第5周·周末作业 分子结构与物质的性质-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

第5周·周末作业　分子结构与物质的性质 一、选择题 1.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键是 (　　) A.NaOH 　B.H2O2 　C.Na2O2 　D.H2S 2.人们为了营养肌肤,往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中,正确的是 (　　) A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键 C.分子中既含有σ键又含有π键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键 3.下列叙述与范德华力无关的是 (　　) A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.熔、沸点高低:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3 C.干冰易升华,SO2固体不易升华 D.氯化钠的熔点较高 4.下列事实与氢键有关的是 (　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是 (　　) A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 6.化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲剂。对于该物质的下列说法错误的是 (　　) A.该物质属于极性分子 B.该物质可与水形成分子间氢键 C.该物质属于有机物,在水中的溶解度较小 D.从结构分析,该物质在水中溶解度较大 7.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 (　　) A.苹果酸HOOC—H2—CHOH—COOH B.丙氨酸 C.葡萄糖 D.甘油醛 8.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 (　　) A.S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 B.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2 C.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子 9.下列对分子性质的解释中,不正确的是 (　　) A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D.青蒿素的分子式为C15H22O5,结构如图所示,该分子中包含7个手性碳原子 10. [双选]C2O3是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:C2O3+H2OHOOCCOOH。下列说法正确的是 (　　) A.甲酸与草酸互为同系物 B.C2O3是极性分子 C.熔点:草酸>三氧化二碳>干冰 D.CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 11.关于化合物,下列叙述不正确的是 (　　) A.可与水分子形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.1个分子中有9个σ键和3个π键 D.相同条件下在水中溶解度小于2⁃丁烯 二、非选择题 12.(12分)已知运送卫星的火箭所需燃料除液态H2O2外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该化合物分子中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　,其中N原子采取　　　　　杂化,该分子是　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。  (2)若该物质与液态H2O2反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　 (填化学式,下同),只含有非极性键的是　　　　,只含有极性键的是　　　　　。  (3)已知NH3分子中的N原子有一个孤电子对,能发生反应:NH3+HClNH4Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时,发生反应的化学方程式: 　。 13.(12分)(1)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为　　　　　　,键角由大到小的顺序为　　　　　　　。  (2)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是 　。  (3)在常压下,甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(-19 ℃)高。主要原因是 　。  (4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是 　。 (5)抗坏血酸的分子结构如图所示,推测抗坏血酸在水中的溶解性:　　　　　(填“难溶于水”或“易溶于水”)。  14.(12分)现有五种短周期非金属元素,其中A、B、C的价层电子排布可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c,D与B同主族,E位于C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题: (1)由A、B、C、E中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中,属于极性分子的是　　　　　　(填序号)。  (2)C的简单氢化物比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高的原因是 　。 (3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂,其分子式分别为　　　　　、　　　　　。DE4在前者中的溶解度　　　　　(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。  (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　(填化学式)。  第5周·周末作业 1.选B　NaOH由Na+和OH-构成,含有离子键和极性共价键,A不符合题意;H2O2的结构式为H—O—O—H,含有O—H极性共价键和O—O非极性共价键,B符合题意;Na2O2由Na+和构成,含有离子键和非极性共价键,C不符合题意;H2S的结构式为H—S—H,只含有极性共价键,D不符合题意。 2.选D　分子中含有极性键(C—H键、O—H键、C—O键),又含有非极性键(C—C),A、B错误,D正确;在甘油分子中,碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键,故分子中只含有σ键,C错误。 3.选D　气体物质加压或降温时能凝结或凝固是因为气体分子之间存在范德华力,A不符合题意;结构相似的共价分子,相对分子质量越大,范德华力越大,因此熔、沸点高低:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3,B不符合题意;干冰是固态的二氧化碳,二氧化碳是非极性分子,二氧化硫是极性分子,极性越强范德华力越强,因此干冰易升华,SO2固体不易升华,C不符合题意;氯化钠是离子晶体,不存在范德华力,氯化钠的熔点较高是离子键较强,与范德华力无关,D符合题意。 4.选C　HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,与氢键无关,A选项错误;水的分子结构:H—O—H,分解破坏的是H—O键,即破坏的是化学键,不是氢键,氢键为分子间作用力,与物质的稳定性无关,B选项错误;对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,C选项正确;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关,分子间不存在氢键,与氢键无关,D选项错误。 5.选C　根据相似相溶原理,卤化氢是极性分子易溶于极性溶剂水,不易溶于非极性溶剂四氯化碳,A正确;碘是非极性分子易溶于汽油,微溶于水,B正确;氯化钠是离子化合物,易溶于水,不溶于食用油,C错误;丁烷是有机物,易溶于煤油,难溶于水,D正确。 6.选C　根据该有机物的结构可知,其分子结构不对称,属于极性分子,A正确;该物质中含羟基,能与水形成分子间氢键,B正确;该物质属于有机物,结构中含羟基,能与水形成分子间氢键,在水中的溶解度较大,C错误,D正确。 7.选A　手性碳原子一定是饱和碳原子,手性碳原子所连接的四个基团是不同的,据此解答。苹果酸中C连接了2个氢原子,不是手性碳原子,A符合题意;丙氨酸中C连接了4个不同的原子或原子团,属于手性碳原子,B不符合题意;葡萄糖中C连接了4个不同的原子或原子团,属于手性碳原子,C不符合题意;甘油醛中C连接了4个不同的原子或原子团,属于手性碳原子,D不符合题意。 8.选D　分子中含有2个σ键,且含有2个孤电子对,应为sp3杂化,故A正确;S2Br2与S2Cl2结构相似,相对分子质量S2Br2>S2Cl2,则分子间作用力S2Br2>S2Cl2,熔、沸点:S2Br2>S2Cl2,故B正确;S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,同时S元素发生自身氧化还原反应,即水解反应为2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl,故C正确;结合元素正负化合价代数和为0,可知分子中S为+1价,S—S键为非极性共价键,S—Cl键为极性共价键,该物质结构不对称,则为极性分子,即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子,故D错误。 9.选C　碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子,难溶于极性溶剂水,所以都可用“相似相溶”规律解释,A正确;过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O,其正电中心和负电中心不重合,属于极性分子,B正确;水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H—O键非常稳定,与分子间氢键无关,C错误;手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同,根据青蒿素的结构图,可知该分子中包含7个手性碳原子,如图:,D正确。 10.选BC　结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物,甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符合要求,不互为同系物,A错误;由题图可知C2O3正电中心和负电中心不重合,是极性分子,B正确;草酸分子间能形成氢键,而C2O3不能,故草酸熔点比C2O3高,CO2相对分子质量比C2O3小,因此CO2熔点低于C2O3,熔点:草酸>三氧化二碳>干冰,C正确;CO2中碳原子的杂化方式为sp,C2O3中碳原子的杂化方式为sp2,HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式为sp2,杂化方式不完全相同,D错误。 11.选D　醛基中的氧原子可与水分子形成氢键,A正确;C与H、C与O之间形成极性键,而C与C之间形成非极性键,则分子中既有极性键又有非极性键,B正确;双键中含1个σ键和1个π键,单键为σ键,1个分子中有9个σ键和3个π键,C正确;该分子可以与水分子间形成氢键,而2⁃丁烯不能,故相同条件下,其在水中的溶解度大于2⁃丁烯,D错误。 12.解析:(1)1个氮氢化合物分子中含H原子32×12.5%÷1=4个,含N原子32×(1-12.5%)÷14=2个,分子式为N2H4,分子中的键全部是单键,电子式为H︰︰︰H;它的结构可看作是NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得,故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同,是sp3杂化,该分子为极性分子。(2)N2H4与H2O2反应后得到N2和H2O,两种反应物中都含有极性键和非极性键,在生成物H2O中只含有极性键,N2中只含有非极性键。(3)因为在N2H4分子的每个N原子上各有一个孤电子对,故一分子N2H4能与两分子HCl反应,反应的化学方程式为N2H4+2HCl==N2H6Cl2。 答案:(1)H︰︰︰H　sp3　极性　(2)N2H4和H2O2　N2　H2O　(3)N2H4+2HCl==N2H6Cl2 13.解析:(1)NH3中存在分子间氢键,导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸点要高,而PH3、AsH3中均不存在分子间氢键,影响PH3、AsH3沸点的因素为范德华力,相对分子质量越大,沸点越高,则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3;通常同主族元素随着原子序数的递增,气态氢化物的还原性逐渐增强,则还原性由强到弱的顺序是AsH3、PH3、NH3;同主族元素,随着原子序数的递增,电负性逐渐减弱,则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子,致使成键电子对的排斥力降低,键角逐渐减小,故键角由大到小的顺序是NH3、PH3、AsH3。(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子,但乙醇与水分子之间能形成氢键,而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键,因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。(3)甲醇(CH3OH)和甲醛(HCHO)的相对分子质量相近,但甲醇的沸点高于甲醛,原因是甲醇分子之间能形成氢键。(4)苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提高物质的熔、沸点。(5)1个抗坏血酸分子中含有4个—OH,其可以与H2O形成分子间氢键,所以抗坏血酸易溶于水。 答案:(1)NH3、AsH3、PH3　AsH3、PH3、NH3　NH3、PH3、AsH3　(2)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键　(3)甲醇分子间存在氢键　(4)苯胺分子之间存在氢键　(5)易溶于水 14.解析:由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得a=1或2,b=c=2。价层电子排布为2s2时为铍,是金属元素,不合题意,即A为H元素,B为C(碳)元素,C为O元素。由D与B同主族,且为非金属元素得D为Si元素;由E位于C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl元素。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他均为非极性分子,故填③。(2)C的简单氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键使其沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物的高。(3)B、A两种元素形成的常见溶剂为C6H6,C、A两种元素形成的常见溶剂为H2O;SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,故三者的沸点从高到低的顺序为SiCl4>CCl4>CH4。 答案:(1)③　(2)H2O分子间形成氢键 (3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4 学科网（北京）股份有限公司 $