课时跟踪检测(3) 不同价态含硫物质的转化-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（人教版 单选版）

课时跟踪检测(三)　不同价态含硫物质的转化 (选择题第1~10小题,每小题3分,第13小题5分,本检测满分70分) 一、选择题 1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 (　　) A.S2-→HS-　　　　　　 B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.SO2→SO3 2.下列关于不同价态含硫物质的转化实验,硫元素的化合价变化合理的是 (　　) A.图Ⅰ:0价→+2价 B.图Ⅱ:0价→+6价 C.图Ⅲ:+4价→+6价 D.图Ⅳ:+6价→+4价 3．红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿(FeS2)和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。 已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是(　　) A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 B．在无氧层SO42－作为氧化剂，将有机物氧化 C．反应②中Fe3＋与HS－的反应为2Fe3＋＋2HS－＋2OH－===FeS2＋Fe2＋＋2H2O D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素 4.(2025·泉州高一期中)青矾,又名绿矾、皂矾,在我国古代被用于医药、陶瓷生产中。《金石类》中记载“青矾烧之赤色,气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,《景德镇陶录》中记载:“矾红釉,用青矾炼红加铅粉、广胶合成”。下列说法不正确的是 (　　) A.青矾的主要成分是FeSO4·7H2O B.“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe3O4 C.“气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”可能指产生了SO2、SO3气体 D.青矾分解过程发生的是氧化还原反应 5.化学是神奇的科学。“硫去硫又回”的转化关系如图,下列有关说法正确的是 (　　) SSO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A.反应①中试剂A一定为氧气 B.反应②为过量SO2与NaOH溶液反应 C.反应④中生成的S既是氧化产物也是还原产物 D.反应④中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 6.如图是某元素的“价—类”二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,当x为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是 (　　) A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 7.(2025·淄博高一期末)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示,图中的字母分别代表硫及其常见化合物,下列推断不合理的是 (　　) A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C.d与c在一定条件下反应可生成b或a D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n(e)∶n(f)=2∶1 8.灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置,下列叙述不正确的是 (　　) A.①中棉团颜色褪去 B.②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性 C.③中同时有BaSO3和BaSO4生成 D.④中可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 9.(2025·重庆八中高一期末)工业上将Na2CO3和Na2S以物质的量之比为1∶2配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是 (　　) A.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子 D.相同条件下,每吸收10 L SO2就会放出5 L CO2 二、非选择题 10．(10分)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 请回答： (1)黄铁矿主要成分的化学式是__________。 (2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有________性。 (3)步骤Ⅲ的化学方程式是_______________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 11．(12分)(2025·广东深圳期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：________________________________。 (2)可用酸性KMnO4溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 SO2＋____MnO4－＋____===____Mn2＋＋____SO42－＋____ (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：____________________________________。 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 H2S的空气通入 FeCl3、 FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是________(填元素符号)。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：____________________(忽略反应条件)。 12. (13分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 任务Ⅰ:从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。 试剂清单:①浓H2SO4　②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液　④品红溶液　⑤Cu (1)写出实现转化的化学方程式: 　。  (2)设计实验证明实现了该转化:   　　　　　　　　　　　　(写出操作和现象)。  任务Ⅱ:实现硫元素在不同价态之间的转化。 Na2O3溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原反应角度分析,合理的是　　　　　(填字母)。  A.Na2S+S　　　　　　　 B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 (4)转化Ⅱ中加入的物质可以是　　　　　。  (5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现,写出相应的离子方程式: ___________________________　。 课时跟踪检测(三) 1.D 2.选C　铁与硫加热生成硫化亚铁,硫元素从0价变为-2价,A项错误;硫与氧气反应生成二氧化硫,硫元素从0价变为+4价,B项错误;三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子,硫元素从+4价变为+6价,C项正确;酒精灯加热CuSO4·5H2O,硫元素的化合价不变,D项错误。 3. 选C　由图可知反应①中S单质转化为SO42－、S2－/HS－，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1，故A正确；由题意知，在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解，则SO42－中S元素化合价降低转化为有机硫，继而转化为HS－/S2－，SO42－作氧化剂，故B正确；Fe3＋应该在酸性环境中存在，反应②中Fe3＋与HS－的反应为2Fe3＋＋2HS－===FeS2＋Fe2＋＋2H＋，故C错误；硫循环过程生成S2－，S2－可以与铜、铅等重金属元素生成难溶物，有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素，故D正确。 4.选B　青矾,又名绿矾,显绿色,主要成分是FeSO4·7H2O,A项正确;Fe3O4显黑色,Fe2O3显红色,“赤色”“炼红”可能指分解产生了Fe2O3,B项不正确;青矾中的Fe元素是+2价,分解产生Fe2O3,Fe元素的化合价升高到+3价,该过程有元素化合价发生改变,发生的是氧化还原反应,反应的化学方程式是2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,SO2、SO3气体具有腐蚀性,能腐蚀衣服等物,C、D项正确。 5.选D　反应①中试剂A可能是O2,也可能是浓硫酸等强氧化剂,A项错误;反应②生成Na2SO3,应为少量或适量SO2与NaOH溶液的反应,B项错误;反应④的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O,Na2S2O3中S元素的化合价为+2价,即反应④中生成的S是还原产物,C项错误;反应④的离子方程式为S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,D项正确。 6.选B　物质D为SO2,SO2不能使指示剂褪色,B不正确。 7.选C　根据“价—类”二维图可知,a为H2S,b为H2SO3,c为H2SO4,d为S单质,e为-2价的硫化物,f为+4价亚硫酸盐,g为+6价的硫酸盐。b、d、f中S元素都处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A正确;酸雨的形成涉及H2SO3转化为H2SO4的反应,B正确;S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐,两者物质的量之比为2∶1,D正确。 8.选C　A对,SO2可使品红褪色,①中棉团颜色褪去;B对,KMnO4具有氧化性,能氧化SO2,②中棉团颜色褪去,体现了SO2的还原性;C错,将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应:SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,因此SO2不能与BaCl2反应,故无BaSO3生成;D对,④为吸收尾气(SO2)的装置,可发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。 9.选A　由题意可知,该反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2,反应中Na2S是还原剂,SO2是氧化剂,Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物,故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,A项正确,B项错误;当反应中转移8 mol电子时生成3 mol Na2S2O3,则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol电子,C项错误;在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,故每吸收10 L SO2放出的CO2的体积为2.5 L,D项错误。 10. 解析：黄铁矿在高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。 (1)根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是FeS2；(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性；(3)步骤Ⅲ的化学方程式是SO3＋H2O===H2SO4；(4)A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B.催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C.为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D.步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误。 答案：(1)FeS2　(2)漂白 (3)SO3＋H2O===H2SO4 (4)BD 11. 解析：(1)SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2＋O22SO3； (2)SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42－、Mn2＋和H2O，离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋； (3)浓硫酸与木炭加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； (4)①在图示过程ⅱ中，CuS与Fe3＋反应生成S和Cu2＋、Fe2＋，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋、CuS＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋＋S、4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，由此可以推出总反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)5SO2＋2MnO4－＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ (3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)①S　②2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 12.解析:铜和浓硫酸在加热条件下反应可以实现的转化;Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价,SO2中硫元素的化合价为+4价,转化Ⅰ为加入氧化剂实现Na2S2O3到SO2的转化;转化Ⅱ为SO2转化为Na2SO3,二氧化硫是酸性氧化物,和碱反应生成盐和水;转化Ⅲ可以为向Na2SO3溶液中通入氧气使Na2SO3转变为Na2SO4。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)取2~3 mL浓硫酸于试管中,放入少量铜片,加热试管,将产生的气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色,证明实现了的转化　(3)B　(4)NaOH溶液　(5)2S+O22S 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $