精品解析：江苏常州市前黄实验高级中学2025-2026学年高一下学期期中学情调研化学试题

前实中2028届高一下学期期中学情调研 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题均只有一项符合题目要求。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 4. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物无关 C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强还原性 D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 5. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A. 木炭粉 B. 铝粉 C. 还原性铁粉 D. 氧化铜粉末 6. 人形机器人应用了人工智能、高端制造以及新材料等先进技术，发展潜力大，应用前景广。下列相关材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 机械臂——碳纤维复合材料 B. 高负荷关节部位——钛合金 C. 机器人手——有机硅材料 D. 肢体骨骼与关节——聚醚醚酮(PEEK) 7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 8. 当前我国大力倡导：“构建清洁低碳、安全高效的能源体系”。下列关于能源的说法错误的是 A. 对煤进行气化和液化处理，能有效除去硫氮氧化物的污染，降低碳排放 B. 选择何种物质作为燃料，需要综合考虑多种因素，但保护环境必须放在首位 C. 人类理想的新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点 D. 氢气是一种理想的绿色能源，氢能的发展需要关注制备、存储、运输等一系列环节 9. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 B. 石油分馏所得的馏分都是混合物 C. 通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 石油分馏得到汽油、煤油、乙烯等产品 10. 下列有关说法错误的是 A. 聚乙烯的结构简式为 B. 的结构式： C. 次氯酸的电子式： D. 甲烷分子的填充模型为 11. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 12. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 互称为同系物 B. X中所有原子均共平面 C. 的一氯代物共有4种同分异构体 D. 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁是一种碱式盐，与水反应能产生胶体，可用作净水剂 B. 为防止分解，生产需在较低温度下进行 C. 在空气中煅烧的方程式： D. 常温下，在水中的溶解度比的大 二、解答题 14. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为________________________。 （2）A装置中碎瓷片的作用是_________________________________。 （3）B装置中发生反应的方程式为_____________________________，该有机反应类型是_________。 （4）C装置中的现象是_____________________________。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 （6）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：___________________________。 15. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 已知：是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________________________。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是___________________________。 （3）若观察到___________________________，则证明假设1成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。实验证明气体产物为和，_______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________________________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，实验现象为___________________________。 【可行性分析】 （7）成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______。由此可知，菠菜补铁不可行。 16. 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施是__________________________(写1点即可)。 （2）流程中“操作”的名称是___________，得到“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为_________________________。 （5）是否可用溶液或稀盐酸代替？___________(填“是”或“否”)。 （6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是_______。 A. 制取铝也可用电解熔融的方法 B. 熔融Al2O3时加入冰晶石以降低熔化温度 C. 电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D. 熔融时破坏离子键与共价键 17. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、)，获得副产品。 ①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物中只有一种盐，反应的化学方程式为______________________。 ②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的盐杂质是_____(填化学式)。 （2）氧化法： NO与过量空气混合后水洗，可产生，该反应的总反应方程式为___________________________。 （3）还原法： ①在催化剂作用下，用将NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为____________________。 ②已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前实中2028届高一下学期期中学情调研 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题均只有一项符合题目要求。 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，符合题意，A正确； B．洛神赋图的载体为纸张或丝帛，主要成分为纤维素或蛋白质，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．木雕双头镇墓兽主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．三星堆青铜神树的材质为青铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选A。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，得不到H2，转化不能实现，故A符合； B．N2和O2在放电的条件下反应生成NO，转化能实现，故B不符合； C．Cu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，转化能实现，故C不符合； D．CH2=CH2可与水发生加成反应得到CH3CH2OH，转化能实现，故D不符合； 答案选A。 3. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不能通过化合反应得到，A符合题意； B．Fe(OH)3可由Fe(OH)2与H2O、O2经化合反应得到，B不符合题意； C．可由金属钠与氧气在加热下化合得到，C不符合题意； D．能通过Cu与Cl2化合反应得到，D不符合题意； 故选A。 4. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 B. 雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物无关 C. 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强还原性 D. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠、铝为活泼金属，需用电解法制备，只有铜可采用热还原法制备，A错误； B．雷雨发庄稼过程中生成氮的氧化物，光化学烟雾的核心成因是氮的氧化物与碳氢化合物的光化学反应，氮的氧化物的沉降也会加剧水体富营养化、雾霾的形成，上述过程均与氮的氧化物有关，B错误； C．75%乙醇溶液杀灭新型冠状病毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性，乙醇不具有强还原性，C错误； D．石油裂解的主要目的是生产乙烯、丙烯等短链不饱和烃，工业上丙烯主要来源于石油裂解，D正确； 故选D。 5. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A. 木炭粉 B. 铝粉 C. 还原性铁粉 D. 氧化铜粉末 【答案】C 【解析】 【详解】从反应物的黑色和生成物的红色考虑，又知铁粉有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还能吸水生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，则原保鲜剂粉末可能是还原性铁粉，故选C。 6. 人形机器人应用了人工智能、高端制造以及新材料等先进技术，发展潜力大，应用前景广。下列相关材料中，主要成分属于金属材料的是 A. 机械臂——碳纤维复合材料 B. 高负荷关节部位——钛合金 C. 机器人手——有机硅材料 D. 肢体骨骼与关节——聚醚醚酮(PEEK) 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维复合材料不属于金属材料，A错误； B．钛合金属于金属材料，B正确； C．有机硅材料属于非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由方程式可知，相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为1∶1，故选A。 8. 当前我国大力倡导：“构建清洁低碳、安全高效的能源体系”。下列关于能源的说法错误的是 A. 对煤进行气化和液化处理，能有效除去硫氮氧化物的污染，降低碳排放 B. 选择何种物质作为燃料，需要综合考虑多种因素，但保护环境必须放在首位 C. 人类理想的新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点 D. 氢气是一种理想的绿色能源，氢能的发展需要关注制备、存储、运输等一系列环节 【答案】A 【解析】 【详解】A．对煤进行气化和液化处理，能有效除去硫氮氧化物的污染，但是碳元素的含量没有降低，不能降低碳排放，故A错误； B．选择何种物质作为燃料，首先要考虑的是保护环境，故B正确； C．理想的能源的特点就是具有资源丰富、可再生、无污染或少污染，故C正确； D．氢气燃烧无污染，是一种理想的绿色能源，但是由于其是气体，氢能的发展需要关注制备、存储、运输等一系列环节，故D正确； 答案选A。 9. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化 B. 石油分馏所得的馏分都是混合物 C. 通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 石油分馏得到汽油、煤油、乙烯等产品 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石油分馏为物理变化；煤的干馏为化学变化，故A错； B．石油分馏可得到石油气、油气、煤油柴油、润滑油以及石蜡等，其馏分均为混合物，故B正确； C．芳香烃主要从煤的干馏产品煤焦油中获取，故C错； D．乙烯主要由石油裂解所得，故D错； 答案选B。 10. 下列有关说法错误的是 A. 聚乙烯的结构简式为 B. 的结构式： C. 次氯酸的电子式： D. 甲烷分子的填充模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯是乙烯加聚生成的高分子化合物，结构简式应为，选项中未标注聚合度，A错误； B．中原子和3个原子分别形成1对共用电子对，结构式用短线代表共用电子对，图示符合的结构式，B正确； C．次氯酸结构式为，分别和、形成共用电子对，所有原子均满足稳定结构，图示电子式书写正确，C正确； D．甲烷为正四面体结构，原子半径大于原子，图示填充模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故选A。 11. 航空航天领域所用的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 高强度橡胶 B. 铝合金 C. 氮化硼陶瓷 D. 合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．铝合金是金属材料，属于金属及其合金的范畴，B不符合题意； C．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，常用于航空航天领域，C符合题意； D．合成纤维属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 12. 将转化为烷烃可实现碳的循环利用，一种转化过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 互称为同系物 B. X中所有原子均共平面 C. 的一氯代物共有4种同分异构体 D. 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．均属于烯烃，结构相似，分子组成相差1个CH2，故互称为同系物，A正确； B．X是乙烯，为二维平面结构，所有原子均共平面，B正确； C．Z有4种等效氢，如图：，一氯代物共有4种同分异构体，C正确； D．X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Z是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 13. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁是一种碱式盐，与水反应能产生胶体，可用作净水剂 B. 为防止分解，生产需在较低温度下进行 C. 在空气中煅烧的方程式： D. 常温下，在水中的溶解度比的大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能水解形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可作净水剂，A正确； B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确； C．在空气中煅烧，分解的同时铁元素被空气中的氧气氧化，化学方程式：，C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误； 答案选D。 二、解答题 14. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为________________________。 （2）A装置中碎瓷片的作用是_________________________________。 （3）B装置中发生反应的方程式为_____________________________，该有机反应类型是_________。 （4）C装置中的现象是_____________________________。 （5）通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 （6）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：___________________________。 【答案】（1） 检查装置气密性 （2） 催化作用（或作催化剂） （3） ①. ②. 加成反应 （4） 酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） （5） ①. AD ②. D （6） 【解析】 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【小问1详解】 所有涉及气体制备、气体参与反应的实验，装入药品前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验失败； 【小问2详解】 石蜡油在加热条件下分解生成烯烃的反应中，碎瓷片起到催化作用，能降低反应活化能，促进长链烃断裂为短链的乙烯等不饱和烃； 【小问3详解】 B中乙烯和溴发生加成反应，碳碳双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个双键碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，，该反应属于加成反应； 【小问4详解】 乙烯具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，因此紫色的酸性高锰酸钾溶液会褪色； 【小问5详解】 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成新杂质气体二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是AD；除去甲烷中乙烯的方法是D； 【小问6详解】 乙烯的碳碳双键打开，彼此相互连接形成长链高分子，发生加聚反应得到聚乙烯，。 15. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 已知：是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________________________。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是___________________________。 （3）若观察到___________________________，则证明假设1成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。实验证明气体产物为和，_______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是___________________________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，实验现象为___________________________。 【可行性分析】 （7）成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______。由此可知，菠菜补铁不可行。 【答案】（1） 菠菜中铁元素以 形式存在 （2） 检验溶液中是否含有 （3） 试管a中溶液不变红，试管b中溶液变红 （4） （5） 菠菜中的铁元素以 的形式存在， 难溶于水，导致水浸液中铁元素含量极低 （6） ①. 稀硫酸（或稀盐酸） ②. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据假设1（仅含 ）和假设3（含 和 ），可知假设2应为仅含 ，即菠菜中铁元素以 形式存在。 【小问2详解】 溶液遇 会生成血红色物质，常用于检验溶液中是否含有 。 【小问3详解】 假设1为铁元素仅以 形式存在。若假设1成立，则水浸液中无 ，加入 溶液后试管a无明显现象（溶液不变红）；滴加 后， 被氧化为 ，与 反应使试管b溶液变红。 【小问4详解】 分解生成 、 和 ，反应中 元素化合价不变， 元素化合价由 价部分升高至 价（生成 ），部分降低至 价（生成 ），根据氧化还原反应中得失电子守恒，升高和降低的化合价数值相等，故 。 【小问5详解】 由资料可知，菠菜中的铁元素主要以 形式存在，而 难溶于水，导致水浸取时进入溶液的铁元素极少，因此未检测到。 【小问6详解】 ① 菠菜灰中含有 ，要将其溶解且保持铁元素为 价（滤液为浅绿色），需加入非氧化性酸，如稀硫酸或稀盐酸。 ② 滤液中含有 ，加入 溶液后，会生成白色的 沉淀， 在空气中极易被氧化为红褐色的 ，现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 【小问7详解】 设每天需要食用菠菜的质量为 ，根据题意，成年人每天需铁 ，则有：，解得 。 16. 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施是__________________________(写1点即可)。 （2）流程中“操作”的名称是___________，得到“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为_________________________。 （5）是否可用溶液或稀盐酸代替？___________(填“是”或“否”)。 （6）工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是_______。 A. 制取铝也可用电解熔融的方法 B. 熔融Al2O3时加入冰晶石以降低熔化温度 C. 电解饱和氯化钠溶液制取金属钠 D. 熔融时破坏离子键与共价键 【答案】（1） 粉碎铝土矿（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度等合理答案均可） （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） （5） 否 （6）B 【解析】 【分析】铝土矿中、能溶于盐酸，不溶，故酸浸后过滤得到的滤渣1为；滤液中含、，加入过量NaOH溶液后，转化为沉淀（滤渣2），转化为进入滤液a；向滤液a中通入过量，生成沉淀和（滤液b）；受热分解生成，最后电解熔融得到金属Al。 【小问1详解】 为了加快固液反应的速率，可以采取的措施有：粉碎铝土矿（增大接触面积）、适当升高温度、适当增大盐酸的浓度、搅拌等。  【小问2详解】 流程中分离固体和液体的“操作”名称是过滤；根据分析，铝土矿中的不与盐酸反应，因此“滤渣1”的主要成分是。  【小问3详解】 酸浸后的滤液中含有和，加入过量NaOH溶液后，与反应生成沉淀，与过量反应生成可溶的，故“滤渣2”的主要成分是。 【小问4详解】 “沉铝”步骤中，滤液a中的偏铝酸钠与过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为。 【小问5详解】 是两性氢氧化物，能溶于强酸。若用溶液或稀盐酸代替，过量的强酸会使生成的沉淀溶解，导致无法提取铝元素，故不能代替。 【小问6详解】 A．是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不能导电，工业上不能用电解熔融的方法制取铝，A错误； B．的熔点很高，熔融时加入冰晶石（）作助熔剂，可以降低其熔化温度，减少能耗，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液得到的是NaOH、和，工业上制取金属钠应电解熔融的NaCl，C错误； D．是离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键，不含共价键，D错误； 故选B。 17. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 （1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、)，获得副产品。 ①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物中只有一种盐，反应的化学方程式为______________________。 ②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的盐杂质是_____(填化学式)。 （2）氧化法： NO与过量空气混合后水洗，可产生，该反应的总反应方程式为___________________________。 （3）还原法： ①在催化剂作用下，用将NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为____________________。 ②已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 ①中元素为价，中元素为价，等物质的量的两者与溶液发生归中反应，生成价的和水，化学方程式为 ； ②若比例过高，过量的会与发生歧化反应生成和（），而过量则不与 反应，因此最有可能混入的盐杂质是； 【小问2详解】 与空气中的反应生成（），与水反应生成和（），将两步反应合并消去中间产物，可得总反应方程式为 ； 【小问3详解】 ①具有还原性，具有氧化性，两者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无毒的和，化学方程式为； ②设混合气体中的物质的量为，的物质的量为。根据气体总物质的量有。在反应中，中的元素化合价由价升高到价，中的元素由价降低到价，中的元素由价降低到价。根据得失电子守恒，有。联立两式解得，。因此混合气体中和的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $