精品解析：北京师范大学附属第二中学2026届高三下学期化学统练3

2026届高三下学期化学统练3 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. 、Cu和的晶体类型相同 B. 和乙二醇均极易溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. 乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D. 1mol X最多能与4mol 发生加成反应 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 酸性溶液 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 7. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 丙三醇多羟基结构与新制溶液反应呈绛蓝色 葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 10. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 14. 在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确是 A. 为0.5 MPa，为0.1 MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时 C. 常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 第二部分 15. 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（）在熔融条件下反应制得。 （1）基态F原子的价层电子排布式为________。 （2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。 （3）两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，的结构式是________。 （4）溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。 ①中磷元素的化合价是________价。 ②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）牙膏中可添加作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（） 16. 以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(，0.1 MPa) (主反应) (副反应) （1）理论分析不用制备NO的原因。 ①从分子结构角度解释：___________。 ②计算该反应的和，从反应原理角度解释：___________。 （2）热交换器中的反应分两步。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 对应的反应过程示意图如下。 用、、、作答： ①由于___________>___________，反应ⅱ速率较慢。 ②请写出总反应热化学反应方程式：___________。 （3）吸收塔中总反应为 从平衡的角度推断有利于将转化为的措施是___________、___________、___________。 17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、___________。 （2）A→B反应的化学方程式是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是___________。 ②的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ． Ⅱ．+R6OH+R7OH ①M的结构简式是___________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第___________步(填“一”“二”或“三”)。 18. 采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀废液制备硫酸铜，过程如下图所示。 （1）腐蚀液a的成分主要为与盐酸 ①稀盐酸不能直接腐蚀铜，二者不能发生反应的原因是___________。 ②“蚀刻”过程中，首先生成沉淀，反应的离子方程式是___________。继而形成，脱离覆铜板的表面，蚀刻连续进行。 ③为保持比较稳定的蚀刻速率，需适时通入，然后补加。、的作用分别是___________。 （2）腐蚀液b的主要成分为。再生腐蚀液b的离子方程式是___________。 （3）沉铜 将多次循环使用的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节混合液的，待反应完全后，过滤。滤液中的浓度与的关系，如下图所示： 已知：表示可溶的+2价铜的物种。 ①“沉铜”最适宜的范围是___________。 a． b． c． ②从11降至2，滤液中的浓度先减小再增大，结合化学平衡移动原理解释原因：___________。 19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。 （4）由i、iii可得到的结论是_____。 （5）设计iv的目的是_____。 探究3：I−的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。 （7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三下学期化学统练3 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. 、Cu和的晶体类型相同 B. 和乙二醇均极易溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. 乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，Cu是金属晶体，是共价晶体，A错误； B．难溶于水，乙二醇极易溶于水，B错误； C．乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．乙二醇中含有2个羟基，和对苯二甲酸可以发生缩聚反应生成聚酯纤维，D正确； 故选D。 2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D. 1mol X最多能与4mol 发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构模型知X结构简式为，分子式为C7H6O3，故A正确； B．分子中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确； C．分子中有酚羟基和羧基，1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，故C正确； D．只有苯环能与氢气加成，1mol X最多能与3mol 发生加成反应，故D错误； 故答案为D。 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火的颜色源于金属元素电子跃迁释放特定波长的光，陈述Ⅰ与Ⅱ直接相关，A不符合题意； B．HBr、HCl均为分子晶体，HBr沸点高于HCl是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述Ⅱ正确解释Ⅰ，B不符合题意； C．麦芽糖的还原性由结构中的游离醛基或半缩醛羟基决定，而甜味和水解能力是其他性质，与还原性无因果关系，两者无关，C符合题意； D．牛油熔点高是因饱和脂肪酸比例高，分子排列紧密，陈述Ⅱ合理解释Ⅰ，D不符合题意； 故选C。 4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 酸性溶液 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡，蒸发时HCl挥发会促进水解完全得到Fe(OH)3，不能获得FeCl3固体，A错误； B．苯密度比水小，与酸性KMnO4溶液混合后有机层在上层、紫红色水层在下层；四氯化碳密度比水大，混合后有机层在下层、紫红色水层在上层，现象不同可区分，B正确； C．SO2具有还原性可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，CO2不与酸性KMnO4反应，再经浓硫酸干燥可得纯净CO2，可实现除杂，C正确； D．1-溴丙烷有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰；2-溴丙烷有2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，核磁共振氢谱可区分二者，D正确； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷四个氢是等价的，二氯取代物只有一种结构，故A错误； B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间并非通过氢键连接，而是通过磷酸二酯键连接，故B错误； C．Mn2+价电子排布为3d5，Fe2+价电子排布为3d6，Mn2+价电子排布为半满稳定结构，再失去一个电子比Fe2+困难，故C正确； D．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，熔化时分别克服的粒子间相互作用是共价键、离子键，故D错误； 故答案为C。 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 【答案】A 【解析】 【详解】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确； B．据物料守恒，溶液中：，B错误； C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后所得的溶液呈中性，pH=7，D错误； 故选A。 7. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 丙三醇多羟基结构与新制溶液反应呈绛蓝色 葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，I-还原性较强，二者会发生氧化还原反应，无法制备HI气体，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，BaCO3可与盐酸反应生成可溶性有毒钡盐，不能代替作“钡餐”，B错误； C．盐酸与NaOH的反应属于中和反应，中和反应均为放热反应，C错误； D．葡萄糖分子中含有多个羟基，和丙三醇一样可与新制反应使溶液呈绛蓝色，D正确； 故选D。 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 9. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制得硝酸，据此回答。 【详解】A．在合成氨反应中，N2中氮元素化合价从0价降低到-3价，N2作氧化剂；在氧化炉中发生反应 ，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误； B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误； C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误； 故选C。 10. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石(主要成分是CaC2)和饱和NaCl溶液反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，产生的乙炔中还混有还原性杂质气体硫化氢等，也能使酸性溶液褪色，故不能得出该反应生成了乙炔，A错误； B．液溴易挥发，挥发出的溴蒸汽遇水会生成HBr，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，因此无法证明该反应生成了HBr，B错误； C．固体与稀硫酸反应生成气体，气体进入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明生成了溶解度小的苯酚，根据强酸制弱酸的原理，酸性：＞苯酚，C正确； D．NaClO固体与浓盐酸发生归中反应生成，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为发生了反应，氯气不具有漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于聚合物，为高分子化合物，不存在能在其中自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基团，不易降解，B错误； C．结构为体型结构，则受热不易熔融，C错误； D．由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。 【详解】A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确； B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知②反应：，所以，C正确； D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误； 故答案选D。 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确； C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误； D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确； 故选C。 14. 在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5 MPa，为0.1 MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时 C. 常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D. 转化率M小于N原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应是气体分子数减小的反应，增大压强时平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，即压强越大，SO2平衡转化率越大，则p1为0.5MPa,p2为0.1MPa，故A正确； B．三段式为： M点平衡时容器体积VL，则该反应的平衡常数，故B错误； C．由题干的热化学方程式可知，消耗2molSO2(g)时放出196kJ热量，故消耗时，放出19.6 kJ热量，故C正确； D．图中M点温度低、压强小，N点温度高、压强大，增大压强时平衡正向移动、升高温度时平衡逆向移动，但SO2平衡转化率：M＜N，说明压强对体系的影响大于温度的影响，故D正确； 故选：B。 第二部分 15. 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（）在熔融条件下反应制得。 （1）基态F原子的价层电子排布式为________。 （2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。 （3）两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，的结构式是________。 （4）溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。 ①中磷元素的化合价是________价。 ②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）牙膏中可添加作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（） 【答案】（1） （2） ①. L ②. 4 （3） （4） ①. ＋5 ②. P-O ③. ＜ （5） 【解析】 【小问1详解】 F是9号元素，基态F原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 O是8号元素，基态O原子的价层电子排布式为，基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是L，处于最高能级2p的电子的运动状态共有4个。 【小问3详解】 中含有3个-OH，三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，是对称的结构，则的结构式是。 【小问4详解】 ①O为-2价，F为-1价，由化合价代数和为零可知，中磷元素的化合价是+5价； ②溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成，结合的结构简式可知，的结构为，则和水反应生成，形成P-O键； ③和水反应后，会发生水解，则溶液中粒子浓度的关系：<。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，该晶胞中含有=8个Si原子，含有16个O原子，晶胞的边长为apm，已知阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为。 16. 以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(，0.1 MPa) (主反应) (副反应) （1）理论分析不用制备NO的原因。 ①从分子结构角度解释：___________。 ②计算该反应的和，从反应原理角度解释：___________。 （2）热交换器中的反应分两步。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 对应的反应过程示意图如下。 用、、、作答： ①由于___________>___________，反应ⅱ速率较慢。 ②请写出总反应的热化学反应方程式：___________。 （3）吸收塔中的总反应为 从平衡的角度推断有利于将转化为的措施是___________、___________、___________。 【答案】（1） ①. 键能大，不易断裂 ②. ，反应吸热，与主反应放热相比能耗大，，反应限度小 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 加压 ②. 提高氧气浓度 ③. 降温 【解析】 【分析】 【小问1详解】 分子中存在三键，键能大，分子稳定性强，断裂化学键需要极高能量，反应难以发生；根据盖斯定律，用主反应-副反应得到目标反应，，平衡常数。 该反应平衡常数非常小，平衡时NO的产率极低，不适用于制备NO。 【小问2详解】 ① 反应速率由活化能决定，活化能越大反应速率越慢，反应ⅱ的活化能为​，反应ⅰ活化能为​，因此由于 ，反应ⅱ速率较慢。 ② 总反应为两步反应加和，反应物总能量比生成物总能量高​，因此总反应热化学方程式为： 。 【小问3详解】 已知总反应：（放热），正反应为气体分子数减少的反应，根据勒夏特列原理，有利于平衡正向移动的措施为： 增大压强、降低温度、增大​浓度（通入过量​）（顺序可互换，合理即可）。 17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、___________。 （2）A→B反应的化学方程式是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是___________。 ②的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ． Ⅱ．+R6OH+R7OH ①M的结构简式是___________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第___________步(填“一”“二”或“三”)。 【答案】（1）羰基、羟基 （2）+Br2+HBr （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. 消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） ①. ②. 二 【解析】 【分析】A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知a为，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为，以此解答。 【小问1详解】 由X的结构简式可知，X中含有的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。 【小问2详解】 由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：+Br2+HBr。 【小问3详解】 由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D。 【小问4详解】 由分析可知，试剂a的结构简式是。 【小问5详解】 ①由分析可知，J的结构简式是； ②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率。 【小问6详解】 F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X， ①M的结构简式是； ②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。 18. 采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀废液制备硫酸铜，过程如下图所示。 （1）腐蚀液a的成分主要为与盐酸 ①稀盐酸不能直接腐蚀铜，二者不能发生反应的原因是___________。 ②“蚀刻”过程中，首先生成沉淀，反应的离子方程式是___________。继而形成，脱离覆铜板的表面，蚀刻连续进行。 ③为保持比较稳定的蚀刻速率，需适时通入，然后补加。、的作用分别是___________。 （2）腐蚀液b的主要成分为。再生腐蚀液b的离子方程式是___________。 （3）沉铜 将多次循环使用的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节混合液的，待反应完全后，过滤。滤液中的浓度与的关系，如下图所示： 已知：表示可溶的+2价铜的物种。 ①“沉铜”最适宜的范围是___________。 a． b． c． ②从11降至2，滤液中浓度先减小再增大，结合化学平衡移动原理解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 根据金属活动性顺序，的氧化性弱于，难以氧化 ②. ③. 将氧化；降低氧化后溶液中的和 （2） （3） ①. b ②. 时，随降低，降低，正向移动，升高，形成；时，随酸性进一步增强，正向移动，溶解 【解析】 【分析】覆铜板加入含氯化铜和盐酸的腐蚀液，得到含的溶液，通入氯气氧化一价铜为二价铜，加入水稀释得到氯化铜和盐酸溶液；覆铜板加入含的腐蚀液，反应得到含的溶液，加入氧气、氨气和氯化铵溶液再生得到溶液；腐蚀液a、b反应沉铜得到Cu(OH)Cl，加入浓硫酸溶解得到硫酸铜； 【小问1详解】 ①根据金属活动性顺序，的氧化性弱于，难以氧化，故稀盐酸不能直接腐蚀铜； ②“蚀刻”过程中，首先生成沉淀，则铜单质和铜离子发生归中反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式是； ③氯气具有氧化性，将氧化为二价铜；的加入可以降低氧化后溶液中的和，利于一价铜氧化反应的进行； 【小问2详解】 含的溶液，加入氧气、氨气和氯化铵溶液再生得到溶液，反应中氧气为氧化剂，将一价铜氧化为二价铜，结合电子守恒，反应为； 【小问3详解】 ①由图，“沉铜”最适宜的范围是，此时溶液中二价铜浓度最低，沉淀效果最好，故选b； ②时，随降低，降低，正向移动，升高，形成；时，随酸性进一步增强，正向移动，溶解，故导致从11降至2，滤液中的浓度先减小再增大。 19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−在水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。 （4）由i、iii可得到的结论是_____。 （5）设计iv的目的是_____。 探究3：I−的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。 （7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。 【答案】（1）AgI+2S2O=I−+[Ag(S2O3)2]3− （2）加入Na2S2O3后得到无色溶液 （3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 （4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 （5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 （6）O2 （7） ①. KI固体 ②. 黄色固体 （8）在I2-KI溶液中，I2+I−I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 【解析】 【分析】在I2-KI溶液中存在I2+I−I平衡，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−与Ag+生成AgI黄色沉淀，加入硫代硫酸钠溶液，碘化银溶于硫代硫酸钠，形成无色溶液。 【小问1详解】 黄色固体碘化银溶于硫代硫酸钠形成[Ag(S2O3)2]3−无色溶液，反应的离子方程式为：AgI+2S2O=I−+[Ag(S2O3)2]3−； 【小问2详解】 AgI能溶于Na2S2O3，Ag不能溶解，能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是：加入Na2S2O3后得到无色溶液，没有沉淀剩余； 【小问3详解】 紫黑色固体I2表面上有黄色固体AgI，搅拌后，破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应，银镜继续溶解； 【小问4详解】 实验i 加入的是I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)，实验iii加入的是4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1)，两者相比实验i中I2浓度大，银镜消失的快，因此得出的结论是：增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率； 【小问5详解】 溶液中溶解的有O2，设计实验iv的目的是：排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰； 【小问6详解】 根据实验装置可知，Ag为负极，C为正极，步骤1接通电路后，有微弱的电流，正极区溶解的O2被还原，正极的电极反应物为O2； 【小问7详解】 探究3是验证反应中I-的作用，步骤2向石墨电极加入饱和的碘水，单质碘在正极上被还原，电流计读数为bmA，b>a，步骤3应该向左侧烧杯加入KI固体，来验证反应中I-的作用，I-与Ag+会生成黄色AgI固体； 【小问8详解】 从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：在I2-KI溶液中，I2+I−I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $