学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（苏教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B B D D C C B A A D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)［或］ （1分） 正四面体（1分） (2)分子 （1分） （2分） (3) 6（2分） bd（2分） (4)4（2分） （2分） 1.2（2分） 16．(1) （2分） (2) ① （2分） ②5.2（2分） (3) ①偏高（2分） ②溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ③22.00（2分） 0.1100（2分） 17．(1)3（2分） (2) (答案不唯一) （2分） =（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)3-甲基-1-丁炔（2分） (6) （2分） 18．(1)CD（2分） (2) （2分） (3) ① C（2分） ②>（1分） ③<（2分） 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热， （2分） ④（2分） （2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 A．2024年11月8日，中华人民共和国能源法通过，为石油化工行业的发展提供了法律支持，石油和煤的综合利用都属于化学变化 B．改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C．六氟丙烯是一种重要的有机氟化物中间体，这种烃广泛应用于医药、农药等行业 D．随着“双碳”战略与可持续发展目标的不断推进，氢能作为二次能源受到国内外广泛关注 2．已知： 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．35Cl⁻的结构示意图： C．NH3的 VSEPR 模型： D．NH4Cl的电子式： 3．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 4．【改编】实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 6．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为： C．工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D．原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 7．分子的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳均为非极性分子 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 接近水沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的大 氢键的影响 A．A B．B C．C D．D 8．【原创】已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A． B． C． D． 9．【新情境】在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A．从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B．从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C．溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D．a代表过渡态2，经历该过渡态生成 10．【原创】工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 11．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是 A．该分子中含有2个手性碳原子 B．该分子中苯环上的碳原子均采取sp2杂化，并且能形成大π键 C．基态氧原子的2px、2py、2pz轨道互相垂直，且能量相等 D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同 12．【探究题】Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能()大于其第三电离能() B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 13．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．曲线代表表示浓度变化 C．点： D．点： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【新科技】（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的VSEPR模型名称是___________。 (2)常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则属于___________晶体。在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。 (3)钛的一种配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图2所示： 钛的配位数为___________；该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。 a．离子键            b．配位键            c．金属键            d．共价键            e．氢键 (4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图3所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的___________倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 16．（14分）乙二酸(H2C2O4 ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)的主要电离方程式为_______。 (2)常温下，向 20 mL 0.1000mol·L-1 草酸溶液中逐滴加入 0.1 000mol·L-1 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 、三种微粒的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 的关系如图所示： 已知：] ①Ka1(H2C2O4)=_______。 ②当溶液中=10时，溶液的 pH 为_______。 (3)H2C2O4 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成+2 价锰离子，医学上常用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 标准溶液滴定。 ①盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，使测定的血液中钙含量数值_______(填“偏低 ”或“偏高 ”)。 ②当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，_______ ，即到达滴定的终点。 ③若某次滴定前、滴定后酸性 KMnO4 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，则消耗标准液的体积为_______ m L 。已知酸性 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 1.000×10-4 mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g ·L-1(保留四位有效数字) 。 17．（14分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应④的化学方程式___________。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为___________。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___________。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为___________。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为___________。 18．（15分）为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用的反应为：  。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 (2)和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   写出由合成热化学方程式___________。 (3)CO合成甲醇的反应为  ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 A．2024年11月8日，中华人民共和国能源法通过，为石油化工行业的发展提供了法律支持，石油和煤的综合利用都属于化学变化 B．改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C．六氟丙烯是一种重要的有机氟化物中间体，这种烃广泛应用于医药、农药等行业 D．随着“双碳”战略与可持续发展目标的不断推进，氢能作为二次能源受到国内外广泛关注 【答案】D 【解析】A．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，属于物理变化，因此石油和煤的综合利用不都属于化学变化，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，六氟丙烯含有氟元素，不属于烃，C错误； D．氢能无法从自然界直接获取，需要通过其他能源制取，属于二次能源，且燃烧产物只有水，清洁无污染，符合双碳战略发展需求，D正确； 故答案选D。 2．已知： 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．35Cl⁻的结构示意图： C．NH3的 VSEPR 模型： D．NH4Cl的电子式： 【答案】A 【解析】A．HCl分子中键为s-pσ键，形成图示正确，A正确； B．35Cl⁻的结构示意图：，B错误； C．NH3的 VSEPR 模型是四面体，C错误； D．NH4Cl的电子式：，D错误； 故选A。 3．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 【答案】B 【解析】A．根据质谱图可知R的相对分子质量为46，根据红外光谱图可知R中含有羟基、C-O键、C-H键，结合两个谱图信息可知R为乙醇，A正确； B．乙醇与Na反应生成乙醇钠时断裂O-H键，B错误； C．X射线衍射可获得晶体的结构信息，故通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等，C正确； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为，D正确； 故选B。 4．【改编】实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【解析】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 【答案】D 【分析】根据题干信息可知，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成，Z能形成两个共价键，因此Z为O元素；M能形成一个共价键，且原子序数是最大的，因此M为F或Cl元素；X能形成4个共价键，推测X是C元素；结合阴、阳离子的结构特征，Y相当于连接三个共价键，因此Y的原子最外层有5个电子，推测Y为N元素；W相当于连接五个共价键，因此W的原子最外层有3个电子，推测W为B元素，综上所述，W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F或Cl元素。 【解析】A．阳离子中心原子N有配位键，阴离子中心原子B也形成配位键，A正确； B．M元素为F或Cl，位于第VIIA族，B正确； C．阳离子中所有原子有C、N，含有F或Cl，最外层均满足8电子结构，C正确； D．X元素是C，最高价氧化物的晶体类型是分子晶体，C的短周期内的同族元素为Si，Si元素最高价氧化物为共价晶体，D错误； 故选D。 6．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为： C．工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D．原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 【答案】D 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应，2Br--2e-=Br2，为阳极，电极B发生还原反应，，为阴极。 【解析】A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液H2SO4中得电子生成H2O2，电极反应式为：，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，因此(C2H5)4N+向电极B移动，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移0.2 mol e-生成0.1mol Br2，但由信息可知氧化性：H2O2＞Br2，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为Br2，所以电路中转移0.2 mol e-生成Br2的物质的量大于0.1 mol，Br2与1：1发生加成反应得到的物质的量大于0.1 mol，D错误； 故选D。 7．分子的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳均为非极性分子 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 接近水沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的大 氢键的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．根据相似相溶可知，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A正确； B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确； C．单质碘和单质溴均是分子晶体，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．接近水的沸点的水蒸气中水分子因氢键而形成缔合水分子，因此用测接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大，故D正确； 故选C。 8．【原创】已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】有机物，计算不饱和度：，说明含有2个双键结构，据此解答。 【解析】A．A的结构为，分子式为，氧化产物为、、，与题干产物不符，A不符合题意； B．B的结构为，氧化后得到产物为、和与题干产物不符，B错误； C．C的结构为，分子式为，碳碳双键断裂氧化后，产物恰好为和，与题干要求一致，C正确； D．D的结构为，分子式为，不符合题干要求的，氧化产物为、，与题干产物不符，D错误； 故选C。 9．【新情境】在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A．从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B．从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C．溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D．a代表过渡态2，经历该过渡态生成 【答案】B 【解析】A．物质能量越低稳定性越强，由图可知产物2的能量低于产物1，因此稳定性：产物2>产物1，A正确； B．反应速率由活化能决定，活化能越低反应速率越快，由图可知生成产物1的活化能（反应物到过渡态1的能量差）大于生成产物2的活化能，因此反应速率：，B错误； C．溴原子电负性大于碳，且原子半径较大，因此C-Br键极性较强，同时键长更长、键能更小，更容易断裂，C正确； D．a结构中进攻连的碳原子，是水解取代反应生成的过渡态；生成产物2（乙醇）的过渡态能量更低，对应图中的过渡态2，因此a代表过渡态2，D正确； 故选B。 10．【原创】工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 【答案】A 【分析】 由有机物的转化关系可知，铁作催化剂作用下甲苯与氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则A为对氯甲苯；一定条件下对氯甲苯发生水解反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与一碘甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与碘化氢发生取代反应生成；浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成。 【解析】A．由分析可知，除反应④为氧化反应外，反应①、②、③、⑤、⑥都是取代反应，A正确； B．由分析可知，A为对氯甲苯，系统命名法的名称为4-氯甲苯，B错误； C．同系物必须是同类物质，对甲基苯酚的官能团为酚羟基，属于酚类，而苯乙醇的官能团为醇羟基，属于芳香醇，两者不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．由结构简式可知，对甲基苯酚和中都含有酚羟基，所以合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D错误； 故选A。 11．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是 A．该分子中含有2个手性碳原子 B．该分子中苯环上的碳原子均采取sp2杂化，并且能形成大π键 C．基态氧原子的2px、2py、2pz轨道互相垂直，且能量相等 D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同 【答案】A 【解析】 A．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子的桥环结构中，除了连酰胺键的碳原子、连羧基的碳原子外，两个桥头碳原子也均满足手性碳的条件，分子共含有4个手性碳原子：，A错误； B．苯环上所有碳原子均形成3个键，无孤电子对，均采取杂化，所有苯环碳原子剩余的p轨道平行重叠，能形成离域大键，B正确； C．2p能级的3个轨道，伸展方向互相垂直，能量相等，因此基态氧原子的、、轨道互相垂直、能量相等，C正确； D．p能级无论在哪一能层，都含有3个轨道，因此基态氯原子的和轨道数均为3，轨道数相同，D正确； 故选A。 12．【探究题】Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能()大于其第三电离能() B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 【答案】D 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【解析】A．Fe的电离能逐级增大，故Fe第四电离能()大于其第三电离能()，A正确； B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+发生水解的产物的颜色造成，B正确； C．若需检验溶液中是否含有，先加入KSCN，再加入过量的NaF，若溶液中残余蓝色，说明含有，C正确； D．溶于水后产生的呈无色，加入KSCN产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次增强，D错误。 故选D。 13．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 【答案】B 【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误； B．由图可知，时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确； C．若时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则时改变的条件不可能为升高温度，故C错误； D．由C分析知，由图可知，时刻正反应速率瞬时不变，说明温度没有改变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为，故D错误； 故答案选择B。 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．曲线代表表示浓度变化 C．点： D．点： 【答案】D 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生反应：HCOOH+NaOH＝HCOONa+H2O，反应过程中发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入HCOOH溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，甲酸根离子水解导致c(OH-)>c(H+)，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，则曲线向上的代表c(HCOO-)，则曲线向下的代表c(OH-)；据此解答。 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用；M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，A正确； B．随着反应的进行，生成HCOONa越来越多，HCOO-浓度逐渐增大，OH-浓度逐渐减小，因此曲线代表浓度变化，B正确； C．M点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，由图可知，M点时c(HCOO-)=c(OH-)，两式联立可得c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)，C正确； D．N点为HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，则c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，此时c(HCOO-)≈0.05mol/L，根据Ka(HCOOH)=，则c(HCOOH)>c(H+)，离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HCOO⁻)>c(OH⁻)>c(HCOOH)>c(H⁺)，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【新科技】（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的VSEPR模型名称是___________。 (2)常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则属于___________晶体。在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。 (3)钛的一种配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图2所示： 钛的配位数为___________；该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。 a．离子键            b．配位键            c．金属键            d．共价键            e．氢键 (4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图3所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的___________倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 【答案】(1)［或］ （1分） 正四面体（1分） (2)分子 （1分） （2分） (3) 6（2分） bd（2分） (4)4（2分） （2分） 1.2（2分） 【解析】（1）该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+［或］；硫酸氧钛晶体中阴离子为硫酸根，硫酸根离子中S原子价层电子对数为，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，故答案为：TiO2+［或］；正四面体形。 （2）TiCl4常温下为无色液体，熔、沸点低，则TiCl4属于分子晶体。 TiCl4在空气中水解生成TiO2·nH2O和HCl，化学方程式为：，答案为：分子；。 （3）Ti原子和氯原子、O原子之间存在配位键，根据图示可知：Ti原子的配位数是6；C-H和C-C及C-O原子之间存在共价键，所以含有的化学键为配位键和共价键，故合理选项是bd，故答案为：6；bd。 （4）用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其晶胞结构如图所示，由图中可知距离Ti最近的B有4个； 1个晶胞中含有N原子个数为：，B为1个，Ti为：个，设晶胞的边长为anm，则有：，解得：a=nm，Ti与B的最近距离为面对角线的一半，则为=×107nm； 根据题意可知，B原子代替部分钛原子，因此一个TiN晶胞中含有Ti的个数为：个，N原子个数为： 个，故掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍，故答案为：4；×107；1.2。 16．（14分）乙二酸(H2C2O4 ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)的主要电离方程式为_______。 (2)常温下，向 20 mL 0.1000mol·L-1 草酸溶液中逐滴加入 0.1 000mol·L-1 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 、三种微粒的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 的关系如图所示： 已知：] ①Ka1(H2C2O4)=_______。 ②当溶液中=10时，溶液的 pH 为_______。 (3)H2C2O4 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成+2 价锰离子，医学上常用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 标准溶液滴定。 ①盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，使测定的血液中钙含量数值_______(填“偏低 ”或“偏高 ”)。 ②当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，_______ ，即到达滴定的终点。 ③若某次滴定前、滴定后酸性 KMnO4 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，则消耗标准液的体积为_______ m L 。已知酸性 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 1.000×10-4 mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g ·L-1(保留四位有效数字) 。 【答案】(1) （2分） (2) ① （2分） ②5.2（2分） (3) ①偏高（2分） ②溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色（2分） ③22.00（2分） 0.1100（2分） 【分析】第二问：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生反应，此时浓度降低，浓度增加；继续加入NaOH溶液，发生反应，此时浓度开始逐渐降低，而浓度开始增加，得到图形中曲线1表示的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 关系图；曲线2表示的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 关系图；曲线3表示的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 关系图；据此分析解答。 【解析】（1）为强电解质，全电离，但为弱酸酸根离子，不能拆分，故的电离方程式为：。 （2）①根据分析，当pH=1.2时，根据图形有，则；当pH=4.2时，根据图形有，则。 ②当溶液中=10时，根据，解得pH=5.2。 （3）①如果盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，由于残留水的稀释，使酸性 KMnO4 标准溶液浓度降低，消耗的体积增大，根据转化关系，导致测定的血液中钙含量数值偏高； ②该滴定是用KMnO4 标准溶液的滴定溶液，滴定终点时KMnO4 标准溶液不被消耗，呈浅紫红色，故滴定的终点判断为：当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③滴定管的刻度读数为上端小数值，下端大数值，根据滴定刻度图可知起始刻度在位置，滴定终点刻度在位置，则滴定消耗的酸性 KMnO4 标准溶液的体积为：；根据转化关系，得到该血液中含钙为：。 17．（14分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应④的化学方程式___________。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为___________。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___________。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为___________。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为___________。 【答案】(1)3（2分） (2) (答案不唯一) （2分） =（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)3-甲基-1-丁炔（2分） (6) （2分） 【分析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A；B为含有六元环的有机物，两分子异戊二烯发生反应生成B，反应为已知②原理；异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生信息①产生Y，被酸性KMnO4溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为；异戊二烯可以发生加聚反应生成聚异戊二烯得到X，据此回答。 【解析】（1）异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1，2加成和1，4加成两种，则A的结构有、、共3种； （2） 由已知信息②可知，两分子的可以发生加成反应生成或或或，则反应的化学方程式为（或、、；异戊二烯的分子式为，B的分子式为，两者的实验式均为，故等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量相等； （3） 由分析知，Y的结构简式为； （4） X中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构，其反式异构体的结构简式为：； （5）异戊二烯不饱和度为2，化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，则W含有碳碳三键，W结构可以为CH≡CCH(CH3)2，名称为3-甲基-1-丁炔； （6） 发生1，4加成可聚合为，则该高分子化合物的单体为。 18．（15分）为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用的反应为：  。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 (2)和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   写出由合成热化学方程式___________。 (3)CO合成甲醇的反应为  ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 【答案】(1)CD（2分） (2) （2分） (3) ① C（2分） ②>（1分） ③<（2分） 相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热， （2分） ④（2分） （2分） 【解析】（1）A．及时分离出水蒸气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，随着反应物的消耗正反应速率减小，A错误； B．该反应正反应放热（ΔH<0），降低温度平衡正向移动，但正逆反应速率均减小，B错误； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度，平衡正移，正反应速率增大，C正确； D．正反应方向为气体分子数减小的反应，缩小体积，浓度增大，正逆反应速率均增大，D正确； 故答案为：CD。 （2）反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，目标反应为，由盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅱ-2×反应Ⅰ，因此： 。 （3）①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度为定值，混合气体密度不变不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．正逆反应速率相等，反应达平衡状态，即，反应平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不等，恒容条件下容器中的压强不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．浓度之比等于计量数之比，不能说明各成分的量不变，不能说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案为：C； ②在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 molCO、4 molH2与4 molCO、8 molH2，乙容器相当于在甲容器平衡的基础上加压，即压强增大，平衡正移，甲醇体积分数增大，则曲线Ⅰ对应容器乙，曲线Ⅱ对应容器甲；300℃时，容器甲的平衡点为C，D点未达平衡状态，由D到C，甲醇体积分数增大，平衡正移，因此； ③ 由图像：相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热，； ④ 平衡常数只与温度有关，该反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故温度越高K越小；A温度低于B、C，B和C温度相同，故；曲线Ⅱ上C点甲醇的体积分数为50%，设此时CO的物质的量变化量为a mol，H2的物质的量变化量为2a mol，据此列出三段式：， 甲醇的体积分数==50%，解得a=1.5；平衡时n(CO)=2-a=0.5 mol，n(H2)=4-2a=1.0 mol，n(CH3OH)=a=1.5 mol计算浓度得：，，，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) 4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2 ① ② (3)① ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (15分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 5 分） (1) (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 14 分） (1) (2) ① ② (3) ① ② ③ 17 ．（ 1 4 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18 ．（ 15 分） (1) (2) (3) ① ② ③ ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3专题1~4。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Ca-40 Ti-48 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技是第一生产力，我国在新材料领域的累累硕果为中国制造注入活力。下列说法正确的是 A．2024年11月8日，中华人民共和国能源法通过，为石油化工行业的发展提供了法律支持，石油和煤的综合利用都属于化学变化 B．改良高压输电线路铁塔腐蚀问题的玻璃纤维，属于有机高分子材料 C．六氟丙烯是一种重要的有机氟化物中间体，这种烃广泛应用于医药、农药等行业 D．随着“双碳”战略与可持续发展目标的不断推进，氢能作为二次能源受到国内外广泛关注 2．已知： 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．35Cl⁻的结构示意图： C．NH3的 VSEPR 模型： D．NH4Cl的电子式： 3．某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法错误的是 A．R属于醇 B．R可与Na反应，且反应时断裂键 C．通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等 D．R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为 4．【改编】实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 6．通过电化学方法制备Br2，进而由Br2与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是 A．电极A与电源正极相连 B．电极B的电极反应式为： C．工作时，(C2H5)4N+向电极B移动 D．原料足量的情况下，电路中转移最多可得到 7．分子的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳均为非极性分子 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 接近水沸点的水蒸气，其相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的大 氢键的影响 A．A B．B C．C D．D 8．【原创】已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A． B． C． D． 9．【新情境】在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A．从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B．从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C．溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D．a代表过渡态2，经历该过渡态生成 10．【原创】工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 11．抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是 A．该分子中含有2个手性碳原子 B．该分子中苯环上的碳原子均采取sp2杂化，并且能形成大π键 C．基态氧原子的2px、2py、2pz轨道互相垂直，且能量相等 D．基态氯原子的2p和3p轨道数相同 12．【探究题】Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能()大于其第三电离能() B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D．可以推测、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 13．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（     ） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K： 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．曲线代表表示浓度变化 C．点： D．点： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【新科技】（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题： (1)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的VSEPR模型名称是___________。 (2)常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则属于___________晶体。在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。 (3)钛的一种配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图2所示： 钛的配位数为___________；该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。 a．离子键            b．配位键            c．金属键            d．共价键            e．氢键 (4)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图3所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的___________倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 16．（14分）乙二酸(H2C2O4 ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)NaHC2O4(草酸氢钠)的主要电离方程式为_______。 (2)常温下，向 20 mL 0.1000mol·L-1 草酸溶液中逐滴加入 0.1 000mol·L-1 NaOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、 、三种微粒的物质的量分数 (δ) 与溶液 pH 的关系如图所示： 已知：] ①Ka1(H2C2O4)=_______。 ②当溶液中=10时，溶液的 pH 为_______。 (3)H2C2O4 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成+2 价锰离子，医学上常用酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4 后，再用 KMnO4 标准溶液滴定。 ①盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入酸性 KMnO4 标准溶液，使测定的血液中钙含量数值_______(填“偏低 ”或“偏高 ”)。 ②当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，_______ ，即到达滴定的终点。 ③若某次滴定前、滴定后酸性 KMnO4 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示，则消耗标准液的体积为_______ m L 。已知酸性 KMnO4 标准溶液的物质的量浓度为 1.000×10-4 mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g ·L-1(保留四位有效数字) 。 17．（14分）异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 氧化产物 ② 请回答下列问题： (1)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。 (2)异戊二烯分子间可以发生已知信息②中的反应，生成物B的分子式为，请写出反应④的化学方程式___________。等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗氧气的量前者___________后者。(填“<”“=”“>”) (3)Y的结构简式为___________。 (4)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：___________。 (5)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构(碳骨架不变)，则W用系统命名法其名称为___________。 (6)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为___________。 18．（15分）为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)一种利用的反应为：  。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。(填字母) A．及时分离出水蒸气 B．适当降低温度 C．增大的浓度 D．缩小体积，增大压强 (2)和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   写出由合成热化学方程式___________。 (3)CO合成甲醇的反应为  ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入、与、，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　B． C．容器中的气体的压强不变　　　　　　　　　　D． ②300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时v(正)___________v(逆)。(填“>”或“=”“<”)。 ③该反应的___________0(填“>”或“=”“<”)，判断的理由是___________。 ④A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________，___________。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $