2026-2027学年初升高化学衔接资料：6.初中化学中的“三”

第六课时 初中化学中的“三” 1 、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2 、还原氧化铜常用的三种还原剂 。 3 、氢气作为燃料有三大优点： 。 4 、构成原子一般有三种微粒： 。 5 ．原子中的三等式： 。 6 、铁的氧化物有三种，其化学式为 。 7 、溶液的特征有三个 。 8 、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 9 、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 10 、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂，由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；）。 11 、可以直接加热的三种仪器： 。 12 、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 13 、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 14 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 15 、CO2 可以灭火的原因有三个： 。 16 、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 17 、当今世界上最重要的三大矿物化石燃料是： 。 18 、应记住的三种黑色氧化物是： 。 19 、浓硫酸三特性： 。 20 、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 21 、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 22 、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23 、三大气体污染物：SO2 、CO 、NO2 24 、工业三废：废水、废渣、废气 25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 26 、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 27 、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2 、CO 、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 28 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C 、H [对点测练13]分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 ( ) A ．都属于阳离子 B ．都属于阴离子 C ．属于一种原子 D ．属于一种元素 化学中的“一定”和“不一定” 1 、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2 、金属单质常温下不一定都是固体（如 Hg 是液态的），非金属单质不一定都是气体或固体（如 Br2 是液态的） 3 、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如 NH4+ 、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根） 4 、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5 、原子核中不一定都会有中子（如 H 原子就无中子）。 6 、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）,分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分 7 、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8 、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9 、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8 。（第一层为最外层 2 个电子） 10 、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11 、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定） （3）析出晶体后溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出 （4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于 w。 13 、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14 、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 15 、单质一定不会发生分解反应。 16 、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价） 17 、盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 18 、阳离子不一定是金属离子。如 H+ 、NH4+。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 19 、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20 、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 21 、酸式盐的溶液不一定显酸性（即 pH 不一定小于7），如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22 、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而 Na2CO3 、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH-的溶液） 24 、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）；记住：碱性氧化物中只 K2O 、Na2O 、BaO 、CaO 能溶于水与水反应生成碱。 25 、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26 、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 28 、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2 价（即生成亚铁盐）。 29 、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30 、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31 、凡常温下能与水反应的金属（如 K 、Ca、Na），一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑ ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 。 31 、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33 、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4 ( 3 ) 学科网（北京）股份有限公司 物质的分类与组成 1. 物质的组成 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 组成 ( 宏观 微观 元素 ) 分子 原子 离子 原子核 核外电子 质子 中子 2. 物质的分类 （1）物质分为混合物和纯净物 （2）纯净物又分为单质和化合物 （3）化合物可分为氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 [对点测练14]下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是 ( ) A ．红磷、医用酒精、纯碱 B ．甲烷、加碘盐、石灰水 C ．食醋、液氧、酱油 D ．海水、天然气、石油 初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平 使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应 用还原性的气体（如H2 、C O ) 还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⑿金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“ 先远”“后近” ；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“ 先远”“后近”。 [对点测练15]要除去氮气中混有的少量H2 、CO 、CO2 ，得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的) ，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 ( ) ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．②③① 第六课时： 2. 碳、一氧化碳、氢气 3.无污染、燃烧值高、资源广泛 4.质子 、中子、电子 5.核电荷数=质子数=核外电子数 6. FeO Fe2O3 Fe3O4 7. 均一性、稳定性、混合物 11.试管、燃烧匙、蒸发皿 15.隔绝空气、不助燃、吸热降温 16.对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 17.煤、石油、天然气 18.氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 19.腐蚀性、脱水性、吸水性 对点测练 13 D 对点测练14 D 对点测练15 C $