陕西西安市临潼区华清中学2026届高三下学期高考全真模拟(一) 化学试卷

答案全 透析 高考全真模拟卷（一） 化学·专版 选择题答案速查 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B项正 题号 1 2 3 4 5 6 7 确；得到溶液℃的过程中不发生化合反应（硫酸亚铁 答案 A D C A A B C 转化为氯化铁和硫酸铁)，C项错误；F3+在一定pH 题号 8 9 10 11 12 13 14 下水解生成F(OH)3胶体，具有吸附性，可净水，D项 答案 C D C D D C 正确。 4.A考查目标本题考查基本实验操作，意在考查探 1.A 考查目标 本题考查物质的组成和分类，意在考 究与创新能力，以及科学探究与创新意识的核心 查理解与辨析能力，以及科学态度与社会责任的核心 素养。 素养。 思路点拨用NaOH溶液除去Br2的原理：Br2与 思路点拨砖画以砖为基底，其主要成分为硅酸盐材 NaOH溶液发生反应生成可溶于水的盐，CCL4与水不 料，A项符合题意；木雕蟠蛇漆卮的材料为木头，主要 混溶，易于分层，可通过分液操作分离，A项正确；实 成分为纤维素，B项不符合题意；玛瑙的主要成分是 验室制乙烯时温度计应插入液面以下，B项错误；氢 二氧化硅，C项不符合题意；鎏金铜玄武的主要成分 氧化钠溶液应使用碱式滴定管盛放，同时缺少指示 是金属材料，D项不符合题意。 剂，C项错误；银氨溶液的制备方法：向AgNO,溶液中 2.D考查目标本题考查化学用语，意在考查理解与 加入氨水至沉淀恰好溶解为止，D项错误。 辨析能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。 5.A考查目标本题考查离子方程式书写，意在考查 思路点拨氯化钠溶液中的钠离子带正电荷，应该与 分析与推测能力，以及变化观念与平衡思想的核心 88 水分子中的氧相邻，示意图为P。,A项错误：氯化 素养。 思路点拨Hg+与FS反应转化为更难溶的HgS,A 氢为共价化合物，形成过程中无电子得失，形成过程 项正确；铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为 为H×+·C:→HCl:,B项错误；基态Cu原子的价 3Cu+8H+2N0,—3Cu2++2N0↑+4H,0,B项 层电子排布式为3d04s,轨道表示式为 错误；电荷不守恒，离子方程式为3S02+3Ba2++ 3d 4s 2N03+2H,0=3BaS04↓+2N0↑+4H+,C项错 ↑↑↑↑↑ ,C项错误；对甲基苯 误；NaHS04过量，Ba(HC03)2完全反应，Ba2+与 甲酰胺的结构简式为CH,〈 CONH2,D项正确。 HC03的化学计量数之比应为1：2，离子方程式为 3.C考查目标本题考查物质的转化，意在考查分析 2H++S0-+Ba2++2HC03=BaS04↓+ 与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心素养。 2C02↑+2H20,D项错误。 思路点拔红棕色固体为Fe20,FeS04隔绝空气高 6.B考查目标本题考查元素推断与物质结构，意在 温得到Fe203,根据化合价有升有降，还有S02产生，A 考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认知的核 项正确；向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，能观察到 心素养。 思路点拨由短周期主族元素W、X、Y、Z分别位于三 的核心素养。 个不同短周期可知，W为H。由基态Z原子的核外电 思路点拨反应I中失去全部结晶水，失去的水百分 子总数是其最外层电子数的3倍可知，乙为P。由W、 X、Y、Z的原子半径依次增大，Y是X、Z的相邻元素， 含量为3718×10%=11%，解得=3，A项正 确；[Fe(C204)3]3-中Fe3+提供空轨道，C20?为配 X的第一电离能大于Y的第一电离能可知，X为O、Y 体，其中的氧原子提供孤电子对（碳原子无孤电子 为S。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 对)，B项正确；基态F2+的价层电子轨道表示式为 元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：0>S>P,A 项正确；元素的非金属性越强，得电子能力越强，失电 3d ,基态e3+的价层电子轨道表 子能力越弱，简单氢化物的还原性越弱，则还原性： PH3>HS,B项错误；氧的常见单质为氧气和臭氧，二 3d 示式为 ↑↑，则Fe2+与Fe3+中未成 者均属于分子晶体，磷的常见单质为白磷和红磷，二 者均属于分子晶体，C项正确；H、0能组成电子数为 对电子的数目之比为4：5，C项正确：反应Ⅲ中减少的 18的H202分子，D项正确。 质量为14.66%×(437+3×18)g=72g,则生成的气 7.C考查目标本题考查有机物的结构与性质，意在 体中C02、C0的物质的量之比为1：1，C0为极性分 考查分析与推测能力，以及宏观辨识与微观探析的核 子，C0,为非极性分子，C0占比为50%，D项错误。 心素养。 10.C考查目标本题考查化学反应历程与能量变化 思路点拨该物质不含酚羟基，不能与FCL溶液发 及化学平衡，意在考查分析与推测能力，以及变化观 生显色反应，A项错误；羧基和羟基都能与钠反应，B 念与平衡思想的核心素养。 项错误；该物质为多羟基羧酸，能发生缩聚反应、消去 思路点拨活化能越小反应越快，活化能越大反应越 反应，C项正确；羧基中碳原子为sp2杂化，D项错误。 慢，慢反应为决速反应，A项正确；5%La-C/Si02催 8.C考查目标本题考查CL2的制备与性质实验，意 化作用下，相同时间内DM0的转化率更高，说明两 在考查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识的 种催化剂相比，5%La-C/Si02降低反应活化能的 核心素养。 效果更好，B项正确；催化剂不影响平衡转化率，C项 思路点拨圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯 错误；由图可知，生成物的总能量低于反应物的总能 酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸 量，该反应为放热反应，保持其他因素不变，升高温 的酸性和还原性，A项正确；HCl能使酸性KMnO4溶 度，平衡逆向移动，平衡混合物中n(EG)/n(DMO)》 液褪色，a处酸性KMnO4溶液褪色，体现了盐酸的易 减小，D项正确。 挥发性，B项正确；氯气可以置换出溴单质，生成的单 易错提醒题干中“在5%La-Cu/Si02催化作用 质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置 下，相同时间内DMO的转化率更高”，是“未达平衡 换出单质碘，该实验不能证明Br2、L2的氧化性相对强 时的瞬时转化率”（速率快，相同时间内转化更多）， 弱，C项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、 而非“平衡转化率”。平衡转化率仅由温度、压强、 次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色， 浓度（气体或溶液）决定，与催化剂无关。 也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性， 11.C考查目标本题考查高分子材料，意在考查分析 D项正确。 与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心素养。 9.D考查目标本题考查配合物的结构及热重曲线， 思路点拨该高分子中不仅含有羟基、醚键、酰氨 意在考查分析与推测能力，以及证据推理与模型认知 基，还含酯基、氨基，A项错误；分子中含有氨基且含 2 有环状结构，酰胺基的数量不为2n个，B项错误；酯 的交化关系，B项正瑞：张据也传守恒， 基和酰胺基均可在碱性条件下水解，C项正确；可通 2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl)+c(0H),根 过缩聚反应合成该高分子，D项错误。 据元素守恒，2c(Sr2+)=c（HF)+c(F-),可得 12.D考查目标本题考查电解原理的应用，意在考查 分析与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心 c(HF)+e(H)=e(C)+c(H), c(H+) 素养。 0.3时，c(HF)=2c(H+),可得3c(HF)=2c(Cl)+ 思路点拨N极H2O得电子生成H2,则N极为阴 2c(OH),C项错误、D项正确。 极，与电源负极相连，A项正确；M极为阳极，发生失 15.考查目标本题考查制备及定量测定实验，意在考 电子的氧化反应，电极反应式为2C1-2e一 查探究与创新能力，以及科学探究与创新意识的核 C2↑，B项正确；电解池中，阳离子由阳极区向阴极 心素养。 区移动，即H由M极区向N极区移动，C项正确； 思路点拨(1)金属锂保存时用固体石蜡密封，反应 阳极区中发生反应：Cl2+H20→HCl0+HCl,环己 前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡（锂能与乙醇 烯与HCl0反应生成2-氯环己醇，外电路转移1mol 反应)。 电子，理论上生成0.5mol2-氯环己醇，D项错误。 (2)装置C用于千燥H2,盛装的试剂为浓硫酸。 13.D考查目标本题考查化学反应机理，意在考查分 (3)加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避 析与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心 免生成Li,0等杂质，加热装置D之前，应打开弹簧 素养。 夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气 思路点拨图中从催化剂至（ⅱ）过程中连续失电 纯度。 子，(1)→（ⅱ）过程中Ag的化合价由+2价升高至 (4)FeS与稀硫酸反应生成H,S,为防止干扰实验，需 +3价，A项正确；（ⅲ）中Ag的配位数为6，B项正 要除去，即装置B的作用是除去氢气中的H,S,离子 确；(V)中只含有1个手性碳原子（与甲基相连的碳 方程式为H,S+Cu2+一CuS↓+2H+。装置E的 原子)，C项正确；由图可知，（V)→1,2-丙二醇过 作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产 程中没有非极性键的断裂和形成，D项错误。 物不纯。 规律总结配位键的判断方法：①存在“电子对给予 (5)①LH与H20反应的化学方程式为LiH+H,0 体”（能提供孤电子对的粒子）；②存在“电子对接受 LiOH+H2↑。②设mg样品中有xg LiH,根据 体”（能提供空轨道的粒子）；③电子对给予体与接 2Li+2H20=2Li0H+H2↑、LiH+H20 受体通过“孤电子对→空轨道”结合。 14.C考查目标本题考查电解质溶液和沉淀溶解平 0+山↑可知招×分+8g 衡，意在考查分析与推测能力，以及变化观念与平衡 Lmx103L·mL,解得x=56(-)× (VI-V2)mL 思想的核心素养。 思路点拨由图1可知，当6(HF)=6(F-)时 103-智，则样品中H的质量分数为5,6-) 3Vo·m c(H+)=l0-3.2mol·L1,根据HF的电离平衡常数 表达式可知K(H)=103.2,A项正确；随着 1%。③量气管中液面高于球形千操管液面，造 成气体体积偏小，测定结果偏低，项不符合题意；将 gH增大，c(F)增大，则c(S)减小， c(H+) 恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出 -lgc(Sr2+)增大，图2中的L2代表-lgc(Sr2+)与 气体，造成气体体积V2读数小，测定结果偏高，b项 3 符合题意：反应结束后，未将装置中的残余气体赶入 的离子方程式为6·OH+2NH=N2↑+6H20+ 量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响，C项 2H*。由关系式2Fe4[Fe(CN)6]3~6·0H~N2可 不符合题意；反应为放热反应，反应结束读数时，未 知，理论上消耗Fe4[Fe(CN)6]3与生成N2的物质的 恢复常温立即读数，造成气体体积V2读数小，测定 量之比为2：1。 结果偏高，d项符合题意。 参考答案(1)适当加热、粉碎钛铁矿、搅拌、适当增 参考答案(1)正己烷(1分)除去锂表面的石蜡 大硫酸浓度（写出两种即可，2分）》 (1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+(2分)pH≥2(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)Fe3+能催化H202的分解(2分) (3)打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气， (4)T0,+B,0,+5C商温iB2+5C0↑(2分) 再检验氢气纯度(2分) (5)6·0H+2NH—N2↑+6H,0+2H+(2分) (4)H,S+Cu2+=CuS↓+2H+(2分)防止空气 2:1(2分) 中的水蒸气进人装置D(2分) 17.考查目标本题考查化学反应速率与平衡，意在考 (5)①LiH+H20=i0H+H2↑(2分) 查分析与推测能力，以及变化观念与平衡思想的核 @362.智1（合限即可2分） 心素养。 ③bd(2分) 思路点拔(1)根据盖斯定律，1，过+ⅱ可得， 2 16.考查目标本题考查无机工艺流程，意在考查分析 0F2(g)+H20(g)=02(g)+2HF(g)△H= 与推测能力，以及证据推理与模型认知、变化观念与 平衡思想的核心素养。 △H,-△H+△H20 2 思路点拔(1)提高反应速率可以从影响反应速率 (2)①慢反应的活化能更高。②总反应式为2X0g 因素角度考虑，如升高温度、增大接触面积、搅拌和 =2Xe↑+302↑，3~4min时间段内Xe03的变化 增大反应物浓度等。 量为54420.0x0L×号=2.4×10ml, (2)“沉钛”时加入适量铁粉的目的，一是调节pH 22.4L·mol- (Fe+2H*—Fe2++H2↑)，二是将Fe3+还原为 2.4×10-3mol (XeO;)=0.012 Lx1 min =0.2mol·L-1·min-l。 Fe2+(Fe+2Fe3+—3Fe2+)。Ti02++2H,0、 ③反应ⅱ产生OH,会促进反应i正向移动， T0(0H),+2H的化学平衡常数K=C) HXeO4浓度增大，反应速率加快。 c(Ti02+) 210,c(H*)=102mol·LpH=2 （3)0当n}>2.5时，认为X完全反应，随希 n(Xe) n(F,)的增大，反应ii和ii均正向移动，XeF,逐渐减 c(Ti02+)≤10-5mol·L-1,则pH≥2。 少，XeF4先增多后减少，XeF。逐渐增多，因此，代表 (3)“氧化”过程中加入双氧水的目的是将F2+氧化 XeF。的物质的量的曲线为甲，代表XeF4的物质的量 为Fe3+,由于Fe3+能催化H,02的分解，所以“氧化” 的曲线为乙，代表XeF2的物质的量的曲线为丙。 过程中消耗的双氧水远远大于理论值。 ②c点时对应的p(F2)为32kPa,此时XeF4与XeF6 (4)依题意T02、B203、C在“电孤还原”过程中生成 的物质的量相等，反应ⅲ的平衡常数K= TiB,、C0,化学方程式为T02+B,0,+5C高温 TiB2+5C0↑。 D)克(ka)。a点时对应的p5,) p(XeF) (5)氨氨废水以NH计，则·OH将氨氨氧化为N2 为8kPa,此时XeF2与XeF4的物质的量相等，反应 直药子有专数：7风一安) (5)E→F的第①步反应的化学方程式为CH,CH0+ 2Cu(0H2+Na0H△CH,C00Na+Cu,0↓+3H,0。 b点时体系中XeF4含量最多，此时XeF2与XeF6的 (6)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生 物质的量相等，反应XeF2(g)+2F2(g)一XeF6(g) 成4 mol Ag,说明分子中含有2个醛基，当苯环上有 的平衡常数K。 p(XeF) p(Xe)·p'(E,)=K·Ke= 1个取代基一CH(CHO)2时，有1种结构；当苯环上 名(kPa)-l×32kPa)',,的分压p(E,)=16kPa。 有2个取代基一CH2CH0、一CH0时，有3种结构；当 苯环上有3个取代基一CH、一CH0、一CH0时，有6 参考答案(1)A,△H+A,(2分) 种结构，共有10种。其中核磁共振氢谱有5组峰且 2 峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为 (2)①iⅱ(2分) ②0.2(2分) OHC- CH,CH0、◇ CH(CH0)2° ③反应ⅱ产生OH°，会促进反应1正向移动， 参考答案(1)羟基、酯基(2分) HXO4浓度增大，反应速率加快（合理即可，2分） (2)CHC1,(1分)H0〈 CH0(合理即可，2分) (3)①xeF6(1分)随n(F2)增大，反应ⅱ和ⅲ均正 (3)加成反应(1分)消去反应(1分) 向移动，XeF。逐渐增多(2分) (4 CH,0H(2分) ②22分)16(2分) OH 18.考查目标本题考查有机合成路线，意在考查分析 与推测能力，以及证据推理与模型认知的核心素养。 (5)CH,CHO+2Cu(OH)+NaOH-CH COONa+ Cu20↓+3H20(2分) 思路点拨（1) CH,00CCH中含氧官 (6)10(2分)0HC CH2CHO或 OH 能团名称为羟基、酯基。 ◇CH(CHO),(1分) (2)氯仿的化学式为CHCl,羟基为邻对位定位基， 规律总结羟醛缩合反应：醛分子中在醛基邻位碳 A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能 原子上的氢原子（α-H)受羰基吸电子作用的影响， 为H0《C》CHO。 具有一定的活泼性。分子内含有α-H的醛在一定 (3)邻羟基苯甲醛与CH,CH0在催化剂作用下发生 条件下可发生加成反应，生成B-羟基醛，该产物易 OH 0 加成反应生成X( ),X发生消去反 CHO 失水，得到a,B-不饱和醛。如CH,一C—H+ OH OH B 应生成 CH0。 CH,CHO 催化剂CH,CCH,CH0 催化剂 △ H OH (4)结合F、G的结构简式可知，D的结构简式为 CH,-CH=CHCH0+H,0。 CH,OH OH 5高芳全真模拟卷（一） 化学 …★注意事项 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 装 2.答题前，考生务必将装订线内的项目填写清楚。 3.请将选择题答案填在题后的答题表中。非选择题用黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12016 订 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 n 州 线 要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 内 不 A.南朝·竹林七贤砖画 B.战国·木雕蟠蛇漆卮 C.唐·兽形玛瑙杯 D.明·鎏金铜玄武 2.下列化学用语或图示正确的是 要 A.氯化钠溶液中的水合钠离子 B.用电子式表示氯化氢的形成过程：Hx干.C:→HC: 制 答 3d 4s C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：↑↑↑↑↑ ↑4 题 D.对甲基苯甲酰胺的结构简式：CH,《》 CONH, 3,铁及其化合物存在如图所示的转化关系（略去部分参与反应的物质和反应条件），下列叙述错误的是 高温 固体a(红棕色) 浙 隔绝空气 FeSOa 滴加NaOH溶液 固体b(红褐色) 加水溶解 一段时间 分成两等份 滴加新制氯水 →溶液c(棕黄色) A.得到固体a的同时，还有S02产生 B.得到固体b的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色 金化学试卷（专版）见1一1 C.得到溶液c的过程中发生化合反应 D.控制溶液c的pH,可使其具有净水作用 4.下列实验操作或方法符合规范的是 NaOH 气体 溶液 NaOH溶液 收集 2%AgNO, 溶液 Br,的 CC1,溶液 乙醇和 浓硫酸 稀盐酸 1% 氨水 A.除去溶解在CCL4中的Br2 B.实验室制乙烯 C.测定稀盐酸的浓度 D.制备银氨溶液 5.下列离子方程式正确的是 A.用FeS粉末除去废水中的Hg2+:Hg2++FeS一Hgs+Fe2+ B.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2N0,一Cu2++2N02↑+2H20 C.少量S02通人Ba(N03)2溶液：Ba2++S02+N0?=BaS04↓+N0 D.向NaHS04溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：H++S0+Ba2++HC0,—BaS04↓+C02↑+H,0 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，分别位于三个不同短周期。在元素周期表中Y是 X、Z的相邻元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Z原子的核外电子总数是其最外层电 子数的3倍。下列叙述错误的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的还原性：Y>Z C.X、Z的常见单质均为分子晶体 D.W、X两种元素能组成18电子分子 7.咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其中间体的结构简式如图所示。下列关 于该中间体的叙述正确的是 OH OH OH A.遇FeCL,溶液发生显色反应 B.可用金属钠检验其中的羧基 C.能发生缩聚反应、消去反应 D.分子中碳原子都是sp3杂化 8.某兴趣小组利用如图所示装置制备CL2并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说 法错误的是 浓盐酸 KBr溶液NaOH溶液、酚酞 尾气处 理装置 ）Ca(ClO),酸性KI-淀粉 KMnO, 溶液 溶液 A.圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B.a处酸性KMnO4溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C.b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>2 D.d处红色褪去，不能证明CL2具有漂白性 .1一2胃化学试卷（专版） 9.三草酸合铁酸钾水合物{K3[Fe（C204)3]·xH20}是典型的配位化合物，某科研小组对 K3[F(C204)3]·xH20(M,=437+18x)进行热重分析(N2氛围中)，测得在0~700℃之间热重曲线 如图所示。已知：反应I中失去全部结晶水。下列叙述错误的是 100 号 J11.00% 801 I 8.96% 亚 14.66% 60 18.56% 0100200300400500600700 温度/℃ A.x=3 B.[Fe(C204)3]3-中提供孤电子对的原子是0 C.基态的Fe2+与Fe3+中未成对电子的数目之比为4：5 D.反应Ⅲ产生的气体分子中极性分子占75% 10.将1 mol DM0(C,H,04)和4molH2按一定流速通过分别装有1%La-C/Si02、5%La-C/Si02催 化剂的固定反应床制备EG(C2H,02)的能量变化如图所示（中间产物MG的分子式为C3H,03),其 中在5%La-Cu/Si02催化作用下，相同时间内DM0的转化率更高。下列说法错误的是 能量 DMO 4H2 MG CH,OH EG 2H,2CH,OH 0 反应进程 A.两种催化剂作用下，生成MG的反应均为决速反应 B.两种催化剂相比，5%La-Cu/Si02降低反应活化能的效果更好 C.增大催化剂C/SiO2负载La的百分含量，能增大DM0的平衡转化率 D.保持其他因素不变，适当升高温度，平衡混合物中n(EG)/n(DMO)减小 11.浙江大学某科研团队设计合成了一系列具有四条肽臂的“水母型”立体结构的高分子多肽，其中 gCD-PZLL的结构如下： HO 0 0 水母型架构 gCD-PZLL 音化学试卷（专版）界13 下列有关gCD-PZLL的叙述正确的是 A.含羟基、醚键和酰胺基3种官能团 B.分子中含有2n个酰胺基 C.在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.可通过加聚反应合成该高分子 12.电化学有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，以氯化钠溶液为电解液， 利用间接电解法制备2-氯环己醇的原理如图所示： M极 一质子交换膜】 惠 HO N极 OH HCIO 已知： 。下列叙述错误的是 CI AN极与电源负极相连 B.M极的电极反应式为2C1-2e—C2↑ C.H由M极区向N极区移动 D.外电路转移1mol电子，理论上生成1mol2-氯环己醇 13.清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phe/CNT),实现了丙烯电氧化 高效制备1,2-丙二醇的机理如图所示： H.O -e,-H 1 水解离 烯烃氧化 H,0 HO OH .1-一4景化学试卷专r” 下列叙述错误的是 A.（i)→（ⅱ）过程中Ag的化合价发生了变化 B.（ⅲ)中Ag的配位数为6 C.（v)中只含有1个手性碳原子 D.（V)→1,2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 14.常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图1所示；常温下，用HCI(g)调节SrF2浊液的pH,测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X) (X为s2+或F)与1gcH的变化关系如图2所示。已知：lg2=0.3。下列叙述错误的是 c(H+) ◆-lgcX) 1.0 6 HF 0.8 0.6 z0.3,2.9) 0.4 0.2 0.0 _3 3.2 0 lg "(H) 3 pH c(H) 图1 图2 A.常温下，K(HF)=103.2 B.L2代表-gc(S*)与1g(的变化关系 c(H+) C.z点对应的溶液中存在2c(HF)=3c(Cl)+2c(OH) D.x、y点对应的溶液中均存在c(CI)+c(OH)=c(HF)+c(H*) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究 LiH的制备。 一稀硫酸 弹簧夹 Li 尾气 处理 粗锌 足量 有孔更 塑料板毛 溶液 A B 已知：粗锌中含少量Cu、FS。回答下列问题： (1)锂的取用：用慑子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在 (填“乙 醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是 化学试卷（专版）见1一5， 两双的情界下 再快速把锂放入到石英管中。 (2)装置C中盛装的试剂为 (3)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是 (4)装置B的作用是 (用离子方程式表示)。 装置E的作用是 (5)某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li,设计如图所示装置测定样品中LiH的质 量分数。 足量水 量气管、 mgD中 所得固体 ①LH与H0反应的化学方程式为 ②若量气管的初始读数为V,L、反应结束时读数为V2mL,常温常压下气体摩尔体积为 V。L·mol-1,则样品中LiH的质量分数为 (用含V1、V2、V。、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是 (填标号)。 a.反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b.将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c.反应结束后，未将装置中的H2赶入量气管中 d.反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16.（14分)以钛铁矿（主要成分为FεTi03,含有少量Fe,02、Si02)为主要原料制取耐磨材料TB2和新型 电极材料普鲁士蓝{Fe4[Fe(CN)6]3}的工艺流程如图所示： 酸性 稀硫酸 适量铁粉 双氧水 氨水 盐酸K,Fe(CN)J溶液 钛铁矿→酸浸① 一→沉钛→氧化→沉铁→酸浸② 一合成]过滤，普鲁士蓝 滤渣 滤液B,O,、C TiO(OH) 脱水 T02电弧还原→TB, CO 回答下列问题： (1)“酸浸①”过程中FeT0,转化为T02+、Fe2+。为了提高“酸浸①”速率，宜采取的措施有 .16界化学试卷（专版广 (写出两种即可)。 (2)“沉钛”过程中加入适量铁粉的目的，一是调节pH,二是 室温下，欲使T0+沉淀完全，溶液的pH需满足的条件是 [已知：室温下，T02++ 2H20Ti0(0H)2+2H+的化学平衡常数K=10;通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L- 时沉淀完全]。 (3)“氧化”过程中消耗的双氧水远远大于理论值，其主要原因是 (4)“电弧还原”制备TB2的化学方程式为 (5)酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（以NH计），原理如下： i.Fe4[Fe(CN)6]3+3H202+3H+3Fe[Fe(CN)6]+Fe3++3·0H+3H20 ⅱ.·OH将氨氮氧化为N2。 反应ⅱ的离子方程式为 理论上消耗Fe4[Fe(CN)。]3与生成N2的物质的量之比为 17.（15分)氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：i.20F2(g)02(g)+2F2(g)△H, iⅱ.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H2 ii.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H 则0F2(g)+H20(g)=02(g)+2HF(g)△H= (用△H1、△H2、△H表示)。 (2)XeF4与水剧烈反应生成XeO3、Xe、O2和HF。XeO03易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在 碱性条件下(pH>10)分解释放Xe与02，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程（飞为速率常数） i Xe0+OHHXeO 快反应 v1=ki·c(Xe0g)·c(0H) ⅱ K0:Xe↑+301+0H 慢反应 vi=ki·c(HXeO4) ①第 步（填“1”或“ⅱ”）反应的活化能较高。 ②12mL2mol·L1Xe03的水溶液中加人固体NaOH使pH>10,保持温度不变，测得产生气体 的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。3~4min时间段内XeO3的平均 反应速率v(Xe03)= mol·L1·min-1(忽略溶液体积变化)。 个气体)/mL 554.4 420.0 4 t/min n(F)/mol 图1 图2 ③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为 0 花学试卷1去临，91一了 (3)Xe和F,在催化剂作用下发生反应： j.Xe(g)+F2(g)=XeF2(g) ii.XeF2(g)+F2(g)XeF(g) ii.XeF(g)+F2(g)XeF (g) 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1olXe和一定量的F2,发生上述反应，平衡时产物 (Xa,Xo,、XeF,)的物质的量与n(R,)的关系如图2所示[当 n(Xe) >2.5时，认为Xe完全反 应]。已知：a、c点对应的p(F2)分别为8kPa、32kPa。 装 ①甲曲线代表的产物是 判断依据是 ②反应ⅷ的K= (kPa)-(K。是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的 订 XeF4,平衡体系中p(F2)= kPa。 18.(14分)多功能性有机物G在有机合成、功能材料和药物化学等领域具有广泛应用潜力，其合成路 线如图所示： 氯仿 CH,CHO NaBH,,CHOH NaOH溶液 CH0催化剂/△ CH0 NaHCO,四氢呋喃 OH OH OH 浓硫酸 A △ CH,OOCCH ①新制CuOH田，/△ OH CH,CHO →CH,C00H ②H+ G E F 回答下列问题： 不 (1)G中含氧官能团名称为 (2)氯仿的化学式为 ；A→B的反应中生成的有机副产物的结构简式可能为 要 (3)B→C的反应需经历B+CH CHO→X→C的过程，中间体X的化学式为C,H。02。则B→C的反 应类型依次是 (4)D的结构简式为 答 (5)E→F的第①步反应的化学方程式为 (6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 有5组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为 (写出一种即可)。 题 i.含有苯环ⅱ.1mol该有机物与足量的银氨溶液反应最多能生成4 mol Ag O .18化学试卷（专版）共