精品解析：陕西商洛市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

商洛市2026年高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Se 79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点一般低于成分金属），B错误； C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具光伏特性，C错误； D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出能量大）的优势，D正确； 故选D。 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作漂白剂 B. 分子中存在过氧键，具有氧化性 C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D. 固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2用作漂白剂是因为其可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无对应关系，A错误； B．​分子中的过氧键中氧元素为-1价，容易得到电子，因此具有氧化性，结构与性质对应正确，B正确； C．HF的热稳定性由H-F共价键键能大决定，与分子间氢键无关，氢键主要影响HF的熔沸点等物理性质，C错误； D．​用作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气，和其呈淡黄色的颜色无关，D错误； 故选B。 4. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．楂杷壬酮分子中碳原子只有这2种杂化方式，无杂化，A项错误； B．1个楂杷壬酮分子中只有1个碳碳双键、1个羰基能与加成，只有1个酯基能与反应，所以等量楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为，B项错误； C．楂杷壬酮分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误； D．楂杷壬酮含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羰基，能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确； 故选D。 5. 某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B. 第一电离能： C. 该催化剂中B和P的杂化方式一样 D. 中含有键 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氧原子核外电子轨道表示式为，核外电子空间运动状态有5种，A项错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，故第一电离能：，B项错误； C．由结构可知，B和P均形成了4个共价键，均为杂化，C项正确； D．1 mol 中，含有键，D项错误； 故选C。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 将CuO加入醋酸溶液中： C. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量尾气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．I-还原性强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时优先氧化I-，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．氯化铜溶液中滴入过量氨水，与反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C正确； D．亚硫酸铵是可溶性强电解质，离子方程式中需要拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A. 中心原子S上含两对孤电子对 B. 步骤②中发生了氧化还原反应 C. 步骤③发生的离子反应为 D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子上含有一对孤电子对，A项错误； B．步骤②中发生的反应为，是非氧化还原反应，B项错误； C．步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，发生的离子反应为，C项正确； D．亚硫酸钠中为价，具有很强的还原性，易被空气中的氧气氧化为价，即生成，因此亚硫酸钠粗品中可能含有，D项错误； 故选C。 9. 一种由、组成化合物的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 沿z轴方向投影图为 B. 与原子距离最近的原子有12个 C. 、原子的最近距离是 D. 该化合物晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．沿轴投影（即投影到平面）：Se原子投影后，四条边各有3个Se，中心存在1个Se；Mn原子的坐标为，正好对应投影图中四个位置，与选项A的投影图一致，A正确； B．Se原子为面心立方堆积（或等价的堆积方式），每个Se原子周围距离最近的Se原子数目为12，B正确； C．Mn和Se的最近距离为晶胞体对角线的​，晶胞体对角线长为，因此最近距离为，C正确； D．黑球为Se，白球为Mn。 Se原子位于顶点（8个）、面心（6个），均摊得 ；Mn原子全部位于晶胞内部，，晶胞总质量 ，晶胞体积 ， 密度 ，D错误； 故选D。 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子L层有3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 同一周期第一电离能比X大的元素有两种 B. 简单离子半径： C. Q、X、Y、Z形成的化合物中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 分子极性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意及结构图可推出Q为H元素，W元素基态原子L层有3个未成对电子，结合结构图可推出W为N元素，X、Y位于同一主族，结合结构图可知，X为O，Y为S，基态原子的价层电子排布式为，则Z为Cu，据此回答； 【详解】A．同一周期第一电离能比O大的元素有N、F、Ne，同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但由于N的2p轨道上的电子为半充满稳定状态，故N的第一电离能大于O，A项错误； B．比较简单离子半径时，电子层数越多，离子半径越大，而互为等电子体，核大半径小，则，故，B项错误； C．存在离子键（）、共价键（内部S-O共价键）、配位键（）和氢键（水分子之间），C项正确； D．是平面三角形，对称，为非极性分子，是三角锥形，为极性分子，D项错误； 故答案选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中与盐酸反应生成，使溴水褪色是因为发生氧化还原反应，体现的还原性，A不符合题意； B．装置乙中蔗糖在稀硫酸、加热条件下水解生成葡萄糖和果糖，水解后加溶液中和过量硫酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，可检验水解产物的还原性，B符合题意； C．装置丙中溶液应盛装于碱式滴定管，且甲基橙的变色范围为3.1~4.4，醋酸与恰好反应时溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C不符合题意； D．装置丁中受热分解生成、和，应在坩埚中进行，D不符合题意； 故选B。 12. 为研究低碳能源甲烷还原铁精矿()的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol ，同时通入一定量和的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量随通入的的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 随着增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B. 时，发生反应 C. 大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D. 充入氮气的目的是防止Fe被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随通入的增多，的还原产物依次为FeO、Fe，呈逐渐降低趋势，A正确； B．由图可知，时，铁水中固溶碳含量为0，说明反应未生成固态碳，B错误； C．大于4 mol时，甲烷在还原过程中发生分解，分解生成的渗入固态铁中形成铁碳合金，合金熔点低于纯金属，因此熔点降低到，铁迅速熔化，C正确； D．通入一定量的和混合气体，氮气作保护气，防止低价态Fe被氧化，D正确； 故选B。 13. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 【答案】D 【解析】 【分析】M（邻氯硝基苯）转化为N（二氯氢化偶氮苯）是还原反应，还原反应发生在阴极，因此电极X为阴极，接电源负极电极反应式为，电极Y为阳极，接电源正极，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．根据分析，电极X应为阴极，接电源负极，A错误； B．海水淡化过程中，需通过阴离子交换膜迁移至阳极室，需通过阳离子交换膜迁移至阴极室，则离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，B错误； C．电极X电极反应式为，C错误； D．电极Y的电极反应式为，若电路中转移4 mol电子，则消耗4 mol 同时产生1 mol ，为了维持电极Y区域溶液中电荷守恒，则有4 mol 从海水淡化室通过离子交换膜进入电极Y区域溶液中，电极Y区域内溶液增加的质量，D正确； 故选D。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，则图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随的变化；根据图示，pH=7.0时，，则，pH=13.0时，，则，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①②③分别表示、、，A项错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，少量与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，B项错误； C．，则，C项正确； D．，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 铁坩埚 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 、 ②. 溶液 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②. 98.75% 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。 “焙烧”时一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧有和生成，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 60℃下进行的化学反应，可采取的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 III中将少量转化为，被氧化为，故此时主要的金属离子为、。 判断溶液中是否还存在少量的试剂是溶液，若滴加溶液的现象是生成蓝色沉淀，说明还存在少量。 【小问4详解】 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后得进行电解，得到固体硒生成Se的电极反应为。 【小问5详解】 ①用的溶液滴定第一步反应生成的是碘单质，滴定前溶液为蓝色，当碘单质消耗后溶液蓝色消失，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色。 反应、，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 16. 利用对废弃的锂离子电池的正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如下： 已知：①。 ②的溶解度曲线如图1所示。 回答下列问题： （1）中，的化合价为___________。 （2）“烧渣”是、和的混合物，“氯化焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）常温下，为了使“沉钴”过程中沉淀完全，溶液的应该不低于___________[已知，时，可认为沉淀完全]。 （4）“沉锂”完成后的操作依次为___________、___________、洗涤、干燥。 （5）在空气中“焙烧”时固体残留率(固体残留率)随温度的变化如图2所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为___________(填字母)。 A. 300～400℃ B. 500～800℃ C. 850～900℃ D. 1000℃以上 （6）是钴的一种配合物，含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成___________mol ，该配合物中的配位数为___________。 【答案】（1）+3 （2） （3）9.4 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （5）B （6） ①. 2 ②. 6 【解析】 【分析】粗品加入氯化焙烧，生成，化合价升高，则Co的化合价要降低变成。再加入溶液生成沉淀，焙烧得到。沉钴后的滤液中主要含有和，加入溶液将变为沉淀，再和一起煅烧得到。 【小问1详解】 中Li为价，O为价，根据化合物的化合价代数和为0可得，可解得Co的化合价为。 【小问2详解】 焙烧的反应物是和，生成物是、、和，配平可得方程式为。 【小问3详解】 恰好沉淀完全时，，，，则，，，即要使沉淀完全，溶液的pH应不低于9.4. 【小问4详解】 由碳酸锂的溶解度曲线可知，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，越有利于析出，为提高碳酸锂的析出量和纯度，＂沉锂＂操作后应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 假设所取的质量为100 g，，，当剩余固体为时，其质量为，此时固体残留率为，由题图可知，该步骤应该控制的温度为。 【小问6详解】 配合物中外界离子在溶液中可以电离，内界配离子不能电离，​可以电离出2 mol外界，与足量反应生成；内界中配体为4个、1个、1个，配位数为。 17. 乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： Ⅰ．乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 反应ⅳ：温度过高，深度裂解，产生、积碳(附着在催化剂表面)。 （1）___________。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 与不同量的，在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡时，的转化率与的选择性，的选择性]随起始投料比的变化关系如图1所示。 ①从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是___________。 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是___________。 Ⅱ．乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①： ； 反应②： ； 反应③： 。 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，达到化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol。 （3）选择性为___________(结果保留两位小数，下同)%。 （4）反应②的化学平衡常数K为___________。 Ⅲ．乙烯的尾气处理。 （5）纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯的降解残留率()的变化量如图2。 ①催化效果最佳的条件是___________。 ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解乙烯，将其转化为无毒无害的物质。与、反应的方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 从2增加到4，的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势 ②. 能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应Ⅲ消耗，促进反应Ⅰ平衡正向移动，提高乙烯的产率 （3）68.75 （4）0.02 （5） ①. 紫外光照射，PANI含量20%，40 min ②. (h代表空穴，可不写) 【解析】 【小问1详解】 从题中可知，反应，由盖斯定律得，； 【小问2详解】 ①由图可知，从2增加到4，的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势； ②在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率是由于能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应iii消耗，促进反应i平衡正向移动，提高乙烯的产率； 【小问3详解】 设反应①过程中转化C2H6的物质的量为x mol，反应③过程中转化C2H6的物质的量为y mol，反应②过程中转化CO2的物质的量为z mol，由题意可列如下三段式： 由题意得化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol，则， y = 0.3 mol，平衡时，x = 0.66 mol，，故选择性为； 【小问4详解】 化学平衡时，体系中CO的物质的量为0.1 mol，则z = 0.1 mol，故平衡时，，，，，容器的体积为1L，则，，故平衡常数； 【小问5详解】 ①由图可知，在紫外光照射下，在PANI含量20%，40 min时，乙烯的降解残留率()降为0，说明此时催化效果最好； ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，降解生成的产物为CO2和H2O，则反应方程式为(h代表空穴，可不写)。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： 已知：①(R为烃基)； ②。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________，A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应CD的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有___________种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线，设计以1，3-丁二烯为原料通过四步反应制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. (酚)羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 取代(或酯化)反应 （4）4 （5） 【解析】 【分析】A和CH3CHO在NaOH/H2O作用下发生已知①的反应以及酚羟基和NaOH反应生成-ONa，B为，B在碱性高锰酸钾溶液下发生氧化反应生成酮碳基和-COO-，然后酸化得到C，C为，C和乙醇发生酯化反应得到D，D和E发生反应生成F。 【小问1详解】 A为邻羟基苯甲醛，所有碳原子均形成3个σ键且无孤电子对，杂化方式为  ； 官能团为 醛基、（酚）羟基； 【小问2详解】 由分析可知B的结构简式为： ； 【小问3详解】 C为，与乙醇发生酯化反应（取代反应）生成D，化学方程式：，反应类型为 酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 苯环一氯代物有2种，说明苯环为对位对称二取代结构；能发生银镜反应，分子式仅含1个O，故一定含1个。不饱和度拆分：苯环、醛基，剩余，说明侧链还含1个碳碳双键；侧链共4个C，按取代基C数分类：1C+3C：1C取代基为，3C烯基有3种结构：、、，共3种；2C+2C：两个取代基为和，共1种；总计3+1=4种符合要求的同分异构体； 【小问5详解】 先用1,3-丁二烯与HBr在过氧化物作用下发生已知②反应得到，水解得到，发生催化氧化得到，发生已知①反应得到目标产物，合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市2026年高三年级第一次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 Se 79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作漂白剂 B. 分子中存在过氧键，具有氧化性 C. HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D. 固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 4. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 5. 某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B. 第一电离能： C. 该催化剂中B和P的杂化方式一样 D. 中含有键 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 将CuO加入醋酸溶液中： C. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量尾气： 8. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A. 中心原子S上含两对孤电子对 B. 步骤②中发生了氧化还原反应 C. 步骤③发生的离子反应为 D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有 9. 一种由、组成化合物的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 沿z轴方向投影图为 B. 与原子距离最近的原子有12个 C. 、原子的最近距离是 D. 该化合物晶体的密度为 10. Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物的结构如图所示。W元素基态原子L层有3个未成对电子，X、Y位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 同一周期第一电离能比X大的元素有两种 B. 简单离子半径： C. Q、X、Y、Z形成的化合物中可同时存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 分子极性： 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用装置甲验证的漂白性 B. 用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 用装置丁制取 12. 为研究低碳能源甲烷还原铁精矿()的反应原理，某科研小组在101 kPa、1450 K下，向恒容密闭系统中加入1 mol ，同时通入一定量和的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量随通入的的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 随着增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势 B. 时，发生反应 C. 大于4 mol时，铁迅速熔化的原因是分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D. 充入氮气的目的是防止Fe被氧化 13. 二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N，且能实现海水淡化(只考虑、通过离子交换膜)。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是 A. 电极X接电源正极 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电极X的电极反应式为 D. 若电路中转移4 mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110 g 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 16. 利用对废弃的锂离子电池的正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如下： 已知：①。 ②的溶解度曲线如图1所示。 回答下列问题： （1）中，的化合价为___________。 （2）“烧渣”是、和的混合物，“氯化焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）常温下，为了使“沉钴”过程中沉淀完全，溶液的应该不低于___________[已知，时，可认为沉淀完全]。 （4）“沉锂”完成后的操作依次为___________、___________、洗涤、干燥。 （5）在空气中“焙烧”时固体残留率(固体残留率)随温度的变化如图2所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为___________(填字母)。 A. 300～400℃ B. 500～800℃ C. 850～900℃ D. 1000℃以上 （6）是钴的一种配合物，含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成___________mol ，该配合物中的配位数为___________。 17. 乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： Ⅰ．乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： ； 反应ⅳ：温度过高，深度裂解，产生、积碳(附着在催化剂表面)。 （1）___________。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 与不同量的，在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡时，的转化率与的选择性，的选择性]随起始投料比的变化关系如图1所示。 ①从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是___________。 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是___________。 Ⅱ．乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①： ； 反应②： ； 反应③： 。 在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，发生上述反应，达到化学平衡时，体系中、CO、的物质的量分别为0.04 mol、0.1 mol、0.6 mol。 （3）选择性为___________(结果保留两位小数，下同)%。 （4）反应②的化学平衡常数K为___________。 Ⅲ．乙烯的尾气处理。 （5）纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯的降解残留率()的变化量如图2。 ①催化效果最佳的条件是___________。 ②活性空穴()和超氧自由基()是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解乙烯，将其转化为无毒无害的物质。与、反应的方程式为___________。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： 已知：①(R为烃基)； ②。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为___________，A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应CD的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有___________种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 （5）参照上述合成路线，设计以1，3-丁二烯为原料通过四步反应制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $