课时分层检测(8)分子结构与物质的性质-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 得分 课时分层检测（八） 分子结构与物质的性质 …0 基础达标练 0 能力提升练 0… 1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性6.已知S2C12结构如图所示，下列关于S2Cl2 分子的是 ( 的说法正确的是 A.CH4和CCL4 B.H2S和HC A.S2Cl2是非极性分子 C.CO2和CS2 D.NH3和CH4 B.S2Cl2分子只含非极性键 2.下列物质中，酸性最强的是 ( C.沸点：S2Br2>S2Cl2 A.氯乙酸 B.二氯乙酸 D.S与C1间的共用电子对偏向于S C.三氯乙酸 D.三氟乙酸 3.常温下三氯化氮(NC13)是一种淡黄色液体，： 其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化 7,维生素C的结构简式是H,一CH-日 OHOH 氮的说法中正确的是 ( HO OH A.分子中N一CI键是非极性键 它能防治坏血病，该分子中的手性碳原子数为 B.分子中不存在孤电子对 ( C.NC3分子是极性分子 A.1 B.2 C.3 D.4 D.因N一CI键的键能大，它的沸点高 8.下列有关氢键的说法正确的是 ( 4.氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大； A.HF溶液中只存在两种形式的氢键 且含孤电子对的原子之间的静电作用力。 OH 下列事实与氢键无关的是 ( B.HO CHO的沸点比 CHO A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B.一定条件下，NH3与盐酸反应可以形成； 的低 铵盐 C.H2O的稳定性高，是因为水分子间存在 C.羊毛制品水洗再晒干后变形 氢键 D.H2O和CH3COCH3的结构和极性并不 COO OH 形成分子内氢键，故 相似，但两者能完全互溶 5.下列物质在水中溶解度的顺序正确的是 OH 比 OH难电离 ( ) :9.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极 A.NH3>HCI>CO2>SO2>CI2 性取决于分子的空间结构。下列分子都属 B.SO2>CS2>H2S>S8 ( C.HOCH2(CHOH)CHO>C17 H35 COOH 于含极性键的非极性分子的是 >HCOOH A.CO2 H2O B.NH3 BCIs D.HF>CO,>CH C.PCls CH D.CS2 BF3 81 班级 姓名 得分 10.冰晶胞中水分子的空间排列方式如图，下 下列有关说法错误的是 ( 列有关冰晶胞说法正确的是 A.CO2分子中存在2个。键、2个π键 B.CH3OH和HCHO均为极性分子 C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原 子杂化方式各不相同 D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高， 主要因为前者为极性分子 A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 14.现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C B.冰晶胞熔化成水，破坏的是共价键 的价电子排布式可分别表示为as、bsbp、 C.水分子间的氢键是共价键，具有方向性； cscp2c,D与B同主族，E位于C的下一周 和饱和性 期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 D.实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ· 试回答下列问题： mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,这 (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可 说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 形成多种分子，下列分子①BC2②BA4 0 ③A2C2 ④BE4中，属于极性分子的是 11.甲醛(H一C一H)在Ni催化作用下加氢 (填序号)。 可得甲醇(CHOH),以下说法正确的是 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化 物沸点高，其原因是 A.甲醛分子间可以形成氢键 B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取 (3)B、C两种元素都能和A元素形成两种 sp2杂化 常见的溶剂，其分子式分别为 C.甲醛为非极性分子 。 DE4在前 D.甲醇的沸点远高于甲醛的沸点 者中的溶解度 (填“大于”或“小 12.O2F2是一种强氧化剂，O2F2可以发生反 于”)在后者中的溶解度。 应：4O2F2+H2S—SF6+2HF+4O2,下 列说法正确的是 )15.回答下列问题。 A.O2F2既是氧化剂又是还原剂 (1)硅烷(Si,H2m+2)的沸点与其相对分子 B.O2F2中O原子采取sp杂化 质量的变化关系如下图所示，呈现这种变 C.水分子间存在氢键，因此H2O的稳定性 化关系的原因是 大于H2S D.HF的沸点高于NH 500 SigHiop 13.我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合！ 400 SiHa 成。部分流程如图（部分产物略去）： 瓷300 Si,H 200 SiH 406080100120 (C6H1oO5)n(淀粉) 相对分子质量 82 班级 姓名 得分 (2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互 A.假设为平面四边形，则该分子一定为非 溶，除因它们是极性分子外，还因为 极性分子 B.假设为四面体形，则该分子一定为非极 ,乙醇在H2O中 性分子 的溶解度大于在H2S中的，其原因是 C.假设为平面四边形，则该分子可能为非 极性分子 16.按照要求填空。 D.假设为四面体形，则该分子可能为非极 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原 因是 性分子 19.汽车尾气中常含有CO、NO,等气体，为减 (2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的 少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化 高，其主要原因是 器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无 (3)H20分子内的O一H键、分子间的范德 污染的气体，如图为该反应的微观示意图 华力和氢键从强到弱依次为 (未配平)，其中不同符号的球代表不同种 原子。下列说法正确的是 ( 17.1,3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六 元环，增加了分子的稳定性，其变化如图 黄 蓝（蓝） +黑蓝 催化剂、 蓝黑蓝+黄黄 所示： 甲 乙 丙 丁 H A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 CH C CH.C CH CH B.甲和丁中同种元素化合价相等 CH, C.O一H键的极性大于O一N键的极性 A B (1)由A转化为B时，π键数目 D.丁分子的电子式为：N::N: (填“增加”“减少”或“不变”)。 20.氧是地壳中含量最多的元素，氨是空气中 (2)由B转化为C时，C比B多增加了一种 含量最多的元素。 微粒间作用力，该作用力是 (1)H2O中的O一H键、分子间的范德华力 和氢键由强到弱的顺序依次为 0 素养培优练0… (2)N、P、As都属于第VA族元素，形成简单 18.有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中 氢化物的沸点由高到低的顺序为 心原子。下列关于该分子的空间结构和极 性的说法中，正确的是 (填分子式，下同)。 834,D[判断分子的杂化方式要依据中心原子的孤电子对数以及与中！ 键，还有2对孤电子对，杂化方式为sp:(3)气态S)3的中心原子 心原子相连的原子个数。在NF:分子中，N原子的孤电子对数为 的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角 1,与其相连的原子数为3，可推知中心原子的杂化方式为$p3杂化， 形：三聚分子中，中心S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为 NF分子的空间结构为三角锥形。] 5.A[由白磷分子的球棍模型图可知，每个磷原子均形成了3个σ 键，且每个磷原子还有一对孤电子对，故价层电子对数为4，磷原子 sp3:(4)C()C12的结构式为C1一C一C1,G键数为3，π键数为1，中 均为$p杂化。] 心C原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp:(5)由As1()的结 6.C[Cr的原子序数为24，Cr3+基态核外电子排布式为[Ar]3d3, 构可知，中心原子A$的价层电子对数为4，（其中G键数3，孤电子 A项正确：基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p5,s能 对数1)，sp杂化：(6)AH的价层电子对数为4，（其中σ键数4， 级有一个轨道，P能级有3个轨道，基态氯原子的核外电子占据的原 孤电子对数0)，A1原子的杂化轨道类型为s即。 子轨道数为9，B项正确：氨气和水分子的价电子对均为4，则中心原 答案(1)sp3、sp2(2)sp3 (3)平面三角形sp(4)3:1 子价层电子对空间结构均为四面体形，C项错误；氯气为三角锥形 sp2(5)sp (6)sp 分子，键角107°，水是V形分子，键角105°，D项正确。] ·13.BC[A项，CH、一CH3、CH中电子总数不等，错误：B项，三者 7.C[A,NC分子中心氪原子上的价层电子对数=G键电子对数十 中心原子都为sp3杂化，正确；C项，CH中碳原子价层电子对数 孤电子对数=3十5？X1=4,因此NCL,分子中氮原子以sp杂 是3且不含孤电子对，所以碳原子采取$p杂化，为平面三角形，所 2 有原子共平面，C项正确，D项错误。] 化，选项A错误；B.$p3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和 3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，选项 !14.解析(1)基态碳原子的电子排布式为1s22s22p。(2)一C=N中 B错误：C,一般中心原子采取s即杂化的分子所得到的空间结构为 的氮原子、三聚胺分子中环上的氮原子、一NH中的氮原子分别 四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子 形成1,2,3个。键且均有一对孤电子对，所以分别采取sp,p,sp 对占据，则空间结构发生变化，选项C正确：D.AB型的分子如· 杂化。(3)除每个双键中有一个π键外，其余均为σ键，共15个。 NH3、PCL?分子是三角锥形，选项D错误。] (4)由于该分子中碳原子形成双键，则应采取即杂化。形成双键 8,解析由M+的结构可知，碳原子的杂化方式为单键碳原子的sp' 的两个原子之间有一个σ键、一个π键。 杂化和双键碳原子的s即2杂化：元素的非金腐性越强，其电负性越 答案(1)1s22s22p2 (2)sp sp2 sp3 (3)15 (4)sp2 C 大，元素的非金属性强弱顺序为NC>H,则元素电负性的大小顺15.(1)PC1 三角锥形(2)AB(3)N原子最外层无d轨道，不能发 序为N>C>H:M+的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配 生sp3d杂化，故无NCls(4)不对，因为N原子没有2d轨道 位键都是。键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。 (5)十1 一1 答案sp、spN>C>H54 9.解析A的周期数等于其主族序数，则A为H:B原子的价层电子 课时分层检测（八） 排布为ns”np”,则n-2,B为C:D是地壳中含量最多的元素，则D·1.B[CH1和CCl1中均含有极性键，均为正四面体形分子，分子中正 为(O:C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N:E是第四周期的p区 负电荷的中心是重合的，即均为非极性分子，故A不选：H,S和HC】 元素且最外层只有2对成对电子，则E为Se;F元素的基态原子第 都含有极性键，H2S为V形分子，二者分子中正负电荷的中心不重 四能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则F为Cu:G元素 合，都是极性分子，故B选：C(),和CS,都含有极性键，都是直线形 最大能层符号为N,有4个单电子，则G为Fe。(1)E是Se,基态E 分子，正负电荷的中心重合，都是非极性分子，故C不选：NH含有 原子的价层电子排布图为个个↑个：(2)BCD三元素分别为 极性键，是三角锥形分子，电荷分布是不均匀的，不对称的，是极性 分子：CH,中含有极性键，为正四面体形分子，正负电荷的中心重 C、N、O,同一周期，从左到右，第一电离呈增大趋势，第ⅡA族、第 合，是非极性分子，故D不选。] VA族反常，故第一电离能顺序为N>O>C;(3)BD即C),中2.D[氟的电负性比氯的大，C一F键的极性比C-CI键的极性大，使 F,C一的极性大于CLC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的 心原于的价层电子对数为3+十7(4+2-2×3)=3十0=3，所以杂： 极性更大，更易电离出H十。同理，酸性：三氯乙酸>二氯乙酸>氯 化类型为s,空间结构为平面三角形：因为孤电子对数为0，键角=， 乙酸，故三氟乙酸的酸性最强。] 120°：(4)B为C,C为N,CN厂与N2互为等电子体，氮气的结构式为 N=N,所以1 mol BC即CN中含有π键的数目为2NA:(5)D为，3.C[NCL3的电子式为 ,N原子上还有一孤电子对，B (),E为Se,()、Se位于同一主族，()的非金腐性强于Se,则D、E元素 C1: 最简单氢化物的稳定性：H2)>H2Se:(6)G是Fe,G2+即Fe2+,其 错误；NCl3分子是三角锥形结构，不对称，是极性分子，C正确：N一 电子排布式为1s22s22p3s23p3d。 C】键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受 答案(1)↑个↑↑(2)N>O>C 范德华力影响，与共价键强弱无关，A、D错误。] 4.B[1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能 4s 4p (3)sp2平面三角形 (4)2NA 与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2()的沸点高于HF (5)H2)>H2Se(6)1s22s22p3s23p3d 的沸，点，故A不符合题意：氯气与盐酸反应生成铵盐，是因为可以形 成配位键与氢键无关，故B符合题意；羊毛主要成分是蛋白质，蛋白 10.解析(1)S0,分子中，S原子的孤电子对数=号(6-2×2)=1， 质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊 价层电子对数一2十1=3，S原子采取$即杂化，因有1对孤电子 毛制品水洗再晒千后变形，故C不符合题意：CHC(OCH中()原子 对，所以键角小于120°。S()3分子中S原子的孤电子对数为0，价 电负性很大且含弧电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者 层电子对数为3，S原子采取sp2杂化，S(),为平面三角形。 可以完全互溶，故D不符合题意。] (2)N),中N的杂化轨道数为3，N原子含有1对孤电子对，采取！ 5.D[水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水中溶解度 大。 二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水 s即°杂化，故N()2的空间结构为V形。(3)S()中S原子的杂化 中的溶解度大于二氧化碳，A项错误：CS,是非极性分子，溶解度小 轨道数为4，S原子采取sp杂化，S)的空间结构为正四面体！ 于H,S,B项错误：HC(()H与水形成氢键，能与水混溶且同类有机 形。S()号中S原子杂化轨道数为4，S原子采取sp杂化，S原子 物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错 含有1对孤电子对，所以该离子为三角锥形 误：HF与水形成气键，CH1和二氧化碳都是非校性分子，而二氧化 答案(1)sp2小于sp2平面三角形(2)V形sp 碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH最小，D项正确。] (3)正四面体形三角锥形sp3sp !6.C[S2Cl2是展开书页型结构，C1一S位于两个书页面内，该物质结 1.解析1)S0片中S有4个能，孤电于对教是6+2,2X4=0, 构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误：S2Cl2分子 中S一S为非极性键，S一CI键为极性键，故B错误；S,Br2与S,Clg 因此价层电子对数为4，空间结构是正四面体形，杂化轨道数=价· 结构相似，相对分子质量S2Br2>S2Cl2,则分子间作用力S2Br2 层电子对数=4，即杂化类型为$p杂化。(2)S():中价层电子对数 S2C12,故沸点：S2Br2>S2C12,故C正确：CI的电负性强于S,故S与 为3，没有弧电子对，空间结构为平面三角形：图中固态S()中S原！ CI间的共用电子对偏向于C,故D错误。」 子形成4个共价单键，其杂化轨道类型是sp杂化。 ,7,B[雏生素C分子中有2个连接四个不同原子或原子团的碳原子， 答案(1)正四面体形。sp3杂化(2)平面三角形sp3杂化 所以含有2个手性碳原子，故选B。] 8.D[HF溶液中HF与HF、H2(O与H2(O、HF与HO之间均存在 12.解析(1)CH—C一()H分子中，一CH、C一(OH上的碳原子的： 氢键，氢键类型有如下4种：F一H…F、F一H()、()一H…F、()一H 杂化轨道类型分别是sp和sp:(2)Sg中硫原子形成2个S一S …O,A项错误；HO人》-CH0易形成分子间氢键，而 138 OH 答案(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键 (2)NH分子间能形成氢键 〉一CH()易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增 (3))一H键、氢键、范德华力 ()H :17.解析(1)一个双键含1个σ键和1个π键，从转化关系可看出，由 A转化为B时，π键数目不变，均为2个。(2)由B转化为C时，C 大，故H)》CHO的沸点比 CH()的高，B项错误； 比B多增加了一种微粒间作用力，该作用力是()与H形成的分子 内氢键。 H,()的稳定性高，是因为水分子中H一()键的键能大，而氢键影响 答案(1)不变(2)（分子内）氢键 物理性质，C项错误：〔 S00相对子○一0H,苯上多 了一个一CO),羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成：18.C[若ABC2为平面结构，可能为对称结构B一A -B,也可能 氢能，使共更难电离出H,因此O州 -C)) 的电离常数比 C B (H的电离常数小，D项正确。] 9.D[二氧化碳结构为()=C=(),结构对称，正负电荷的中心重合， 是不对称结构B一A一C,若为四面体结构，则一定是不对称 属于非极性分子，H2()为V形分子，结构不对称，正负电荷的中心 C 不重合，属于极性分子，A不符合题意：NH3为三角锥形，结构不对 结构。] 称，正负电荷的中心不重合，腐于极性分子，BC分子为平面三角 :19.C[C)、NO,在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的 形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B不符合题 意：PC13为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极 微观示意图可知，其化学方程式为2N()2十4C) 催化剂4CO,十 性分子，CH1为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，腐 N。甲、乙、丙、丁中C)2、N2为非极性分子，N)2、C)为极性分 于非极性分子，C不符合题意：CS2是直线形分子，正负电荷的中心 子，A项错误；N()2、N2中N元素的化合价分别为十4、0，B项错 重合，属于非极性分子，BF3分子为平面三角形，结构对称，正负电 误：)一H键的极性大于()一N键的极性，C项正确：N2的电子式 荷的中心重合，属于非极性分子，D符合题意。] 为：N::N:,D项错误。] 10,D[冰晶胞内水分子间作用力是氢键，A错误；冰晶胞熔化成水，！20，解析(1)0-H键属于化学键，氢键和范德华力均属于分子间作 用力，但氢键比范德华力强。 破坏的是分子间作用力，B错误：氢键有饱和性和方向性，每个H 原子只能形成一个氢键，但氢键不属于化学键，C错误：冰中氢键 (2)N、P、As元素形成的简单氢化物分别为NH3、PH3、AsH3, NH,能形成分子间氢键，其沸点最高。AsH的相对分子质量大 的作用力为18.5kJ·mol厂1，而冰熔化热为5.0kJ·mo,说明 于PH3,则AsH的范德华力强于PH3的范德华力，故AsHg的沸 冰榕化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中分子间 点高于PH3的沸点。 仍存在氢键，D正确。」 答案(1)()一H键氢键范德华力 11.D[甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较 (2)NH3 AsH3 PH3 小，甲醛分子间不能形成氢键，故A错误；HCH)中C原子采取 sp杂化，CH()H分子中C原子采取sp杂化，故B错误：甲醛分 课时分层检测（九） 子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，为极性分·1.B[晶体并不是晶胞简单、随意堆积而成，而是晶胞平行排列而成 子，故C错误；甲醇分子之间形成氢键，甲醛分子之间不能形成氢： 的，且相邻晶胞之间没有任何间隙。] 键，故甲醇的沸点高于甲醛的沸点，故D正确。门 2.C「晶体与非晶体景本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是 12.D[由反应可知(O2F2中()为十1价，反应时()的价态降低，被还 否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构。」] 原，作氧化剂，A错误：O2F2的结构式为F一()一()一F,)原子的价 为米取p条化，B错误：水分子间存在氧键，因光3.C[砷原于结构示意图为3388，故A错误：B项具 H,()的熔沸点高于H,S的熔沸点，稳定性与键能有关，与氢键无 关，C错误；1 mol HF只有1molH,故只能形成1mol氢键，NH3} 列，是晶体的微观结构示意图，故错误：氢键比化学键弱，用·表示， 虽然具有三个H,但只有一个孤电子对，故也只能形成1mol氢键， F的电负性大，可以形成氢键，故C正确：电子云图反映电子在核外 由于电负性原因，F一H…F氢键的强度>N一H…N氢键的强度， 无规则运动时在某，点出现的概率，氢原子有1个电子，所以D项是 故HF的沸，点高于NH3,D正确。] 氢原子电子云示意图，故错误。] 13.D[双键中含有1个。键和1个元键，二氧化碳分子中含有？个4.C[该晶体的晶胞是正方体形品胞。该晶胞拥有的X原子数为8× 双键，则C()2分子中存在2个。键、2个π键，A正确：CH()H和 HCH()分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，B正确：CO2、! =1:Y原子位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原 8 CH(OH和HCH()分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是： 子数为4：乙只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式 s即、sp和sp,C正确；相同压强下，CH()H的沸点比C)2高，主 为XY,Z。1 要是因为前者能形成分子间氢键，D错误。] !5,C[该晶胞是最小的重复单元，为六方面心结构，A正确：该晶胞是 14,解析由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容 六方面心结构，在晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个 纳2个电子可得：a=1,b=c=2。即A为H,B为C(碳)，C为)。1 原子，B正确：由于顶点为8个晶胞所共有，面为2个晶胞所共有，所 由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si:由E位于C的下一 周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为C1。(1)①、②、 以平均每个晶胞中含有的原子个数为8X日十6×号=4（个），C错 ③、④分别为C()2、CH1、H2(O2、CCI1,其中H2()2为极性分子，其他 误，D正确。] 均为非极性分子。(2)C的氢化物为HO,H2O分于间可形成氢}6.B[棱柱内卿原子数为6，均属于这个晶胞：镁原子位于上、下面心 键使其沸点比下一周期同族元素的氢化物的高。(3)B、A两种元 (2个)及12个顶角，共有镁原于数为2×2十12×6 =3,则镁、硼 素形成的常见溶剂为苯（或正己烷），C、A两种元素形成的常见溶 剂为水。SCI1为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯（或正己！ 原子个数之比为1：2。] 烷)中。 7.B[由晶胞图可知，V位于晶胞的顶角和体心，V的个数为1十8× 答案(1)③(2)H2()分子间形成氢键 1 =2,有4个()位于晶胞面上，2个)位于晶胞内部，则()的个数 (3)CHH2()大于 15.解析(1)硅烷是由分子间通过范德华力形成的晶体，相对分子质： 为4X号十2=4，则该品体的化学式为V02] 量越大，范德华力越强，沸，点越高。(2)H2()与乙醇可以形成分子 间氢键，使得水与乙醇互溶：而H2S与乙醇不能形成分子间氢键， !8.A[在该晶体中黑球与白球个数比是4：2=2：1，结合二者常见 化合物及元素化合价特点可知：黑球表示的原子为Cu,白球表示的 故H2S在乙醇中的溶解度小于H2(O。 原子为()，A正确，B错误：氧原子位于晶胞的顶点和中心，所以氧原 答案(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高 于的分教坐标为(0,0,0)和（乞，2，立）C错误：根据晶胞结构 (2)H2()与CHCH2(OH分子间可以形成氢键H,O分子和乙醇 分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键 可知在Cu2O晶胞中，Cu与0的最近距离是品胞体对角线的， 16,解析(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键，所以H2()在乙醇1 D错误。] 中的溶解度大于HS;(2)分于间氢键能使分子间作用力增大，使9，D[CO2属于非极性分子，H2O属于极性分于，A项错误；CO2分 物质的榕、沸点升高，氨气分子间存在氢键，沸点反常：(3)氢键弱： 于共价键而强于范德华力。 子中，C的价层电子对数为2+4一？X2=2,B项错误：1个碳化钼品 139