湖南省衡阳市常宁市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题（直升班）

2024年下期24级直升期末考试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 2. 下列有关化学用语正确的是 A. NaCN的电子式： B. Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族 C. 中子数为20的 D. HClO的结构式：H-Cl-O 3. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A 纯碱 B 盐酸 CaO CH3COOH C HD HClO D NaHSO4 胆矾 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HCOOH的质量为46 g B. 100 g 46%的HCOOH水溶液中氧原子的数目为5 C. 常温下，水溶液中数目为0.1 D. 与足量充分反应，生成的HCOOH数目为 5. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A. 已知中和热为，则 B. 甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为 C. 将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，则其热化学反应方程式为： D. 已知：，，则 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证反应是否有生成 B．验证非金属性： C．除去中少量的HCl、 D．证明的漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景，其结构可简化如下。下列关于海洋电池的说法错误的是 A. 絮状沉淀X是 B. Al板是该电池的负极 C. 放电时电子由Al板经外电路流入Pt网，再经海水流回Al板。 D. 电池的正极发生的反应为 8. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 9. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 A. a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B. 前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L•min) C. 25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D. 图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线 10. 浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 A. ①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B. 对比①和②可以说明还原性： C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性： D. ③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同 11. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应①决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率 12. 环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 浓度： C. 反应速率： D. 平衡时： 13. 工业上以某种矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A. 反应Ⅱ的离子方程式为 B. 反应II中，也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 14. 在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示，部分物质的如图所示。已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A. 根据图中信息，可判断热稳定性： B. C. 的键能小于与的键能之和 D. 标准燃烧热的热化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数： HClO （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序：______________。 （2）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法中错误的是______________。 a．加入少量水稀释，的值增大。 b．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，的电离程度增大。 c．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。 （3）在反应达到平衡后，要使增大可加入______________。 A. NaOH B. HCl C. D. Ⅱ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。 （4）已知：① ② 写出硫化氢气体与氧气反应生成固体硫单质与液态水的热化学方程式：______________ 反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是，则该反应的活化能是______________(用含a的代数式表示)。 （5）S、Se属于同主族元素。具有还原性，将加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。 16. 硫化锂广泛地应用于电池行业。实验室可用多种方法制备。 回答下列问题： （1）以碳酸锂粉末与在条件下制备，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)： 1.溶液 2.溶液 3.磁子 4.加热炉 5.反应管 6.石墨舟 7.NaOH溶液 ①仪器X的名称为______________，写出X中发生反应的离子方程式：______________[已知：]。 ②能否用稀硝酸代替溶液？______________(填“能”或“不能”)，简述理由：______________(语言叙述)。 ③石墨舟中反应生成的化学方程式为______________。 （2）研究表明，高温下，与焦炭反应也可以制备。有同学认为气体产物中可能含有、CO及，为验证气体成分，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①实验装置连接的合理顺序为：______________。 气体产物→F→_____→F→_____→_____→_____→G→H→C． ②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊，则与焦炭反应的化学方程式为______________。 ③该实验设计中存在的问题是______________。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 （1）ClO2发生器中鼓入SO2所起作用是_____(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （2）ClO2发生器应持续鼓入空气的目的是_____。 （3）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是______。 （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_____、_____过滤得到粗晶体。 （5）ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN-浓度为amg/L。处理1000L这种污水，至少需要ClO2_____mol。 18. 为加快实现“双碳”目标，的资源化利用成为了科研的热门选题。 （1）与制甲醇的总反应为：，该反应一般认为通过以下步骤来实现： ①(慢) ②(快) ③ 则总反应的______________。 （2）Sabatier反应可实现甲烷化：反应1为，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为，将和通入某恒压密闭容器中将甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量与温度T的关系如图所示。 ①曲线Y代表的物质是______________(填化学式)，曲线Z所代表的物质在1100 K以上物质的量减小的原因是______________。 ②800 K时，若经过10 min达到平衡，则该条件下0~10 min内的平均生成速率______________。 ③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ④800 K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数______________(结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）沉积物微生物燃料电池以为原料，可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示。 ①放电时外电路的电流方向是______________(填“从a到b”或“从b到a”)。 ②碳棒b电极上会发生多个电极反应，其中S转化为的电极反应式为：______________。 2024年下期24级直升期末考试 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）bc （3）C （4） ①. ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 不能 ④. 硝酸能氧化 ⑤. （2） ①. E、C→D→C ②. ③. 缺少尾气处理装置 【17题答案】 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. 2：1 （2）稀释ClO2以防爆炸 （3） ①. 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 防止H2O2受热分解 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【18题答案】 【答案】（1）-93.8 （2） ①. CO ②. 反应1平衡左移使n(CO2)增多的程度小于反应2平衡右移使n(CO2)减小的程度； ③. 0.78 ④. 正向移动 ⑤. 0.34 （3） ①. 从a到b ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $