学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（上海专用，沪科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1全册+选必2第一二章（沪科版） 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．化学反应中的吸放热反应 1．【新情境】化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 (2)物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：_______。 (4)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (5)现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1 二、最活泼的非金属元素-氟 2．【新考法】从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 三．绿色化学之二氧化碳的固定 3．【新考点】与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 I．利用与可以合成水煤气(反应Ⅰ)，其机理包括3种路径，其主要步骤如图所示，各步基元反应的活化能大小已在图中标出。反应I：。 (1)反应I的最优路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．三个路径等同 (2)反应I的其中一种路径主要经历以下步骤(*表示吸附态)，填写基元反应③的方程式： ① ② ③_______ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (3)第(2)题中的反应步骤所对应的路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．路径A、B、C (4)已知的燃烧热为，水的汽化热为。书写表示燃烧热的热化学方程式：_______。 II．利用与还可以合成甲烷(反应Ⅱ)，再利用甲烷和可以进一步合成燃料气(反应Ⅲ)。 反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     (5)测得标准状态下，反应Ⅱ在低于683℃下自发，则反应Ⅱ的_____ 。 (6)利用反应I的数据，判断反应Ⅲ的自发性为_______。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 D．任意温度不自发 (7)用和表示_______。 (8)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 ①下列说法正确的是_______。(不定项) A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii中吸收可促使氧化的平衡正移 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程i被排出 D．相比于直接进行反应III，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 ②过程iii发生反应：。通入，测得一段时间内物质的量上升，结合平衡常数和平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：_______。 III．利用与还可以合成乙醇(反应Ⅳ)。 反应Ⅳ：   反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 反应Ⅰ：   (9)反应Ⅳ在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是_______， A．容器内的气体密度保持不变 B．容器内的气体平均分子量保持不变 C． D．容器内 (10)在密闭容器中按投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的转化率的是_______。(不定项) A．提高投料比 B．压缩容器体积 C．使用对反应Ⅳ选择性更好的催化剂 D．保持容器体积不变充入增大压强 (11)温度为550℃以上时，的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因。____。 (12)保持总压为，用分压代替平衡浓度，则300℃时反应Ⅳ的压强平衡常数_______。(提示：分压=平衡组分%×总压) 四、三氯化硼的制取及纯度的测定 4．【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 五．短周期元素推断分析 5．【热点】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 (2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为___________。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+___________。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是___________(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 年 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/1 1. (16分) (1) (2) (3) (4) (5)[AI[BI[C1[D] 2.(18分) (1)[AJ[BJIC][D] (2)[A][BJ[CJ[D] (3>[AJ[BJ[CI[D] (4) (5) (6)[A][B][C][D] (7)【AJ[BI[C1[D] (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(24分) (1)[A][B1[C][D] (2) (3)[A][BI[C[D1 (4) (5) (6)[A][B1[C1[D] (7) (8)[AJ[B][C][D] (9) (10)[AJ[B][C1[D] (11) (12) 4.(22分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) [AJ[B]IC][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (8) (9)[A][B1[CI[D1 (10)[AJ[B][CI[D] 5.(20分) (1) (2) (3) (4)[A1[B1[C1[D] (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1全册+选必2第一二章（沪科版） 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．化学反应中的吸放热反应 1．【新情境】化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 (2)物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：_______。 (4)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (5)现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1 二、最活泼的非金属元素-氟 2．【新考法】从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 三．绿色化学之二氧化碳的固定 3．【新考点】与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 I．利用与可以合成水煤气(反应Ⅰ)，其机理包括3种路径，其主要步骤如图所示，各步基元反应的活化能大小已在图中标出。反应I：。 (1)反应I的最优路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．三个路径等同 (2)反应I的其中一种路径主要经历以下步骤(*表示吸附态)，填写基元反应③的方程式： ① ② ③_______ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (3)第(2)题中的反应步骤所对应的路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．路径A、B、C (4)已知的燃烧热为，水的汽化热为。书写表示燃烧热的热化学方程式：_______。 II．利用与还可以合成甲烷(反应Ⅱ)，再利用甲烷和可以进一步合成燃料气(反应Ⅲ)。 反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     (5)测得标准状态下，反应Ⅱ在低于683℃下自发，则反应Ⅱ的_____ 。 (6)利用反应I的数据，判断反应Ⅲ的自发性为_______。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 D．任意温度不自发 (7)用和表示_______。 (8)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 ①下列说法正确的是_______。(不定项) A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii中吸收可促使氧化的平衡正移 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程i被排出 D．相比于直接进行反应III，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 ②过程iii发生反应：。通入，测得一段时间内物质的量上升，结合平衡常数和平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：_______。 III．利用与还可以合成乙醇(反应Ⅳ)。 反应Ⅳ：   反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 反应Ⅰ：   (9)反应Ⅳ在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是_______， A．容器内的气体密度保持不变 B．容器内的气体平均分子量保持不变 C． D．容器内 (10)在密闭容器中按投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的转化率的是_______。(不定项) A．提高投料比 B．压缩容器体积 C．使用对反应Ⅳ选择性更好的催化剂 D．保持容器体积不变充入增大压强 (11)温度为550℃以上时，的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因。____。 (12)保持总压为，用分压代替平衡浓度，则300℃时反应Ⅳ的压强平衡常数_______。(提示：分压=平衡组分%×总压) 四、三氯化硼的制取及纯度的测定 4．【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 五．短周期元素推断分析 5．【热点】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 (2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为___________。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+___________。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是___________(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一．化学反应中的吸放热反应（16分） 【答案】(1)①④⑥⑦（2分） (2) （2分） 放热（2分） (3) （2分） （2分） 热值高、无污染、可再生、原料丰富等（2分） (4)6a+3c-12b（2分） (5)B（2分） 二、最活泼的非金属元素-氟（18分） 【答案】(1)C（2分） (2)D（2分） (3)D（2分） (4) （2分） 氢键（2分） (5)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应（2分） (6)C（2分） (7)AB（2分） (8)（2分） 三．绿色化学之二氧化碳的固定（24分） 【答案】(1)C（2分） (2)CO2*→CO*+O*（2分） (3)A（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)A（2分） (7)（2分） (8)B（2分） (9)通入分解平衡正移，导致增大，促进还原的反应平衡正移，使物质的量上升（2分） (10)BC（2分） (11)副反应Ⅰ是吸热反应，在高温下以副反应Ⅰ为主，从而进一步消耗H2（2分） (12)（2分） 四、三氯化硼的制取及纯度的测定（22分） 【答案】(1) 三颈烧瓶 （1分） 饱和食盐水（1分） (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境；（2分） (3)；（2分） (4)滴定管(或移液管)（2分） (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；（2分） (6) 0.294 （2分） 0.748（2分） (7)B（2分） (8)分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成（2分） (9)C（2分） (10)A（2分） 五．短周期元素推断分析（20分） 【答案】(1)洪特规则（2分） (2)小于（2分） (3)3（2分） (4)c（2分） (5)或（2分） (6) 10-5 （2分） d>c>b（2分） （2分） (7) 阴 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. （18分） （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 3 ． （ 24分 ） （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （2） （3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （4） （ 5 ） （ 6 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 7 ） （ 8 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 9 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 ． （ 22分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 8 ） （ 9 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 10 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 ． （ 20分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5） （ 6） （ 7） ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3填空题将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：选必1全册+选必2第一二章（沪科版） 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．化学反应中的吸放热反应 1．【新情境】化学反应的变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)下列变化发生吸热反应的是_______(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 (2)物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是_______，反应Ⅲ是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为kJ·g-1.已知某些燃料的燃烧热如下表所示： 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷，l) 燃烧热ΔH /(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_______。 ②上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)，根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点：_______。 (4)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (5)现有H2与CH4的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放出3845.8 kJ的热量，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______。 A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1 【答案】(1)①④⑥⑦ (2) 放热 (3) 热值高、无污染、可再生、原料丰富等 (4)6a+3c-12b (5)B 【解析】（1）①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应； ②铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应放热； ③硝酸铵溶于水吸热，但不是化学过程； ④二氧化碳通过炽热的木炭生成一氧化碳，反应吸热； ⑤生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热； ⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应吸热； ⑦石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应吸热； 故答案为：①④⑥⑦； （2） 能量越低越稳定，三种物质中最稳定的是；反应III的反应物能量大于产物能量，反应放热，故答案为：；放热； （3）①由表格数据可知，辛烷的燃烧热ΔH=-5518.0 kJ·mol-1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为； ②氢气、一氧化碳、甲烷、辛烷的热值分别为：、、、，则热值最大的是氢气（化学式为）；氢气的热值高，燃烧产物无污染，燃烧产物水经过催化分解又获得氢气，可再生，自然界中含有大量的氢元素，原料丰富，这些优势使得氢气被称为绿色能源，故答案为：；热值高、无污染、可再生、原料丰富等； （4）黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)=As4O6(s) ΔH，反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，1 mol黄砷完全燃烧，断裂6 mol As-As键和3 mol O=O键，形成12 mol As-O键，，故答案为：； （5）混合气体的物质的量；设H2、CH4的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=5，285.8x+890.0y=3845.8，解得x=1、y=4，所以n(H2)∶n(CH4)=1∶4，故答案为B。 二、最活泼的非金属元素-氟 2．【新考法】从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间。目前，氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)在元素周期表中，氟元素的______。 A．原子半径最小 B．第一电离能最小 C．电负性最大 D．最高正化合价为+7 (2)标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测。下列有关与说法正确的是______。(不定项) A．二者属于同种核素 B．二者互为同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)工业上用氟化钙与浓硫酸共热可制备氟化氢，该反应中浓硫酸体现了酸性和______。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．难挥发性 (4)据研究，液态氟化氢的电离方式为：。微粒X的化学式为______。的结构为，其中与HF之间的作用力为______。 (5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应。但工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是______。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (6)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (7)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (8)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 【答案】(1)C (2)D (3)D (4) 氢键 (5)氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应 (6)C (7)AB (8) 【解析】（1）A．F原子在同周期的主族元素中半径最小，但H原子半径小于F 原子，A错误； B．同周期元素的第一电离能呈逐级递增的趋势，F的第一电离能最大，B错误； C．同周期主族元素第一电离能逐级增大，且F是电负性最大的元素，C正确； D．F原子没有正价，最高化合价为0，D错误； 故选C。 （2）A．与的质子数相同，质量数不同，属于不同的核素，A错误； B．同素异形体的对象为单质，与是核素，不能互为同素异形体，两者互为同位素，B错误； C．与的质子数相同，故电子数也相同，C错误； D．的中子数=18-9=9、的中子数=19-9=10，D正确； 故选D。 （3）用与浓共热可制备HF、F元素化合价不变，属于非氧化还原反应，方程式为； 反应为非氧化还原反应，硫酸体现了酸性，不能体现氧化性，同时浓硫酸难挥发，便于提高转化率，故选D。 （4）液态氟化氢的电离方式为：，根据元素守恒和电荷守恒可知，X为。 的结构为，其中与HF之间的作用力为氢键。 （5）工业上可用铜制容器储存氟单质，可能的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层致密的氟化铜薄膜，可阻止氟气与铜进一步反应。 （6）用和在一定条件下制备离子化合物，可知原料为和，反应①先用和反应，反应⑤生成，故催化剂是，选C。 （7）反应②中Xe由0价升高为+1价，Pt由+6价降低为+5价，属于氧化还原反应； 反应③中Xe由+1价转化为+2价，Pt由+6价转化为+5价，属于氧化还原反应； 反应④中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 反应⑤中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 故属于氧化还原反应的是②③，故选AB。 （8）设生成的、、的物质的量分别为x、6x、3x。根据反应，反应前后气体物质的量的变化量。由题意，。所以，解得。则内生成的物质的量为。。 三．绿色化学之二氧化碳的固定 3．【新考点】与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 I．利用与可以合成水煤气(反应Ⅰ)，其机理包括3种路径，其主要步骤如图所示，各步基元反应的活化能大小已在图中标出。反应I：。 (1)反应I的最优路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．三个路径等同 (2)反应I的其中一种路径主要经历以下步骤(*表示吸附态)，填写基元反应③的方程式： ① ② ③_______ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (3)第(2)题中的反应步骤所对应的路径是_______。 A．路径A B．路径B C．路径C D．路径A、B、C (4)已知的燃烧热为，水的汽化热为。书写表示燃烧热的热化学方程式：_______。 II．利用与还可以合成甲烷(反应Ⅱ)，再利用甲烷和可以进一步合成燃料气(反应Ⅲ)。 反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     (5)测得标准状态下，反应Ⅱ在低于683℃下自发，则反应Ⅱ的_____ 。 (6)利用反应I的数据，判断反应Ⅲ的自发性为_______。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 D．任意温度不自发 (7)用和表示_______。 (8)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。 ①下列说法正确的是_______。(不定项) A．可循环利用，不可循环利用 B．过程ii中吸收可促使氧化的平衡正移 C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程i被排出 D．相比于直接进行反应III，该流程的总反应还原需吸收的能量更多 ②过程iii发生反应：。通入，测得一段时间内物质的量上升，结合平衡常数和平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：_______。 III．利用与还可以合成乙醇(反应Ⅳ)。 反应Ⅳ：   反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 反应Ⅰ：   (9)反应Ⅳ在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是_______， A．容器内的气体密度保持不变 B．容器内的气体平均分子量保持不变 C． D．容器内 (10)在密闭容器中按投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的转化率的是_______。(不定项) A．提高投料比 B．压缩容器体积 C．使用对反应Ⅳ选择性更好的催化剂 D．保持容器体积不变充入增大压强 (11)温度为550℃以上时，的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因。____。 (12)保持总压为，用分压代替平衡浓度，则300℃时反应Ⅳ的压强平衡常数_______。(提示：分压=平衡组分%×总压) 【答案】(1)C (2)CO2*→CO*+O* (3)A (4) (5) (6)A (7) (8)B (9)通入分解平衡正移，导致增大，促进还原的反应平衡正移，使物质的量上升 (10)BC (11)副反应Ⅰ是吸热反应，在高温下以副反应Ⅰ为主，从而进一步消耗H2 (12) 【解析】（1）反应Ⅰ的最优路径是能垒最小的步骤，这些路径中能垒最小的是0.36 eV，所以反应Ⅰ的最优路径是C； （2）由所给基元反应可知，缺少CO*和O*，则基元反应③的方程式为：CO2*→CO*+O*； （3）①是吸附，⑥⑦是脱附，实际发生的基元反应是②③④⑤共四步，结合图示可知，A途径有4个基元反应，B途径有5个基元反应，C途径有3个基元反应，故选A； （4）已知：① ② ③ 根据盖斯定律，②-①+③可得到目标反应 （5）反应Ⅱ在T< 683 ℃时自发，以683 ℃对应的开尔文温度T≈956 K为临界点，令，则，可求得 （6）已知：I． Ⅱ．   根据盖斯定律，I×4-Ⅱ得到 ，则反应Ⅲ是吸热反应，且＞0，当＜0时，反应自发进行，则该反应在高温下自发进行； （7）由于Ⅲ= I×4-Ⅱ，方程式相减，则K相除，方程式扩大n倍，则K为原来的n次方，则； （8）①A．根据图知，Fe3O4、CaO在过程ii中作反应物、过程iii中作生成物，所以CaO、Fe3O4可循环利用，A错误； B．过程ii中CO2和CaO反应生成CaCO3，导致c(CO2)降低，可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移，B正确； C．过程ii中产生的H2O最终未被CaO吸收， H2O在过程iii被排出，C错误； D．焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应过程无关，所以相比于反应Ⅲ，该流程的总反应还原1 mol CO2需吸收的能量一样多，D错误； 故答案选B； ②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2的反应平衡正移，故过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升 （9）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定达到平衡状态，不符合题意； B．反应前后气体总质量不变，而气体的物质的量发生变化，则气体的平均分子量是变量，当容器内的气体平均分子量保持不变时，反应达到平衡状态，符合题意； C．时，反应才达到平衡状态，不符合题意； D．容器内，与起始的投入量有关，不能说明反应达到平衡状态，不符合题意； 故答案选B； （10）A．提高投料比，相当于氢气的物质的量不变的基础上，提高二氧化碳的物质的量，则二氧化碳的转化率降低，不符合题意； B．压缩容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的正向移动，则二氧化碳的转化率增大，符合题意； C．使用对反应Ⅳ选择性更好的催化剂，短时间内加快反应速率，此举不能提高二氧化碳的平衡转化率，但可以提高一段时间内二氧化碳的转化率，符合题意； D．保持容器体积不变充入增大压强，则体系中各组分的浓度不发生变化，平衡不发生移动，则不能提高二氧化碳的转化率，不符合题意； 故答案选BC； （11）温度升至550 ℃以上后，平衡体系中H2百分比下降，原因是副反应Ⅰ是吸热反应，在高温下更易正向进行，从而进一步消耗H2； （12）结合图示可知，300℃时p(C2H5OH)= p(CO2)=10%×=，p(H2O)= p(H2)=40%×=，反应Ⅳ的压强平衡常数=。 四、三氯化硼的制取及纯度的测定 4．【热点】硼的化合物丰富多彩！ Ⅰ．三氯化硼() 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。 (一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)： 制备原理： 实验步骤： (ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； (ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； (ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 (1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________ (2)反应结束后通入的目的是___________。 (3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。 (二)纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100 mL溶液。 ②取20.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③加入10.00 mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入滴，用0.2500 mol/L KSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：， (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。 (5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。 (6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。 (7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。 A．步骤③中未加硝基苯 B．步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 Ⅱ．硼酸()与硼砂() 硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解： 硼酸()在水溶液存在电离过程：   (25℃) (8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。 (9)关于0.1 mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。 A．硼砂溶液中存在守恒关系： B．硼砂溶液呈酸性 C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定 D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系： (10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。 A．m极连接电源的正极 B．每生成，n极产生气体的体积为0.56 L C．该电解池中采用的是负离子交换膜 D． 【答案】(1) 三颈烧瓶 饱和食盐水 (2)将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境； (3)； (4)酸式滴定管(或移液管) (5)滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色； (6) 0.294 0.748 (7)B (8)分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成 (9)C (10)A 【解析】（1）由仪器构造可知，仪器甲的名称为三颈烧瓶；由分析可知，试剂X为饱和食盐水； （2）反应结束后通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率，同时排尽装置中有毒的和； （3）水解生成硼酸()和HCl，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，即在乙醇中的反应生成和HCl，反应的化学方程式为：； （4）步骤①中配成的100 mL溶液是HCl溶液，呈酸性，则步骤②移取溶液时所需仪器名称为酸式滴定管； （5）KSCN标准液滴定过量的溶液，发生反应：，当滴入最后半滴KSCN标准溶液时，KSCN会与溶液反应生成红色物质，则步骤④中达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； （6）舍去操作误差较大的5.30 mL，平均消耗KSCN标准液的体积为，20.00 mL溶液中： n()总，n()过量， n()，则100 mL溶液中 n()=，即n()=n()，产品的纯度为：。实验1消耗KSCN标准液的体积V=5.02 mL，计算得实验1纯度约为0.2918，则相对偏差为； （7）A．因为，步骤③中未加硝基苯，AgCl会转化为AgSCN，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，A不符合题意； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，测得物质的量偏大，实验结果偏高，B符合题意； C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KSCN标准液的体积偏大，实验结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意； 故选B。 （8）分子中B原子有空轨道，水分子中O原子有孤电子对，水产生的(O原子)与B原子形成配位键，形成； （9）A．​中，硼砂溶液中发生部分水解：，含B元素的微粒有、，由物料守恒可得：，A错误； B．硼酸的电离平衡常数，的水解平衡常数，即，说明的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性，B错误； C．硼砂溶液中存在(弱酸)和(弱酸根)，属于缓冲溶液体系。加入少量强酸时，会结合生成；加入少量强碱时，会结合生成，因此加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定，C正确； D．由B项可知，的水解程度大于的电离程度，所以，D错误； 故选C。 （10）该装置为电解池，m极上O元素化合价升高生成，作阳极，则n极为阴极，放电生成： A．m极为阳极，连接电源正极，A正确； B．未说明是标准状况下，则无法计算每生成，n极产生气体的体积，B错误； C．阳极生成，需要迁移到阴极室，故该电解池中采用的是阳离子交换膜，C错误； D．n极为阴极，放电生成，同时生成，且迁移到阴极室，导致NaOH溶液浓度增大，则a<b，D错误； 故选A。 五．短周期元素推断分析 5．【热点】现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。 (2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是___________。 a．　　　　　　　b． c．　　　　d． (5)基态Fe3+核外电子排布式为___________。 (6)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： 该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈___________；b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为___________；根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+___________。 (7)近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是___________(阴，阳)离子交膜，正极区的反应式为___________。 【答案】(1)洪特规则 (2)小于 (3)3 (4)c (5)或 (6) 10-5 d>c>b (7) 阴 【解析】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则。 （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向。 （4）F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外价电子排布为，故价电子轨道表示式，故选c。 （5）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。 （6）由图可知，0.1 mol/L氨水的pH=11，则，电离方程式：，，，；b点时氨水过量，抑制水的电离，c点时溶液呈中性，水的电离受抑制程度最小，d点时恰好生成，水解促进水的电离，因此水电离出的c(H+)由大到小的顺序为d>c>b；d点溶液中，根据物料守恒：。 （7）锌电极发生氧化反应生成，故锌电极为负极；原电池中负离子向负极移动，故双极膜解离出的向左侧锌电极(负极)迁移，因此M膜是负离子交换膜，允许负离子通过；右侧催化电极为正极，在酸性条件下得到电子被还原为，结合和电子守恒，反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $