8.2 化学平衡状态的标志和移动-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，c(H)增大，可 催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催 化水解 D.高温高压液态水中的油脂水解，相 当于常温下在体系中加入了相同c(H)的 酸或相同c(OH)的碱的水解 7.(双选)一定温度下，反应N2+02 、→2N0在密闭容器中进行，下列措施能 增大反应速率的是 A.缩小容积使压强增大 B.恒容，充人N C.恒容，充入He气 D.恒压，充入He气 8.反应A(g)+3B(g)=一2C(g)+ 2D(g)在四种不同条件下的反应速率为 ①m(A)=0.03mo/(L·s),②v(B)= 3.6mol/(L·min),③v(C)=0.04mol/ (L·s),④w(D)=2.7mol/(L·min)。则 第二节 化学平衡 知识梳理 一、可逆反应 1.在同一体系、同一条件下，既能向正 反应方向进行又能向逆反应方向进行的反 应叫可逆反应。可逆反应不可能进行到 底，反应物和生成物共存于同一反应体 系中。 2.常见的可逆过程 (1)可逆反应：在相同条件下能够同时 向正逆反应方向进行的反应。 第八章化学反应速率和化学平衡 该反应速率的大小顺序为 A.②>④>③>① B.①>④>②=③ C.④>③=②>① D.②>③=④>① 9.(2024甘肃卷)下列措施能降低化学 反应速率的是 ( A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 10.反应A+3B—2C+2D在四种不 同情况下的反应速率分别为： ①m(A)=0.15mol·(L·s)-1 ②m(B)=0.6mol·(L·s)1 ③m(C)=0.4mol·(L·s)-1 ④m(D)=0.45mol·(L·s)- 该反应进行的快慢顺序为 (用序号表示)。 状态的标志和移动 (2)弱电解质的电离：在同一条件下， 弱电解质电离成离子，同时离子又重新结 合成分子。 (3)难溶电解质的溶解：难溶电解质的 溶解和离子重新结合成沉淀的过程。 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 一定条件下，当一个可逆反应进行到 正逆反应速率（同一物质）相等时，即v正= v逆≠0，各组成成分及浓度不再改变，达到 各物料守恒的一种“平衡”，这就是这个反 57 零起点·化学 应所能达到的限度，即化学平衡状态。 质的正逆反应速率相等)、动（动态平衡）、 2.平衡状态的特征 定（各物质的浓度与质量分数恒定）、变（条 逆（研究前提是可逆反应）、等（同一物 件改变，平衡发生变化)。 3.平衡状态的判断 举例反应 mA(g)+nB(g)-pC(g)+gD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 混合物体系中各成 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A,即v正=逆 平衡 正、逆反应速率的 ②在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C,则v正=v迪 平衡 关系 ③(A):(B):(C):(D)=m:n:p:q,vE不一定等于t逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成n mol B,同时消耗了g mol D 不一定平衡 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） 平衡 压强 ②m+n=p+g时，总压强一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均相对 ①M,一定时，当m+n≠p+g时 平衡 分子质量(M) ②M,一定时，当m+n=p+g时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变） 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 三、影响化学平衡的因素 (1)浓度对平衡的影响：增大某物质的 1.平衡移动 浓度，就向消耗该物质的方向移动：减小某 在可逆反应中，当外界条件改变导致 物质的浓度，就向生成该物质的方向移动。 v正≠v逆时，平衡体系被打破，从一个旧平衡 (2)压强对平衡的影响： 变成一个新平衡，叫化学平衡移动。若v正> ①对非等体积反应：增大p,平衡向气 v逆，则平衡向正反应方向移动，若v正<U逆， 体计量数之和变小的方向移动；减小P,平 则平衡向逆反应方向移动。 衡向气体计量数之和变大的方向移动。 2.平衡移动的原理 ②对等体积反应（反应前后气体计量 改变影响化学平衡的一个因素，平衡 数和相等的反应)：改变压强，化学平衡不 将向着能够减弱（不是消除）这种改变的方 移动。 向移动，叫勒夏特列原理。 【注意】a.改变压强一定要改变浓度， 3.影响平衡移动的因素 否则平衡不发生移动； 58 b.判据中所说的压强增大或缩小，指 的是参加反应的物质的压强和，而惰性气 体（即没有参加反应的气体）所占的压强不 在这里所指的压强之内； ℃.只涉及固体或液体的反应，忽略压 强改变的影响。 ③温度对平衡的影响：升高温度，平衡 向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向 放热反应的方向移动。 ④催化剂对化学平衡的影响：催化剂 能同等程度地增大正反应速率和逆反应速 率，故不能使化学平衡移动，但能缩短达到 化学平衡所需要的时间。 4.化学平衡的相关计算 (1)基本思路：“始、转、平”三段分析法 mA(气)+nB(气)=C(气)+gD(气) 起始量（单位） 0 变化量（单位） mx a px 平衡量（单位） a-mx b-nx px (2)反应物的转化率： a= △n(A) no(A) ×100%= no(A)-n(A) no(A) ×100% (3)技巧：利用阿伏加德罗定律：在相 同条件下，体积与物质的量成正比；压强与 物质的量成正比。 在同一反应中，利用温度不变的条件 下，不同平衡浓度下的平衡常数是定值列 方程求解。 巩固练习 1.可逆反应：N2+3H,→2NH,在容积 为10L的密闭容器中进行，开始时加入2 molN2和3molH2,达平衡时，NH,的浓度不 第八章化学反应速率和化学平衡 可能达到 A.0.1 mol.L-B.0.2 mol.L-1 C.0.05 mol.L-D.0.15 mol L- 2.(2019·浙江卷)下列说法正确的是 ) A.H2(g)+2(g)2H(g),其他条件 不变，缩小反应容器容积，正逆反应速率 不变 B.C(s)+H20(g)=H2(g)+C0(g), 碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)+B(g)=2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体 D.1molN2和3molH2反应达到平衡 时，H转化率为10%，放出的热量为Q1;在 相同温度和压强下，当2 mol NH,分解为N2 和H,的转化率为10%时，吸收的热量为 Q2,Q2不等于Q1 3.下列措施会使平衡向左移动的是 () A.恒温时，增大平衡体系N2+3H2=一 2NH的压强 B.恒压下，降低平衡体系H2(g)+ 2(g)→2HI(g)△H<0的温度 C.FeCla +3KSCN =Fe(SCN)+ 3KCl中加入少量固体KCl D.恒温恒压下向平衡体系N2+3H2 —=2NH,中充入氦气 4.在一个密闭容器中发生如下反应： 2S02(g)+02(g)→2$0，(g),反应过程中 某一时刻测得S02、02、S03的浓度分别为 0.2mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L1, 当反应达到平衡时，可能出现的数据是 零起点·化学 A.c(S03)=0.4mol·L-1 B.c(S02)=c(S03)=0.15mol·L C.c(02)=0.1mol·L1 D.c(S02)+c(S03)=0.4mol·L1 5.在500℃、钒触媒的作用下，对某密 闭容器中反应2S02(g)+02(g)—一2S03 (g)达到化学平衡状态时的标志，下列说法 错误的是 () A.S02的消耗速率等于S03的生成 速率 B.S0,的生成速率等于0，生成速率的 2倍 C.容器中气体总物质的量不随时间改 变而变化 D.容器中的压强不随时间改变而变化 6.对可逆反应4NH(g)+502(g)-一 4N0(g)+6H20(g),下列叙述正确的是 () A.达到化学平衡时，4v正（02)= 5n逆(N0) B.若单位时间内生成x mol NO的同 时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器容积， 则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2mE(NH3)= 3v正(H20) 7.可逆反应2NH(g)—一N2(g)+3H2 (g)在密闭容器中进行，达到平衡状态的标 志是 () ①单位时间内生成n mol N,的同时生 成2 mol NH ②单位时间内生成n mol N,的同时生 成3 mol H2 ③用NH、N2、H,的物质的量浓度变化 60 表示的反应速率之比为2：1：3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再 改变 A.①④⑤ B.②3⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 8.在N2+3H2一2NH(正反应为放 热反应)的反应中，为了提高H的利用率， 可以采取的措施为 ( A.升温 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大H2的浓度 9.(2023北京卷)下列事实能用平衡移 动原理解释的是 A.H,02溶液中加入少量Mn0,固体，促 进H20,分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合 气体，受热后颜色加深 C.铁钉放人浓HNO,中，待不再变化 后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2S04反应过程中，加人 少量CuS0,固体，促进H2的产生 10.(2021湖南卷)（双选）已知：A(g) +2B(g)一3C(g)△H<0,向一恒温恒容 的密闭容器中充入1molA和3molB发生 反应，t时达到平衡状态I,在t2时改变某 一条件，t,时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应 速率随时间的变化如图所示。下列说法正 确的是 t3 t/min A.容器内压强不变，表明反应达到 平衡 第八章化学反应速率和化学平衡 B.t,时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数p:p(Ⅱ)> o(I) B D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I) 反应进程 11.（2024广东卷)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入 催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大， c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的 反应进程 反应历程示意图(“—”为无催化剂，“- -”为有催化剂)为 D 反应进程 反应进程 第三节 化学平衡常数、图像、计算 (2)对正向吸热反应，升高温度，K值 知识梳理 增大：对正向放热反应，升高温度，K值减小 、化学平衡常数 (反之可判断反应的热效应)。 1.化学平衡时，各生成物浓度的系数 3.K越大，表示反应进行的程度越大， 次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方 即平衡时生成物越多，反应物越少，反应越 的乘积所得的值称为化学平衡常数，用K 容易进行；K越小，表示反应进行的程度 表示，如mA(g)+nB(g）一pC(g）+ 越小。 9D(g),K=c(C)·(D) 4.利用K值做标准，可判断反应是否 (注：固体、纯液 c"(A)·c"(B) 达到平衡以及不平衡时反应进行的方向。 体、液态水不列入平衡常数的表达式中)。 如对于反应：mA(g)+nB(g)==pC(g)+ 2.K是个常数，只与方程式的写法和温 qD(g),在一定温度的任意时刻，反应物与 度有关。 生成物的浓度有如下关系： (1)方程式中化学计量数扩大一倍，平 Q=g(C)·c(D) 衡常数变为原来的平方；方程式倒写，平衡 (A)·c(B)° 常数是原来的倒数。 当Q<K时，说明产物的浓度还没有达 61H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A错 误；将容积缩小，氢气的浓度增大，反应速率增大，B正 确；容积不变，充入氩气，H2、H20(g)的浓度不变，反应速 率不变，C正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H20 (g)的浓度减小，反应速率减小，D正确。 6D[解析]对于任何化学反应，体系温度升高，均 可增大反应速率，A正确；由于高温高压液态水中，c (H)和c(0H)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因 而油脂与水的互溶能力增强，反应速率增大，B正确：油 脂在酸性条件下水解，以H作催化剂，加快水解，因而高 温高压液态水中，c(H*)增大，可催化油脂水解反应，且 产生的酸进一步催化水解，C正确；高温高压液态水中的 油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常 温下在体系中加入了相同c(H)的酸或相同c(OH)的 碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提 高水中H浓度的方式，促进油脂的水解，D错误。 7.AB[解析]压强改变反应速率本质上是压强的 变化导致浓度的变化，才引起反应速率的变化。C项，虽 然压强增大，但反应物的浓度均未发生变化，所以反应速 率不变；D项在恒压下进行，充入He,会使反应物的浓度 减小，所以反应速率减小。选AB。 8B[解析]反应速率之比等于化学计量数之比，则 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。 ①0.03moVL:s）x60s/mim=1.8mo/(L·min)； 1 ②36 mo/(L·min)=1.2moV(L·min): ③0.04mo/(L·min)x60=1.2moV(L·nmin): 2 ④2-.7mo/L·min）=1.35mo/(L·min),该反应 2 速率的大小顺序为①>④>②=③。 9.C[解析]催化剂可以改变化学反应速率，一般来 说，催化剂可以用来加快化学反应速率，催化氧化氨制备 硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，故A项不符合题 意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接 触，可以加快化学反应速率，故B项不符合题意：锌粉和 盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反 应速率，故C项符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没 有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，故D项不 符合题意。 10.④>③=②>① [解析]方法一：用每种物质表示的反应速率除以该 物质化学计量数，比较后作出判断，由化学方程式A+3B —2C+2D得出：该反应进行的快慢顺序为④>③=② >①。 方法二：若以物质A为标准，将其他物质表示的反应 速率换算为用A物质表示的速率，则有u(A):v(B)=1 :3,则②表示的v(A)=0.2mol/(L·s)。v(A):(C)= 1:2,则③表示的v(A)=0.2mol/(L·s)。v(A):v(D) =1:2,则④表示的(A)=0.225mo/(L·s)。 故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。 第二节化学平衡状态的标志和活动 1.B[解析]2molN2和3molH2反应，假设反应能 够进行到底，则3molH2完全反应，生成2 mol NH3.,此时 NH3浓度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能 完全反应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L'。 2B[解析]该可逆反应的反应前后气体计量数不 发生变化，缩小反应容器容积，相当于加压，正逆反应速 率同等程度增大，A错误；在建立平衡前，碳的质量不断 改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说 明反应已达平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到 平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均 为气体，C错误；已知N2(g)+3H2(g)=→2NH(g)△H,合 成NH3实际参与反应n(H2)=3×10%=0.3mol,因而Q1 =0.3/3×|△H1=0.1|△H|,分解NH3时实际消耗的n (NH3)=2×10%=0.2mol,Q2=0.2/2×1△H=0.11△H,则 Q1=Q2,D错误。 3.D[解析]由勒夏特列原理知A项、B项中平衡均 向正反应方向移动；C项，从离子反应角度看，KCl与平衡 状态无关；恒压下充入稀有气体相当于对体系减压，平衡 向左移动，D正确。 4.D[解析]SO,的浓度增大，说明该反应向正反应 方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程 式2S02(g)+02(g)→2S03(g)可知S03的浓度变化为 0.2mol·L1,实际变化小于该值，故c(S03)小于 0.4mol·L1,A错误；由于硫元素守恒，c(S03)+c(S02) =0.2mol·L1+0.2mol·L1=0.4mol·L1,而选项中c (S02)+c(s03)=0.15mol·L+0.15mol·L=0.3mol ·L1,B错误；02的浓度减小，说明反应向正反应方向进 行建立平衡，若S02完全反应，由方程式2S02(g)+02(g) -一2S03(g)可知02的浓度变化为0.1mol·L1,实际变 化应小于该值，故c(02)大于0.1mol·L1,C错误；由于 硫元素守恒，c(S03)+c(S02)=0.2mol·L1+0.2mol· L1=0.4mol·L1,D正确。 5.A[解析]消耗S02的速率与生成S0,的速率相 等，都表示的是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否 相等，故A错误；正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B 正确：反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不 变说明反应达到平衡状态，故C正确：该反应是一个反应 前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时， 各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而 改变，故D正确。 6.A[解析]化学反应中反应速率之比等于化学计 量数之比，根据化学方程式可知4（02)=5u(N0), 4z(02)=5v递(NO),v(N0)=U送(N0),故A正确；若单 位时间内生成c mol NO的同时，消耗x mol NH.3,则只表 明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错 误；达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减 小，正逆反应速率均减小，故C错误；化学反应中反应速 率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3 (NH3)=2w(H,O)成立，故D错误。 7.A[解析]可逆反应2NH3(g)=一N2(g)+3H2(g) 两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、 总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可作为平衡判 断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等。②只 表明了正反应速率，排除；③是反应过程中一个特殊状 态，并不能表明达到平衡状态。故选A。 8B[解析]正反应为放热反应，升温，平衡逆向移 动，H2的利用率减小，A错误；反应后气体的物质的量减 少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，B正确； 使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，C错误：增 大H2的浓度，平衡正向移动，氨气的利用率增大，但H2 的利用率减小，D错误。 9.B[解析]Mn02会催化H202分解，与平衡移动 无关，A项错误；NO2转化为N204的反应是放热反应，升 温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确：铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶 解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无 关，C项错误：加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电 池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 10.BC[解析]容器内发生的反应为A(g)+2B(g) —一3C(g),该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以 在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内 压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图 像变化曲线可知，2~t3过程中，t2时V正瞬间不变，平衡 过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是 “突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂 等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C,B正确；最 初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向 体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质 的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数p (Ⅱ)>(I),C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应 在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 11.A[解析]提高反应温度，c(S)/c平(T)增大，说 明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热 反应，c(S)/c(I)减小，说明S生成中间产物I的反应 平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项；加 入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂 降低了决速步骤的活化能，使得反应速率大幅加快，活化 能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为 A,故A正确。 第三节化学平衡常数、图像、计算 1.B[解析]先拐先平，拐点平衡，固定压强为P2,则 T1先拐先平，则T1>T2;升高温度，B%减小，说明平衡正 向移动，则正反应方向为吸热反应，则△H>0:固定压强 为T1,则P2先拐先平，则P2>P1;增大压强，B%增大，说明 平衡逆向移动，m+n<p。 2.B[解析]温度不变，K值不变。 3.D[解析]压强越大，反应速率越大，A错误；a点 二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器 的容积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，B错 误；b、c两点二氧化氨的体积分数相同，说明转化率相 同，C错误；从b点到a点，压强不变，二氧化氯的体积分 数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，D 正确。 4.B[解析]平衡时c(HI)=3mol·L,Hl分解生 成的H2的浓度为0.5mol·L1,NH4I分解生成的H的 浓度为3mol·L+2×0.5mol·L=4mol·L,所以 NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol·L1,所以反应① 的平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=4mol·L'×3mol·L =12mol2·L2,故选B。 5.A[解析]反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L,则 c(X)=0.6mol/L,c(Z)=0.4mol/L。该温度下，反应的平 衡常数K=c(Y)·c(Z)_0.424 c(X)=0.65。再充入1molX和 1mK02184品活手衡笔向8 c(X) 动，A正确；该反应的正反应是气体分子数增大的反应， 再充入1molX,相当于原平衡体系中的各物质的物质的 量增大至2倍后再次达到平衡，由于压强增大，平衡逆向 移动，则平衡时c(Y)小于0.8mol/L,B错误；再充入 1molN2,X、Y、Z的浓度没有发生变化，平衡不移动，C错 误；升高温度，X的转化率增加，说明平衡正向移动，则该 反应为吸热反应，△H>0,D错误。 6B[解析」根据表中数据，温度升高，平衡常数K 在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H<0,A正确；