模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（人教版 多选版）

模块质量检测(一) (本试卷满分100分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 (　　) A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 3.(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 (　　) A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 4．(2025·广东卷)现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是(　　) A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1 mol H2O质量为10 g B．利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为＋6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 5.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法不正确的是 (　　) A.如果将稀硫酸换成酒精,LED灯将不会发光 B.锌片为负极,铜片表面有气泡冒出,溶液中有Zn2+产生 C.如果将锌片换成铝片,电路中的电流方向将会发生改变 D.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 6．下列说法正确的是(　　) A．1H、H2和3H＋互为同位素 B．和互为同分异构体 C.和互为同系物 D．MgO的电子式为 7.如图所示,a的金属活动性在氢之前,b为碳棒。关于该装置的说法中,正确的是 (　　) A.a极上发生还原反应,b极上发生氧化反应 B.碳棒上有气体逸出,溶液中c(H+)增大 C.导线上有电流,电流方向为a→b D.反应后a极质量减小 8．(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4＋COCaCO3＋SO B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 9.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是 (　　) 选项 A B C D t/℃ 10 10 40 40 c(H2SO4 )/(mol·L-1) 1 3 1 3 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到化学平衡的是 (　　) A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.混合气体的总物质的量不再变化 11.某学生用纯净的Cu与50 mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况,且忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 (　　) A.OA、AB、BC段中,OA段反应速率最慢 B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用 C.OC段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2 mol·L-1·min-1 D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 12.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.该有机物属于烯烃 B.四个硫原子一定共平面 C.1 mol该有机物可与2 mol氢气加成 D.一氯代物有2种 13.下列有关硅及其化合物的说法错误的是 (　　) ①硅是良好的半导体材料　②二氧化硅的熔点比二氧化碳的高　③二氧化硅是制取粗硅的原料　④玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品　⑤光导纤维遇碱会“断路”　⑥因为氢氟酸可与SiO2反应,所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A.④ B.②③⑤ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 14.[双选]如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 (　　) A.Ⅱ中发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe2+ C.溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被氧化 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 ―→―→―→―→ 下列说法错误的是(　　) A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)微生物构成的氮的循环如图所示。 (1)NH3的电子式为　　　　　　,与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为 　。  (2)实验室制备NH3的化学方程式为 　。  检验NH3是否收集满的方法为 　。  (3)过程13的化学方程式为　　　　　　　　　　。反应中若将H替换成D(氘),当生成20 g D2O时,产物中含有的N—D的数目为　　　　　 NA。  (4)羟胺(NH2OH)的结构式为　　　　　　　　,其与H2O2反应可实现⑦的转化,化学方程式为　　　　　　　　　　　　,为提高反应速率可适当升高温度,但温度过高该反应速率反而降低的原因是 　。  17. (14分)汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题: (1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图甲所示,则由该反应生成1 mol NO时,应　　　(填“释放”或“吸收”)　　　　 kJ能量。  (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图乙所示: ①NiO电极上发生的是　　　　　　反应(填“氧化”或“还原”)。  ②外电路中,电子流动方向是从　　　　　电极流向　　　　电极(填“NiO”或“Pt”)。  ③NiO电极上的电极反应式为 　。  (3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO和NO混合气体,发生如下反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),t0时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图丙所示。 ①比较大小:a处v正　　　　b处v逆(填“>”“<”或“=”)。  ②CO的平衡转化率为　　　　　　。  ③能说明上述反应达到平衡状态的是　　　(填字母)。  A.CO浓度与CO2浓度均不再变化 B.混合气体密度保持不变 C.反应容器内压强保持不变 D.CO和NO的浓度之比保持不变 18.(14分)已知有机化合物A、B、C、D、E、F有如图转化关系,A具有催熟作用,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志;D是生活中常见调味品的主要成分;E是不溶于水且具有香味的无色液体;F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,结合如图关系回答问题: (1)写出B的官能团名称:　　　　　　。  (2)F的链节为　　　　　　。  (3)写出反应②的化学方程式: 　　　　　　　　　,反应类型为　　　　。  (4)反应④中反应物为CH3CH218OH和CH3COOH,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　,反应类型为　　　　　　。  (5)葡萄糖可以生成B,写出反应的化学方程式: 　。  19.(14分)二氧化硫是一种危害严重的大气污染物,烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示: 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。 (1)根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,下列措施正确的是　　　(填字母)。  A.降低通入含硫烟气的温度 B.减小通入含硫烟气的流速 C.减少天然海水的进入量 D.在天然海水中加入生石灰 (2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,利用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的离子方程式: 　。 (3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水,实验在标准状况下进行): 上述装置连接的正确顺序是:原料气→　　→　　→　　→　　→　　。(填接口字母)  模块质量检测(一) 1.选B　湖笔以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;宣纸以楮树皮为原料,先得到纸浆纤维,再制成宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.选A　清洗铁锅后及时擦干,没有电解质溶液,无法形成原电池,可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A项正确;NaCl性质稳定,受热不易分解,烹煮食物的后期加入食盐,目的是防止食盐中的KIO3受热分解,B项错误;将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁,是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的,蔗糖没有炭化,C项错误;制作面点时加入食用纯碱,是利用Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D项错误。 3.选C　燃料电池将化学能转化为电能,C错误。 4. 选D　H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，因此1 mol H2O的质量为18 g，而非10 g，A错误；MoS2中S的化合价为－2价，由化合价的代数和为0可知，Mo的化合价为＋4，而非＋6，B错误；电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误；鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确。 5.选C　如果将稀硫酸换成酒精,不能构成原电池,LED灯将不会发光,A项正确;该电池中锌片为负极,Zn失去电子形成Zn2+进入溶液中,H+在正极得电子被还原生成H2,即铜片表面有气泡冒出,B项正确;若将锌片换成铝片,铝为负极,电路中电流方向不改变,C项错误;原电池将化学能转化为电能,LED灯发光是电能转化为光能,故其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”,D项正确。 6. 选D　同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，1H、H2和3H＋是由氢元素组成的几种微粒，不互为同位素，A错误；和都是四面体结构，属于同一物质，不存在同分异构现象，B错误；为甲烷，为乙烯，官能团不同即结构不相似，组成上相差1个C而不是CH2，故不互为同系物，C错误；MgO是离子化合物，镁原子失去两个电子，氧原子得到两个电子，二者形成离子键，D正确。 7.选D　根据a的金属活动性在氢之前,b为碳棒,可知该原电池中a为负极、b为正极。a极失去电子发生氧化反应,b极得到电子发生还原反应,A项错误;碳棒上H+得电子被还原生成H2,反应中消耗H+,溶液中c(H+)减小,B项错误;电池工作时,导线上电流从正极流向负极,即电流方向为b→a,C项错误;a极金属失去电子而溶解进入溶液中,即反应后a极质量减小,D项正确。 8. 选A　生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；MgCl2点卤使蛋白质沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；暖贴中铁粉被氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 9.选D　铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+Fe2++H2↑,温度越高,H+浓度越大,反应速率越快。A项,温度为10 ℃,c(H2SO4)=1 mol·L-1,溶液中c(H+)=2 mol·L-1。B项,温度为10 ℃,c(H2SO4)=3 mol·L-1,溶液中c(H+)=6 mol·L-1。C项,温度为40 ℃,c(H2SO4)=1 mol·L-1,溶液中c(H+)=2 mol·L-1。D项,温度为40 ℃,c(H2SO4)=3 mol·L-1,溶液中c(H+)=6 mol·L-1。对比发现D选项温度最高,同时H+浓度最大,故D项中反应速率最快。 10.选C　该反应为气体分子数增加的反应,当混合气体压强不再变化,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;随着反应进行,混合气体的质量增大,混合气体的体积不变、密度增大,当密度不再变化说明反应达到平衡状态,B项不符合题意;反应中生成的NH3和CO2的物质的量之比始终是2∶1,混合气体的平均相对分子质量始终不变,故不能由此判断该反应达到平衡状态,C项符合题意;该反应为气体分子数增加的反应,当混合气体的总物质的量不再变化,说明反应达到平衡状态,D项不符合题意。 11.选C　相同时间内BC段产生的气体最少,BC段反应速率最慢,故A错误;AB段反应速率加快,因为反应放热,体系温度升高,故B错误;OC段用浓硝酸表示的反应速率v== 0.2 mol·L-1·min-1,故C正确;向反应体系中加入固体KNO3,硝酸根离子浓度增大,反应速率增大,故D错误。 12.选B　该有机物中含有硫原子,因此不属于烯烃,A错误;由于碳碳双键是平面形结构,所以四个硫原子一定共平面,B正确;分子中含有3个碳碳双键,1 mol该有机物可与3 mol氢气加成,C错误;分子中的氢原子均是相同的,所以一氯代物有1种,D错误。 13.选A　①硅是良好的半导体材料,正确;②常温下,二氧化硅是固体,二氧化碳是气体,故二氧化硅的熔点比二氧化碳的高,正确;③二氧化硅与碳反应得到粗硅和一氧化碳,所以二氧化硅是制取粗硅的原料,正确;④玛瑙的主要成分是SiO2,不是硅酸盐产品,错误;⑤光导纤维的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能与碱反应,所以光导纤维遇碱会“断路”,正确;⑥氢氟酸可与SiO2反应生成SiF4和H2O,所以可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,正确。 14.选AC　由题意分析流程图: 由上述分析可知,A项正确，B项错误;C项,溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被Fe3+氧化,正确;D项,溶液c中含有的H+会与加入的FeO反应生成Fe2+,不能转化为溶液a,错误。 15. 选C　X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液Z中含有Fe3＋，溶液R中含有Fe2＋，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3＋的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于强酸，所以R→Q反应不能在强酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 16.解析:(1)氨气为共价化合物,NH3中N与3个H形成共价键,其电子式为H;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同周期元素从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外),与N同周期非金属性最强的是F,因此气态氢化物稳定性最强的是HF。 (2)实验室制备氨气,加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制得氨气,其反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,也可以加热氨水,氨水不稳定,受热分解产生氨气,其反应的化学方程式为NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O,也可以将氨水滴加到生石灰上,发生NH3·H2O(浓)+CaOCa(OH)2+ NH3↑;氨气显碱性,检验氨气收集满的方法可用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,也可以利用氨气与浓盐酸接近时,出现白烟。 (3)过程13是氨气+NON2H4,其反应的化学方程式为8NH3+2NO5N2H4+2H2O;反应中若将H替换成D,当生成20 g D2O,即D2O的物质的量为=1 mol,则生成N2D4的物质的量为2.5 mol,即产物中含有N—D的数目为2.5 mol×4×NA=10NA。 (4)羟胺为共价化合物,含有氨基和羟基,结构式为,羟胺与过氧化氢反应生成NO,根据元素守恒,还生成H2O,其反应的化学方程式为2NH2OH+3H2O26H2O+2NO↑;为提高反应速率,可适当升高温度,但温度不能太高,因为过氧化氢受热易分解,反应浓度下降,导致反应速率下降,羟胺不稳定,加强热发生爆炸。 答案:(1)H　HF (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑或NH3·H2O(浓)NH3↑+H2O或NH3·H2O(浓)+CaOCa(OH)2+NH3↑　用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,观察到白烟或湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察到红色石蕊试纸变蓝 (3)8NH3+2NO5N2H4+2H2O　10 (4)　2NH2OH+3H2O26H2O+2NO↑　温度升高导致过氧化氢分解,反应物浓度下降,导致反应速率下降(写羟胺分解、挥发也可) 17.解析:(1)1 mol N2和1 mol O2反应生成2 mol NO,断裂1 mol N≡N吸收945 kJ能量、断裂1 mol OO吸收498 kJ能量,生成2 mol NO中的共价键释放2×630 kJ能量,则反应生成2 mol NO需要吸收(945+498-2×630)kJ=183 kJ能量,所以生成1 mol NO时,应吸收91.5 kJ能量。(2)①在NiO电极上NO反应生成NO2,N元素的化合价升高,发生的是氧化反应。②NiO电极上发生氧化反应,是负极;Pt电极上氧气得电子生成O2-,Pt电极是正极,外电路中,电子流动方向是从负极流向正极。③NiO电极上NO失电子生成NO2,电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。(3)①由题图可知,随着反应进行,反应物浓度降低,正反应速率逐渐减慢,a处v正>b处v正;b处反应达到平衡,b处v正=v逆,所以a处v正>b处v逆。②根据题给数据,设CO和NO的起始量均为2a mol,平衡时NO转化的物质的量为2x mol,列三段式: 根据平衡时CO2的体积分数为50%可知,=0.5,解得x=0.8a,CO的平衡转化率为×100%=80%。③反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,CO浓度与CO2浓度均不再变化,说明反应一定达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总质量不变,容器容积不变,气体密度始终不变,混合气体密度保持不变,反应不一定达到平衡状态,B不符合题意;反应前后气体分子数改变,容器容积不变,压强是变量,反应容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,C符合题意;CO和NO的投料比等于反应中化学计量数之比,CO和NO的浓度之比始终不变,CO和NO的浓度之比保持不变,反应不一定平衡,故D不符合题意。 答案:(1)吸收　91.5　(2)①氧化　②NiO　Pt ③NO-2e-+O2-NO2　(3)①>　②80%　③AC 18.解析:A具有催熟作用,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则A是乙烯,结构简式是CH2CH2;CH2CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成的B是乙醇,结构简式是CH3CH2OH;CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热,发生氧化反应生成的C是乙醛,结构简式是CH3CHO;D是生活中常见调味品的主要成分,且能与乙醇发生反应,则D是乙酸,结构简式是CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热,发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯,结构简式是CH3COOCH2CH3,乙烯在一定条件下发生加聚反应生成的F是高分子聚合物,常用于制食品包装袋,其结构简式是􀰷CH2—CH2􀰻。 答案:(1)羟基　(2)—CH2—CH2— (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应 (4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应) (5)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 19.解析:(1)总体看,SO2的吸收效率随温度的升高而降低;当温度和SO2的浓度一定时,SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低;当温度和烟气流速一定时,SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低,所以,要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。(2)H2SO3具有还原性,能被氧气氧化为H2SO4。(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度、一定体积的I2⁃淀粉溶液后,其中的SO2与I2发生氧化还原反应,恰好完全反应时,溶液的蓝色消失,根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量,进而求出体积;余下的气体排入集气瓶,将水压入量筒,由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积。 答案:(1)ABD (2)2H2SO3+O24H++2S (3)c　d　b　a　e 4 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $