2026届云南怒江傈僳族自治州兰坪白族普米族自治县金太阳联考卷高二下学期3月考化学试题

高二化学参考答案 1.C【解析】生石灰属于无机物，A项不符合题意；砚属于硅酸盐材料，B项不符合题意；不锈钢 属于金属材料，D项不符合题意。 2.D【解析】电解质为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A、B、C项均不符合题意。 3.A【解析】NH3·H2O不属于配合物，A项符合题意。 4.D【解析】[Cu(NH3)4]2+中，形成配位键时提供空轨道的原子为Cu,D项错误。 5.A【解析】该反应不能发生，A项错误。 6.B【解析】晶体的熔点不一定比非晶体的高，A项错误；晶胞中的粒子多为几个晶胞共有，C 项错误；熔融态物质快速冷却得不到晶体，D项错误。 7.B【解析】锌电极上的电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项错误；一段时间后，电解质溶液 不变色，C项错误；该电池的总反应式为Zn十H2SO1一ZnSO4十H2个，D项错误。 8.C【解析】NH3应从短导气管进，A项不符合题意；应将浓硫酸注入盛装水的烧杯中进行稀 释，且硫酸具有腐蚀性，B项不符合题意；眼睛应与液体凹面最低处相平，D项不符合题意。 9.B【解析】由题意可知：X、Y、Z、M和Q五种主族元素分别为H、N、O、Na、S。加热条件下， O2与Na只能形成化合物Na2O2,A项错误；H2O2与H2O不互为同素异形体，C项错误；常 温下，0.1mol·L1Na2SO3溶液能使无色酚酞变红，D项错误。 10.D【解析】利用“三段法”可知： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) 起始物质的量/mol 0.2 0.6 变化物质的量/mol 3. 2x 平衡物质的量/mol 0.2-x 0.6-3x 2x 依题意可知，082Zgx=3故n()=0.2mol.则m(H)=0.2×2=0.4(g),D 0.2-x10.4 项错误。 11.A【解析】可发生加成反应，A项错误 12.A 1以.C【解析卫号原子和8号原子之间的距离为T。m.C项错误。 14.B【解析2HCO3→H2CO3+CO号K=10-4,B项错误。 15.(1)检查装置气密性(1分) (2)分液漏斗(2分)》 (3)Zn+2H+—H2个+Zn+(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1· (4)干燥H2或除水(1分) (5)1.12(2分) (6)防止空气中的水混入装置V中(2分) (7)无尾气处理装置（或其他合理答案，2分） (8)NaH+HCI-NaCI+H2个(2分) 【解折I5小aH中的H元素来源于H,利用元素守恒可得，V(,)一×号×2,4= 1.12(L)。 16.(1)将铝土矿粉碎（或其他合理答案，1分） (2)作光导纤维（或其他合理答案，2分）：酸(1分) (3)将A13+和Fe3+分离(2分) (4)CO2+Na[Al(OH)4]-NaHCO3+Al(OH)3↓(2分) (5)①>(2分) ②0.4(2分) ③节约能源，降低成本(2分) 17.(1)X射线衍射(2分) (2)①8(2分) ②A(2分) ③1：1(2分) (3)①共价(1分) 11 ②1,22)(2分) 81.1/X10 (2分) 313XNAXa3 ④B一N的键能小于CC的键能（或其他合理答案，2分） 【解析】(3)③空间中两点之间的距离可利用向量关系式“√/(x1一x2)十(y1一y2)十(1一2)” 113 11 求得。根据1号原子分数坐标(4，，)和2号原子分数坐标(1,2,2)以及1,2号原子间距 离√3apm,可得到该晶胞的边长(g)为3 示pm,再利用密度公式p- NXM NAXq E·cm3,代 人相应数据，可得该晶体的密度为·1厅×10 33 <NxXa3g·cm。 18.(1)A(2分) (2)①L3(2分)》 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· ②CD(2分) ③M(1分)；该反应为放热反应(2分) (3)①a+b a+b-4c (2分) 、2c ②(2分) cXV ③a-2c×b-3c)2分) 回回 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·B1.高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A.生石灰 B.砚 C.聚丙烯板材 D.不锈钢油壶 2.下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.水银 C.饱和氯化钠溶液 D.碳酸钙固体 3.下列物质中，不属于配合物的是 A.NH3·H2O B.Nas AIFs C.[Co(NH)s]Clg D.[Cu(H2O)4]S04 4.NH3还原氧化铜是实验室制备N2的一种方法。下列说法错误的是 A.极性：NH3>N2 B.Cu元素位于元素周期表ds区 C.NH3的VSEPR模型 D.[Cu(NH3)4]+中，形成配位键时提供空轨道的原子为N 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 5.下列反应方程式书写错误的是 A.将SO2缓慢通入BaC溶液中，SO2十BaCl+HgO=BaSO3↓十HCl B.将H2S缓慢通人CuS4溶液中：H2S十CuSO,=CuS↓+H2SO: C.将少量CO2缓慢通入NaOH溶液中：COa+2NaOH=Nag CO3+H2O D.将少量NO2和O2的混合气体缓慢通人水中：4NO2十O。+2H2O一4HNOg 6.下列说法正确的是 A晶体的熔点一定比非晶体的高 B.导电性不能用来区分晶体和非晶体 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.熔融态物质快速冷却能得到晶体 7.某锌铜原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是 A.锌电极上的电极反应式为Zn十2e一Zn2+ B.外电路中电子从锌电极流出，由铜电极流入 稀硫酸 C.一段时间后，电解质溶液由无色变为蓝色 D.该电池的总反应式为Cu十H2SO,=CuSO,+HO 8.下列叙述与对应图示相符的是 铜丝 稀硝酸 A收集氨气 B稀释浓硫酸 C.制备少量NO D.定容 9.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M的电负性 最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与P能级的电子数相等。下列说法正确的是 A.加热条件下，Z的单质与M的单质只能形成化合物MZ B.QZ3、QZ2均为酸性氧化物 C.X2Z2与X2Z互为同素异形体 D.常温下，0.1mol·L1M2QZ溶液能使无色酚酞变蓝 10.氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成↑氨气的体积分数/% 氨反应，向5L的某密闭容器中充入0.2molN2(g)和0.6mol H2(g),不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关 系如图所示，下列说法错误的是 A.反应温度：T1<T2<T P/MPa B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C.混合气体的总物质的量：n(a)>n(b)>n(c) D.当氮气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量m(H2)=0.2g 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1. 11.有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A.不能发生加成反应 B.能发生取代反应 C.能发生氧化反应 D.分子中所有原子一定不位于同一平面上 12.工业回收铅酸蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分为PbSO4) 获得PbCO3:PbSO4(s)十CO?(aq)一PbCO3(s)+SO(aq)。经处理得到的PbCO3灼 烧后获得PbO,PbO再进一步转变为Pb。下列说法错误的是 已知：T℃下，-lgc(X)(X代表CO或SO)与-lgc(Pb2+)的关 ↑-lgcP2y 系如图所示，Kp(PbCO3)<Kp(PbSO4)。 13.1 7.6 A.x1+x2=11.7 24) x14 B.曲线I表示-lgc(CO?)与-lgc(Pb+)的关系 7.613.1 -lg c(X) C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3一Na++HCO3 D.T℃下，PbS04(s)+C0?(aq)PbC03(s)+S0?(aq)的平衡常数K=1×105.5 13.ZnS晶体结构（立方晶胞）如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0,0,0)。 ®S A.离子半径：S2->Zn2+ OZn R3号原子的分数坐标为0，分，》 a nm C.2号原子和3号原子之间的距离为2anm 3d D,基态Zn2+的价层电子轨道表示式为NN 14.25℃时，H2C03的电离常数Ka1=4.5×10-7、K2=4.5×10-1。下列说法错误的是 A.Naz CO3溶液中：c(Nat)>c(CO?) B.2HC03=H2C03+C0gK=104 C.25℃时，NaHC03溶液中，Kw=1.0X10-4 D.H2C03的电离方程式为H2C0,十H20一HC0?+H,O+ 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)NaH(氢化钠)是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理为2Na十H2△2NaH。 某实验小组制备氢化钠的装置如图所示（加热或夹持装置已略去）。回答下列问题： 17 稀硫酸 Zn粒 浓硫酸空气 浓硫酸 (1)实验进行前，先应 (2)仪器a的名称为 (3)装置I中发生反应的离子方程式为 (4)装置Ⅱ中浓硫酸的作用为 0 (5)装置V中，每生成2.4gNaH固体，此时参与反应的H2的体积为 L(标准状 况下)。 (6)装置V中浓硫酸的作用为 (7)该装置的不足之处是 (写1条即可)。 (8)NaH固体与稀盐酸反应的化学方程式为 16.(14分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是 Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程，回答下列问题： AI 过量NaOH溶液 滤渣Ⅱ 滤液I v通电 过量盐酸 铝土矿 滤液Ⅱ AKOH)s A203 滤渣I (1)进行步骤1时，为了加快反应速率，可采用的方法为 (填1种即可)。 (2)滤渣I的用途有 (填1种即可)，该滤渣属于 (填“酸”“碱”或 “两”)性氧化物。 (3)步骤iⅱ中加入过量NaOH溶液的目的是 (4)往滤液Ⅱ中通入过量的CO2后，生成A1(OH)3的化学方程式为 (5)步骤V是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2050℃，很难达到熔融 状态，工业上通过加入冰晶石(Nas AIF6)使其在1000℃左右熔化。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· ①离子半径：F (填“>”或“<”)Na。 ②电解时，每生成3.2gO2,此时转移的电子数为 ③加入冰晶石做法的意义为 1.(15分)晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)可用 实验来鉴别晶体与非晶体。 (2)某离子化合物的晶胞结构如图1所示。 阳离子 ○阴离子 图 ①该化合物中阴离子的配位数为 (填具体数字)。 ②该晶胞沿之轴方向的投影图为图2中的 (填标号)。 ☒ 1.0g 图2 ③该离子化合物中，阴、阳离子个数之比为 (3)氮化硼晶体的结构与金刚石相似，氮化硼的晶胞结构如图3所示。 (0,0,0) ON OB 图3 ①氮化硼属于 (填“分子”“共价”“金属”或“离子”)晶体。 ②2号原子的分数坐标为 0 ③没M4为阿伏加等罗常数的值，若1号原子和2号原子之间的距离为 pm,则该晶 体的密度为 g·cm3。 ④查阅资料可知，氮化硼的熔点低于金刚石，其原因为 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 18.(15分)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发 展前景，反应原理为2C0(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)。按化学计量数之比进料， 固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关 系如图所示，回答下列问题： 个p/MPa L2 R M 480 T 520Tk (1)下列反应原子利用率可达100%的是 (填标号)。 A.C2H4和H2O反应生成C2HOH B.Cl2和H2O反应生成HCl和HClO C.加热条件下，浓硫酸与C反应生成SO2、CO2和H2O (2)由反应2C0(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)结合图像可知： ①代表α=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施（每次仅改变一个条件）有利于提高该反应的平 衡转化率的为 (填标号)。 A.加人适宜催化剂 B.适当升高温度 C.压缩容器体积 D.及时移除部分HOCH2CH2OH(g) ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是 (填“M“R”或“Q”)点，原因为 (3)某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充人a mol CO(g)和b mol H2(g),仅发生反应 2CO(g)+3H2(g)≠HOCH2CH2OH(g),5min时，该反应达到平衡，此时测得 HOCH2CH2OH的物质的量为cmol。 ①反应前后混合气体的总压强之比为 (用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，v(C0)= (用含c、V的代数式表示)mol·L1·min1。 ③该反应的平衡常数K= (用含a、b、c、V的代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·