14.3 分子结构与物质的性质-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

键，均采取sp3杂化，C项错误；由流程可知，加成反应和 加聚反应中，均有π键的断裂，C原子的杂化方式也将随 之发生改变，D项错误。 15.D[解析]Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y 的原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素；W可形 成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素；R可形 成1个共价键，原子序数比C小，即为H元素；X可形 成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。 由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点： NH3>YH3,故A错误；W为C元素，Z为N元素，由于非 金属性：C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性： H2CO,<HNO,故B错误；同周期元素从左到右第一电离 能有增大趋势，第ⅡA族、第VA族原子分别处于全充满 和半充满状态，故其第一电离能大于同周期相邻元素，即 第一电离能：C<O<N,故C错误；NO3的中心原子价层电 子对数为3+5+12x3=3,属于p杂化，空间结构为平 2 面三角形，C0的中心原子价层电子对数为3+ 4+2-2×3=3,属于sp杂化，空间结构为平面三角形，故 2 D正确。 16.(1)能量相近 (2)杂化 (3)激发→杂化→轨道重叠 [解析](1)在外界条件影响下，原子内部能量相近 的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 (2)原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫 做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 (3)轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。 17.(1)S0,(2)CHCI0、HCI02、HCI03、HCl04 (任写3种酸)(3)直线形(4)共价键(5)MgN2 Mg3N2+8H20=3Mg(OH)2+2NH3·H20 [解析]元素周期表前20号元素中，最简氢化物的空 间结构为正四面体的是CH4和SiH4,故D是C,X为Si, 由此推知E为N,Y为S,Z为Cl。C和S形成的化合物 为CS2,C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间 形成共价键，化学式为SiC。(1)S位于第3周期MA族， 最高正价为+6，即其最高价氧化物为S03。(2)在C、N、 Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HCIO4,氯元素位 于第三周期IA族，其正价有+1、+3、+5、+7，故其含氧酸 为HCI0、HCl02、HCI03、HCI04。(3)C与S形成化合物 CS2,其空间构型应与C02类似，故为直线形。（4)C与Si 形成共价化合物SiC,化学键类型属于共价键。(（5)Mg 在N2中高温条件下形成MgN2,其与水反应生成 Mg(OH)2和NH3·H20,反应的化学方程式为MgN2+ 8H20=3Mg(0H)2+2NH3·H20。 第三节分子结构与物质的性质 1.C[解析]氢键属于分子间作用力，不属于化学 键，故A错误；氢键分为分子间氢键和分子内氢键，分子 间形成氢键时，物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键时， 物质的熔、沸点降低，故B错误；冰中水分子排列有序，氢 健数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰才能浮在水面 上，故C正确；键角是共价键的键参数，氢键不是共价键， 是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误。故 选C。 2.C[解析]氢键形成的条件，一是分子内含有H 原子，二是含有F、0、N等电负性很强的原子且这些原子 还要有孤电子对，答案选C。 3.B[解析]只有①③④的分子结构对称，都是含 有极性键的非极性分子，B正确；HCN是直线型，但电子 云不对称，为极性分子，故选B。 4.D[解析]C02是由极性键构成的非极性分子， SO,是由极性键构成的极性分子，A不合题意；CH,是由 极性键构成的非极性分子，S02是由极性键构成的极性 分子，B不合题意；BF3是由极性键构成的非极性分子， NH,是由极性键构成的极性分子，C不合题意；HCl和HⅡ 都是由极性键构成的极性分子，D符合题意。 5.A[解析]AHCI04和H2S04可形成分子间氢键， 可表示为0-H…0,A正确； B.Se的电负性弱，CH,COOH和HSe不能形成分子 间氢键，B错误； C.NaOH是离子化合物，不能形成分子间氢键，C 错误； D.I的电负性弱，H2O2和Hl不能形成分子间氢键， D错误。 6.A[解析]F、0、N电负性依次减小，F一H、0一H、 N一H的极性依次减小，故F一H…F中氢键最强，其次为 0一H…0,再次是0一H…N,最弱的为N一H…N。 7B[解析]烃基是推电子基团，导致羧基中O一H 的极性减小，电离氢离子能力减弱，酸性减小，故酸性 HCOOH>CH COOH;Cl的电负性比H大，C-Cl的极性大 于C-H,导致羧基中O-H的极性增大，电离氢离子能力 增强，酸性增强，C原子数相同时，C原子越多，酸性越 强，故酸性CHCl2COOH>CH2 CICOOH>CH3COOH,故酸性 最弱的是CH,COOH,B符合题意。 8.A[解析]A.CCl4是非极性分子，氯原子上含有 孤电子对，A错误；B.氟原子与氯原子都是吸电子基，由 于氟元素的电负性大于氣元素的电负性，三氟乙酸中氟 原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子的极 性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙 酸，酸性强于三氯乙酸，故B正确；C.CH4、SiH4、GeH4、 SH4等分子之间不能形成氢键，其结构相似，沸，点与相 对分子质量相关，相对分子质量依次增大，沸，点依次升 高，故C正确：D.分子中只有左边第3个C原子连接了 四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故D正确。 9.D[解析]CH,不溶于水，NH,极易溶于水，A错 误；2是非极性分子，水是极性分子，CCL4是非极性分 子，根据相似相溶原理，L2在水中的溶解度小于【2在 CC4中的溶解度，B错误；I的非金属性小于F,所以I与 H形成共价键的极性比F与H形成共价键的极性弱，C 错误；S02是极性分子，C02是非极性分子，水是极性分 子，根据相似相溶原理可知S02在水中的溶解度较大，D 正确。 10.C[解析]因03为V形结构，为极性分子，02为 非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，0，在水中的溶 解度比02大，C正确。 11.B[解析]氨属于极性分子，水也属于极性分子， 且氨能与水形成分子间氢键，根据“相似相溶”规律，氨 极易溶于水，故A不符合题意；氯气能与NaOH溶液反应 生成可溶于水的NaCl和NaCIO,不符合“相似相溶”规 律，故B符合题意；CHCH,OH和水分子均属于极性分 子，根据“相似相溶”规律，酒精易溶于水，故C不符合题 意；碘单质和苯均属于非极性分子，根据“相似相溶”规 律，碘单质易溶于苯，故D不符合题意。 12.A[解析]由所给分子结构图可知，P和Q分子 都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，故A 错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氨 原子的2印轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相 邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N,故B 正确；由所给分子结构可知，P分子式为C4H2,Q分子式 为B12N12H2,P、Q分子都是含156个电子，则1molP和 1molQ所含电子数目相等，故C正确；由所给分子结构 可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P 和Q分子呈平面结构，则P和Q分子中C、B和N均为 sp2杂化，故D正确。 13.D[解析]由于Ca2+的半径比Mg2+的大，故Ca0 中的离子键比Mg0的弱，A正确；由于甲醇分子间能够 形成氢键，而甲醛不能，导致甲醇(CHOH)的沸点比甲 醛(HCHO)的沸，点高，B正确；由于HF、H,0中均存在分 子间氢键，而HC、H,S中不存在氢键，导致HF、H,O的沸 -OH 点比HC1、H,S的沸点高很多，C正确； 形成分 CHO 子内氢键，导致其沸，点降低，而HO一 CHO只能形 OH 成分子间氢键，导致沸点升高，故 的沸点比 CHO HO- -CHO的沸，点低，D错误。 14.B[解析]乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者 高于后者，故A错误：邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而 对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强， 沸点较高，则沸点前者低于后者，故B正确；对羟基苯甲 醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子 间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，故 C错误；C,Fg与C3Hg都为分子晶体，相对分子质量越大， 沸点越高，所以沸，点：C,Fg>C,Hg,故D错误。 15.D[解析]NH3中N原子的价层电子对数=3+ 2(5-3x1)=3+1=4,为p泰化，能角为107,0中N 的价层电子对数=3+(5+1-3x2)=3+0=3,为p2条 化，键角为120°，键角：NH3<NO,故A错误；NH20H为 分子晶体，[NHOH]Cl为离子晶体，熔点：NH,OH< [NHOH]Cl,故B错误；同浓度的水溶液中，[NHOH] 的水解程度大于NH的水解程度，同浓度水溶液的pH: [NH,OH]Cl<NH,Cl,故C错误；O的电负性大于N,O一H 键的极性大于N一H键，羟胺分子间氢键的强弱0一H… O>N一H…N,故D正确。 16.B[解析]由有机物的结构可以看出，A、C两项 中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子 都是手性碳原子；D项只有与羟基相连的C原子是手性 C原子。 17.B[解析]CH2Cl2中的碳原子所连接的4个基 团分别为2个H原子、2个C1原子，没有手性碳原子，所 CH,-CH-COOH 以不属于手性分子，A错误： 中间的 NH, 碳原子连接四个不同取代基，该碳原子具有手性，所以该 0 有机物属于手性分子，B正确； 中的碳原子为 H一C一CI 不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，C错 误；CH,CH,C00CH,CH3中一个中间碳原子为不饱和碳 原子，另外四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有 手性碳原子，不属于手性分子，D错误。 18B[解析]题图中的分子不含手性碳原子，所以 两分子不是手性分子；两分子的分子式相同，结构相同， 故两分子表示的物质是同一种物质。 19.(1)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、 PH、AsH3(2)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水 分子之间不能形成氢键（3)甲醇分子间存在氢键 (4)苯胺分子之间存在氢键(5)易溶于水 [解析](1)NH3中存在分子间氢键，导致其沸点比 与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸 点要高，而PH、AsH中均不存在分子间氢键，影响 PH3、AsH3沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大， 沸，点越高，则沸，点由高到低的顺序为NH3、PH3、AsH3; 通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还 原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是AsH3、PH3、 NH3;同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减 弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由 大到小的顺序是NH3、PH3、AsH3o (2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性、 是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙 烷、水均为极性分子，但乙醇与水分子之间能形成氢键， 而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶 解度乙醇大于氯乙烷。 (3)甲醇(CHOH)和甲醛(HCH0)的相对分子质 量相近，但甲醇的沸，点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能 形成氢键。 (4)苯胺中有一NH2,分子间可形成氢键，而甲苯分 子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔、 沸点。 （5)1个抗坏血酸分子中含有4个一0H,其可以与 H,0形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。 第十五章晶体结构与性质 第一节晶体常识 1.D[解析]玻璃不是晶体，选项A错误；晶体形成 后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微 观结构也是晶体的有序结构，选项B错误；晶胞的顶点、 棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，选项C错误：晶体 的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢 复晶体完整，选项D正确。 2B[解析]按照题意，晶体可视为晶胞经平移无隙 并置而成，是指相邻晶胞之间没有任何间隙，所有晶胞平 行排列，取向相同。由此可知，平移后，重合位置的原子 相同。不管是左右或上下平移时，大圆表示的原子和小 圆表示的原子位置重合，但不是同一种原子，因此该结构 不能作为晶胞，A错误；不管是上下平移还是左右平移， 各原子都可以与相同的原子重叠，可平移无隙并置得到 晶体，因此该结构可以作为晶胞，B正确：上下平移时，位 于面心的两个不同的原子位置会重合，因此该结构不能 作为晶胞，C错误：该结构平移时会存在空隙，因此不能 作为晶胞，D错误。 3.C[解析]A.因为24K金的质量分数为100%，则 18K金的质量分教为2贤x100%=75%,1中A如和Cm原子 个数比为1：1，则A如的质量分数为，197 197+64×1009%≈ 75%,故A正确；B.Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au 的配位数指距离最近的Cu,Cu处于面心处，类似于二氧 化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳 有12个，则Au的配位数为12，故B正确；C.设Ⅲ的晶胞 参数为a,Au一Cu的核间距 20,Au-Au的最小核间距 也为 2a,则最小核间距：Au-Cu=Au一Au,故C错误；D. I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数 比为1：1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶，点，Cu处于面 心，共原子个数比为3x日)：(6x】 =1:3;Ⅲ中，Au 处于立方体的面心，C处于顶，点，其原子个数比为 (6):(8x日)-3：1，故D正确。 4.B[解析]由均摊法得，结构1中含有C0的数目 为4+4× =45,含有S的数周为1+12x}=4,0与S 6 的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为C0Sg,故 A正确；由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角 线长的，晶胞边长为，即S与S的最粒距离为气。， 20,故 B错误：C.如图： 以图中的Li为例， 晶胞2 与其最近的S共4个，故C正确；D.如图： ●方(1)Y的最高价氧化物的化学式 为 (2)上述五种元素中，能形成酸性最强 的含氧酸的元素是 写出该元素 的任意三种含氧酸的化学式： (3)D和Y形成的化合物，其分子的空 间构型为 第三节分子结 知识梳理 一、共价键的极性 1.由不同原子形成的共价键，电子对 会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键 合原子，一个呈正电性(8)，另一个呈负电 性（δ）；由相同原子形成的共价键一般为 非极性键，个别例外，如0，等。 2.只含非极性键的分子一定是非极性 分子；含极性键的分子有可能是极性分子， 也有可能是非极性分子，关键看极性键的 向量和是否为零。如图，H,0的极性键向 量和不为零，是极性分子：C0,的极性键为 零，是非极性分子。 CO 分子 CHa BF3 化合价绝对值 3 价电子数 3 孤电子对 0 0 分子极性 非极性 非极性 第十四章分子结构与性质 (4)D和X形成的化合物，其化学键类 型属于 (5)金属镁和E的单质在高温下反应 得到的产物是 ,此产物与水反应 生成两种碱，该反应的化学方程式是 构与物质的性质 【注意】(1)非极性分子的结构一般都 是对称的。 (2)HCN虽然是直线型分子，看似对 称，但却是极性分子。 因为H、C、N三种原子的电负性不同， 电负性大小顺序为N>C>H。氨原子的电负 性较大，对电子的吸引能力较强，使得分子 中电子云密度分布不均匀，氮原子一端电 子云密度较大，显负电性，而氢原子一端电 子云密度较小，显正电性，正负电荷中心不 重合，因此HCN是极性分子。电子云图 为D 3.AB型分子中，若中心原子A的化合 价的绝对值等于其价电子数（即价电子全 部成键)，一般为非极性分子，否则就有孤 电子对，为极性分子。举例如表： PCls S03 NH, S02 5 6 3 6 6 0 0 1 非极性 非极性 极性 极性 167 零起点·化学 3.键的极性对化学性质的影响 羧酸 酸性 丙酸(C2H,C00H) 乙酸(CH,C00H) 甲酸(HCOOH) 氯乙酸(CH,ClC00H) 性增强 二氯乙酸(CHCL,C0OH) 三氯乙酸(CCL,COOH) 三氟乙酸(CF,COOH) 在上表中，羧酸的酸性取决于羟基 (一0H)的极性，羟基的极性是0-H键和 C-0键极性的共同体现，但主要由0-H键 的极性决定。在0-H中，由于0的电负性 大于H,电子云偏向于0原子。 (1)烷基是推电子基团，烷基越长推电 子效应越大，通过连锁效应，进一步使0-H 中的电子云偏向于H,减小羟基的极性，键 更难断裂，H更难电离，导致羧酸的酸性减 小。所以，一般说来，烷基越长，羧酸的酸 性越小。故酸性：甲酸>乙酸>丙酸。 C,H.- C- (2)由于氯的电负性较大，极性： Cl,C一>CL,CH一>CICH2一。导致三氯乙酸 中的羟基的极性最大，0-H电子云偏向0 的程度更大，更易电离出氢离子。同理，由 于氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸 性强于三氯乙酸。 二、分子间的作用力 1.范德华力 (1)分子间的作用力叫做范德华力。 168 这种力的本质是分子间的静电作用，它使 得许多物质能以一定的凝聚力聚集（固态 或液态) 范德华力很弱，比化学键的键能小1-2 个数量级。一般，组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大，范德华力越大，如范德 华力：HCl<HBr<HI;相对分子质量相同或 相近时，分子的极性越大，范德华力越大， 如范德华力：C0>N2。 (2)范德华力越大，熔沸点越高。 2.氢键 (1)概念 氢键是除范德华力之外的另一种分子 间作用力，它是由已经与电负性很大的原 子形成共价键的原子（如水分子中的氢）与 另一个电负性很大的原子（如水分子中的 氧)之间的作用力，常用“…”表示。如下图 中的“…”均表示氢键。 0-H…0 N-H…N F-H…F (2)本质 氢键的本质是质子与孤电子对之间的 静电力。以H,0为例（如图），由于0原子 的电负性比氢原子大得多，导致在H一0键 中，电子对大幅度偏向0原子，H原子几乎 裸露成一个质子，它能与另一个水分子中 电负性很大的0原子的孤电子对产生静电 作用，这种静电作用就是氢键。 氢键 假设氢键表示为X-H…Y,那么氢键形 成的条件有： ①有与电负性很大的原子X结合的H 原子； ②要有电负性很大且含有孤电子对的 Y原子。 【注意】(1)氢键的键长一般定义为X -H…Y的长度，而不是H…Y的长度。对 于强度来讲，共价键>>氢键>范德华力。 (ⅱ)氢键具有方向性和饱和性，即在 X-H…Y中，三个原子尽可能直线连接；每 一个X一H只能与一个Y原子形成氢键， 每个孤电子对也只能形成一个氢键，如图 所示： (3)氢键不仅存在于分子之间，也存在 于分子内部。如图甲所示的邻羟基苯甲醛 在分子内形成了氢键，在分子之间不形成 氢键。对羟基苯甲醛（如图乙）不可能形成 分子内氢键，只能在分子间形成氢键。因 而，前者的沸点低于后者的沸点。 图甲 图乙 【注意】分子内氢键可以使分子更稳 定，分子间氢键可以使物质熔沸点升高。 由于分子内氢键会削弱分子间氢键的形 第十四章分子结构与性质 成，故分子间氢键形成的物质比分子内氢 键形成的物质熔沸，点高。 3.“相似相容”规律 (1)非极性溶质一般能溶于非极性溶 剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗 糖、氨和水是极性分子，萘、碘和四氯化碳 是非极性分子，所以蔗糖和氨易溶于水，难 溶于四氯化碳：萘和碘易溶于四氯化碳，难 溶于水。 (2)溶质与溶剂之间如果能形成氢键， 会使溶解性变大。 如NH,和S0,同为极性分子，都能溶于 水，但由于NH3分子与H20分子之间能形 成氢键，而S0,不能，所以，氨在水中的溶解 度远大于水。 (3)“相似相容”还适用于分子结构的 相似性。如乙醇CH,CH2OH中的一OH与 水分子中的一OH相近，因而CH,CH2OH能 与H,0互溶。而戊烷CH(CH2)4OH因为 烃基增大，分子中非极性部分增大，与水的 结构差异增大，在水中的溶解度也随之 下降。 三、分子的手性 1.手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一 对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却 在三维空间里不能叠合，互称手性异构体 (或对映异构体)。图甲、乙是乳酸的两个 手性异构体： CH CH, HO H H COOH COOH 169 零起点·化学 【注意】(1)手性分子的物质不是同一 种物质，二者互为同分异构体。 (2)互为手性分子的物质，化学性质几 乎完全相同。但它们的生理活性可能存在 显著差异，如在药效、毒性方面会有所不 同，一种可能有效，另一种可能无效甚至 有毒。 (3)上图虚线箭头表示指向纸内，黑线 箭头表示指向纸外。 2.手性异构体的判断 (1)如果一个碳原子所连结的四个原 子或原子团各不相同，那么该碳原子称为 手性碳原子，记作C。如以下乳酸分子就含 有一个手性碳原子。 HOOC-CH-OH CH (2)如果有机物分子中有一个手性碳 原子，则该有机物分子就是手性分子。 【注意】手性碳原子是饱和碳原子，含 有两个手性碳原子的有机物分子不一定是 手性分子。 巩固练习 1.下列说法正确的是 () A.氢键是自然界中最重要、存在最广 泛的化学键之一 B.形成氢键会使物质的熔、沸点升高 C.由于氢键的存在，冰才能浮在水 面上 D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键 的键角是105° 2.下列物质中分子间能形成氢键的是 170 A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S 3.下列组合中，属于含有极性键的非 极性分子的是 () ①C,H4②HCN ③C2H2④CS2 ⑤CHCL A.①②③ B.①③④ c.②④⑤ D.①③⑤ 4.下列化合物中，化学键的类型和分 子的极性（极性或非极性）皆相同的是 A.C02和S02 B.CH4和S02 C.BF,和NH3 D.HCl和HⅡ 5.下列各组物质能形成分子间氢键 的是 () A.HCl04和H2S04 B.CH,COOH和H,Se C.C2H,OH和NaOH D.H202和HⅢ 6.下列几种氢键：①0一H…0,②N H…N,③F一H…F,④O一H…N,按氢键从 强到弱的顺序排列正确的是 () A.③>①>④>②B.①>②>③>④ C.③>②>①>④D.①>④>③>② 7.下列羧酸中酸性最弱的是( A.HCOOH B.CH,COOH C.CH,CICOOH D.CHCI,COOH 8.下列说法错误的是 A.非极性分子中的原子上一定不含孤 电子对 B.氟的电负性大于氯的电负性，导致 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C.沸点高低：CH,<SiH,<GeH,<SnH4 D.CHC- CH一CH=CH一CH,分子 CH, 中含有1个手性碳原子 9.下列各项比较中前者大于（或强于） 后者的是 ( A.CH,在水中的溶解度和NH,在水中 的溶解度 B.I2在水中的溶解度和I2在CC14中的 溶解度 C.I与H形成共价键的极性和F与H 形成共价键的极性 D.S0,在水中的溶解度和C0,在水中 的溶解度 10.已知03分子为V形结构，03在水 中的溶解度和02比较 A.03在水中的溶解度和02一样 B.03在水中的溶解度比02小 C.03在水中的溶解度比02要大 D.无法比较 11.下列现象不能用“相似相溶”规律 解释的是 A.氨极易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液 C.酒精与水以任意比互溶 D.苯萃取碘水中的L2 12.(2014湖南卷)通过理论计算方法 优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面 六元并环结构，原子的连接方式如图所示。 下列说法错误的是 B ●N 第十四章分子结构与性质 A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1molP和1molQ所含电子数目 相等 D.P和Q分子中C、B和N均为sp 杂化 13.下列说法不正确的是 () A.Ca0中的离子键比Mg0的弱 B.甲醇(CH,OH)的沸点比甲醛 (HCHO)的沸点高 C.HF、H0的沸点比HCl、H2S的沸点 高很多 D. OH的沸点比 CHO HO CHO的沸点高 14.下列化合物的沸点，前者低于后者 的是 ( A.乙醇与氯乙烷 COOH B.邻羟基苯甲酸( )与 OH 对羟基苯甲酸(H0 C00H) C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.C3Fg(全氟丙烷)与C3Hg 15.(2024安徽卷)下列有关物质结构 或性质的比较中，正确的是 A.键角：NH,>NO, B.熔点：NHOH>[NH,OH]Cl C.25℃同浓度水溶液的pH: NH OH]CI>NH CI D.羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O> N-H...N 16.下列有机物中含有两个手性碳原 171 零起点·化学 子的是 A.CH,CH一CHCH CHCH B. C C. CH2-CH-CH2 OH OHOH OH CHCI D.H,C-C CH, 17.下列分子为手性分子的是（) A.CH,Cl, B.CH,—CH-COOH NH, D.CHCH,COOCH,CH 18.如图中两分子所表示的物质间的 关系是 () H.C A.互为同分异构体 B.同一种物质 C.互为手性异构体 D.互为同系物 172 19.（1)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到 低的顺序为 (填化学式，下同)，还 原性由强到弱的顺序为 ,键角由 大到小的顺序为 (2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于 氯乙烷，原因是 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲 醛的沸点(-19℃)高。主要原因是 (4)苯胺(《-NH,)与甲苯 (《二CH,)的相对分子质量相近，但苯胺 的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高 于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点 (110.6℃)，原因是 (5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推 测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于 水”)。 OH CH.OH HO OH 第十五章晶体结构与性质 第十五章 品体结构与性质 第一节 晶体常识 知识梳理 一、固体分为晶体和非晶体。区别如表 固体 自范性 微观结构 各向异性 熔点 有（石墨在平行层方向上导电率高， 晶体 有（能自发呈现多 原子在三维空间里呈 垂直于层的方向上导电率低；不同方 固定 面体外形) 周期性有序排列 向观察红宝石，红宝石颜色不同) 没有（不能自发呈 非晶体 原子排列相对无序 无 不固定 现多面体外形) 【注意】1.绝大多数常见固体是晶体， 14个。 虽然许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形， 但在显微镜下可观察到规则的晶体外形。 2.同一物质可以是晶体，也可以是非 晶体，如水晶和石英玻璃都是Si02,但水晶 是晶体，玻璃不是。 二、描述晶体结构的基本单元叫做晶 常见晶胞特定位置的原子归属于晶胞 胞。常规晶胞都是平行六面体，整块晶体可 的分数占比如表 以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 每个位置原子的 “无隙”指相邻晶胞之间无任何间隙， 晶胞图 分数占比 “并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向 相同。 2 顶点日 三、晶胞中原子数目的计算一均摊法 正方体 面心2 如果晶胞中某个原子为个晶胞所共 体心：1 有，则该原子仅有二属于这个晶胞。 风：日 如图为铜原子的晶胞，由于每个顶角 080 的原子为8个晶胞共用，每个面的原子为2 三棱柱 8 限胺石 个晶胞共用，所以一个铜原子晶胞含有的 上下梭：号 原子数目应为8×令+6×)4个，而不是 体心：1 8 173