7.1 化学反应与能量-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消 耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2 能与溶液中的H20反应：3N02+H20=2HNO3+N0,气 体颜色变浅，故C正确：由于该装置为密闭体系，生成的 NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝 与液面脱离接触，反应停止，故D错误。 12.C[解析]40mLN02和N0的混合气体通入倒 立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3N02+H20 =2HNO3+N0,剩余20mL气体，反应前后气体体积减 少20mL,根据化学反应3N02+H,0=2HN03+N0 △V(气体体积减少)计算V(N02)=30mL,原气体中V (N0)=10mL,所以原混合气体的体积比为V(NO2):V (N0)=3:1,故C符合题意。 13.(1)2NH,C1+Ca(0H2△CaCl,+2NH,↑+2H,0 (2)4N+50,会4N0+6,0 (3)防倒吸 (4)有红棕色气体生成液面上方产生白烟 (5)NaOH溶液 (6)在A装置中的试管口放一团棉花防止导管堵塞 (7)80.5% [解析](I)实验室中通常用加热NH,Cl和Ca(OH)2 的固体混合物的方法制备NH,反应的化学方程式为 2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH,↑+2H,0。(2)氢催 化氧化的化学方程式为4N+50,安40+6L0。 (3)NH可能未反应完且NH3易溶于水，装置D具有防 倒吸作用。(4)NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生 成红棕色NO2,NO2溶于水生成HNO,使紫色石蕊溶液 变红：熄灭A装置中的酒精灯，继续加热B装置中的酒 精灯，继续产生NH3,过量NH3使装置D中红棕色慢慢 褪去，NH3进入装置E和挥发出的HNO,反应生成硝酸 铵，即E装置中液面上方产生白烟，过量NH,使溶液显 碱性，溶液由红色变为蓝色。(5)过量的氨氧化物会污 染环境，装置F中可用NaOH溶液进行尾气处理。(6)试 管A内固体粉末易堵塞导管，则改进的措施是在A试管 口放一团棉花，防止导管堵塞。(7)设氨氧化过程中NH3 的转化率为x,根据关系式NH~HNO3得到 17 63 10.01×x×95%=45.0×63%,解得x≈0.805=80.5%。 第七章化学反应与能量 第一节化学反应与能量 1.B[解析]用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热 反应，A错误；钠和水反应是放热反应，B正确；浓硫酸的 稀释是放热过程，不是化学反应，C错误；硫酸铵与氢氧 化钙生成氨气的反应是吸热反应，D错误。 2.C[解析]此反应为放热反应，反应物总能量高于 生成物总能量，图中不能准确表示反应过程中的能量变 化情况，A错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能 等，B错误；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量 小于形成生成物中化学键放出的能量，C正确：该反应中 只有共价健断裂，D错误。 3.D[解析]断开H一H键吸收能量，故A错误；形 成Si一Si健放出热量，故B错误；反应条件与反应为放热 或吸热没有绝对关系，如铝热反应需要高温，但是为放热 反应，故C错误；吸热反应的反应物的总能量小于生成物 的总能量，故D正确。 4.A[解析]由物质的物质的量与反应放出的热量 成正比可知，2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量4bkJ,故A正确；由物质的物质的量 与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量2bk,C,H(g)+20: 5 (g)=2C02(g）+H20(I)△H=-2bkJ·mol1,故 B错误。 5.A[解析]根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生 成稳定氧化物时放出的热量分析判断。 符合燃烧热的概念，故A正确；不符合燃烧热的概 念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化 物，故B错误；不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故 C错误；燃烧热的热化学方程式，燃烧物的计量数必须为 1,故D错误。 6.D[解析]据盖斯定律，把已知两个反应相加减， 可求得制备水煤气反应的△H。①-②，得2C(s)+02(g) -2H2(g)-02(g)=2C0(g)-2H,0(g)△H=-221.0kJ ·mol1-(-483.6kJ·mol1),即2C(s)+2H20(g) 2C0(g)+2H2(g)△H=+262.6kJ·mol1;C(s)+H,0 (g)一C0(g)+H,(g)的4H为+226·mo=+ 2 131.3kJ·mol。 3 7.A[解析]已知：①H,S(g)+20,(g)—S0,(g) +H20(g)△H, 3 ②2H,S(g)+S0,(g)—2s,(g)+2H,0(g)△H, ③Hs(g)+0,(g)s(g)+H,0(g）△， 结合盖斯定体，将（①+②-③×3）×号，叁里可得25 (g）S,(g),则2s(g)—S,(g)4M,=子(4H,+a -3△H3),故合理选项是A。 8.A[解析]由盖斯定律得，③=②-①，即△H3= △H2-△H1=+1.9kJ·mol1>0,所以△H2>△H1;石墨生成 金刚石吸热，能量升高，石墨比金刚石稳定。故选A项。 9.B[解析]①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H= -217kJ·mol1,②C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H=bkJ·mol1,根据盖斯定律：②×2-①得：2H20(g) =02(g)+2H2(g)AH=2bk·mol-(-217kJ· mol1)。根据键能的关系，2H20(g)一02(g)+2H2(g) △H=4×462kJ·mol1-2×436kJ·mol1-495kJ· mol1=2b-(-217),所以b=+132,答案为B。 10.B[解析]根据题意可写出下列热化学方程式： D2H*(aq)+SO (aq)+Ba2(aq)+20H(aq)= BaS0,(s)+2H20(1)△H1=-1584.2kJ·mol ②H*(aq)+0H(aq)=H20(1)AH2=-57.3kJ ·mol1 ①-②x2,得Ba2+(aq)+S0(aq)=BaS04(s),其 △H=△H1-2△H2=-1584.2kJ·mol1-2×(-57.3kJ· mol1)=-1469.6kJ·mol1。 11.B[解析]根据③-2×②+4×①得出：2CH,0H(1) +302(g)—2C02(g)+4H20(1I)△H=△H3-2△H2+ 4△H1=(-Q3+2Q2-4Q1)kJ·mol1,若32g液态甲醇完全 燃烧，放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q)kJ,B项正确。（注 意，放出的热量为焓变的相反数) 13.(1)C(s)+H20(1)=C0(g)+H2(g) △H=+175.3kJ·mol1 (2)-128.1kJ·mol1 [解析]根据题意可写出下列热化学方程式。 ①C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ ·mol-1 ②c0(g+7o.(g）-0.(g) △H2=-283.0kJ·mol ③L(g+70,(g)Ho0 △H3=-285.8kJ·mol1 ④CH,0H(1)+20,(g)C02(8)+2H,0(1) △H4=-726.5kJ·mol 根据盖斯定律， (1)①-②-③得热化学方程式： C(s)+H20(1)=C0(g)+H2(g）△H=△H1-△H2 △H3=(-393.5kJ·molr)-(-283.0kJ·mol1)-(-285.8 kJ·mol)=+175.3kJ·mol。 (2)②+③×2-④得： △H=△H2+△H2×2-△H,=(-283.0kJ·mol)+(- 285.8kJ·mol1)×2-(-726.5kJ·mol1)=-128.1kJ ·molr1。 第八章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 1.B[解析]tmin后，△c(X2)=1mol·L-'-0.4mol .L1=0.6mol·L,△c(Y2)=1mol·L1-0.6mol·L =0.4mol·L1,△c(Z)=0.4mol·L1,则X2、Y2、Z的化 学计量数之比为0.6mol·L:0.4mol·L1:0.4mol· L1=3:2:2,故反应为3X2+2Y22Z,根据原子守恒 可知，Z为X,Y2故反应可以表示为：3X2+2Y2一 2X3Y2,故选B。 2.A[解析]Ag浓度越大，反应速率越大，A正确； Ag2+为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag能降低该反 应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程 式为3S20号+2Cr3++7H20=6S0?+14H+Cr20号，反应 速率之比等于化学计量数之比，则3u(Cr3+)=2m (S20g),D错误。 3D[解析]根据NO的变化量，按照化学反应计量 系数可求出反应中每种物质的变化量，再根据公式= △c/△t即可得到每种物质的平均反应速率。 4.C[解析]在恒定温度下，反应速率的影响因素取 决于浓度和压强，浓度越大反应速率越大，若容积不变， 通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率 不变：若压强不变，通入惰性气体，但容积增大，反应物的 浓度减小，则反应速率减小。①保持容器容积不变，向其 中加入1molH2,反应物浓度增大，反应速率增大；②保 持容器容积不变，向其中加入1molN2,参加反应的物质 的浓度不变，则反应速率不变；③保持容器内气体压强不 变，向其中加入1molN2,体积增大，反应物的浓度减小， 则反应速率减小；④保持容器内气体压强不变，向其中加 入1molH2(g)和1molL2(g),因体积增大为2倍，物质 的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变；⑤提高起 始反应温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速 率增大。 5.A[解析]增加H20(g)的量，容器容积会增大，第七章 化等 第一节 化÷ 知识梳理 .化学反应与热能 1.根据化学反应前后热量的变化，可 将化学反应分为放热反应与吸热反应。 概念 举例 镁、铝与盐酸的反应， 放热 释放热量的化学 反应 燃料的燃烧反应，酸 反应 与碱的中和反应 氢氧化钡与氯化铵的 吸热 吸收热量的化学 反应，工业上煅烧石 反应 反应 灰石的反应 2.化学反应前后出现能量变化的原因 第四章讲过，化学反应的本质是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程。化学键 的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要 放出能量，这种吸收的能量与放出的能量 往往不相等。一般情况下，如果放出的能 量多于吸收的能量，则为放热反应，如果放 出的能量少于吸收的能量，则为吸热反应。 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 3.物质的组成、结构与状态不同，所具 有的能量也不同。 【注意】一个反应是吸热还是放热，取 决于反应物和生成物总能量的相对大小， 与反应是否需要加热没有必然联系。有些 反应只是需要加热才能引发，但整个反应 却是放热反应，如燃烧反应，点燃引发后， 第七章化学反应与能量 学反应与能量 学反应与能量 后续过程是放热反应。 二、反应热、焓变 1.在等温条件下，化学反应体系向环 境释放或从环境吸收的热量，称为化学反 应的热效应，简称反应热。 2.焓变是一个与内能有关的量。在等 压条件下，化学反应的反应热等于反应的 焓变，焓变用△H表示，单位是kJ/mol(或 kJ·mol1)。在科研和生产实践中，化学反 应通常在等压条件下进行，所以我们常用 焓变来计算反应热，△H=生成物的总能量 反应物的总能量=反应物的总键能-生成物 的总键能。 3.化学键断裂和形成时的能量变化是 化学反应中能量变化的主要原因 【注意】(1)由于反应热需要在等温条 件下测定，用焓变表示反应热又需要以等 压为前提，所以焓变实际上是恒温恒压下 的反应热，通常为25℃、101kPa条件下的 反应热。 (2)上述“总能量”实为系统的内能 (常用焓度量)，即分子内部的键能、分子间 作用力等微观能量形式，不包含光能，更不 包含宏观世界的机械能。有些反应虽然伴 随光能的发生，但是化学能进一步转换的 结果 （3)“生成物的总能量-反应物的总能 量=反应物的总键能-生成物的总键能”是 一种近似表达。因为“总能量”不仅包含键 零起点·化学 能，还包含分子间作用力等其他形式的能， 但在一般化学反应中，其他能的影响很小， 键能是总能量变化的主导。 三、热化学方程式 1.表明反应所释放或吸收的热量的化 学方程式，叫作热化学方程式。 (1)反应物总能量>生成物总能量时， 反应为放热反应，△H<0; (2)反应物总能量<生成物总能量时， 反应为吸热反应，△H>0。 2.书写热化学方程式须注意 (1)△H与反应条件（温度、压强等）有 关，书写时应注明反应条件，常温、常压时 可省略。 (2)注明物质的聚集状态，气体用“g”, 液体用“1”，固体用“s”,溶液用“aq”,不用 “↑”和“↓”。 (3)化学计量数表示物质的量，可以是 整数，也可以是分数。 (4)△H的“+”“-”号不能省略，数值随 化学计量数变化而成倍变化。 三、燃烧热 1.在101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该 物质的燃烧热。 2.为便于比较不同物质的燃烧热，常 把可燃物的化学计量数写成1，如：H2(g)+ 20,(g)—H,0(1)AH=-285.8kJ/mol。 四、盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是 分几步完成，其反应热是相同的，这就是盖 斯定律。 如反应物A变为生成物D,可以有两 个途径： 52 1.由A直接变成D,反应热为△H; 2.由A经过B变成C,再由C变成D。 假设②中每步的反应热分别为△H,、 △H2、△H(如图) AAB4,GAD △H 则有△H=△H+△H2+△H3。 由该定律可知，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应 途径无关。对于一些不易测准或无法测定 的化学反应的反应热，常可通过盖斯定律 间接推算求得。 【注意】(1)盖斯定律成立的前提条件 是恒压或恒温，在中学阶段，学生只需掌握 其基本思想和计算方法即可。 (2)在物质聚集状态不变的情况下，将 化学反应中的反应物或生成物“移项”，则 在代数意义上，△H不变。如 A+B=2C+D△H1① E+2B=C+3D△H2② ①x2-②：2A-E=3C-D2△H,- △H2③ 将③“移项”，得到2A+D—3C+E ④ 则④的焓变仍然为2△H1-△H2。 巩固练习 1.下列过程属于放热反应的是( A.用石灰石烧制石灰 B.钠和水反应 C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应 2.已知反应CH4(g)+202(g)=C02 (g)+2H20(g)为放热反应，则下列说法中 正确的是 能 量 生成物 反应物 A.反应过程中的能量变化关系可用上 图表示 B.甲烷燃烧时化学能只转化为热能 C.断开反应物中旧化学键吸收的能量 小于形成生成物中化学键放出的能量 D.该反应发生断裂的化学键有离子键 和共价键 3.制取高纯硅的反应SiCl4(s)+ 2H,(g)商温si(s)+4HC(g）为吸热反应， 下列说法正确的是 () A.断开H一H键放出能量 B.形成Si一Si键吸收能量 C.需要高温条件的反应都是吸热反应 D.反应物的总能量小于生成物的总 能量 4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ,则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式 正确的是 ()》 A.2C2H2（g)+502(g)=4C02(g)+ 2H,O(1),AH=-46 kJ/mol BC(g)+0.(g)-20.(g)+ H20(1),△H=+2bkJ/mol C.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g）+ 2H2O(1),AH=-26 kJ/mol D.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+ 2H20(1),△H=+bkJ/mol 5.下列热化学方程式中的反应热又为 燃烧热的是 ( 第七章化学反应与能量 A.C0(g)+1/202(g)=C02(g) △H=-283.0kJ/mol B.CH4(g)+3/202(g)=C0(g)+ 2H,0(1)△H=-607.3kJ/mol C.H2(g)+1/202(g)=H20(g) △H=-241.8kJ/mol D.2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H=-142.9kJ·mol1 6.已知：①2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-221.0kJ·mol- ②2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=-483.6kJ·mol 则制备水煤气的反应C(s)+H20(g) =C0(g)+H2(g)的△H为 () A.+262.6kJ·mol1 B.-131.3kJ·mol- C.-352.3kJ·mol- D.+131.3k·mol1 7.在1200℃时，天然气脱硫工艺中 会发生下列反应： 3 H,S(g)+20,(g)—S0,(g)+H,0 (g）△H 2H,S(g)+S02(g) -8*2u0 (g）△H2 H,S(g)+20,(g)—S(g)+H,0(g) △H3 2S(g)=S2(g)△H4,则△H4的正确 表达式为 A△M=号a+a,-3A） 2 B.△，=3(3AL,-△H-A,) 53 零起点·化学 CAH3CAH+4H,+3AH》 D.AM-(A-Am-3a) 8.已知下列热化学方程式： ①C(s,金刚石)+02(g)=C02(g) △H ②C(s,石墨)+02(g)=C02（g) △H2 ③C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H =+1.9kJ·mol 下列说法正确的是 A.石墨转化成金刚石的反应是吸热 反应 B.金刚石比石墨稳定 C.△H3=△H1-△H, D.△H1>△H2 9.已知：2C(s)+02(g)=2C0(g) △H=-217kJ·mol-1,C(s)+H20(g) C0(g)+H2(g)△H=bkJ·mol1,H-H、 0一H和0=0的键能分别为436kJ· mol1、462kJ·mol和495k·mol1,则b为 () A.+352 B.+132 C.-120 D.-330 10.已知：H2S04(aq)与Ba(0H)2(aq) 反应生成1 mol BaS04时的△H1=-1584.2 kJ·mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成 1molH20(1)时的△H2=-57.3kJ·mol1。 则反应Ba2+(aq)+S0(aq)=Bas04(s) 的焓变△H等于 () A.-1526.9kJ·mol-1 B.-1469.6kJ·mol C.+1469.6kJ·mol- D.+1526.9kJ·mol- 54 11.已知：①H20(g)=H20(1) △H1=-Q1kJ·mol- ②CHOH(g)=CHOH(1)△H2= -Q2kJ·mol-1 ③2CH0H(g)+302(g)=2C02(g)+ 4H20(g）△H3=-Q3kJ·mol- Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态 甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热 量为（单位：kJ) ()。 A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3) 12.煤的气化和液化是煤变为清洁能 源的有效途径，煤的气化主要是碳与水反 应生成C0和H2,C0与H2的混合气体是合 成多种有机化合物（如烃类、醇类等）的原 料气。已知：C0、H2、C、CHOH的燃烧热分 别为283.0kJ·mol1、285.8kJ·mol1、 393.5kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1。 (1)C(s)与H20(1)反应生成H2(g)和 C0(g)的热化学方程式为 (2)C0(g)+2H2(g)=CH0H(1)的 △H=