课时跟踪检测(13) 分子间的作用力 分子的手性-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（人教版 多选版）

课时跟踪检测(十三)　分子间的作用力　分子的手性 一、选择题 1.对范德华力提出的以下几种观点不正确的是 (　　) A.Cl2比其他气体易液化,由此可以得出,范德华力属于一种强作用力 B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 D.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高 2.下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是 (　　) A.沸点:HBr>HCl B.沸点:CH3CH2Br<C2H5OH C.稳定性:HF>HCl D.—OH上氢原子的活泼性:H—O—H>C2H5—O—H 3.下列各项比较中前者高于(或大于)后者的是 (　　) A.CCl4和SiCl4的熔点 B.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C.O2和O3在水中的溶解度 D.HF和HCl的沸点 4.下列事实与氢键有关的是 (　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HCl比HI的沸点高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子即使加热至较高温度下也很难分解 A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 5.下列关于“冰”与“雪”的说法正确的是 (　　) A.冰中氢键的键能为18.8 kJ·mol-1,即融化含1 mol氢键的冰需要吸收18.8 kJ的热量 B.ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C.每一片雪花都是一幅精美图案,其六角形形状与氢键的方向性有关 D.可燃冰是甲烷分子与水分子之间通过氢键形成的 6.根据“相似相溶”规律和实际经验,下列叙述不正确的是 (　　) A.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4 B.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水 C.碘易溶于苯,微溶于水 D.NaCl易溶于水,难溶于CCl4 7.(2024·重庆卷)下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是 (　　) A.CH3CH3 B.CH2==CHBr C.CH3COOH D.CH3CH2NH2 8.下列对分子性质的解释中,不正确的是 (　　) A.CH≡C—CH==CH—CH3中σ键和π键数目之比为10∶3 B.分子中不含手性碳原子 C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,说明极性:水>酒精>CS2 D.苹果酸含有1个手性碳原子 9.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是 (　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量:HCl>HF 沸点:HCl高于HF B 键能:H—O>H—S 沸点:H2O高于H2S C 分子间作用力:H2O>H2S 稳定性:H2O强于H2S D 相对分子质量:HI>HCl 沸点:HI高于HCl 10.脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 (　　) A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面 C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键 11.在水中,水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n中的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n中的n=5时,下列说法正确的是 (　　) A.(H2O)n是一种新的水分子 B.(H2O)n仍保留着水的化学性质 C.1 mol (H2O)n中有2个氢键 D.1 mol (H2O)n中有4 mol氢键 二、非选择题 12.(8分)Ⅰ.按照要求填空。 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是 　 。  (2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是　　　　　　　　　　　。  (3)H2O分子内的O—H、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 　。 Ⅱ.2,4⁃戊二酮通过两步变化,也可以形成六元环,增加了分子的稳定性,其变化如图所示: (4)由A转化为B时,π键数目　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)。  (5)由B转化为C时,C比B多增加了一种微粒间作用力,该作用力是　　　　　　　　。  13.(10分)(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是　　　(填字母)。  a.NH3和H2O都是极性分子 b.NH3在水中易形成氢键 c.NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌N+OH- d.NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有　　　(填序号),CS2分子的空间结构是　　　　。CO2与CS2相比,　　　　的熔点较高。  (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是 　　。  14.(12分)(1)铁的一种化合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2,其中Htrz为1,2,4⁃三氮唑()。 1,2,4⁃三氮唑与环戊二烯()的物理性质如下: 环戊二烯 1,2,4⁃三氮唑 相对分子质量 66 69 物理性质 无色液体,不溶于水,沸点为42.5 ℃ 无色晶体,溶于水,沸点为260 ℃ 它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是 　。  (2)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为　　　　　　;推测抗坏血酸在水中的溶解性　　　　　(填“难溶于水”或“易溶于水”)。  (3)下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是　　　　(填字母)。  A.　　 B. C. D. (4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2==CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为　　　　　　　　　　,原因是 　。  课时跟踪检测(十三) 1.选A　范德华力的实质是一种分子之间的电性作用,由于分子本身不显电性,所以范德华力比较弱,作用力较小;随着分子间间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只影响由分子构成的物质的某些物理物质(如熔、沸点以及溶解度等)。在常见气体中,Cl2的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用力,故A不正确。 2.选A　HBr与HCl结构相似,HBr的相对分子质量比HCl大,HBr分子间的范德华力比HCl大,所以其沸点比HCl高;C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间的作用力;HF比HCl稳定是由于H—F的键能比H—Cl的键能大;H2O分子中—OH上的氢原子比C2H5OH中—OH上的氢原子更活泼是由于—C2H5是推电子基团,使O—H极性减弱。 3.选D　A项,分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔、沸点越大,所以SiCl4的沸点比CCl4的高;B项,邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,使沸点降低;而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,使沸点升高,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低;C项,O3分子为V形结构,和水的结构相似,氧气是直线形结构,根据相似相溶原理,所以O3在水中的溶解度比O2要大;D项,除HF外,其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高,是因为HF存在分子间氢键,氢键比分子间作用力更强,所以HF的沸点高于HCl。 4.选B　ⅤA族中,N的非金属性最强,NH3分子间存在氢键,则NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高,故①正确;乙醇、醋酸和水分子间形成氢键,乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶,故②正确;冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故③正确;HCl比HI相对分子质量小,HCl比HI的沸点低,与氢键无关,故④错误;对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故⑤正确;稳定性与化学键有关,水分子中O—H的键能大,水分子即使加热至较高温度下也很难分解,与氢键无关,故⑥错误。 5.选C　冰中不仅存在氢键还有范德华力,故融化含1 mol氢键的冰需要吸收的热量大于18.8 kJ,故A错误;干冰分子间不能形成氢键,但相对分子质量比水大,水分子间存在氢键,冰形成的氢键比水多,氢键具有方向性、饱和性,使分子间空隙增大,所以ρ(干冰)>ρ(水)>ρ(冰),故B错误;水分子间含有氢键,氢键具有方向性、饱和性,雪花的六角形形状与氢键的方向性有关,故C正确;甲烷分子与水分子之间不能形成氢键,故D错误。 6.选A　卤化氢、水是极性分子,CCl4、P4、碘、苯都是非极性分子,根据“相似相溶”规律,卤化氢难溶于CCl4。 7.选C　CH3CH3中两个碳原子的价层电子对数均为4,都采用sp3杂化,且和H2O不能形成分子间氢键,故A错误;CH2CHBr中两个碳原子的价层电子对数均为3,都采用sp2杂化,但不能和H2O形成分子间氢键,故B错误;CH3COOH中的—COOH中碳原子的价层电子对数为3,采用sp2杂化,且能和H2O形成分子间氢键,故C正确;CH3CH2NH2中C、N原子的价层电子对数均为4,都采用sp3杂化,故D错误。 8.选B　1个单键就是1个σ键,1个双键含有1个σ键和1个π键,1个三键含有1个σ键和2个π键,则1个CH≡C—CHCH—CH3分子含有10个σ键和3个π键,故该分子中σ键和π键数目之比为10∶3,A正确;连接四个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子,分子中含有手性碳原子(标“*”的碳原子),B错误;硫是非极性分子,H2O是极性分子,根据“相似相溶”原理可知,极性:水>酒精>CS2,C正确;苹果酸中与羧基相连的碳原子连接四个各不相同的基团,是手性碳原子,D正确。 9.选D　HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,所以沸点:HCl低于HF,A项中Ⅱ组中命题不正确;沸点与共价键的键能无关,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2O高于H2S,B项中Ⅰ组中命题不能解释Ⅱ组中命题;分子的稳定性与分子间作用力无关,所以C项中Ⅰ组中命题不能解释Ⅱ组中命题;由于相对分子质量:HI>HCl,所以范德华力:HI>HCl,沸点:HI高于HCl,D项中Ⅰ组中命题能解释Ⅱ组中命题。 10.选B　由分子结构可知,该分子结构不对称,所以属于极性分子,故 A正确;该分子中含有饱和碳原子,与周围4个原子相连,构成四面体形结构,氮原子与周围3个原子相连,构成三角锥形结构,所以该分子中所有原子不可能共面,故B错误;与羧基相连碳原子连接的4个原子或原子团均不同,则该碳原子为手性碳原子,故C正确;由结构可知,脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基,可形成分子内氢键,故D正确。 11.选B　(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的,氢键不属于化学键,因此(H2O)n不是一种新的分子,(H2O)n仍保留着水的化学性质;每个H2O分子可与4个水分子形成氢键,每个氢键被2个H2O分子共有,当n=5时,1 mol (H2O)5所含氢键数应为10NA个。 12.解析:(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键,所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S。(2)分子间氢键能使分子间作用力增大,使物质的熔、沸点升高,氨气分子间存在氢键,沸点反常。(3)氢键弱于共价键而强于范德华力。(4)一个双键含1个σ键和1个π键,从转化关系可看出,由A转化为B时,π键数目不变,均为2个。(5)由B转化为C时,C比B多增加了一种微粒间作用力,该作用力是O与H形成的分子内氢键。 答案:(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键 (2)NH3分子间能形成氢键　(3)O—H、氢键、范德华力 (4)不变　(5)(分子内)氢键 13.解析:(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键,另外NH3和H2O都是极性分子,NH3和H2O能够发生化学反应也是影响NH3水溶性的因素,a、b、c不符合题意;NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键,与其水溶性无关,d符合题意。(2)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知,CrO2Cl2是非极性分子。(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2与CO2的空间结构类似,都是直线形。结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,故CS2的熔点高于CO2。 答案:(1)d　(2)非极性　(3)①③　直线形　CS2 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O形成分子间氢键 14.解析:(1)两者结构相似,相对分子质量非常接近,但Htrz分子中有N—H键,N原子半径小,电负性大,分子间可以形成氢键,也可以与水分子间形成氢键。(2)根据抗坏血酸的分子结构,形成单键的碳原子为sp3杂化,双键的碳原子为sp2杂化,分子中含有4个—OH,能与水形成分子间氢键,因此抗坏血酸易溶于水。(3)A、B、C三个选项中的有机物中含有手性碳原子的数目分别为1、2、3,D项有机物中不含有手性碳原子。(4)H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大、范德华力较大。 答案:(1)1,2,4⁃三氮唑分子间、与水分子间都可以形成氢键　(2)sp3杂化、sp2杂化　易溶于水 (3)C　(4)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大、范德华力较大 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $