北京师范大学附属第二中学2026届高三下学期化学统练3

2026届高三下学期化学统练3 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分 1. 中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是 A. 、Cu和的晶体类型相同 B. 和乙二醇均极易溶于水 C. 乙二醇和乙醇互为同系物 D. 乙二醇可作合成聚酯纤维的原料 2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能与浓溴水发生取代反应 C. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 D. 1mol X最多能与4mol 发生加成反应 3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 节日燃放的焰火 电子跃迁时释放能量 B 沸点：HBr>HCl 相对分子质量：HBr>HCl C 麦芽糖属于还原性糖 有甜味、能发生水解反应 D 熔点：牛油>花生油 脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油 A. A B. B C. C D. D 4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 从溶液中获得固体 蒸发结晶 B 区分苯和四氯化碳 酸性溶液 C 除去中的少量 酸性溶液、浓硫酸 D 区分1-溴丙烷和2-溴丙烷 核磁共振氢谱 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 甲烷的二氯取代物有两种结构 B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接 C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B. 溶液中： C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 7. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 丙三醇多羟基结构与新制溶液反应呈绛蓝色 葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9. 硝酸是重要化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂 B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率 C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 10. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是 选项 a中试剂 b中试剂及现象 结论 装置 A 电石（含CaS杂质，易水解）与饱和食盐水 酸性溶液褪色 a中反应生成 B 苯、液溴和铁粉的混合物 溶液中出现淡黄色沉淀 a中反应生成HBr C 固体与稀硫酸 苯酚钠溶液中出现浑浊 的酸性强于苯酚的 D NaClO固体与浓盐酸 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是 A. 能导电 B. 易降解 C. 吸湿性能好，受热易熔融 D. 可由两种单体缩聚而成 12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 中C的杂化方式不完全相同 C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与① 14. 在恒压密闭容器中投入、和，发生反应。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列分析不正确的是 A. 为0.5 MPa，为0.1 MPa B. M对应的容器体积为V L，则525℃时 C. 常温常压下，该反应消耗时，放出19.6 kJ热量 D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响 第二部分 15. 作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（）在熔融条件下反应制得。 （1）基态F原子价层电子排布式为________。 （2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。 （3）两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： 三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，的结构式是________。 （4）溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。 ①中磷元素的化合价是________价。 ②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （5）牙膏中可添加作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。 已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（） 16. 以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应(，0.1 MPa) (主反应) (副反应) （1）理论分析不用制备NO的原因。 ①从分子结构角度解释：___________。 ②计算该反应的和，从反应原理角度解释：___________。 （2）热交换器中的反应分两步。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 对应的反应过程示意图如下。 用、、、作答： ①由于___________>___________，反应ⅱ速率较慢。 ②请写出总反应的热化学反应方程式：___________。 （3）吸收塔中的总反应为 从平衡的角度推断有利于将转化为的措施是___________、___________、___________。 17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知： （1）X中含有的含氧官能团为醚键、___________。 （2）A→B反应的化学方程式是___________。 （3）B→D的反应类型是___________。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是___________。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是___________。 ②的主要作用是___________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ． Ⅱ．+R6OH+R7OH ①M的结构简式是___________。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第___________步(填“一”“二”或“三”)。 18. 采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，制作印刷电路板。多次重复后再利用腐蚀废液制备硫酸铜，过程如下图所示。 （1）腐蚀液a的成分主要为与盐酸 ①稀盐酸不能直接腐蚀铜，二者不能发生反应的原因是___________。 ②“蚀刻”过程中，首先生成沉淀，反应的离子方程式是___________。继而形成，脱离覆铜板的表面，蚀刻连续进行。 ③为保持比较稳定蚀刻速率，需适时通入，然后补加。、的作用分别是___________。 （2）腐蚀液b的主要成分为。再生腐蚀液b的离子方程式是___________。 （3）沉铜 将多次循环使用的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节混合液的，待反应完全后，过滤。滤液中的浓度与的关系，如下图所示： 已知：表示可溶的+2价铜的物种。 ①“沉铜”最适宜的范围是___________。 a． b． c． ②从11降至2，滤液中的浓度先减小再增大，结合化学平衡移动原理解释原因：___________。 19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。 已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I−I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3−水溶液中无色。 探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜 【实验i】 （1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。 （2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。 探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因 【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下： 序号 加入试剂 实验现象 ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解 ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L−1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色 iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化 （3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。 （4）由i、iii可得到的结论是_____。 （5）设计iv的目的是_____。 探究3：I−的作用 【实验v】 实验装置 实验步骤及现象 1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。 说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。 （6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。 （7）补全步骤3的操作及现象：_____，_____。 （8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。 2026届高三下学期化学统练3 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. L ②. 4 （3） （4） ①. ＋5 ②. P-O ③. ＜ （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 键能大，不易断裂 ②. ，反应吸热，与主反应放热相比能耗大，，反应限度小 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 加压 ②. 提高氧气浓度 ③. 降温 【17题答案】 【答案】（1）羰基、羟基 （2）+Br2+HBr （3）取代反应 （4） （5） ①. ②. 消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） ①. ②. 二 【18题答案】 【答案】（1） ①. 根据金属活动性顺序，的氧化性弱于，难以氧化 ②. ③. 将氧化；降低氧化后溶液中的和 （2） （3） ①. b ②. 时，随降低，降低，正向移动，升高，形成；时，随酸性进一步增强，正向移动，溶解 【19题答案】 【答案】（1）AgI+2S2O=I−+[Ag(S2O3)2]3− （2）加入Na2S2O3后得到无色溶液 （3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应 （4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率 （5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰 （6）O2 （7） ①. KI固体 ②. 黄色固体 （8）在I2-KI溶液中，I2+I−I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $