精品解析：山西省现代双语学校等校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，其球棍模型是，A项错误； B．S原子核外有16个电子，其原子结构示意图：，B项错误； C．羟基的电子式：，C项正确； D．乙醇的空间填充模型为，D项错误。 3. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到最大限度即化学平衡状态，属于动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论反应吸热还是放热，均能加快化学反应速率，B错误； C．只有自发进行的氧化还原类放热反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如酸碱中和反应）无法设计为原电池，C错误； D．少量与过量反应，若反应不可逆则应被完全消耗，溶液中仍有存在说明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 故选D。 4. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意； B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； C．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意； D．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。 5. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为S，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误； B．具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓干燥，B项错误； C．工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)，且不能一步转化为，C项错误； D．酸性环境下，有强氧化性，将价的硫氧化为价，得到的沉淀为，D项正确。 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集 B. 常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 和都是氮肥且中氮元素质量分数更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为17g/mol，小于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气小，应采用向下排空气法收集，A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中反应钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以铁制容器储存和运输浓硝酸，B错误； C．工业生产硝酸的第一步是与合成，再通过氨的催化氧化得到NO，而非直接转化为NO，C错误； D．中氮元素质量分数为，中氮元素质量分数为，二者均含氮元素属于氮肥，且氮元素质量分数更高，D正确； 故答案选D。 7. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO、CO起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，A项正确； B．容器体积不变，混合气体的质量不变，则密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误； C．充入反应物，反应过程中恒成立，C项错误； D．转化率未知，达到平衡时各物质的物质的量无法确定，D项错误。 8. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳量较高，燃烧时部分碳未完全燃烧，会伴有黑烟，故A正确； B．乙烯是单一成分的小分子，属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，聚合度的数值不固定，属于混合物，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯中碳碳双键已经在加聚反应中断开，不存在不饱和碳碳键，不能与溴水反应，无法使溴水褪色，故C错误； D．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，故D正确； 选C。 9. 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述正确的是 A. 含有三种官能团 B. 该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯丙烯酸含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误； B．该物质中含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，B项错误； C．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应，D项错误。 10. 某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗瓶，装置增重3.6克；②再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B. 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C. 该气体一定只含有甲烷 D. 该气体一定只含有甲烷、氢气 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，浓硫酸吸收燃烧生成的水，而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，以此来解答。 【详解】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，说明混合气体中含氢元素=0.4g；气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶装置质量增加4.4g，混合气体中含碳元素的质量=4.4g×=1.2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1×4)=3：1，混合气体中C、H元素质量比=1．2g：0．4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，综上所述，故选A。 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误； B．a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误； C．a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误； D．无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点反应未达平衡，同一时间下​，因此，A正确； B．c点反应仍未达平衡，​仍大于，即，B错误； C．d点反应已达平衡，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，C错误； D．d、e点均为平衡状态，反应速率保持不变，因此，D错误； 故选A。 13. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组设计的模拟装置如下： 下列有关说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式为 B. 装置B有三种作用：①干燥气体，②显示气流速率，③均匀混合气体 C. 装置C中发生取代反应，最终产物只有和HCl D. 装置E中除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中发生反应的离子方程式为，A项错误； B．装置B中浓硫酸可用于干燥和，通过观察气泡的速率知道气体通入速率，气体进入瓶中先混合再通过导管进入装置C中，B项正确； C．装置C中发生甲烷与的取代反应，产物有、、、、HCl共5种，C项错误； D．油水混合物的分离方法为分液，D项错误。 14. 下列根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成 还原性： B 将铜与浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 证明的漂白性 C 将混合气通过高锰酸钾溶液，再通过NaOH溶液和浓硫酸 除去甲烷中混有的乙烯 D 向某溶液中加入硝酸酸化的，产生白色沉淀 证明原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与Na反应生成C，还原性：，A项错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，B项错误； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成，NaOH吸收，浓硫酸干燥，可以达到实验目的，C项正确； D．硝酸具有强氧化性，能将、氧化为，无法判断原溶液中是否存在，D项错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与； ②与； ③与； ④与； ⑤与； ⑥与； ⑦与。 互为同位素的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为72. ①___________。 ②写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ④⑦ （2） ①. 5 ②. （3） ①. 作催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①中两种碳原子均为碳元素的核素，中子数不同，符合同位素定义； 同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，⑥中两种物质均为烷烃，分子组成相差2个，符合同系物定义； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，④中环戊烷和2-甲基-1-丁烯分子式均为，结构不同；⑦中丁酸和乙酸乙酯分子式均为，结构不同，二者均符合同分异构体定义。 【小问2详解】 ① 链状烷烃通式为，相对分子质量为，解得，由此可知，该烷烃分子式为，故； ② 烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平：1mol 完全燃烧消耗8 mol ，生成5mol 和6mol ，得到对应方程式。 【小问3详解】 ①乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂，可加快反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高酯的产率； ② 饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、反应挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，所以右侧试管中盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液； ③ 乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，配平得到对应方程式。 16. 某化学兴趣小组在学习了性质之后，进行了如下实验探究。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 （2）反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，验证了具有______性；若将溶液更换为，产生的实验现象为___________。 （3）配制溶液，需用托盘天平称量___________固体。完成本实验需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 （4）受装置C中实验影响，该兴趣小组设计如下实验研究与溶液反应{已知遇易形成蓝色沉淀}。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液，向其中加入1 mL等浓度的溶液，再滴加两滴溶液 液体立即变为红褐色，滴加溶液产生蓝色沉淀 Ⅱ 取溶液向其中滴加1 mL等浓度的溶液，然后将反应后液体分为两等份 液体立即变为红褐色 Ⅲ 取实验Ⅱ中液体继续实验 i．取其中一份滴加KSCN溶液，再滴加溶液 ii．另一份加热煮沸，再加溶液 i．液体先变红色，再滴加溶液无蓝色沉淀生成； ii．煮沸后产生红褐色沉淀，加溶液，无蓝色沉淀生成 ①有同学提出可通过检验判断该反应是否发生，则需要的试剂为___________。 ②写出液体呈红褐色反应(另一种生成物为)的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. 还原 ②. 溶液变浑浊 （3） ①. 13.5 ②. 500 mL容量瓶、烧杯 （4） ①. 稀盐酸和溶液 ②. 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，装置B作为安全瓶，二氧化硫与氯化铁发生反应，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，发生反应的化学方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O； 装置B为短进长出，因此作为安全瓶，可以防倒吸。 【小问2详解】 反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，说明三价铁转化为二价铁，铁元素化合价降低，根据氧化还原规律可知，SO2中S元素化合价升高，验证了具有还原性； 若将溶液更换为，二氧化硫与硫化氢反应会产生硫单质，反应为：，因此实验现象为溶液变浑浊。 【小问3详解】 配制溶液，需称量 固体,但由于使用的是托盘天平，因此称量时需称量13.5 g； 完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。 【小问4详解】 根据实验Ⅰ，取红棕色溶液少许，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，可知此溶液中有亚铁离子，推测与反应可生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为； 根据实验操作可知，实验Ⅱ与实验Ⅰ的唯一变量是反应物的相对用量，实验Ⅲ的i滴加KSCN溶液，液体先变红色，说明实验Ⅱ的反应体系中仍有未反应的三价铁离子， 再滴加溶液无蓝色沉淀生成，证明实验Ⅱ中没有生成二价铁离子，即反应未发生氧化还原反应，实验Ⅲ的ii中，另一份溶液煮沸后产生红褐色沉淀，再滴加溶液无蓝色沉淀生成，说明煮沸过程中既没有产生亚铁离子，也不存在亚铁离子被氧化的情况，说明该红褐色沉淀不是亚铁离子被氧化后水解产生，而是实验Ⅱ中双水解生成的氢氧化铁胶体，在加热条件下胶体聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，结合题意，实验Ⅱ中发生的反应为。 ①有同学提出可通过检验判断该反应是否发生，则需要的试剂为稀盐酸和溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸根生成； ②根据分析可知，液体呈红褐色可能是产生氢氧化铁胶体，根据另一种生成物为可知，该反应的离子方程式为：。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. NO、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. 50：47 ④. < （4） ①. 负极 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，。 【小问2详解】 A．引起酸雨的是氮氧化物、硫氧化物，是空气主要成分，不会导致产生酸雨，A错误； B．氮的固定定义为将游离态（单质）氮转化为化合态氮，​符合定义，B正确； C．是无色气体，只有为红棕色，C错误； D．浓硝酸易挥发，且见光易分解，久置后溶质​减少，浓度减小，D正确； 因此选。 【小问3详解】 ①时达到平衡，二氧化碳的浓度变化量为，列出三段式：，平均速率。 ②同温同容下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量，平衡总物质的量，因此压强比。 ③平衡后充入生成物，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因此。 【小问4详解】 ①电极A通入​，中从价升高为价（生成​），失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，故A作负极。 ②中从价降为价（生成​），反应得到电子，因此转移电子的物质的量为。 18. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。下列与乙醇有相似化学性质的是___________(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为___________。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠溶液滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜丝表面可观察到的现象为___________。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加滴的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成___________(填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是___________。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. ad （2）加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快 （3）交替出现变黑、变红 （4） ①. ②. 提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色 （5） 【解析】 【小问1详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为；乙醇的化学性质由羟基决定，选项a为环己醇、选项d为乙二醇，二者均含羟基，与乙醇官能团相同，化学性质相似；b含醛基、c含醚键，性质不同； 【小问2详解】 羟基H越活泼，与钠反应速率越快；水分子中H比乙醇羟基中H更活泼，因此水与钠反应更快，所以加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快； 【小问3详解】 加热时，铜先与氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜再被乙醇还原为红色铜单质，因此出现颜色交替变化； 【小问4详解】 根据题给信息，强碱性条件下亚硝基铁氰化钠与乙醛反应显血红色，因此血红色说明乙醇氧化生成了乙醛，加入提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应； 【小问5详解】 乙醇催化氧化是乙醇在铜催化加热条件下，与氧气反应生成乙醛和水，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 3. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 4. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 5. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集 B. 常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 和都是氮肥且中氮元素质量分数更高 7. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡时， 8. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 9. 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述正确的是 A. 含有三种官能团 B. 该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应 10. 某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗瓶，装置增重3.6克；②再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B. 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C. 该气体一定只含有甲烷 D. 该气体一定只含有甲烷、氢气 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 13. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组设计的模拟装置如下： 下列有关说法正确的是 A. 装置A中发生反应的离子方程式为 B. 装置B有三种作用：①干燥气体，②显示气流速率，③均匀混合气体 C. 装置C中发生取代反应，最终产物只有和HCl D. 装置E中除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作为过滤 14. 下列根据实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 在气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成 还原性： B 将铜与浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 证明的漂白性 C 将混合气通过高锰酸钾溶液，再通过NaOH溶液和浓硫酸 除去甲烷中混有的乙烯 D 向某溶液中加入硝酸酸化的，产生白色沉淀 证明原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与； ②与； ③与； ④与； ⑤与； ⑥与； ⑦与。 互为同位素的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为72. ①___________。 ②写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组在学习了性质之后，进行了如下实验探究。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 （2）反应时，装置C中溶液颜色由黄色逐渐变绿，验证了具有______性；若将溶液更换为，产生的实验现象为___________。 （3）配制溶液，需用托盘天平称量___________固体。完成本实验需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。 （4）受装置C中实验影响，该兴趣小组设计如下实验研究与溶液反应{已知遇易形成蓝色沉淀}。 实验序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液，向其中加入1 mL等浓度的溶液，再滴加两滴溶液 液体立即变为红褐色，滴加溶液产生蓝色沉淀 Ⅱ 取溶液向其中滴加1 mL等浓度的溶液，然后将反应后液体分为两等份 液体立即变为红褐色 Ⅲ 取实验Ⅱ中液体继续实验 i．取其中一份滴加KSCN溶液，再滴加溶液 ii．另一份加热煮沸，再加溶液 i．液体先变红色，再滴加溶液无蓝色沉淀生成； ii．煮沸后产生红褐色沉淀，加溶液，无蓝色沉淀生成 ①有同学提出可通过检验判断该反应是否发生，则需要的试剂为___________。 ②写出液体呈红褐色反应(另一种生成物为)的离子方程式：___________。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. NO、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 18. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。下列与乙醇有相似化学性质的是___________(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为___________。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠溶液滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜丝表面可观察到的现象为___________。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加滴的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成___________(填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是___________。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $