精品解析：新疆乌鲁木齐市第一中学2026届高三下学期第二次理科综合能力测试-高中化学

乌鲁木齐市第一中学2026届高三年级第二次 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 一、单选题 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 2. 下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 3 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y存在顺反异构 D. 该反应类型为取代反应 4. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 5. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A. Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B. 中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C. 的核外电子排布式为3d5 D. Y2Q2分子是非极性分子 6. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 7. 亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：， A. 是三元弱酸 B. 直线a表示的X为 C. 当时，直线b的横坐标为6.6 D. 时， 8. CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置(加热及夹持装置均略去)将SO2通入CuCl2溶液中制备CuCl。 已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤： ①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间SO2，关闭分液漏斗旋塞； ②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞； ③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的SO2，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞； ④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因为___________。 （2）实验步骤①的目的是___________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式是___________。 （4）单向阀的作用是___________。 （5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是___________。 （6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为___________%(写出计算过程)。 9. 磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环使用等优点。工业上用钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]为主要原料生产的工艺流程如下： 已知：磷酸铁化学式为；。请回答下列问题： （1）“水溶”过程中，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为___________。 （2）某温度时，实验测定滤液2的，mol⋅L，则滤液2中___________。[该温度下，，] （3）“氧化”的目的是___________。 （4）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图1所示，“沉铁”步骤中应选取___________，的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为___________。 图1 （5）高温煅烧步骤中，得到的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为___________。 （6）已知某磷酸铁锂电池中聚合物隔膜只允许通过，电池充放电过程中，正极结构变化如图2所示 图2 ①写出电池放电时正极的电极反应式___________。 ②若用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗6.72 L 时，从电极脱离的数目为___________。(为阿伏加德罗常数的值) 10. 通过催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。 加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 主反应： 副反应： （1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是___________。 （2）已知几种物质的相对能量如下： 物质 相对能量/() 0 ___________。 （3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再随时间而变化 b．容器内的浓度保持不变 c．反应体系的总压强保持不变 d．单位时间内消耗和生成的速率之比为 （4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，与体积比为条件下，测得不同温度下平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析： (的选择性=×100％) ①的选择性随温度的升高而降低的原因是___________。 ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因是___________。 （5）根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃，，与体积比为的条件下催化制甲醇，测得平衡时，的转化率为12％，的选择性为80％。则平衡时与CO的体积比=___________；主反应的平衡常数___________(列计算式)。(为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以采取的措施是___________(任写一点)。 11. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： （1）Q中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。 （2）A→B反应类型：_______。 （3）C名称：_______。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 (a)不与溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为； (d)芳香环的一取代物有两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2026届高三年级第二次 理科综合能力测试 (卷面分值：300分 考试时间：150分钟) 一、单选题 1. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属，故A错误； B．铝合金属于合金，熔点低于纯铝且强度更高，故B正确； C．复合陶瓷作为烧蚀材料需耐高温以保护飞船，故C正确； D．碳化硼结构陶瓷属于新型无机非金属材料中的结构陶瓷，适合制造切削工具，故D正确； 选A。 2. 下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确； B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误； C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故选A。 3. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y存在顺反异构 D. 该反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A错误； B．X分子中存在1个手性碳原子，，B正确； C．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，因此Y分子存在顺反异构体，C正确； D．该反应中X的氨基（-NH2）与Y的羧基（-COOH）脱水生成酰胺键（-CONH-），属于羧基中羟基被-NH-取代的反应，即取代反应，D正确； 故选A。 4. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：；冷端电极得电子，是正极，电极反应：，据此回答。 【详解】A．根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B．由图及分析可知，负极（热端）消耗生成，正极（冷端）消耗生成，为维持电荷平衡，、需要在两极之间迁移，同时保持冷端和热端的温差，必须设置隔热材料，故需要在电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜， B正确； C．热电化学工作原理是利用冷端和热端之间的温差产生电能，温差越大，电子转移的驱动力就越强，电池电压越高，升高冷端电极处的温度，会减小冷端和热端之间的温差，导致电压减小， C错误； D．将装置中的负载改为电源，则装置变为电解池，控制电流等条件，使冷端吸热（制冷），热端放热（制热）可以同时实现制冷和制热的效果，D正确； 故选C。 5. 是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运输O2.下列说法正确的是 A. Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B. 中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C. 的核外电子排布式为3d5 D. Y2Q2分子是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子半径最小，为H；Q最外层电子数是内层的3倍（O：内层2，外层6），Q为O；Z与Q同族，为S；X在周期中未成对电子数最多（N：2p3，3个未成对电子），X为N；M为Fe（参与血红蛋白合成），化合物为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 【详解】A．H2O中 O 的电负性大于H2S中 S 的电负性，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更强，故H2O的键角大于H2S的键角，A正确； B．含共价键和配位键，无离子键，B错误； C．Fe3+电子排布式应为[Ar]3d5，选项未完整描述，C错误； D．H2O2分子结构不对称（含极性键且正负电荷中心不重合），属于极性分子，D错误。 故选A。 6. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 7. 亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：， A. 是三元弱酸 B. 直线a表示的X为 C. 当时，直线b的横坐标为6.6 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】，同理，因为，直线a表示的X=，b代表的X=，以此解答。 【详解】A．溶液中含P离子只有、，没有，说明没有第三步电离，则是二元弱酸，A错误； B．由分析可知，直线a表示的X为，B错误； C．由分析可知，b代表的X=，，，=10-6.6，当时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误； D．，，，，，=10-66，即，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确； 故选D。 8. CuCl在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置(加热及夹持装置均略去)将SO2通入CuCl2溶液中制备CuCl。 已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。实验步骤： ①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间SO2，关闭分液漏斗旋塞； ②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞； ③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的SO2，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭装置A中分液漏斗旋塞； ④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因为___________。 （2）实验步骤①的目的是___________。 （3）装置C中发生反应的离子方程式是___________。 （4）单向阀的作用是___________。 （5）实验步骤④中，采用减压过滤的优点是___________。 （6）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为___________%(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止生成的SO2溶于水，不利于SO2的逸出 （2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化 （3） （4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中 （5）过滤速度快，防止CuCl被氧化 （6）93.53 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有饱和亚硫酸氢钠溶液，该装置能起到平衡气压、防堵塞的作用，装置C中二氧化硫与CuCl2溶液反应制备氯化亚铜，装置D中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。二氧化硫易溶于水，装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是：防止生成的SO2溶于水，不利于SO2的逸出。 【小问2详解】 CuCl在空气中迅速被氧化，实验步骤①先通一段时间SO2，目的是排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 装置C中CuCl2被SO2还原为CuCl沉淀，SO2被氧化为硫酸根离子，发生反应离子方程式是； 【小问4详解】 单向阀中气体只能从左向右流动，单向阀作用是防止装置D中的溶液倒吸入装置C中。 【小问5详解】 实验步骤④中，采用减压过滤，减压过滤速度快，防止CuCl被氧化。 【小问6详解】 Fe3+被CuCl还原为Fe2+，Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒建立反应关系式CuCl~ Fe2+~，n(CuCl)= n()=0.1mol·L-1×0.0188L=0.00188mol，产品中CuCl的纯度为 。 9. 磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环使用等优点。工业上用钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]为主要原料生产的工艺流程如下： 已知：磷酸铁化学式为；。请回答下列问题： （1）“水溶”过程中，发生水解生成难溶于水的，反应的化学方程式为___________。 （2）某温度时，实验测定滤液2的，mol⋅L，则滤液2中___________。[该温度下，，] （3）“氧化”的目的是___________。 （4）一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图1所示，“沉铁”步骤中应选取___________，的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为___________。 图1 （5）高温煅烧步骤中，得到的同时只生成一种气体(有毒)，该过程反应的化学方程式为___________。 （6）已知某磷酸铁锂电池中聚合物隔膜只允许通过，电池充放电过程中，正极结构变化如图2所示。 图2 ①写出电池放电时正极的电极反应式___________。 ②若用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗6.72 L 时，从电极脱离的数目为___________。(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 （2）1mol/L （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. 2.5 ②. 随pH的增大，Fe3+转化为Fe(OH)3为沉淀 （5）2+2C+Li2CO32+3CO （6） ①. Li+++e-= ②. 0.6NA 【解析】 【分析】钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]，先水浸，发生水解生成难溶于水的，得到的滤液中含有Fe2+、Fe3+、Mg2+，向滤液中加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，加入HF将Mg2+转化为MgF2沉淀过滤除去，过滤后向滤液中加入双氧水、稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为沉淀，过滤所得沉淀和C、碳酸锂、磷酸反应生成。 【小问1详解】 “水溶”过程中，发生水解生成难溶于水的同时有硫酸生成，反应的化学方程式为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。 【小问2详解】 某温度时，实验测定滤液2的，c(H+)=0.01mol/L，mol⋅L，则c(F-)=，滤液2中。 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 小问4详解】 由图可知，pH=2.5时铁和磷的沉淀率都较高，且磷的沉淀率最高，“沉铁”步骤中应选取2.5，随pH的增大，Fe3+转化为Fe(OH)3为沉淀，磷的沉淀率又开始下降。 【小问5详解】 高温煅烧步骤中，C和、Li2CO3反应得到的同时只生成一种有毒气体为CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2+2C+Li2CO32+3CO。 【小问6详解】 ①由图可知，放电时在正极得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Li+++e-=； ②若用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗6.72 L 的物质的量为=0.03mol，氢氧燃料电池的负极电极方程式为：H2-2e-=2H+，转移0.6mol电子，则从电极脱离的数目为0.6NA。 10. 通过催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被认为是一种具有巨大潜力的工艺。 加氢合成的反应体系中主要包含以下反应： 主反应： 副反应： （1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是___________。 （2）已知几种物质的相对能量如下： 物质 相对能量/() 0 ___________。 （3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再随时间而变化 b．容器内的浓度保持不变 c．反应体系的总压强保持不变 d．单位时间内消耗和生成的速率之比为 （4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力，与体积比为条件下，测得不同温度下平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析： (的选择性=×100％) ①的选择性随温度的升高而降低的原因是___________。 ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因是___________。 （5）根据(4)的测试结果，该研究小组在250℃，，与体积比为的条件下催化制甲醇，测得平衡时，的转化率为12％，的选择性为80％。则平衡时与CO的体积比=___________；主反应的平衡常数___________(列计算式)。(为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以采取的措施是___________(任写一点)。 【答案】（1）、 （2） （3）bc （4） ①. 主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少 ②. 温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主 （5） ①. 4：1 ②. （6）增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等 【解析】 【小问1详解】 和为直线形分子，结构类似于氮气，属于直线形分子；分子中C原子为sp3杂化，不属于直线形分子，中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，分子构型为V形； 【小问2详解】 根据，； 【小问3详解】 a．反应体系中气体总质量始终保持不变，恒容条件下气体密度也始终保持不变，则气体密度不是变量，不能说明反应是否平衡，a错误； b．反应过程中的浓度不断变化，当容器内的浓度保持不变，说明反应达到平衡，b正确； c．主反应的反应前后气体分子数不相同，说明反应过程中压强不断变化，当反应体系的总压强保持不变，说明反应达到平衡，c正确； d．单位时间内消耗和生成的速率之比为，反应方向相同，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应是否达到平衡，d错误； 答案选bc； 【小问4详解】 ①的选择性随温度的升高而降低的原因：主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率减少； ②平衡转化率随温度的升高而升高的原因：温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，当温度升高后，以副反应为主； 【小问5详解】 假设与物质的量分别为3mol和1mol，的转化率为12％说明转化0.12mol，的选择性为80％说明生成0.096mol，列三段式：，根据三段式，平衡时与CO的体积比等于物质的量之比：4：1；平衡时混合气体总物质的量：3.808mol，则主反应的平衡常数； 【小问6详解】 实际生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可以增大体系压强、及时分离，选择选择性大的催化剂等。 11. 依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： （1）Q中含氧官能团的名称：_______、_______、_______。 （2）A→B的反应类型：_______。 （3）C的名称：_______。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：_______。 （7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 (a)不与溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为； (d)芳香环一取代物有两种。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 醚键 ③. 羧基 （2）中和反应 （3）异丁酸或2-甲基丙酸 （4）溴易挥发，减少损失，提高利用率 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A含酚羟基，和氢氧化钠反应生成B为，羧基和氢氧化钠能发生中和反应，D含羧基和碳溴键，则B与D反应生成溴化钠和E，E为，E和F发生羟醛缩合反应生成G为，-COONa经酸化可转化为羧基，则G在氢氧化钠、加热下脱氢溶剂THF、再酸化转化为Q； 【小问1详解】 据分析，Q中含氧官能团的名称为羰基、醚键和羧基； 【小问2详解】 A→B的反应中，由于酚羟基具有酸性，能和NaOH发生反应转化为-ONa，则反应类型为中和反应； 【小问3详解】 根据C的结构简式，C的名称为<>异丁酸或2-甲基丙酸； 【小问4详解】 C与溴单质发生取代反应生成D，溴易挥发，则C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：减少溴的挥发损失，提高利用率； 【小问5详解】 B与D反应生成E，一方面是羧基和氢氧化钠发生了中和、-COOH转化为-COONa，另一方面，酚钠(ONa)和碳溴键发生了取代反应，则E为； 【小问6详解】 D也可与NaOH发生副反应生成M，D分子内有2种氢，1个是羧基上的氢原子，另一种为2个甲基上的6个氢原子，则甲为D，乙为M，据图，M分子内有2种氢，数目分别有2个、3个，则M为碳溴键在氢氧化钠醇溶液中发生消去、羧基发生中和生成，M为，则该反应的化学方程式：。 【小问7详解】 A的芳香族同分异构体满足下列条件： (a)不与溶液发生显色反应，则不含酚羟基； (b)红外光谱表明分子中不含键， (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为，则分子内有3种氢原子，由于A分子式为C9H10O2，则A中这2种氢原子的数目为2、2、6个； (d)芳香环的一取代物有两种，则苯环上有2种氢； 结合分子内有5个不饱和度，可知满足条件的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $