2020年春 高一化学（人教版）-必修第一册与第二册总复习(教案+课件+学习任务单） (共3份打包)

教 案 教学基本信息 课题 必修第一册与第二册总复习 学科 化学 学段： 高一学段 年级 高一 教材 书名：化学必修第一册 化学必修第二册 出版社：人民教育出版社 出版日期： 2019年6 月 教学目标及教学重点、难点 教学目标：学会从物质类别和元素价态的视角掌握典型代表物质的性质及化学反应；知道物质结构及化学反应规律可以指导元素化合物的学习；知道碳的骨架和官能团是认识有机物的两个视角。 体会核心概念对元素化合物学习的指导作用，体会物质性质及其转化是研究化学问题的核心。 教学重点及难点：从物质类别及化合价角度分析物质的性质及转化 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 设置意图 环节1 课题引入 介绍必修第一册及第二册知识结构，必修课程阶段，突出化学基本概念（大概念）的统领作用，选取“化学科学与实验探究”、“常见无机物及应用”、“物质结构基础与元素周期律”、“简单的有机化合物及应用”、“化学与社会发展”5个主题。5个主题互相渗透，常见无机物及应用是核心，包括化学基本概念知识及元素化合物知识。化学是研究物质及其变化的学科，本节课围绕常见无机物，以物质为中心，梳理研究物质性质及其变化的角度，以及物质性质与物质结构及化学反应规律的关系。 引导建构必修阶段化学学科知识体系，了解五大主题。 环节2 研究物质的性质及转化 硫元素是工业生产中的重要非金属元素，以硫的化合物为研究对象，学习物质性质及其转化的方法和角度。 二氧化硫是一种重要的含硫化合物，它的化学性质主要从两个角度分析： 1二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 2.二氧化硫中.硫元素化合价+4价，为中间价态。因此二氧化硫既能作氧化剂又能作还原剂。 3.二氧化硫的特性---有漂白性。 对于SO2性质的学习，这是一个知识点，如何把所有含硫元素的物质性质联系起来？ 仍然从物质的类别及元素化合价两个角度，把物质之间的转化关系建立起来。 首先我们要分析硫元素的化合价，硫原子最外层有6个电子，常见化合价有-2、0、+4、+6，其次，找到每个价态对应的物质。分别从横向梳理氧化还原反应，纵向建立物质类别之间的转化关系。 【学以致用】 （1）.硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？ （2）.如何设计实验验证你的猜想？ 经过分析，可以有3种假设。 假设1：变质生成Na2SO4 假设2：变质生成Na2SO3 假设3：变质生成S 分析物质的性质，设计合理的实验方案（课后完成）。 为验证硫化钠变质产物中是否含有S、Na2SO3和Na2SO4，某小组做了以下实验及现象。 （1）取少量硫化钠固体于研钵中充分研磨，并放置一天。 （2）取少量研钵中的固体于试管中，加入蒸馏水，得到澄清溶液a。 （3）取少量澄清溶液a于试管中，加入少量稀硫酸，产生大量气泡，并生成淡黄色沉淀。 （4）将试管塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，气泡减少，淡黄色沉淀量增多。 （5）另取取少量澄清溶液a于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量_____试剂，若沉淀未完全溶解， 则证明固体中含有Na2SO4。 构建从物质类别和化合价角度学习物质的性质，从类别通性及氧化还原反应的角度学习化学反应，渗透“变化观念与平衡思想”、 “证据推理与模型认知”等学科素养。 基于物质的性质，提出合理的假设，设计实验检验，基于证据进行分析和推理。渗透“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科素养。 环节3 物质结构基础及化学反应规律 从两个角度学习物质的性质：物质类别及元素化合价。我们学习过那些物质类别？我们怎样对物质进行分类呢？ 按照物质的组成，我们把纯净物分为单质和化合物，单质又可以分为金属和非金属单质；化合物分为无机化合物和有机化合物。按照化合物的组成和性质，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、氢化物等，还可以继续对氧化物、酸、碱、盐进行再分类。 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系。比如，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，我们可以用这个图来表示。 从纵向上可以看到从单质到盐的转化关系，横向上是各类物质之间的反应。 从化合价的角度，构建氧化还原反应转化关系。 【问题】什么是氧化还原反应？ 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，其本质是发生了电子的转移。 【问题】常见的氧化剂和还原剂有哪些？ 常见的氧化剂有氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾，氯化铁等含有较高价态元素的化合物，还有过氧化物等。常见的还原剂有：金属单质，某些非金属单质如氢气、碳，还有元素处于低价态的物质比如一氧化碳，亚铁离子，硫化氢，碘离子等。 应用氧化还原反应知识及