学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（苏教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古文化】下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．火树银花合，星桥铁锁开 D．雪融山顶响流泉 【答案】B 【解析】A．吸热反应需满足化学反应且吸收热量，铁杵磨成针为物理形变，A错误； B．“烈火焚烧”对应碳酸钙分解（高温分解为和，吸热），B正确； C．涉及燃烧或焰色反应（放热），C错误； D．描述的为物理变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2．【化学与生活】下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3．【改编】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】N2H4的摩尔质量为32 g/mol，8 g N2H4的物质的量为=0.25 mol，0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和液态水时放出热量为133.5 kJ × 4 = 534 kJ，热化学方程式为，据此回答。 【解析】A．由分析知，A中方程式状态标注正确，值正确，A正确； B．反应为放热反应，应为负值，B错误； C．方程式未标明物质的状态，热化学方程式需标明物质的状态，不符合规范，C错误； D．值错误，未换算为1 mol的量，D错误； 故答案选A。 4．下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A．电子由铜经导线向锌移动 B．铜表面有气泡产生 C．锌表面发生氧化反应 D．稀硫酸中的向铜所在的区域移动 【答案】A 【解析】A．该装置中，锌可与稀硫酸发生反应，化合价升高，作负极，电子由负极经导线流向正极，A错误； B．铜作正极，氢离子在正极发生还原反应生成，有气泡产生，B正确； C．锌作负极，发生氧化反应，C正确； D．铜作正极，在原电池中，阳离子移向正极，D正确； 故选A。 5．关于放热反应的说法不正确的是 A．该反应能量变化如图所示 B．反应一段时间后， C．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 【答案】A 【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，则该反应能量变化并非题给图所示，A错误； B．对同一反应在同一段时间内，化学反应速率之比等于其计量系数之比，则，B正确； C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，C正确； D．达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，即的浓度也不再变化，D正确； 故选A。 6．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a只能一步生成b，不能一步生成c B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g中只含有两种微粒 D．将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f 【答案】D 【分析】根据价态和类别，a为 (N为-3价)；b为N2或S(0价)；c为 (N为+2价)；d为 (N为+4价)或 (S为+4价)；e为 (N为+3价)；f为 (S为+6价)；g为 (N为-3价)；h为铵盐(N为-3)；i为硝酸盐(N为+5价)，据此分析。 【解析】A． (a)可经氧化一步生成 (b)，也可被催化氧化一步生成 (c)，故A错误； B．是不成盐氧化物，与溶液不反应，故B错误； C．氨水中存在的微粒有：，多于两种，故C错误； D．将含有d（）的气体通入i（硝酸盐）的水溶液中，与水反应生成硝酸或亚硫酸，溶液显酸性， 与硝酸盐不能反应生成f（），与硝酸盐在酸性条件下发生氧化还原反应，能生成f（），故D正确； 答案选择D。 7．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g 中含有的电子数为 B．可用作氮肥 C．1 mol 含有的电子数目为 D．标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 【答案】D 【解析】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个电子，因此1mol 中含有的电子数为，A正确； B．含有氮元素，能为植物提供氮肥所需的氮元素，可用作氮肥，B正确； C．1个N原子含有7个电子，1个分子共含有14个电子，因此1mol 含有的电子数目为，C正确； D．标准状况下，3.36L 的物质的量为；该反应中，每生成1 mol 转移5 mol电子，因此生成0.15 mol 转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 8．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】C 【解析】A．反应的剧烈程度与反应速率成正比，因此可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A项正确； B．对比实验需要控制变量。实验①和②中阴离子分别为和，阴离子不同，可能会影响实验结果，因此若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好，B项正确； C．图乙装置既可以测量单位时间内产生气体的体积，也可以测量产生一定体积气体所需要的时间，从而比较反应速率，故C项错误； D．检查图乙装置的气密性：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，装置内压强减小，若装置气密性良好，一段时间后松开注射器活塞，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，D项正确。 故选C。 9．【改编】以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极A向电极B迁移 D．理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】C 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。 【解析】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确； B．据分析，电极A的反应为，B正确； C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C错误； D．根据得失电子守恒有：，则每转移，负极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D正确； 故答案为C。 10．一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】D 【解析】①平衡状态下，反应速率之比等于对应化学计量数之比，H2和NH3的生成速率之比为3:2，错误；            ②平衡时氮气和氢气的物质的量浓度比等于系数数，则其投料比也等于系数比，故c1∶c2=1∶3，正确； ③反应为可逆反应，逆推，若0.08mol/L氨气完全转化为氮气，则氮气浓度为0.14mol/L，故c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1，正确；     ④结合②分析，N2和H2起始浓度比为1∶3，反应中二者消耗浓度比也为1∶3，则二者转化率相等， 错误； 故选D。 11．【新情境】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 【答案】D 【解析】A．图甲表示的反应为放热反应，表示断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键放出的总能量，A错误； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，其中被氧化生成，是还原剂，中O元素化合价由0降低为-2（），发生还原反应，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙所示反应①为、反应②为、反应③为，反应①反应②反应③=总反应，总反应，D正确； 故选D。 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【解析】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 13．【探究】某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B．时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 D．三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 【答案】C 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【解析】A．分液漏斗滴加液体时，不仅需要打开玻璃旋塞，还需要打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗口小孔），平衡分液漏斗内外压强，液体才能顺利流下，A错误； B．喷泉产生的原理是三颈烧瓶内压强远小于外界大气压，压强差越大喷泉越明显。20s时压强最大，压强差最小，此时没有引发喷泉，B错误； C．热毛巾可以加热三颈烧瓶，打开K2，使得氨气与水接触溶解，引发喷泉，C正确； D．关闭，水与氨气未接触，三颈烧瓶受冷毛巾的降温而压强减小，D错误； 故选C。 14．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．和的混合气体中，的体积分数是 C．溶液A最多还可溶解该种合金9.72g D．原硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【解析】A．根据合金质量和沉淀质量计算，设铜的物质的量为 ，镁的物质的量为，金属离子恰好全部转化为沉淀时，沉淀为 ，沉淀质量与合金质量的差值为氢氧根离子的质量，，，铜和镁均在反应中失去两个电子，可得，得方程组：和。解得，，物质的量之比为，A错误； B．混合气体总物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，由得失电子守恒得方程组：和，解得，，体积分数为，B错误； C．溶液A中剩余。根据反应，（代表单质铜或镁），为限制反应物，可溶解合金的物质的量为，合金平均摩尔质量为：，最多还可溶解合金的质量为，C错误； D．原硝酸总物质的量 ，溶液体积是，原硝酸浓度为 ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_________。 (2)内A的反应速率为_________。 (3)反应后与反应前的压强之比为_________。 (4)时，A气体的体积分数为_________，此时________（填“>”“<”或“=”）。 (5)关于该反应的说法正确的是_________（填字母）。 a.到达时反应已停止 b.在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在时C气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】(1)（2分） (2) （2分） (3)9：13（2分） (4)22.2%（2分） >（2分） (5)bc（2分） 【解析】（1）从0到时，，，，三者之比为，所以化学方程式为，故答案为：； （2）内A的反应速率为，故答案为：； （3）反应前总物质的量浓度为，反应后总物质的量浓度为，恒温恒容条件下，压强之比等于总浓度之比，因此反应后与反应前的压强之比为9：13，故答案为：9：13； （4）A气体的体积分数为；在反应处于平衡状态，， ，故答案为：；>； （5）a．可逆反应达到平衡时反应未停止，a错误； b．在之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，因此B气体的消耗速率大于它的生成速率，b正确； c．在时，反应达到平衡，C气体的生成速率等于其消耗速率，c正确； 故答案选bc。 16．（12分）汽车尾气中含有等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 【答案】(1)吸收（1分） 180（1分） (2) ①氧化（1分） ②（1分） ③（2分） (3) ① （2分） ②Ⅰ、Ⅲ（2分） ③乙（2分） 【解析】（1）该反应为，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热=，故该反应为吸热反应，和完全反应生成会吸收的能量； （2）由图可知，电极是正极，得到电子，发生还原反应，电极是负极，失电子和反应生成，发生氧化反应。 ①电极是负极，失电子和反应生成，发生氧化反应； ②在外电路中，电子从负极电极经外电路到正极电极； ③电极上是得到电子被还原成，电极反应式为：； （3）实验为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，应设置温度对照组与催化剂的比表面积对照组，即一组实验温度不同，其他条件相同，又一组实验催化剂的比表面积不同，其他条件相同。由表格数据易知，实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律； ①实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律，则两组实验温度不同，其他条件相同，故a=； ②由上分析得，实验Ⅰ、Ⅲ用以探究温度对化学反应速率的影响规律； ③实验Ⅰ、Ⅱ用以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，则催化剂的比表面积越大，反应速率越快，而甲曲线的反应速率小于乙曲线的反应速率，故表示实验Ⅱ的是曲线乙； 17．（18分）用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 (2)酸化：稀不宜过多的原因是___________。 (3)淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 (4)转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。       ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________，需用量筒量取密度为质量分数为63%的浓硝酸___________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； b．转移溶液后未洗涤烧杯； c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线； d．定容时俯视刻度线。 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ④转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 (5)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00g烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】(1)CuO（1分） (2)防止消耗过多铁粉（1分） (3)FeSO4、H2SO4（1分） (4) ①分液漏斗（1分） 100 mL容量瓶（1分） 14.3 （1分） ②bc （2分） ③防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率 （2分） ④ （2分） ⑤保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤（2分） (5)依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数（4分） 【分析】由流程图可知向含铜废料（含有Cu、CuS）通入空气进行焙烧，生成SO2和CuO，再向其中加入过量的稀H2SO4，CuO转化为CuSO4，CuSO4与过量Fe粉发生置换反应生成FeSO4和Cu，过滤后，滤渣（Fe、Cu）加入稀H2SO4进行淘洗， Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，从而使Fe与Cu分离，淘洗液的主要成分为FeSO4和H2SO4，再向Cu中加入20%HNO3和10%H2O2混合液，经过一系列操作，最终得到Cu(NO3)2·3H2O，据此作答。 【解析】（1）根据原子守恒与氧化还原反应原理，焙烧时的反应方程式为：，则该黑色固体的化学式为CuO； （2）酸化后加入过量Fe粉置换铜离子，若稀H2SO4过多，Fe会先与稀硫酸发生反应，消耗更多的Fe粉，造成浪费，则答案为：防止消耗过多铁粉； （3）依据分析，淘洗液的溶质成分是FeSO4、H2SO4； （4）①由图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室没有90 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（一定规格），则答案为：100 mL容量瓶；依据题意，浓硝酸的浓度=，又依据，代入数据得； ②a．容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，a错误；b．未洗涤烧杯，溶质残留，溶质的物质的量偏小，浓度偏小，b正确；c．定容后继续加水，溶液体积偏大，浓度偏小，c正确；d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误；则答案为：bc； ③温度不宜过高的原因是：硝酸、过氧化氢受热易分解，原料损耗大，则答案为：防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率； ④Cu、HNO3、H2O2反应生成Cu(NO3)2，依据原子守恒与氧化还原反应原理可知还会生成H2O，则化学方程式为：； ⑤由已知信息，降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体，且温度在26.4℃以上析出Cu(NO3)2⋅3H2O，则答案为：保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤； （5）依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数。 18．（16分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种： (1)氨转化法 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中发生的离子方程式是_______________。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为______。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是_____________。 (3)碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。 【答案】(1) ① 分液漏斗（2分） （2分） ②锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失（2分） ③缺少尾气处理装置（2分） (2) ① （2分） ② 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低（2分） (3) （4分） 【解析】（1）①由图可知，E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；由分析知，E中浓硝酸与发生反应，离子方程式为； ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失； ③由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； （2）①由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为； ②由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，温度高于60℃后，去除率降低； （3）由于、和反应后，和均全部存在于和中，根据N原子守恒：，因此也为，再根据元素守恒，，因此。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BJ[C][Dj 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D1 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(12分) (1) (②)① ② ③ (3)① ② ③ 17.(18分) (1)】 (2) (3)】 (4)① ② ③ ④ ⑤ (5) 18.(16分) (1)① ② ③ (2) ① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古文化】下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．火树银花合，星桥铁锁开 D．雪融山顶响流泉 2．【化学与生活】下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．【改编】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 4．下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A．电子由铜经导线向锌移动 B．铜表面有气泡产生 C．锌表面发生氧化反应 D．稀硫酸中的向铜所在的区域移动 5．关于放热反应的说法不正确的是 A．该反应能量变化如图所示 B．反应一段时间后， C．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 6．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a只能一步生成b，不能一步生成c B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g中只含有两种微粒 D．将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f 7．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g 中含有的电子数为 B．可用作氮肥 C．1 mol 含有的电子数目为 D．标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 8．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 9．【改编】以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极A向电极B迁移 D．理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 10．一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 11．【新情境】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 13．【探究】某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B．时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 D．三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 14．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．和的混合气体中，的体积分数是 C．溶液A最多还可溶解该种合金9.72g D．原硝酸中的物质的量浓度是 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_________。 (2)内A的反应速率为_________。 (3)反应后与反应前的压强之比为_________。 (4)时，A气体的体积分数为_________，此时________（填“>”“<”或“=”）。 (5)关于该反应的说法正确的是_________（填字母）。 a.到达时反应已停止 b.在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在时C气体的正反应速率等于逆反应速率 16．（12分）汽车尾气中含有等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 17．（18分）用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 (2)酸化：稀不宜过多的原因是___________。 (3)淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 (4)转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。       ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________，需用量筒量取密度为质量分数为63%的浓硝酸___________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； b．转移溶液后未洗涤烧杯； c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线； d．定容时俯视刻度线。 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ④转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 (5)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00g烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。(写出计算过程) 18．（16分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种： (1)氨转化法 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中发生的离子方程式是_______________。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为______。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是_____________。 (3)碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 2 分） (1) (2) (3) (4) (5) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ．（ 1 2 分） (1) (2) ① ② ③ (3) ① ② ③ 17 ． （ 18 分） (1) (2) (3) (4) ① ② ③ ④ ⑤ (5) 18 ． （ 16 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② (3) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B A A A D D C C D D D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)（2分） (2) （2分） (3)9：13（2分） (4)22.2%（2分） >（2分） (5)bc（2分） 16．(1)吸收（1分） 180（1分） (2) ①氧化（1分） ②（1分） ③（2分） (3) ① （2分） ②Ⅰ、Ⅲ（2分） ③乙（2分） 17．(1)CuO（1分） (2)防止消耗过多铁粉（1分） (3)FeSO4、H2SO4（1分） (4) ①分液漏斗（1分） 100 mL容量瓶（1分） 14.3 （1分） ②bc （2分） ③防止硝酸、过氧化氢受热分解，提高原料利用率 （2分） ④ （2分） ⑤保持温度高于26.4℃，缓慢降温结晶，过滤（2分） (5)依据题意，硝酸铜与氢氧化钠反应：，又根据铜元素守恒则，则该样品中Cu(NO3)2的质量分数（4分） 18．(1) ① （3分） ②锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失（2分） ③缺少尾气处理装置（2分） (2) ① （3分） ② 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低（2分） (3) （4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古文化】下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．火树银花合，星桥铁锁开 D．雪融山顶响流泉 2．【化学与生活】下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．【改编】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 4．下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A．电子由铜经导线向锌移动 B．铜表面有气泡产生 C．锌表面发生氧化反应 D．稀硫酸中的向铜所在的区域移动 5．关于放热反应的说法不正确的是 A．该反应能量变化如图所示 B．反应一段时间后， C．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．该反应达到化学平衡时，的浓度不再变化 6．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a只能一步生成b，不能一步生成c B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g中只含有两种微粒 D．将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f 7．某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18 g 中含有的电子数为 B．可用作氮肥 C．1 mol 含有的电子数目为 D．标准状况下，生成3.36 L 时转移的电子数目为 8．【探究】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，不一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙所示装置测定反应速率，只能测定反应产生的气体体积无法测定生成一定体积气体所用的时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开注射器活塞，观察活塞是否回到原位 9．【改编】以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极A向电极B迁移 D．理论上每转移，负极消耗标准状况下的气体11.2L 10．一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3           ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1     ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 11．【新情境】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 12．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 13．【探究】某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞 B．时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显 C．打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象 D．三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致 14．将铜镁合金完全溶解于某浓度硝酸中，得到和混合气体(已换算为标准状况下的体积)，向反应后的溶液A中加入溶液，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为1.76g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．和的混合气体中，的体积分数是 C．溶液A最多还可溶解该种合金9.72g D．原硝酸中的物质的量浓度是 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．【改编】（12分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_________。 (2)内A的反应速率为_________。 (3)反应后与反应前的压强之比为_________。 (4)时，A气体的体积分数为_________，此时________（填“>”“<”或“=”）。 (5)关于该反应的说法正确的是_________（填字母）。 a.到达时反应已停止 b.在之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在时C气体的正反应速率等于逆反应速率 16．（12分）汽车尾气中含有等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子是从___________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为___________。 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验序号 温度/℃ NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 ①请将表中数据补充完整：a=___________。 ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。 17．（18分）用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 (2)酸化：稀不宜过多的原因是___________。 (3)淘洗：淘洗液的溶质成分是___________(填化学式)。 (4)转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。       ①仪器M的名称是___________。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________，需用量筒量取密度为质量分数为63%的浓硝酸___________。 ②经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； b．转移溶液后未洗涤烧杯； c．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线； d．定容时俯视刻度线。 ③该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ④转化过程生成，该过程反应的化学方程式为___________。 ⑤溶解度曲线如上图所示，结合信息分析从转化所得的溶液中获得较大颗粒的具体操作是：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、___________，洗涤、低温烘干。 (5)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取20.00g烘干后样品配成溶液，量取，加足量标准溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数___________。(写出计算过程) 18．（16分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。、的处理方法通常有三种： (1)氨转化法 盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙。 ①E装置中发生的离子方程式是_______________。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 (2)氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图所示。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为______。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，去除率下降的主要原因是_____________。 (3)碱液吸收 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有某溶液能完全吸收含和的大气污染物，则溶液的物质的量浓度至少为______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $