学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（江苏专用，苏教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B C C B A C D B B D D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1) ① (2分) ②(2分) ③ (2分) ④在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，溶液呈蓝色。(2分) (2) ①(2分) ②产品中含量升高(2分) 放出的气体中NO含量升高(2分) 15．(1)分液漏斗或滴液漏斗(2分) (2) ①温度过高，水合肼分解(2分) ②(2分) (3)冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥(2分) (4)93.00%(4分) 16．(1)不变(2分) 不变(2分) (2)  (2分) (3) ①b(2分) (2分) ②AC(2分) (4) ① a(2分) ②(2分) (5)2:3(2分) 17．(1) ① (3分) ②(或) (2分) ③温度太高，硫杆菌失去活性(2分) (2) ①随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗(2分) ②250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气—固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气—气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3(3分) (3) ①S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH-(3分) ②O、Mn(2分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B1[CJ[D1 11.[AJ[B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A1[BI[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 13.[A][BJ[C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (14分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15. (12分) (1) (2) ① ② (3) (4) 16.(18分) (1) (2) (3)① ② (4)①】 ② (5) 17.(17分) (1)① ② ③ (②)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 【答案】D 【解析】A．发展CO2捕集技术可减少大气中的CO2，有利于碳中和，A项不符合题意； B．推广新能源汽车减少化石燃料使用，降低CO2排放，B项不符合题意； C．发展可再生能源替代化石能源，减少CO2排放，C项不符合题意； D．脱硫燃煤仅减少硫污染，但燃烧仍释放大量CO2，加剧碳排放，D项符合题意； 答案选D。 2．【原创】下列过程属于吸热反应的是 A． B．铁丝生锈 C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D．向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】A．此过程为断裂Cl-Cl键，需吸收能量，是一个吸热过程而非化学反应，A错误； B．铁丝生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，缓慢氧化属于放热反应，B错误； C．工业炼铁中C与CO2反应为，该反应属于吸热反应，C正确； D．向河水中投入生石灰（CaO），CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选C。 3．关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 【答案】B 【解析】A．构成原电池的两个电极可以是金属与非金属(如石墨)，不一定是两种不同金属，A错误； B．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确； C．原电池负极不一定溶解(如燃料电池的惰性电极)，正极也不一定有物质生成(如气体参与反应)，C错误； D．原电池正极发生还原反应，但被还原的不一定是溶液中的阳离子(如氧气在正极被还原)，且还原剂在负极反应，D错误； 故选B。 4．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．镁和铁与同浓度盐酸反应，变量为金属种类，其他条件相同，可探究反应物本身的性质对反应速率的影响，A能达到实验目的； B．块状与粉末碳酸钙接触面积不同，其他条件相同，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，B能达到实验目的； C．3% H2O2+MnO2与8% H2O2对比时，浓度和催化剂同时改变，变量不唯一，无法单独验证催化剂对反应速率的影响，C不能达到实验目的； D．3%和8% H2O2浓度不同，其他条件相同，可探究浓度对速率的影响，D能达到实验目的； 故选C。 阅读下列资料，完成下列5~7小题。 元素周期表中A族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的化学反应为  。肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B．液氨用作制冷剂是由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键 C．尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥 D．1mol氮气与3mol氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ 【答案】C 【解析】A．豆科植物固氮是根瘤菌的自然固氮，人工固氮为工业合成氨等，A错误； B．液氨作制冷剂因汽化吸热，与分子间氢键（自身分子间）有关，而非与水分子的氢键，B错误； C．尿素含氮量约46.7%，是含氮量较高的固态氮肥，C正确； D．合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2不能完全反应，放出热量小于92.4kJ，D错误； 故答案选C。 6．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性 【答案】B 【解析】A．装置甲为与固体加热制取，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流），符合实验要求，A正确； B．与结合生成，不能用干燥，应选碱石灰，B错误； C．密度小于空气，用向下排空气法收集，装置丙中导管为短进长出，可以收集氨气，C正确； D．还原CuO需加热，装置丁中试管口略向下，导管通入CuO处，符合实验要求，D正确； 故答案选B。 7．下列化学反应表示不正确的是 A．肼的燃烧：   B．侯氏制碱法： C．氯气检漏： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 【答案】A 【解析】A．燃烧热中应为液态，该方程式中为气态，ΔH=-624kJ/mol对应的燃烧热方程式错误，A错误； B．侯氏制碱法中反应生成沉淀和，方程式正确，B正确； C．与反应生成白烟和N2，符合氧化还原规律，C正确； D．铅蓄电池放电时负极Pb失电子，与结合为，电极反应式正确，D正确； 故答案选A。 8．利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X是正极，发生氧化反应 B．盐桥内移向X电极 C．Y极的电极反应： D．当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 【答案】C 【分析】该装置为原电池装置，X电极附近N元素化合价升高，故X为负极，电极反应为：，Y为正极，电极反应为：。 【解析】A．根据分析，X为负极，发生氧化反应，A错误； B．盐桥内移向正极，即Y电极，B错误； C．根据分析，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．当电路中通过5mol电子，负极产生N2，正极产生0.5molN2，电池共释放气体，D错误； 故选C。 9．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 10．【改编】一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【答案】B 【解析】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 11．工业上使用V2O5为主体的催化剂催化NH3还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．反应④每消耗标准状况下11.2L O2，转移的电子数为 D．NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 【答案】B 【解析】A．反应过程中，N、O、V 三种元素的化合价均发生了变化， A 错误； B．反应过程中，断裂的极性键有中的N-H键，NO中的N-O键，断裂的非极性键是氧气中的O=O键，形成的极性键是水中的H-O键，非极性键有氮气中的N≡N，B正确； C．反应④中，氧气作为氧化剂，1 mol 氧气参与反应得到 4 mol 电子，标准状况下 11.2 L 氧气的物质的量为 0.5 mol，因此转移的电子数为 0.5×4×6.02×，C 错误； D．根据反应机理，NO、二者的比例应为1：1，在有氧条件下和催化下，总化学方程式为，D错误； 故答案选B。 12．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色只能说明含Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．通常在加热条件下与浓的强碱溶液反应生成NH3，加入稀NaOH溶液且未加热，无法充分释放出NH3，试纸不变蓝不能说明溶液中不含，C错误； D．Ba(OH)2与K2CO3生成白色沉淀，与(NH4)2SO4生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与NH4Cl溶液在加热时有刺激性气味气体放出，与KNO3溶液无明显现象，可鉴别，D正确； 故选D。 13．用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 【答案】D 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠，再经一系列过程得到水合肼。 【解析】A．步骤 Ⅰ 中Cl2与NaOH反应，Cl元素化合价既升高（0→+1）又降低（0→-1），Cl2既是氧化剂又是还原剂，并非仅作氧化剂，A错误； B．由分析可知，设NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，可知Cl元素失去的电子为，由得失电子守恒知，Cl元素得到的电子为10mol，则参与反应的Cl2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5:3，B错误； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，因此步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由分析可知，步骤Ⅱ中反应时，N化合价升高1个价态(-3→-2)，转移2 mol电子，转移电子数约为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+2OH-=2+H2O   2NO2+2OH-=++H2O (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①工业合成氨的化学方程式为___________。 ②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 (2)制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致___________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致___________。 【答案】(1) ① (2分) ②(2分) ③ (2分) ④在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，溶液呈蓝色。(2分) (2) ①(2分) ②产品中含量升高(2分) 放出的气体中NO含量升高(2分) 【分析】探究氨催化氧化反应，通入与在加热和催化剂作用下生成NO，，将产生的气体与和水反应生成硝酸，与铜反应生成硝酸铜； 【解析】（1）①工业上采用氮气和氢气合成氨气，方程式为； ②氨催化氧化时会生成副产物，则与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为：； ③催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：、、，白烟成分即为的固体小颗粒； ④在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为，被水吸收生成，Cu与反应生成，，因此装置N中溶液变成蓝色。 （2）①根据题意可知，反应物为、、，氨气与足量二氧化碳在水溶液中转化为碳酸氢根离子和铵根离子，碳酸氢根与钠离子生成沉淀，溶液中剩余硫酸铵，所以方程式为； ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，恰好发生归中反应，生成，方程式为，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则过量，过量的与石灰乳反应生成杂质，所以产品中含量升高； ③该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，恰好发生归中反应，生成，方程式为，若n(NO2)：n(NO)<1：1，则过量，不与溶液中的成分反应，故放出的气体中NO含量升高。 15．（12分）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2．晶体易被氧化生成。 (1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 (2)“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 (3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) (4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 【答案】(1)分液漏斗或滴液漏斗(2分) (2) ①温度过高，水合肼分解(2分) ②(2分) (3)冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥(2分) (4)93.00%(4分) 【分析】“碱浸”时发生反应：，加入水合肼发生反应：，制得溶液后，于减压蒸发浓缩，冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥（晶体易被氧化生成），据此分析作答。 【解析】（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 （2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是防止水合肼受热分解。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 （4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 16．（18分）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 【答案】(1)不变(2分) 不变(2分) (2)  (2分) (3) ①b(2分) (2分) ②AC(2分) (4) ① a(2分) ②(2分) (5)2:3(2分) 【解析】（1）固体的浓度视为定值，故增大C的量，不影响反应速率，故不变；恒温恒容下，通入Ar不影响体系内物质的浓度，故反应速率不受影响，不变； （2）已知甲醇的热值为，1g甲醇的物质的量为=mol，则1 mol甲醇完全燃烧释放的能量为22.6 kJ×32=723.2 kJ，该反应的热化学方程式为； 由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为  ； （3）①由题意得，达平衡时，则，表示CO变化的曲线是c，表示CH3OH变化的曲线是b；由题给数据计算，根据反应方程式系数关系可知，； ②A．该反应体系中反应前后质量守恒，气体物质的量减少，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应按照化学计量数比投料，无论是否达到平衡状态，CO和H2的转化率均相等，B错误； C．该反应前后气体的总物质的量变化，CO和H2的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应体系为恒容容器，反应前后质量守恒，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．每生成的同时有键断裂，都是指逆反应方向，不能说明反应达到平衡状态，E错误； F．反应达到平衡时，正逆速率相等，即有，F错误； 故答案选AC； （4）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，原电池中阴离子移向负极，故电池内部OH-向a极迁移； ②a极为负极，负极的电极反应式为； （5）氢气将CuO还原成Cu，该过程中存在计量关系：，氢气将还原成N2，存在如下计量关系：，故还原等物质的量的CuO和，消耗的氢气的物质的量之比为2：3，即体积之比为2：3。 17．（17分）脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 (2)Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 (3)石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 【答案】(1) ① (3分) ②(或) (2分) ③温度太高，硫杆菌失去活性(2分) (2) ①随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗(2分) ②250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气—固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气—气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3(3分) (3) ①S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH-(3分) ②O、Mn(2分) 【解析】（1）①由题干图1所示反应历程可知，该催化脱硫过程中反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，故总反应的化学方程式为：； ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则1molS8分子中含有8molS-S键，结合上小问分析可知，当去除11.2L即=0.5mol H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为=0.5mol或者0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案为：0.5mol或3.01×1023； ③由题干信息可知，该催化过程中使用了硫杆菌，硫杆菌是一种细菌，温度太高，硫杆菌失去活性，则要控制反应温度不能过高，故答案为：温度太高，硫杆菌失去活性； （2）①反应一段时间后，出口浓度都升高的原因是：随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗； ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是：250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式，氨基类活性物质产生气态NH3，反应为“气-气”模式，氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3； （3） ①根据流程中图示，步骤Ⅲ可描述为：S2-被*O氧化为S，*O得电子后与H2O结合生成2个OH-； ②步骤Ⅳ中变化可以看出，氧气参加反应，与Mn结合成键，化合价发生变化的元素有：O、Mn。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 2．【原创】下列过程属于吸热反应的是 A． B．铁丝生锈 C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D．向污染的河水中投入生石灰 3．关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 4．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 阅读下列资料，完成下列5~7小题。 元素周期表中A族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的化学反应为  。肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B．液氨用作制冷剂是由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键 C．尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥 D．1mol氮气与3mol氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ 6．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性 7．下列化学反应表示不正确的是 A．肼的燃烧：   B．侯氏制碱法： C．氯气检漏： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 8．利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X是正极，发生氧化反应 B．盐桥内移向X电极 C．Y极的电极反应： D．当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 9．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 10．【改编】一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 11．工业上使用V2O5为主体的催化剂催化NH3还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．反应④每消耗标准状况下11.2L O2，转移的电子数为 D．NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 12．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 13．用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+2OH-=2+H2O   2NO2+2OH-=++H2O (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①工业合成氨的化学方程式为___________。 ②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 (2)制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致___________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致___________。 15．（12分）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2．晶体易被氧化生成。 (1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 (2)“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 (3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) (4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 16．（18分）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 17．（17分）脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 (2)Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 (3)石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 14 分） (1) ① ② ③ ④ (2) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 1 2 分） (1) (2) ① ② (3) (4) 1 6 ． (18 分 ) (1) (2) (3) ① ② (4) ① ② (5) 1 7 ． （ 17 分） (1) ① ② ③ (2) ① ② (3) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题6-7（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情境】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 2．【原创】下列过程属于吸热反应的是 A． B．铁丝生锈 C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D．向污染的河水中投入生石灰 3．关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 4．探究化学反应速率的影响因素。控制其他条件相同，下列选择的试剂不能达到实验目的的是 选项 选择的试剂 实验目的 A 表面积相同的镁条、铁片，1mol·L-1盐酸 反应物本身的性质对反应速率的影响 B 块状碳酸钙，碳酸钙粉末，1mol·L-1盐酸 反应物接触面积对反应速率的影响 C 3%H2O2+MnO2，8%H2O2 催化剂对反应速率的影响 D 3%H2O2，8%H2O2 浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 阅读下列资料，完成下列5~7小题。 元素周期表中A族元素及其化合物作用广泛。液氨常用作制冷剂。能与多种物质发生反应，能与结合生成，加热条件下，能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素[]等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的化学反应为  。肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 5．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮 B．液氨用作制冷剂是由于氨气分子与水分子之间存在分子间氢键 C．尿素[]属于含氮量较高的固态氮肥 D．1mol氮气与3mol氢气混合后充分反应放出热量92.4kJ 6．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性 7．下列化学反应表示不正确的是 A．肼的燃烧：   B．侯氏制碱法： C．氯气检漏： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 8．利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．X是正极，发生氧化反应 B．盐桥内移向X电极 C．Y极的电极反应： D．当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 9．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 10．【改编】一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 11．工业上使用V2O5为主体的催化剂催化NH3还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．反应④每消耗标准状况下11.2L O2，转移的电子数为 D．NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 12．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 13．用NaClO氧化尿素制备水合肼的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成。 ③具有强还原性，能与NaClO反应生成。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气仅作氧化剂 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅱ生成水合肼的反应中每消耗转移电子数约为 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下： NO2+NO+2OH-=2+H2O   2NO2+2OH-=++H2O (1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： ①工业合成氨的化学方程式为___________。 ②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式___________。 ③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________ (写化学式)。 ④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是___________。 (2)制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。 ①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为___________。 ②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致___________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致___________。 15．（12分）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。 2．晶体易被氧化生成。 (1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是___________。 (2)“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是___________。 (3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，___________，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) (4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度__________[](写出计算过程)。 16．（18分）利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。 (2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。 (3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变         B．和的转化率相等 C．和的体积分数保持不变                  D．混合气体的密度保持不变 E．生成的同时有键断裂     F． (4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。 ②a极的电极反应式为___________。 (5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。 注：表示吸附在金属表面的氢原子 17．（17分）脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量H2S，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 ②若反应1生成的S全部以S8(结构模型见图-2)形式存在，则当去除11.2L H2S(标准状况)时，形成S-S键的数目为___________ ③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是___________。 (2)Ca(OH)2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，SO2初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图-3所示。 ①反应一段时间后，SO2出口浓度都升高的原因是___________。 ②250℃时，NaHCO3已分解为Na2CO3固体，氨基类活性物质分解产生气态NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO3的原因是___________。 (3)石油化工会产生含硫(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图-4所示。 ①步骤Ⅲ可描述为___________。 ②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $