第21讲 分子的性质 配合物(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

该高中化学高考复习学案系统整合分子极性、分子间作用力、配合物与超分子三大核心考点，以键的极性与分子结构关系为逻辑主线，通过填空表格、实例分析、真题判断等问题设计，引导学生自主梳理知识内在联系，构建从微观结构到宏观性质的认知体系。 亮点在于诊断式学习与探究性实践结合，如“易错辨析”嵌入高考真题判断，“实验拓展”设计配合物制备与性质验证活动，培养学生科学思维与科学探究素养。每个考点配备理解应用案例和考向训练题，助力学生自主诊断薄弱环节，教师可依据学情精准指导，提升复习实效。

第21讲　分子的性质　配合物 1.知道分子极性与键的极性、分子的空间结构密切相关，认识键的极性对物质性质的影响。 2.了解范德华力、氢键的含义及其对物质性质的影响。 3.掌握常见配合物的形成条件和结构，了解超分子的概念及特征。 考点1　化学键的极性与分子的极性 1.极性键与非极性键 （1）极性键与非极性键的比较 类型 极性键 非极性键 成键原子 　　　　元素原子之间 　　　　元素原子之间 电子对 　　　偏移（电荷分布不均匀） 　　　　偏移（电荷分布均匀） 成键原子 的电性 — 呈电中性 （2）键的极性对物质化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的　　　　而实现的，羧基中羟基的极性越大，越　　　　　　　，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中　　　　　　　　　　　，则羧酸的酸性越强。 ②烃基是推电子基团，从而减小羟基的　　　　，导致羧酸的酸性减弱。一般地，烃基越长，推电子效应　　　　，羧酸的酸性　　　　。 【理解应用】 ①比较F3CCOOH与Cl3CCOOH的酸性强弱，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②比较H2S和C2H5SH酸性强弱，并从结构的角度说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.极性分子与非极性分子 类型 非极性分子 极性分子 概念 分子的正电中心和负电中心　　　，键的极性的向量和　　　零 分子的正电中心和负电中心　　　　，键的极性的向量和　　　　零 判断 方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子 ②ABn型分子中A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子 ③ABn型分子中A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子 【理解应用】 ①AsCl3分子的VSEPR模型为　　　　，属于　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 ②胍（）为平面形分子，存在大π键。胍属于　　　　（填“极性”或“非极性”）分子。 【教材挖掘】 〔人教选择性必修2〕中介绍“表面活性剂和细胞膜”。其中十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。 该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，是图中的　　　　（填“A”或“B”）端。构成该物质的化学键有　　　　　　　　　　　　。该物质在　　　　　（填“酸性”或“碱性”）中更稳定。 易错辨析 （1）（2023·河北高考）CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子。（　　） （2）（2023·海南高考）OF2是由极性键构成的极性分子。（　　） （3）SF6（）是由极性键构成的非极性分子。（　　） （4）CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心。（　　） 考向1　分子极性的判断 1.下列说法不正确的是（　　） A.（2023·全国卷）NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 B.（2023·辽宁高考）P4中的共价键类型：非极性键 C.（2023·湖北高考）CF4和SF4均为非极性分子 D.（2024·江西高考）分子的极性：SiH4＜NH3 2.（2026·浙江A9协作体开学联考）下列物质属于非极性分子的是（　　） A.H2O2 B.SiO2 C.CHCl3 D.SO3 考向2　键的性质对物质性质的影响 3.（2026·北京十三中开学考）下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是（　　） A.＋HCN B.＋NH3＋HCl C.CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O D.CH3CHCH2＋H2CH3CH2CH3 考点2　分子间作用力　分子性质 1.分子间作用力 （1）范德华力及其对物质性质的影响 （2）氢键的表示及特征 注意：氢键不属于化学键。 （3）氢键强弱及对物质性质的影响 【理解应用】 ①CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　。 ②一个氢原子只能形成　　　　氢键，这就是氢键的　　　　性。 ③H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④H2O的沸点比HF的沸点高的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.分子的性质 （1）物质的溶解性 “相似相溶” 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大 应用 H2O2难溶于CS2，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其他 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。乙醇中的—OH与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶 （2）分子的手性 易错辨析 （1）卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间作用力最小。（　　） （2）共价化合物分子间均不存在分子间作用力。（　　） （3）氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。（　　） （4）CFClBrI（氟氯溴碘甲烷）存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。（　　） （5）互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同。（　　） 考向1　氢键 1.下列有关氢键性质的描述正确的是（　　） A.（2023·全国甲卷）简单氢化物的沸点：O＜S B.（2023·福建高考）简单氢化物沸点：N＞O＞P C.（2023·江苏高考）H2O分子之间形成氢键，所以H2O（g）的热稳定性比H2S（g）的高 D.（2023·重庆高考）NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 2.下列有关氢键性质的表征不正确的是（　　） A.（2023·湖南高考）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 B.（2023·河北高考）熔点Y（）比Z（）低 C.（2023·全国新课标）　[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl的部分晶体结构如下图，该晶体中存在N—H…O氢键 D.（2023·广东高考）氢化物沸点：P＞N＞O 考向2　分子间作用力及对物质性质的影响 3.下列说法错误的是（　　） A.（2026·百师联盟联考）碘分子为非极性分子，易溶于四氯化碳、难溶于水 B.（2026·常德石门县一中模拟）溶解度：碳酸氢钠＜碳酸钠，原因是HC易形成分子间氢键，溶解度降低 C.（2026·河南南阳六校联考） CH3CH2CH2CH2CH2CH3的沸点高于CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3的沸点，CH3CH2CH2CH2CH2CH3的分子间作用力强于CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3 D.（2026·河南南阳一中月考）因为O3是由非极性键构成的非极性分子，所以O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 4.下列关于物质性质的说法，不正确的是（　　） A.O3在CClF3溶液中的溶解度比在CCl4中的溶解度大 B.对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性强 C.Cl2是非极性分子，但是在水中溶解度比较大，原因之一是可以与水反应 D.吡啶（）比吡咯（）在水中溶解度大 5.解答下列有关物质熔、沸点的问题。 （1）有机物A（）的结构可以表示为（虚线表示氢键），而有机物B（）只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9 ℃）、沸点（184.4 ℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0 ℃）、沸点（111 ℃），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2CH3OH＋H2O）所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点3　配合物　超分子 1.配合物 （1）配位键 形成 由一个原子单方面提供　　　　　而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为　　　　 表示 方法 常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如N可表示为，在N中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同 （2）配合物 概念 金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某　　　　　　（称为配体或配位体）以　　　　结合形成的化合物 形成 条件 ①中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。 ②配位体：其中的配位原子（配位体中直接同中心离子或原子配合的原子）有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等 实例 如①[Cu（NH3）4]SO4中表示如下： ②NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，　　　原子提供孤电子对，　　　　原子提供空轨道。 ③向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]Cl2晶体，上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有　　　和　　　　 （3）配合物的制备 实验操作 实验现象及有关的离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现　　　　：Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N，氨水过量后沉淀逐渐　 　，得到深蓝色的透明溶液：Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu（NH3）4]2＋＋S＋H2O[Cu（NH3）4]SO4·H2O↓ 溶液变为　　　色：F＋3SCN－Fe（SCN）3 滴加AgNO3溶液后，试管中出现　　　　　：Ag＋＋Cl－AgCl↓，再滴加氨水后沉淀　　　　，溶液呈　　　色：AgCl＋2NH3[Ag（NH3）2]＋＋Cl－ 2.超分子 （1）含义：超分子是由两种或两种以上的　　　　通过　　　　相互作用形成的分子聚集体。 （2）超分子内分子间的作用力 多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 （3）超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。 （4）超分子的应用 ①分离C60和C70 ②冠醚识别碱金属离子：冠醚与合适的碱金属离子形成超分子。 易错辨析 （1）分子和离子不能形成配位键。（　　） （2）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为14NA。（　　） （3）超分子是分子聚集体，不包括离子。（　　） （4）在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀。（　　） 考向1　配合物 1.下列有关配位键形成的判断错误的是（　　） A.（2023·河北高考）BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]，原因是BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 B.（2023·江苏高考）N2H4中的N原子能与H＋形成配位键，所以N2H4具有还原性 C.（2023·辽宁高考）离子［］－（L为）中含有配位键 D.（2023·海南高考）如图制备晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O 2.（2026·江西临川一中开学考）Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成配离子，如[Fe（H2O）6]3＋、[Fe（SCN）6]3－、[FeF6]3－。某同学设计了如下实验探究铁的配合物的形成和转化。 Fe（NO3）3·9H2O（s）溶液Ⅰ（黄色）溶液Ⅱ（红色）溶液Ⅲ（无色） 已知：当pH≈0时，铁离子主要以浅紫色的[Fe（H2O）6]3＋形式存在。下列说法错误的是（　　） A.硝酸铁溶液中看不到浅紫色，是因为溶液的pH相对偏高 B.上述实验现象说明配体与Fe3＋的结合能力：H2O＜SCN－＜F－ C.Fe3＋的配合物中，Fe3＋提供孤电子对，配体提供空轨道 D.等物质的量的[Fe（SCN）6]3－和[Fe（H2O）6]3＋所含σ键数相同 考向2　超分子 3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是（　　） A.（2023·辽宁高考）某冠醚分子c（）可识别K＋，该冠醚可增加KI在苯中的溶解度 B.（2025·湖北高考）超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 C.（2023·湖南高考）冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 D.（2024·广东高考）某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，是因为Li＋与K＋的电荷相同 4.（2025·河南南阳六校联考）杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱（SGR）形成SC[6]A—AgNPs—SGR的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是（　　） A.杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子 B.SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C.超分子有着广泛的应用，其特征是“分子识别”和“自组装” D.SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 实验拓展2　配合物的制备 简单配合物的形成 实验用品 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、蒸馏水、乙醇。 实验步骤 1.简单配合物的形成 序号 实验步骤 实验现象 解释 （1） 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水 继续加入氨水 再加入乙醇 （2） 向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液 再滴入氨水 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 解释 （1）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴氯化铁溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 （2）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 （2025·河南高考8题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是（　　） A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 考查特点分析 　　配合物在多个领域应用广泛，本题以配合物探究实验为载体，通过实验加深对配合物的认识，培养实验探究能力与科学思维，体现化学实验对理论学习的支持作用。 1.明确实验目的和实验要点 题干简明点出实验目的“探究简单配合物的形成和转化”。 2.细化根据现象考查配合物相关知识 涉及配合物形成与转化过程中的现象、物质性质及反应原理，涉及沉淀成分判断、配体结合能力比较、物质溶解度差异、溶液成分变化等内容。A项，考查涉及沉淀成分判断；B项，根据配合物形成与转化过程中的现象，判断由[Cu（H2O）4]2＋到[Cu（NH3）4]2＋的转化，分析不同配体的配位能力；C项，结合实验现象，分析产物及物质溶解性的差异、溶液成分变化；D项，通过实验事实分析配合物转化的原因。 3.体现学科内知识融合利用 如与人教选择性必修1“温度对化学平衡的影响”的融合： 在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O　ΔH＞0 （蓝色）　　　　　　　（黄色） 考查配合物的转化条件。 1.突出实验探究能力考查 （1）不局限于简单的操作步骤和现象描述，更深入地涉及实验原理的理解、实验方案的评价与优化、实验数据的处理与分析等方面。 （2）设计一些具有探究性的实验，引导学生自主设计实验方案进行实验探究。 2.加强学科内融合考查 通过对化学学科内不同知识模块的综合训练，培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。如铁上镀铜实验电镀液[Cu（NH3）4]2＋溶液的配制等。 3.考查配合物的形成对性质的影响 （1）对溶解性的影响，Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－。 （2）颜色的改变，如Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3使其溶液显红色。 （3）稳定性增强：如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 4.考查配合物的应用 超过百万种的配合物在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域有广泛的应用。 （1）在生命体中的应用 （2）在生产生 活中的应用 （3）在医药中的应用——抗癌药物 、 1.（2025·浙江1月选考1题）下列属于极性分子的是（　　） A.HCl B.N2 C.He D.CH4 2.（2025·浙江6月选考13题）能代表化合物（N2H5）2Zn（SO4）2的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物的描述不正确的是（　　） A.图中球①代表原子团NH2 B.该化合物易溶于水 C.作还原剂时，该化合物释放H＋ D.氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 3.（2025·北京高考12题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe（SCN）]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。 下列说法不正确的是（　　） A.①中浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe（SCN）]2＋并消耗[FeCl4]－ C.②、③对比，说明c（Fe3＋）：②＞③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 4.下列说法正确的有　　　　（填字母）。 A.（2025·湖南高考）沸点：H2O＞H2S，因为H2O分子间存在氢键 B.（2025·湖北高考）石蜡油的流动性比水的差，是因为石蜡油的分子间作用力比水的小 C.（2025·河南高考）化合物M（）能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D.（2025·甘肃高考）SiH4的沸点高于CH4，是因为前者分子间作用力大 E.（2025·江苏高考）苄氯（）是非极性分子 F.（2025·北京高考）HF的沸点高于HCl的原因是前者存在分子间氢键 G.（2025·湖南高考）酸性：CH3COOH＜HCOOH，说明—CH3是推电子基团 提示：完成课后作业　第六章　第21讲 答案 第21讲　分子的性质　配合物 考点1 必备知识 1.（1）不同　同种　发生　不发生　（2）极性　容易电离出H＋　①羟基的极性越大　②极性　越大　越弱 理解应用：①酸性：F3CCOOH＞Cl3CCOOH。由于电负性：F＞Cl，使得羧酸F3CCOOH中O—H的共用电子对更偏向于氧，O—H的极性更强，更易电离出H＋，故F3CCOOH的酸性更强 ②酸性：H2S＞C2H5SH。—C2H5是推电子基团，使C2H5SH中H—S的极性降低，电离出H＋的能力减弱 2.重合　等于　不重合　不等于 理解应用：①四面体形　极性　②极性 教材挖掘：B　离子键、共价键　碱性 易错辨析 　（1）×　（2）√　（3）√　（4）× 关键能力 1.C　中心原子均含有孤电子对，均为sp3杂化，电荷分布都不均匀，结构不对称，均为极性分子，A正确；同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，B正确；CF4为正四面体结构的非极性分子，SF4（sp3d杂化）中心原子S有一个孤电子对，为极性分子，C错误；SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，D正确。 2.D　H2O2空间结构为半开书页形，结构不对称，属于极性分子，故不选A；SiO2是共价晶体，无SiO2分子，故不选B；CHCl3结构不对称，属于极性分子，故不选C；SO3为平面正三角形对称结构，为非极性分子，故选D。 3.D　A项，乙醛中羰基（CO）为极性键，Cδ＋易受亲核试剂CN－进攻，发生亲核加成生成羟基腈，产物可用键的极性解释；B项，乙酰氯中C—Cl键为极性键（Cδ＋、Clδ－），羰基碳因氧和氯的吸电子作用带正电，NH3中N的孤电子对进攻羰基碳，发生亲核取代生成酰胺，产物可用键的极性解释；C项，乙醇中C—O键为极性键（Cδ＋、Oδ－），Br－进攻带正电的碳，取代—OH生成溴乙烷，产物可用键的极性解释；D项，丙烯与H2加成，H2中H—H键为非极性键，反应依赖催化剂活化H2及双键的不饱和性，与反应物键的极性无关。 考点2 必备知识 1.（1）普遍　较弱　越大　越大　越高　越大　（2）很大　 氢原子　很大　饱和　方向　（3）氢键　较弱　强　降低　 升高　升高 理解应用：①范德华力　②一个　饱和　③水分子与乙醇分子之间能形成氢键　④水分子间形成的氢键数目比HF多 2.（1）H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2　（2）镜像　不能重叠　手性异构体　原子或原子团 易错辨析 　（1）√　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 关键能力 1.D　O的简单氢化物为H2O，存在分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，A错误；简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，B错误；热稳定性是化学性质，由O—H的键能决定，氢键是分子间作用力，影响水的物理性质，C错误；NHCl2和NH3分子中均存在N—H和孤电子对，均能与H2O形成氢键，D正确。 2.D　邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，A正确；Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，B正确；由晶体结构图可知，[C（NH2）3]＋中的—NH2的H与[B（OCH3）4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，C正确；磷化氢、NH3、水均是分子晶体，NH3、水分子间都存在氢键，沸点高，磷化氢分子间没有氢键，沸点低，所以氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，D错误。 3.D　碘分子为非极性分子，四氯化碳分子为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A正确；碳酸氢钠溶解度小的原因是HC在晶体中易形成分子间氢键（自身缔合），溶解度：碳酸氢钠＜碳酸钠，B正确；相对分子质量相等，支链越多分子间作用力越小，沸点越低，所以CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3的沸点比CH3CH2CH2CH2CH2CH3低，C正确；O3分子的结构为V形，且分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性键构成的极性分子，但其极性较小，在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D错误。 4.B　O3分子为V形，结构不对称，是极性分子，CCl4为非极性溶剂（正四面体对称结构），CClF3为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在极性溶剂CClF3中溶解度更大，A正确。对羟基苯甲酸可与水分子形成分子间氢键，溶解度比邻羟基苯甲酸（形成分子内氢键）大；邻羟基苯甲酸因分子内氢键稳定易形成羧酸根负离子，酸性比对羟基苯甲酸强，故B中“溶解度小”和“酸性强”均错误，B错误。Cl2是非极性分子，但能与水发生反应（Cl2＋H2OHCl＋HClO），反应促进其溶解，故在水中溶解度较大，C正确；吡啶中N原子有孤电子对（不参与共轭），易与水分子形成氢键；吡咯中N原子孤电子对参与环共轭，与水形成氢键能力弱，故吡啶在水中溶解度更大，D正确。 5.（1）A　A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高　（2）苯胺分子间存在氢键　（3）S8相对分子质量大，分子间作用力大　（4）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2　H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 考点3 必备知识 1.（1）孤电子对　配位键　（2）分子或离子　配位键　配位原子　配位体　配位数　N　B　离子键　配位键　（3）蓝色沉淀　溶解　红　白色沉淀　溶解　无 2.（1）分子　分子间 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力 1.B　BF3分子中B有空轨道，NH3分子中N有孤电子对，二者能形成配位键，A正确；H＋有空轨道，N2H4分子中N有孤电子对，二者可形成配位键，与N2H4具有还原性无关，B错误；L氧原子上有孤电子对，铝有空轨道，可形成配位键，C正确；加入乙醇，降低[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度而析出晶体，D正确。 2.C　硝酸铁溶液pH≈0时主要以浅紫色[Fe（H2O）6]3＋存在，故看不到浅紫色是因为pH相对偏高，A正确；溶液Ⅰ（黄色，[Fe（H2O）6]3＋可能因水解显黄色）加KSCN变红（生成[Fe（SCN）6]3－），说明SCN－结合Fe3＋的能力强于H2O，再加NaF无色（生成[FeF6]3－），说明F－结合Fe3＋的能力强于SCN－，故结合Fe3＋的能力：H2O＜SCN－＜F－，B正确；配合物中Fe3＋作为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C错误；[Fe（H2O）6]3＋含6个配位σ键和6×2＝12个（H—O） σ键，共18个σ键，[Fe（SCN）6]3－含6个配位σ键和6×2＝12个（S—C、C—N）σ键，共18个σ键，等物质的量时二者σ键数相同，D正确。 3.D　冠醚分子c可与K＋形成螯合离子，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，A正确；超分子由多种分子通过分子间相互作用形成，B正确；冠醚（18-冠-6）的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，C正确；冠醚最大的特点就是能与正离子尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随空腔直径的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能，则说明Li＋与K＋的离子半径不同，D错误。 4.C　超分子是通过非共价键形成的，A错误；引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误；“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确；由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误。 11 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $