精品解析：山西大学附属中学校2025-2026学年第二学期高一年级3月模块诊断 化学试题

山西大学附中 2025～2026学年第二学期高一年级3月模块诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分) 1. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 漂白粉可以保存在敞口容器中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中的水、反应，故应密封保存，A正确； B．漂白粉有效成分为，在空气中易与水和二氧化碳发生反应生成HClO，见光容易分解，导致漂白粉失效或效果减弱，所以漂白粉不能保存在敞口容器中，B错误； C．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，所以金属钠能保存在煤油中，以隔绝空气中氧气和水，C正确； D．新制氯水中的不稳定，在光照条件下容易发生分解反应()，棕色试剂瓶可以吸收大部分的光线，减少光照对次氯酸的影响，保持氯水的性质稳定，延长氯水的保存时间，因此新制氯水可以保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色 B. Na2O2可以用于在宇宙飞船内产生氧气 C. Fe2O3可以用于磁性材料 D. 氯气可以用于制备消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．节日燃放烟花呈现的色彩是不同金属元素发生焰色反应的现象，A正确，不符合题意； B．Na2O2可与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，可作为宇宙飞船的供氧剂产生氧气，B正确，不符合题意； C．Fe2O3是氧化铁（俗称铁红），常用作红色颜料，可用于磁性材料的是Fe3O4，C错误，符合题意； D．氯气可与NaOH溶液、石灰乳等反应生成具有消毒作用的次氯酸盐，可用于制备消毒液，D正确，不符合题意； 故选答案C。 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2O2的电子式： B. CO2的结构式： C. 中子数为18的Cl原子： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式为，A错误； B．二氧化碳分子中的原子位于一条直线，结构式为：，B正确； C．Cl原子有17个质子，中子数为，质量数=质子数+中子数=17+18=35，其原子表示为：，C错误； D．钾原子含有19个质子，是K原子失去最外层1个电子形成的阳离子，题中示意图是K原子的结构示意图，其离子结构示意图为：，D错误； 故选B。 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作 C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气有毒，在通风橱中制备可有效排出有害气体，符合安全要求，A正确； B． 氢气存在爆炸极限，点燃前验纯可防止爆炸，符合安全要求，B正确； C．钠是活泼金属，能与水和二氧化碳发生反应，燃烧时用水或二氧化碳灭火会加剧反应，专用灭火剂或干砂能隔绝氧气灭火，符合安全要求，C正确； D．氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，直接接触天平托盘会腐蚀仪器且导致称量不准，应放在烧杯中称量，D错误； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子中相互之间不反应且不与反应，可以大量共存，B符合题意； C．在强酸性条件下，碳酸氢根离子会与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子中存在（强氧化剂）和（还原剂），在强酸性条件下会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列实验的对应操作中，合理的是 A. 制备Fe(OH)3胶体 B. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 除去CO2中混有的少量HCl D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；本操作中饱和滴入溶液，会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作错误，A不合理； B．从溶液获得晶体采用蒸发结晶操作，图中使用蒸发皿加热、玻璃棒搅拌，操作正确，B合理； C．会和饱和​溶液反应，，会消耗被提纯的​；除去中少量应该用饱和溶液，操作错误，C不合理； D．配制一定物质的量浓度溶液时，液面离刻度线约后，需要改用胶头滴管定容，操作错误，D不合理； 故选B。 7. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（）含有非极性共价键（O-O键），A正确； B．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意； D．H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 中含有个电子 B. 溶液中含有个 C. 完全分解，转移个电子 D. 硫酸与足量铁屑完全反应，生成(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个OH-离子中含有10个电子，因此1 mol OH-含有10 mol电子，即含有10NA个电子，故A正确； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有Na+的个数，故B错误； C．H2O2分解反应方程式为2H2O22H2O + O2↑，可知2 mol H2O2中氧元素发生歧化，转移2 mol电子，所以1mol H2O2完全分解转移1mol电子，即转移1NA个电子，故C正确； D．硫酸物质的量=2 mol/L × 0.25 L = 0.5 mol，与铁反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为0.5 mol× 22.4 L/mol = 11.2 L，故 D正确； 选B。 9. 下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A 碱性氧化物 黑色涂料 B 碱 膨松剂 C 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，通常呈红棕色，用作红色颜料而非黑色涂料，A错误； B．属于盐，加热易分解产生，常用作食品膨松剂，B错误； C．液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水时能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水消毒， C错误； D．铁粉为金属单质，铁粉能与氧气反应，从而除去食品包装中的氧气，防止食品被氧化变质，可用作食品中的脱氧剂，D正确； 故答案为D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液反应的离子方程式为，A错误； B．溶液中加入小苏打溶液，若少量，电离出的2个不能全部消耗，则离子方程式为：，若过量，离子反应为：，B错误； C．和盐酸混合反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为：，C正确； D．足量的将Fe2+和I-均要氧化，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与Z2W(该分子中各原子均达到八电子稳定结构)均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 【答案】D 【解析】 【分析】黄绿色气体为，与冷烧碱反应生成和，结合原子序数递增、X与Z同族，可知W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl。 【详解】A．同周期从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径顺序为F＜O＜Cl＜Na，A错误； B．X的氢化物水溶液为弱酸，Z的氢化物水溶液为强酸，酸性弱于，B错误； C．含非极性共价键，仅含极性共价键，不含非极性键，C错误； D．标准状况下W的单质、均为气态，X的单质也为气态，状态相同，D正确； 故选D。 12. 用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是 A. 制H2S B. 制氨气 C. 制NO2 D. 制氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误； B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误； C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确； D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误； 故选C。 【点睛】浓盐酸与二氧化锰共热制得氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应是解答关键。 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时溶液中，，根据得失电子守恒n(Cl-)=1×1+1×5=6，，A不正确； B．NaOH与Cl2反应是放热反应，温度升高，生成的的量越大，的增加可能是由于温度升高导致的，B正确； C．由图可知，随温度升高，n(ClO-)减少，同时和n(Cl-)增加，n(ClO-)减少的原因可能是：，C正确； D．根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与的物质的量之为2∶1，D正确； 答案选A。 14. 钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A. 加入的物质X为还原剂 B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化 C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D. 反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】钛精矿（主要成分二氧化钛）与氯气、单质碳（X）反应生成粗四氯化钛；然后精制获得四氯化钛纯品，在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属被氧化；对氯化镁进行电解，产生的氯气可以循环利用。 【详解】A．此过程中钛元素化合价不变，加入单质碳（物质X）发生反应，，反应中碳元素化合价升高，故X作还原剂，A正确； B．在氩气保护下，四氯化钛纯品与镁发生还原反应生成钛和氯化镁，氩气可防止金属镁、钛被氧化，B正确； C．将生成的钛和氯化镁分离，同时对熔融的氯化镁进行电解，生成镁和氯气，C正确； D．根据反应、，需要2 mol Cl2才能生成1 mol TiCl4，从而间接得到1 mol Ti，但在完整的工艺流程中，所用Cl2会在后续电解MgCl2时被再生并循环使用，实际并不需要投入2 mol Cl2，D错误； 故选D。 15. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A． 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B． 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C． 的沸点高于 的沸点高于 D． 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 稀硫酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl是利用浓硫酸的高沸点，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应会氧化I⁻生成I2，无法制备HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，可安全作“钡餐”，而BaCO3会与胃酸（盐酸）反应生成可溶的Ba2+（有毒），不能替代，B错误； C．H2O因分子间氢键沸点高于H2S，同理HF也因分子间氢键沸点高于HCl，推测与事实逻辑一致，C正确； D．冷的浓硫酸可使铁钝化形成致密氧化膜，可用铁制容器盛装，但稀硫酸无钝化作用，会与铁反应产生H2并腐蚀容器，不能用铁制容器盛装，D错误； 故答案选C。 16. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．70%硫酸和Na2SO3反应放出二氧化硫气体，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误； B．浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性；③中溴水褪色，说明试管②中有二氧化硫生成，证明浓硫酸具有强氧化性，故B正确； C．亚硫酸是弱酸，SO2与氯化钡溶液不反应，故C错误； D．浓硝酸具有挥发性，Na2CO3和浓硝酸反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，硝酸能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以不能证明碳酸的酸性大于硅酸，故D错误； 选B。 17. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 实验 A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液 装置或仪器 实验 C.从KI和I2的固体混合物中回收I2 D.分离沸点相差较大的互溶液体混合物 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴在中溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，提取溴水中溴采用萃取分液法，A正确； B．胶体粒子和都能透过滤纸，过滤无法分离​胶体和溶液，需要用渗析法分离，B错误； C．​易升华，回收需要加热升华后再凝华收集，图示装置无法收集升华后的碘单质，C错误； D．蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体时，采取蒸馏法分离，冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则；冷凝管应选择直形冷凝管，便于液体顺畅流下、无残留、易收集，D错误； 故选A。 18. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2……① 由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……② 解得x=0.2、y=0.1 A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确； B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确； C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确； D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 答案选B。 19. 如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是 A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染 B. 工业上常用液态C作制冷剂 C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G D. I的熔点高，常用于制造耐火材料 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸遇C产生“白烟”，则C为NH3，D为，E为，F为，G为或；单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等，则K为Mg，M为，J为溶液，I为，H为，故A为，B为。 【详解】A．向空气中大量排放会造成光化学烟雾污染，A正确； B．液氨气化吸收大量的热，液氨常作制冷剂，B正确； C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，C错误； D．氧化镁是离子晶体，熔点较高，耐高温，可用于制造耐火材料，D正确； 故选C。 20. 查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C. 实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. 与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】利用a装置制取二氧化硫气体，二氧化硫与亚硫酸氢钠不反应，其作用是吸收可能产生的硫酸酸雾。二氧化硫进入c装置，生成亚硫酸钡沉淀，由于亚硫酸钡与盐酸可以反应，所以实验白色浑浊很快消失，生成可溶于水的二氧化硫生成亚硫酸，随后亚硫酸被氧气氧化，生成硫酸，出现白色硫酸钡沉淀；实验中加入硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，最终将亚硫酸氧化为硫酸；实验加入水，沉淀不溶解，随着氧气的不断氧化，亚硫酸被氧化为硫酸，出现白色沉淀。 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体， 反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾，A正确； B．中悬浊液加入盐酸，白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多，由实验可以推断c中的白色浑浊为，亚硫酸钡被空气中氧气氧化生成硫酸钡沉淀，B正确； C．c中悬浊液加入硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，得到硫酸钡沉淀，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是，C错误； D．通过上述实验现象分析可知，与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化，D正确； 故选C。 二、填空题(除标注外，每空2分，共50分) 21. 下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素④的简单离子结构示意图为_______。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为_______。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②_______③，简单离子半径③_______⑤(填“>”或“＜”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为_______。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为_______。 （6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_______。 A. 与H2化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 【答案】（1） （2） （3） ①. ＜ ②. ＞ （4） ①. 共价 ②. （5） （6） （7）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，推出各元素：①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为、⑨为、⑩为，据此分析。 【小问1详解】 ④为，简单离子为，离子结构示意图为。 【小问2详解】 ①为，碳的同位素可用于测定文物年代。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故元素②和③的简单氢化物的热稳定性②<③；一般来说，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则简单离子半径>。 【小问4详解】 O和S形成的化合物如、等，只含共价键，属于共价化合物；Mg和Cl形成离子化合物，电子式为。 【小问5详解】 由分析知，Al的最高价氧化物为​，是两性氧化物，可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 氧化性强，可与水（O的简单氢化物）反应置换出氧气，化学反应方程式为。 【小问7详解】 A．单质与​化合的越容易，非金属性越强，A符合题意； B．氧化物溶解性与非金属性强弱无直接关系，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，C符合题意； D．简单氢化物沸点主要受分子间作用力影响，与非金属性强弱无直接关系，D不符合题意； 故选AC。 22. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃。 ②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 回答下列问题： （1）①装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 （2）实验中通入N2的作用之一为稀释ClO2，其目的是_______。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应_______(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_______。 （4）C中会出现的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为_______。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为_______(填化学式)。 （6）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①pH=8时水体中转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： ⅰ.量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0； ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ.加入指示剂淀粉溶液，用10 mL 的Na2S2O3溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：。则样品中ClO2的质量浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2）防止因的浓度过高而分解发生爆炸 （3） ①. 加快 ②. 增大的溶解性 （4） （5） （6） ①. ②. 0.675 【解析】 【分析】A中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，D中双氧水吸收ClO2，E中冷水吸收ClO2，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：； ②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 当看到装置E中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E中用冷水的目的是增大ClO2的溶解性，故答案为：加快；增大ClO2的溶解性； 【小问4详解】 ClO2能将 KI 氧化成I2，淀粉溶液遇变蓝，因此C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成氧气和NaClO2，NaClO2是还原产物，为氧化产物； 【小问6详解】 ①pH=8时水体中转化为MnO2，ClO2转化为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得该反应的离子方程式为：； ②根据、可得关系式：，则样品中ClO2的质量浓度为==0.675。 23. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 （5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 、 ②. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为 ③. 94.5% （4） （5）D 【解析】 【分析】铁屑中的单质铁经过酸溶后，转化为溶液中的二价铁离子，后添加草酸，得到草酸亚铁沉淀，通入氧气灼烧，氧化碳元素为二氧化碳和一氧化碳，经过还原步骤，得到纳米铁； 【小问1详解】 由分析可知，“酸溶”时发生的氧化还原反应为铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式分别为：和； 【小问2详解】 草酸亚铁中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，草酸亚铁与氧气反应生成和的物质的量比为1:1，则反应时，草酸亚铁中的铁元素的化合价升高、碳元素的化合价既升高又降低，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由图可知，被还原，最终产物为与； ②要证明净化后的纳米铁粉全部转化为，可以取少量溶液于试管中，加入溶液，若溶液未出现红色，则说明无存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净化后的纳米铁粉转化为； ③根据题给反应，与存在对应关系：，消耗溶液22.50 mL，，，； 【小问4详解】 中化合价为+5价，还原产物为，1 mol转移6 mol电子，等物质的量条件下，在四种氧化剂中转移电子最多，得到最多； 【小问5详解】 A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有C、H、Fe，有三种，A错误； B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂分别为和，氧化产物与还原产物分别为和，对应关系为，比例应为1:4，B错误； C．中铁元素平均化合价为，反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移电子，C错误； D．1 mol和 1 mol在反应器Ⅰ中分别还原，共生成mol，在反应器Ⅱ中，根据反应比例：，则mol可生成mol，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025～2026学年第二学期高一年级3月模块诊断 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分) 1. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 漂白粉可以保存在敞口容器中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色 B. Na2O2可以用于在宇宙飞船内产生氧气 C. Fe2O3可以用于磁性材料 D. 氯气可以用于制备消毒液 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2O2的电子式： B. CO2的结构式： C. 中子数为18的Cl原子： D. 的结构示意图： 4. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作 C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量 5. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列实验的对应操作中，合理的是 A. 制备Fe(OH)3胶体 B. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 除去CO2中混有的少量HCl D. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 7. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 中含有个电子 B. 溶液中含有个 C. 完全分解，转移个电子 D. 硫酸与足量铁屑完全反应，生成(标准状况下) 9. 下列物质的类别、用途均正确的是 物质 类别 用途 A 碱性氧化物 黑色涂料 B 碱 膨松剂 C 液氯 电解质 自来水消毒剂 D 铁粉 金属单质 食品脱氧剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加过量的溶液： B. 溶液中加入小苏打溶液： C. 用固体和浓盐酸制备少量氯气： D. 向含的溶液中通入过量的： 11. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与Z2W(该分子中各原子均达到八电子稳定结构)均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 12. 用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是 A. 制H2S B. 制氨气 C. 制NO2 D. 制氯气 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 14. 钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A. 加入的物质X为还原剂 B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化 C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D. 反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 15. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A． 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B． 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C． 的沸点高于 的沸点高于 D． 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 稀硫酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 16. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 70%硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 SO2具有漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A. A B. B C. C D. D 17. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 实验 A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液 装置或仪器 实验 C.从KI和I2的固体混合物中回收I2 D.分离沸点相差较大的互溶液体混合物 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 18. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 19. 如图，A、B是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇C产生“白烟”，单质K常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是 A. 向空气中大量排放D、E会造成光化学烟雾污染 B. 工业上常用液态C作制冷剂 C. 常温下，铁片与浓F溶液发生剧烈反应生成G D. I的熔点高，常用于制造耐火材料 20. 查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C. 实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. 与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 二、填空题(除标注外，每空2分，共50分) 21. 下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素④的简单离子结构示意图为_______。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为_______。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②_______③，简单离子半径③_______⑤(填“>”或“＜”)。 （4）元素③和⑧形成的化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物，元素⑥和⑨形成化合物的电子式为_______。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物浓溶液的离子方程式为_______。 （6）④的单质与③的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （7）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是_______。 A. 与H2化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 22. 工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃。 ②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 回答下列问题： （1）①装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为_______。 ②装置B的作用是_______。 （2）实验中通入N2的作用之一为稀释ClO2，其目的是_______。 （3）当看到装置E中导管液面上升时，应_______(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是_______。 （4）C中会出现的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为_______。 （5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为_______(填化学式)。 （6）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH时去除率随反应时间的变化如图所示： ①pH=8时水体中转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为_______。 ②国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： ⅰ.量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0； ⅱ.加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ.加入指示剂淀粉溶液，用10 mL 的Na2S2O3溶液恰好能将上述溶液中游离态的碘完全反应(假设杂质不参加反应)。 已知：。则样品中ClO2的质量浓度为_______。 23. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式___________；___________。 （2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图所示。 ①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。 ②欲证明净化后的纳米铁粉全部转化为，实验操作为___________。 ③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 溶液与反应(反应原理为)，恰好完全反应时，消耗溶液22.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数___________。 （4）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有、、、等。已知下列四种氧化剂氧化后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 （5）利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D. 含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $