北京师范大学第二附属中学2026届高三下学期统练4 化学试卷

2026届高三下学期化学统练4 2026.03.25 可能用到的相对原子质量：精1016S32 第一部分 1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说 法不正确的是 A.分子中有3种官能团 HO B,能与Na2CO3溶液反应 C.在空气中可发生氧化反应 HO D.能和B2发生取代反应和加成反应 OH 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H,o,的电子式：Ht:g:0:]t B.CH,分子的球棍模型： C.A1+的结构示意图： D.乙炔的结构式：H一C≡C一H 3。酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A.石墨作电池的负极材料 石墨电极 B.电池工作时，NH向负极方向移动 二氧化锰和炭黑 C.MhO2发生氧化反应 氯化铵和氯化锌 锌筒 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e=Zn2+ 4.下列说法不正确的是 A.葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应 B.~核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D.向饱和的NaCI溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 y 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C2一B2+2CI B.用绿矾(FeSO47HO)将酸性工业废水中的Cr2O号转化为Cr+: 6Fe2++C20号~+14Ht=6Fe3++2Cr3++7H20 C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba+:SO}·+Ba2+一BaSO4d D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaS04转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CO一CaCO3↓ 6.下列实验的对应操作中，合理的是 浓硫酸 8 KMnO4棉花 蒸馏水 L的水溶液 2的CCL4水溶液 液面离刻度 线约1cm A.实验结束时，先 C.先打开分液漏斗 D.配制一定物质的 熄灭酒精灯，再把导 B. 稀释浓硫酸 上方的玻璃塞，再打 量浓度的KCI溶液 管移出水面 开下方的活塞 7.关于Na2CO,和NaHCO,的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO,转化为Na,COg C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异. 8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗 (或灭)→亮”现象的是 试剂a 选项 A C D 试剂a CuS04 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3-H2O 2 9.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C12,充分反应后，可通过调控温度从反应后的 固液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。 已知：NaOH、NaCIo、NaCI溶解度(S随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是（) 120 NaOH 80 NaCIo 60 40 NaCl 20 0 105202530 T/℃ A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaQH=NaCIo+NaCI+HO B.25C时，随反应进行NaCI先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIO一起析出 10.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓NO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 c 浓NaOH与NH4CI溶液生成NH3 酚酞溶液变红 CH:CHBrCH与NaOH乙醇溶液生 D 溴水褪色 成丙烯 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 聚苯丙生(L)~Xm一Yn一X,一Y,心（表示链延长） x9o8ao○8斗 cm.2 已知：R'C00H+R2C00H *R-8-0-8R+H0 水解 下列有关L的说法不正确的是() A.制备L的单体分子中都有两个狻基 B.制备L的反应是缩聚反应 C.卫中的官能团是酯基和醚键 D.m、n、p和g的大小对L的降解速率有影响 12.某MOs多孔材料孔径大小和形状恰好将N204“固定”，能高选择性吸附NO2&废 气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为NO3。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 然 MOFs材料N204 图例 含NO2的废气 再生 HNO 已知：2NO2(g)产N204(g)△H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2三N2O4平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2AH20=4HNO3 D.每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 13.有科学研究提出：锂电池负极材料L)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定 温度下，利用足量重水(D20)与含Li诅的Li负极材料反应，通过测定n(D2)hHD)可以 获知n(Li)/n(Li田。已知：①LiH+H20=LiOH+H↑ ②2Li(s)+H÷2LiH△H<0 下列说法不正确的是 A.可用质谱区分D2和HD B.Li与D20的反应：2Li+2D20=2LiOD+D21 C.若nLi)mLiD越大，则nD2)n(HD)越小x D.80℃反应所得n(D2)/nHD)比25℃反应所得nD2)/n(HD)大 4 14.通过NasAsO3与I2的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行 如 下实验（不考虑O2对实验体系的影响）。 分z常家 石墨 盐桥 石 (琼脂一饱和 KCI溶液) 0.1 molL-1 0.1mo-L1I2 NasAsO3溶液 一的KI溶液 (pH≈11) K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。·指针归零后，再 分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量Na3AsO4固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：i.H3AsO3和H3AsQ4均是弱酸。 ⅱ.I2易溶于KI溶液，反应生成「3（棕色)，I2和「，的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A.K闭合后，甲烧杯中的电极反应：As03?-2e+H0—AsO3+2H B.①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO,的浓度减小 C.②中，加入NasAsO4固体后，pH对AsO34的氧化性的影响小于AsO34的浓度对其 氧化性的影响 D.根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量N3AsO3固体，指针向右偏转 第二部分 15.(10分)寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列 举了三种常见的储氢材料。 I.氰基配合物Cu[Co(CN)62xH2O (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)HO能参与配位的原因是 0 (3)CN中C为正价，从原子结构的角度说明理由 Ⅱ.三维多孔金属有机骨架材料MOs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作 为有机配体，与无机基团[Zn4O]+连接，化学式为Zn4O(BDC)3。 (4)[Zn4O]+中0原子的杂化轨道类型为 (5)下列也可以作为有机配体与[亿4O]+连接形成车维多孔骨架的是 COOH A. COOH B.H00c-- C00H C COOH Ⅲ.金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为anm,如下图所 示。 (6)Mg2FeH6晶胞中H原子个数为 @oa26o06用 (7)已知Mg2FeH6的摩尔质量是Mg·molr1, 6o@电6o0e乳09 OH 阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度 60o96 Mg ®Fe 为 gcm3。（1nm=10-7cm) 60电o90聪o9 ●8o9626ob● 6 16.(11分)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaS04、硫化物及微量单质硫等)。 库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 ☑77 净化后的空气—。一巨 确 口”气体一·干燥装置。库仑测硫仪 煤样一 管式炉 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2 (1)煤样需研磨成细小粉末，目的是 (2)高温下，煤中的CaS04完全转化为SO2,该反应的化学方程式为 _9 (3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c()/)保持定值时，电解 池不工作。待测气体进入电解池后，S02溶解并将3还原，测硫仪便立即自动进行电解到c()/cT)又 回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 待测气体— CH,COOH-KI溶液 磁力搅拌器 搅拌子 ①SO,在电解池中发生反应的离子方程式为 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 0 (4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 (5)条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的pH。当pH<1时，非电解生成的I使测得 的全硫含量偏小，生成13的离子方程式为 9 ②管式炉仲煤样燃烧时会有少量$0，产生，使测得的全硫含量 (填“偏大”或 “偏么”)，该测量结果可进行校正。 17.(12分) 一种重要医药中间体P的合成路线如下。 H2N-CH2-COOH CH;COOH B CH:OH D A H2O/H C4H-NO3 E CICO-C-OCCI3 浓硫酸△ CsHoNOa -CHCOOH 一定条件 C4HsNO3 CH-COOC2Hs C2H3o-C -OC2Hs 1 NH-C-NH〈 碱 CzH2O4 C16H2N203 -C2HOH 巴知：① 0 0 (1)A中含有的官能团名称是 (2)B→D的化学方程式是 (3)I中只含有酯基，I→灯的反应类型是 (4)J中含有3个六元环J的结构简式是 (5)下列说法正确的是 、填序号)。 a.A既有酸性，又有碱性 b.D→E的目的是脱除保护基 c.G的含有相同官能团的同分异构体有3种 (6)以F和J为原料合成P分三步完成。 C6H24N203 F 异构化 -CHOH C.HsNO3 加成 ①F中含有1个p杂化的碳原子，F的结构简式是 ②Y的结构简式是 0 18.废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。 碾碎 铅膏 工硫酸化 Ⅱ脱硫浸出 血碳化 加热 硫化渣 浸出液 碳酸铅 已知：i.铅膏成分为PbSO4、 PbO2、Pb0和Pb, 均难溶于水； 物质 PbSO4 PbCO3 Pb(OH)2 飞sp 1.8×10-8 1.5×10-13 1.4×1020 ii.[PbCI,T=Pb2++3CK=5.9×104。 （1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中， 能加快反应速率的操作有 I硫酸化 i.硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H02促进Pb02转化为PbS04的过程可分为两步： (2)a. (填离子方程式)：b.Pb2++S0?=PbS04。 i.相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1所示。 (3)a.60°℃后，导致PbS04含量下降的主要原因是 只 (忽略温度对溶解性的影响)。 % (4)b.因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应， 85 PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中 加入少量NaC1固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反 75 应速率和限度的角度解释加入少量NaC1固体的作用： 70 30405060708090 反应温度/C 图1 Ⅱ.脱硫浸出 常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物 质的量分数与pH的关系如图2所示(Ac表示CH3C00)。 1.0 [Pb(Ac).P (5)pH在3~5时，随着pH增大，溶液中cPb2逐渐 额 (填 “增大”或“减小”，忽略溶液体积的变化)。 安0.5 (6)若直接用NH4Ac溶液(p7)对PbSO4进行脱硫浸出，相关离 Ac 子方程式是 0.0 Ⅲ.碳化 3456789101112 pH (7)相同物质的量浓度下，优先选择NH4)2CO3溶液而非Na2CO3 图2 溶液进行碳化，可能的原因 2026届高三下学期化学统练4参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A A D Q D 0 D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D A c D c D 15. (10分) (1)3d104s1 (1分) (2)H20中的0原子能提供孤电子对 (1分) (3)C和N位于同周期，电子层数相同，核电荷数C<N,原子半径C>N,原子核 对最外层电子的吸引力C<N,电负性C<N (4)sp3 (1分) (5)BC (6)24(1分) 4M (7) NaXa3×10-21 16.(11分) (1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧。(1分) (2)2CaS04+C商温2Ca0+2S0t+C02t （3)①S02+3+2H20==S042+3+4H ②3I-2e=I3 (4)16x/96500a(1分)(5)①6+02+4H==2L3+2H20 ②偏小(1分) 17.（13分) (1)羧基氨基 0 浓硫酸 9 (2)CHC-NH-CH2-COOH CHOH CHC-NH-CH2-COOCH3 H2O (3)取代反应(1分) (5)abc 11