陕西西安市第一中学2026届高三下学期模拟试题（一）化学试题

第一中学2026届模拟试题（一）化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12Li-7Fe-56Ce-140Mg-24C-35.5Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年春晚歌咏创意秀《贺花神》节目中，以多种花卉为载体，展现中华传统文化之美。下列说法正确的是 A水仙球茎中的淀粉可水解为葡萄糖，该反应属于氧化还原反应 B.梅花香气中的苯甲醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C,芙蓉花瓣中的花青素遇酸、碱变色，该过程发生化学变化 D.石榴花中的纤维素在水中具有丁达尔效应 2.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 3.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.Cl2有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导人NaOH溶液吸收 B将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 C汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5NaCO溶液冲洗 阅读下列材料，回答第4题。 疏基（一$H)可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如2一氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为 SH+2S0Cl2→2 CI+SO,+2HCI+3S 化合物A 化合物B 己知：R-SH有酸性，具有R-OH的性质 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol化合物A与B的混合物中所含sp杂化的碳原子个数为NA B.1 mol SNa最多消耗盐酸中H+的个数为3NA C.上述反应生成1 mol SO2,转移电子数为4NA D.1molS0C2中的共用电子对数为4NA 5.硫酸肼N2HSO4)是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制备硫酸 第一中学2026届模拟试题( 肼，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。己知肼H2N-NH2)长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解： 硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法正确的是 ,NaCIO和NaOH混合溶液 N,→ 搅拌 弹簧夹 尿素CONH,)2溶液 稀硫酸 冰水浴 二氯乙烷 8 A.左侧三颈烧瓶中发生的反应为C0NH2)2+Q0+20HC+C0+N2H4↑+H,0 B,装置B中过滤得到的产物硫酸肼可用热水洗涤 C.装置B中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出 D.加快分液漏斗中混合溶液的滴速，可提高硫酸肼的产率 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：AP+、Cl-、HCO3、NO3 B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I-、CIO C.1X10的溶液中：NH、K+、HCO3、Nog D.使甲基橙变红的溶液中：Mg+、Na+、SO-、NO3 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释均正确且匹配的是 选项 性质差异 解释 A 酸性：丙酸>乙酸 烃基推电子效应 B 熔点：A1F3>A1C13 离子键的强度 密度：水>冰 分子间氢键 D 识别K+的能力：18一冠一6<12一冠一4 冠醚空腔直径 8.一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A.05的电子武为0：0：J B.该反应过程中有非极性键的断裂与生成 光照 +H+O2 +H2O C.转化④发生的反应可表示为 D.乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100% )化学试题第1页共4页 9.某催化剂粒子的结构如图所示，X、Y、Z、W、O为前四周期元素且原子序数依次递增。X、Y、Z三种元素 的核电荷数之和等于W的核电荷数，Q+是人和动物体内血红素的核心组成部分。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X X-Z 31 B.基态O原子的核外电子有15种空间运动状态 XY-ZW-Z-Q-Z-W-Z-YX; CY形成的单质为共价晶体 XY-Z Z-YX3 D.原子半径：W>ZX 10.葫芦脲(cucurbituril.,CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可 将其命名为CB[n(n=5-8,10,13-15),CB[5]的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如右图）包 合在CB[7]的空腔中。己知CB[7]的空腔直径约为5.3A(1A等于10-10m),阿霉素分子的最大截面直径为7.2A。下 列说法正确的是 A.葫芦脲CB[5]是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B.阿霉素分子中有6个手性碳原子 C.阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D.阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象， 减弱结合能力 11.蛇烯醇的结构如图所示。特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法正确的是 很像一条蛇 A.该分子能溶于水 B.蛇烯醇可以进行催化氧化反应得到酮类物质 C.蛇烯醇在NaOH的醇溶液加热条件下可以发生消去反应 D.1mol该物质与溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗6 nolBr2 12.钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所 示；图2为FePO4、NaFePO4晶胞充放电时Na+脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正 四面体，它们通过共项点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 第一中学2026届模拟试题( ⑧ 隔膜 FePO和 (a) (a) NaFePO, (b) (b) NaPF+有机溶剂 0 NaFePO NaL FePO FePO. 图1 图2 A.放电时电流方向：FePO4电极→用电器→Na电极→离子导体→FePO4电极 B.NaPF。中PF的中心原子可能发生sp杂化 C.图2中(a)代表放电过程 D.Na-FePO4晶胞中x= 8 13.某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同 浓度HCI和HA混合溶液为例HA代表K,不同的任意弱酸)。HCI滴定百分比x、分布系数6(A)随pH变化关系 如图所示。 指示剂 甲基橙甲基红 酚酞 滴定终点 4.4 6.2 8.2 1.0 1.0 0.8 0.8 0.6 (4.74,0.5) 0.6 (A) 0.4 b 590,0.5) 0.4 (7.90,0.5) 0.2 I 0.2 0.0 .0 2 4 5 6 7 8 9 10 pH 己知：6(A)= A+A103=2。下列说法正确的是 c(A-) A.曲线对应的酸的电离常数：K(Ⅱ)<Ka(四<Ka(V) B.a点的纵坐标6(A)≈0.64 C.b点处存在如下关系：c(Na+)>c(CI-)+c(HA) D.当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线V之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCI 14.分离A1(OH)3沉淀的关键是控制溶液的pH。25C时，向100mL某浓度-gc个 的AICla溶液中加入NaOH固体调节pH,假设溶液中A3+与[AI(OH)4]厂的 浓度总和为c,-lgC随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 己知：①Ksp[Al(OH)3]=10-33: ②Al(OH)3(s)+OH(aq)=[Al(OH)4]厂(aq)K=10.6。 .0 p 下列说法不正确的是 )化学试题第2页共4页 A.M点的坐标为(4.0,3.0) B.水的电离程度：M点>N点 C.N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D.pH=8.4时，该溶液中c(AIB+)=c([Al(OH)4]厂) 二、解答题 15.泰瑞西利是一种新型的CDK4/6靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件已简化)： Cs,CO, i.POCL.TEA.110C Br DMF.II0°C i一定条件 CI K.CO .CH,CI, Cs,CO.(CH COO),Pb 泰瑞西利 No, Fe,HCI NH 已知： (1)A中所含官能团的名称为 (2)A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为 ,该步可能生成一种与C 存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为 (3)C→D的过程中Cs2C03的主要作用是 (4)已知 具有类似于苯环的大键，则G中氮原子的杂化方式为 (⑤)A的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应 (⑥)参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以 和 为原料（其它无机试剂任选）合成 16.2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位 第一中学2026届模拟试题( 键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的[Z4O]+和有机配体BDC2-构成，与同 一配体相连的两个Z40]+取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙（○和。代表与同一配体相连的两个取 向不同的Z4O]+: 代表配体BDC2-)。 n 01 [Zn.O] ● MOF-5晶胞的重复单元 配体BDC2 回答下列问题： (1)Zn元素位于元素周期表中 区，[Zm4O]+中O的杂化方式是 (2)MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。 ①测定该晶体空间结构的方法是 ,与[Z4O]6+距离最近的BDC2-的个数为 ②已知该晶体密度为Pg·cm3,[Zn4O]+与BDC2-的相对分子质量分别为M和M2,NA为阿伏加德罗常数的值， 则该晶胞参数为」 nm(用含M1、M2和Na的式子表示)。 (3)MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 ①298K、100kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍的CO2,MOF-5对C02吸附过程的△H 0(填>”或“<)0 ②为增强MOF-5与H20之间的吸附作用，可在配体上引入（假定MOF-5晶胞形状不变）。 A.-OH B.-Br C.-NH2 D.-CH3 ③MOF-5吸附NH3时，NH3会取代BDC2-与[Zn4O]+配位，从而破坏晶体结构。NH3分子比BDC2-更易配位，原因 是 17.为实现对废铅膏（主要成分为PbS04)的资源循环利用，工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅PbS04 直接碳还原发生以下三个反应： 反应①：PbS04(s)+C(s)=Pb0(s)+S02(g)+C0(g)△H1=+184k·mo-1 反应②：PbS04(s)+4C(s)=PbS(S)+4C0(g)△H2=+378k·mol-1 反应③：PbS04(s)+2C(s)=Pb(s)+S02(g)+2C0(g)△H3=+292.5k·mol1 反应过程中，吉布斯自由能变（△G)与温度关系如图甲： -50 ·反应①) -100 +反应② +反应③ -250 -300 8001000 1200 400 C 甲 )化学试题第3页共4页 已知：i.在动力学中，吉布斯自由能变（△G)越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。 ⅱ.炉渣熔体黏度<0.5Pa·s时流动性好，有利于炉渣与金属完全分离。 (1)PbS04直接碳还原过程中，1000°℃时优先生成 (填P%OPbS”或Pb”)。由图可知，随着温度的 (填“升高”或“降低”)，有利于还原反应的进行。结合以上信息，可知PbO(s)被足量C(s)还原的热化学 方程式为 (2)下列措施可提高PbS04平衡转化率的是 (填序号)。 A.适当升高温度 B.减小n(PbsO4):n(C) C.使用更高效的催化剂 D.及时转移走体系中的气体产物 (3)1200℃，将PbS04(s)和足量C(s)在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为pPa,S02与C0的气 体组成比例（物质的量之比）为3：7，反应③的平衡常数K,(1200°C)= Pa3。 (4)熔炼过程中通常加入e-SiO2和C0-SiO2作添加剂，绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线（图 乙)和炉渣黏度随温度变化的曲线（图丙）。 1.0 1180 。-Ca0/Si0,质量比0.3 ◆Ca0/Si0,质量比0.4 1160 -CaO/Si0,质量比0.5 0.8 -Ca0/siO,质量比0.6 1140 1120 姿1100 0A 1080 0.6 0.8 1.0 0.21100 115012001250 Fe/SiO,质量比 温度℃ 丙 由图乙可知，Ca0/Si02质量比和Fe/Si02质量比分别为 和 时，熔化温度相对较低：为使炉渣 与金属完全分离，温度应不低于 (5)PbS晶胞为NaCl型结构，晶胞结构如图丁所示，体心处的Pb填充在由16号S构成的正八面体中，由S形 成的正八面体空隙填充率为 OS Pb 18.某实验小组同学探究CuCl2溶液与Zn反应的还原产物。 I.配制1.00mol·LCuC2溶液 (1)配制500mL1.00molL-CuCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 (2)利用二水合氯化铜配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的质量为 g。 第一中学2026届模拟试题( Ⅱ探究CuCl2溶液与Zn的反应 0.2mol-LCuC2溶液 pH≈4 锌片迅速附着紫红色固体； 伴 实验a 有少量气泡，振荡层出现白色 多 沉淀 1g锌片 0.5mol-L1CuC1溶液 锌片迅速附着紫红色固体 伴 实验b 春色荒瓷泡，策荡后出现较多 1.0mo1-L1CuC2溶液 锌片迅速附着紫红色固体，伴 有少量气泡，溶液开始出现少 实验c 许白色沉淀，振荡后沉淀消失 已知： ①CuCI为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于Cl-浓度较大的溶液生成[CuCl]P. ②[Cu个NH)2]为无色离子，易被空气中的氧气氧化为[CuNH)4]+蓝色离子。 ③[CuCs]-(aqCuCl(s)+2cl(aq)。 (3)将1g锌片插入10mLc(C1-)0.2mol·L-的KC1与HC1混合溶液中(pH4),一段时间内未观察到气泡。则 实验a中迅速产生气泡的主要原因为 (4)对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCI。他取实验b中白色沉淀于试管中， (填操作与现象)，在空气中振荡试 管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因： ②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的 角度解释出现该现象的原因： (⑤)为继续探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物，进行实验d,实验装置如图所示。3min 后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu,生成白色浑浊的电极反应式 为， 0.2mol-L-1 0.2mol-L-1 ZnS0溶液 CuCL,溶液 )化学试题第4页共4页 参考答案 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 D B C B B D A D D 15。(14分)(1①酰胺基(2分) (2) 消去反应(2分) (2分) (3)吸收生成的HF，使平衡正向移动，提高产率(2分) (4)sp2、sp3(2分)（⑤16(2分） H 浓硝酸 no NH Fe,HCI 浓硫酸，△ i.POCL.TEA,110°C iⅱ.一定条件 (6) (2分) 16。(14分)(1) ds(2分)p3(1分) (2) X射线衍射(1分) 6 (2分) 23M3M×107(2分) (3) (1分)AC(1分)NH分子中N原子电负性小于BDC2-中O原子的电负性，更易提供孤电 子对：且NH3分子体积小，配位时空间位阻更小，故NH3更易配位（合理即可）(4分) 17。(17分) (1) Pbo (2分) 升高 (1分)PbC(9)+C(S=Pb(S+C0(g)△H=+108.5·mo1(2分) (2)AD(2分) (3)0.147p3(2分) (4) 0.4(2分) 0.7(2分) 1200°C(2分) (⑤100%(2分) 18(13分)(1)500mL容量瓶(1分) (2)110.0g(2分) (3)Zn置换出的Cu附着在Zn表面，形成了Cu-Zn原电池，加快了反应速率(2分) (4)加入浓氨水（或氮水）(2分)4[Cu(NH3)2]++8WH3+02+2H20=4[Cu(NH3)4]2++40H(2分) 加水稀释，[CuCL3]卫-浓度减小，平衡[CuCl3]2-=Cucl+2CL向右移动（或促进水解/沉淀溶解平衡逆 向移动)(2分) (⑤)Cu2++C+e=CuCl↓(2分)