2026届高三化学二轮复习 专题04 常见无机物的性质

专题04 常见无机物的性质、用途与转化 考点01、　常见无机物的性质和用途 （一）、 核心考点清单 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质及特点 用途 锂 密度小、比能量大 可用作电池负极材料，特种合金 钠 具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属 钠在氧气中燃烧 制Na2O2 焰色为黄光，射程远，透雾能力强 制高压钠灯 钠钾合金室温下呈液体，循环流动时，导热效果好 作原子反应堆的导热剂 Na2O2 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 Na2O2具有强氧化性 漂白剂、消毒剂 Na2CO3 和二氧化硅反应 制玻璃 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3 和有机酸反应、热分解均放CO2 发酵粉 具有弱碱性，能与盐酸反应 可用于制胃酸中和剂(治胃酸药) NaHCO3溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 泡沫灭火器 NaCl 是咸味剂(最早的防腐剂) 调味品 NaCl能维持人体渗透压平衡 0.9%生理盐水 NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 缺盐(NaCl)：导致心脏病；盐(NaCl)过多：引发肾脏疾病和高血压 生活必需品(成人每天摄入2～6g) Mg 具有强还原性 还原剂和脱氧剂 Mg燃烧发出耀眼的白光 照明弹、礼花弹 镁合金密度小、强度高、机械性能好 制汽车、飞机、火箭 MgO 熔点高，很难熔化 作耐火材料 Al 重要性质及特点 用途 Al导热性好 热交换器、炊具 Al延展性好 铝箔、铝片 Al银白色光泽，抗腐蚀性强 涂料“银粉” Al燃烧放出大量的热 燃烧弹、火箭推进剂 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可作为盛装、运输浓硫酸、浓硝酸的容器 铝有还原性，能发生铝热反应，放出大量的热 可用于焊接铁轨和钢材部件、冶炼难熔金属 铝合金密度小、强度高、机械性能好、抗腐蚀 可用作飞机部件、高铁车厢材料 铝合金强度高、机械性能好、抗腐蚀 建筑门窗 铝合金密度小、银白色、抗腐蚀 包装业 Al2O3 熔点高 作耐火材料 电解熔融的Al2O3 炼铝的原料 Al(OH)3 明矾水解产生的Al(OH)3胶体有强吸附能力，吸附水中的悬浮物 作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 两性氢氧化物 中和胃酸，用作抗酸药 Fe粉 具有还原性 防止食品氧化变质 Fe2O3 是红棕色粉末 作红色颜料 Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引 磁性材料 Fe3＋ FeCl3溶液和Cu反应 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 FeCl3溶液使血液蛋白质胶体聚沉 止血剂 血红蛋白中含二价铁(FeSO4) 补血剂 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 K2FeO4 是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 Cu Cu导电性好 电线、电缆 不易被氧化、耐高水压、杀菌功能 铜材水管 硫酸铜和石灰乳反应，重金属盐使细菌蛋白质变性 配制农药波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 氧化亚铜 砖红色 红色玻璃和搪瓷着色剂 氢氧化铜 和葡萄糖反应生成砖红色沉淀 检验糖尿病 碱式碳酸铜 的铜元素的焰色反应呈绿色 信号弹、烟火 碱式碳酸铜绿色 油漆颜料 BaSO4 难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 KMnO4 有强氧化性 能杀菌消毒浸泡 KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果 金及其合金 稳定性、导电性、韧性、延展性良好 制电子元件 金及其合金有极高的抗腐蚀性、优良的导热和导电性及稳定的化学性质 制飞机和航天器的部件 银 银镓合金极强的坚固性和良好的雕作黏度 牙科填充材料 银具有良好的催化活性 有机催化剂 银具有导电性和抗腐蚀性 制化学电源 钛 熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、抗腐蚀性强 飞机、火箭、导弹，卫星、飞船、舰艇，化工、纺织和医疗设备 钛属于亲生物金属 制人造骨骼 2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质及特点 用途 氯及其化合物 Cl2 与水反应生成具有强氧化性的HClO 自来水杀菌消毒 氢气在Cl2中燃烧 制盐酸 Cl2和消石灰反应 制漂白粉 Cl2和NaOH溶液反应 制84消毒液 甲烷和Cl2取代的产物氯仿和CCl4 制有机溶剂 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 作杀菌消毒剂、漂白剂 溴及其化合物 Br2有毒性 含溴杀虫剂 含溴和汞的有机物 红药水 NaBr和KBr有助缓解抑郁和焦虑 镇静剂 碘及其化合物 成人缺碘：甲状腺肿(大脖子病)；幼儿缺碘：克汀病(呆小症) 碘缺乏症 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 碘酒使细菌蛋白质变性 杀菌消毒 AgBr、AgI见光易分解 感光材料、变色眼镜 AgCl见光易分解生成黑色的银颗粒 指纹鉴定 AgI提供水蒸气凝结的晶核 人工降雨 氢氟酸和SiO2发生复分解反应 雕刻玻璃 硫及其化合物 S(或FeS2)SO2SO3H2SO4 制硫酸 硫磺治皮肤病，杀菌消毒 硫磺皂 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 黑火药，烟花爆竹 S使橡胶由线型结构变成体型结构，耐磨性和弹性良好 硫化橡胶 SO2具有漂白性 用于漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有杀菌作用 消毒剂、防腐剂 SO2的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) 氮及其化合物 氮气和氢气反应 合成氨 N2NH3NONO2HNO3 制硝酸 氮气的化学性质稳定 作保护气：焊接金属、填充灯泡 氮气不支持呼吸 保存食品 液氮(－195.8℃)的温度低 低温环境，冷冻剂 液氨汽化时吸收大量的热使周围的温度急剧降低 做制冷剂 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 硝酸和纤维素发生酯化反应 硝酸纤维 碳铵：NH4HCO3，氯铵：NH4Cl，硫铵：(NH4)2SO4， 硝铵：NH4NO3，尿素：CO(NH2)2(有机氮肥) 制用作氮肥 甲苯硝酸硝化反应制TNT，甘油与硝酸酯化反应制硝化甘油 炸药 碳及其化合物 金刚石硬度大 钻具 金刚石无色透明晶体 装饰品 石墨层和层间作用力小，易滑动 润滑剂 石墨熔点高，耐高温 耐火材料 石墨含自由电子，能够导电 电极 石墨质软 铅笔芯 焦炭高温下与水反应 制水煤气 焦炭燃烧提供热量；提供还原剂CO 炼铁原料 焦炭高温还原二氧化硅生成Si和CO 碳还原二氧化硅制备粗硅 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 灭火剂 二氧化碳侯氏制碱法(碳酸氢钠溶解度小) 制纯碱 二氧化碳溶于水生成碳酸 制汽水 二氧化碳干冰升华吸热，使温度降低 制冷剂人工降雨 硅及其化合物 重要性质及特点 用途 晶体硅将太阳能变成电能 太阳能电池 含硅4%的钢具有良好的导磁性 变压器铁芯 含硅15%的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，抗电磁干扰，保密性好，不发生辐射 可作光导纤维 沙子的主要成分是二氧化硅 建筑材料 水晶晶体受到压力时会产生电荷，称压电性 电子部件 水晶透明 高级工艺品 水晶透光性好 光学仪器 石英耐高温化学仪器 石英玻璃 石英作压电材料 石英钟 玛瑙硬度大 耐磨材料 玛瑙其夹杂氧化金属，色彩相当有层次 装饰品，制精密仪器 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 白磷及其化合物 P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品) 白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·甘肃卷）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误； B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确； C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确； D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确； 故选A。 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 5．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 6．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 7．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 8．（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 9．（2025·江苏卷）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 10．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 11．（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 故选D。 12．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确； B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确； 故选B。 ★ 巩固训练 1．下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 B．难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作滴定管的活塞 D．碳单质氧化性强于硅，可用焦炭与反应制粗硅 【答案】D 【详解】A．柠檬酸酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，根据强酸制弱酸的原理，柠檬酸能与碳酸钙等反应，从而去除水垢，A正确； B． 难溶于酸且吸收X射线能力强，在医疗上，这种性质使得它可用作内服造影剂，用于胃肠道等部位的X射线检查，B正确； C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，滴定管在进行酸碱滴定操作时，活塞需要接触各种酸碱溶液，聚四氟乙烯的这种耐腐蚀性使其适合用于制作滴定管的活塞，C正确； D．用焦炭与反应制粗硅的反应方程式为，在这个反应中，碳元素的化合价升高，碳是还原剂，硅元素的化合价降低，氧化剂，该反应能发生是因为生成了气态的，使平衡正向移动，而不是因为碳单质氧化性强于硅，实际上碳的氧化性弱于硅，D错误； 综上，答案是D。 2．铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．铝合金硬度低，可用于航空工业 B．熔点高，可用于电解冶炼铝 C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．易溶于水，可用于净水 【答案】C 【详解】A．铝合金通常硬度较高，且因其密度低、强度高而用于航空工业，而非硬度低。A错误； B．电解冶炼铝使用Al2O3是因为其在熔融状态下可导电并分解，但需加入冰晶石降低熔点，而非直接利用其熔点高的性质。B错误； C．Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸（HCl）且刺激性小，符合治疗胃酸过多的原理。C正确； D．KAl(SO4)2用于净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非易溶于水的性质。D错误； 故选C。 3．部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 B．若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区 D．用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖 【答案】A 【详解】A．g为+2价铁的氯化物（），a是单质，与发生化合反应可制，可通过a发生化合反应制得，故A正确； B．f是+3价铁的碱即，受热分解生成（d），需要加还原剂被还原可生成（a），但不是一定存在h→f→d→a这样的转化，故B错误； C．c为黑色粉末，若c是，位于周期表d区；若c是，位于ds区，所以组成c的金属元素不一定位于ds区，故C错误； D．若e是悬浊液，b是，用悬浊液检验糖类，若生成，该糖类为还原性糖，不一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D错误； 故选A。 4．下列关于和两种溶液的说法不正确的是 A．和溶液均呈酸性 B．保存时均需加入少量铁粉 C．可利用与铜粉的反应比较、的氧化性强弱 D．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 【答案】B 【详解】A．FeCl3和FeCl2均为强酸弱碱盐，Fe2+和Fe3+水解生成H+，溶液均呈酸性，A正确； B．保存FeCl2溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl3溶液若加铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+(如2Fe3++Fe=3Fe2+)，反而污染溶液，B不正确； C．Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)，而Fe2+无法氧化Cu，说明Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确； D．FeCl3与NaOH直接生成红褐色Fe(OH)3；FeCl2首先生成白色Fe(OH)2，但在空气中氧化为Fe(OH)3(最终红褐色)，D正确； 故选B。 5．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 【答案】B 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 6．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B．HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 【答案】A 【详解】A．作砂纸和砂轮的磨料是因为硬度高，A错误； B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，B正确； C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2，C正确； D．过氧乙酸具有强氧化性，可使蛋白质变性，故可用来杀菌消毒，D正确； 故选A。 7．下列关于的叙述中不正确的是 A．雷雨天，空气中的与可反应生成NO B．与在一定条件下合成氨属于氮的固定 C．分子中键与键的比值为 D．既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】C 【详解】A．雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A正确； B．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，与在一定条件下合成氨属于氮的固定，B正确； C．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；分子中键与键的比值为1:2，C错误； D．N2中N元素的化合价可以降低生成NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D正确； 故选C。 8．下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A．氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D．羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 【答案】C 【详解】A．N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，故A不符合题意； B．维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故B不符合题意； C．单晶硅是半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空间网状结构无关，故C符合题意； D．羧基为亲水基团，纤维素中接入羧基，能使其吸水性增强，故D不符合题意； 答案选C。 9．下列物质结构或性质与用途相关的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 【答案】A 【详解】A．铁粉与O2反应的性质使其可用作吸氧剂，A正确； B．MgO用作耐高温材料是因其熔点高而非其难溶于水，B错误； C．SO2可用作漂白剂是因为它能与某些有色物质结合生成无色物质，不是因为其具有氧化性，C错误； D．NH3制硝酸是因其具有还原性，与它能形成分子间氢键无关，D错误； 故选A。 考点02、　常见无机物的转换 （一）、 核心考点清单 1、钠及其化合物相互转化 2、铁及其化合物的转化 3、镁及其化合物相互转化 4、铜及其化合物的转化 5、氯及其化合物的转化 6、硅及其化合物的转化 7、硫及其化合物相互转化 8、氮及其化合物相互转化 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 2．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 4．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 5．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 6．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 7．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 8．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 9．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 10．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 11．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 12．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 ★ 巩固训练 1． 在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A． B．漂白粉 C． D． 【答案】A 【详解】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：；发生氧化还原反应，生成，方程式为：，A正确； B．漂白粉与生成，方程式为：，但光照分解生成而非，方程式为：，B错误； C．与水不反应，无法生成，新制的氢氧化铜可以和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C错误； D．与碳高温反应生成而非，方程式为：；二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应，方程式为：，D错误； 故选A。 2．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 3．部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 【答案】C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 【答案】A 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a为，c为HCl B．d既可以是MgO，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热 【答案】B 【分析】 b、d代表MgO或中的一种。MgO不分解，可分解为氧化镁和HCl，则b代表，d代表MgO。分解的产物是和HCl，分解得到的MgO与氯化铵反应生成和氨气，综上，a为，b为，c为HCl，d为MgO，即，据此回答； 【详解】A．由分析知，a为，c为HCl，A正确； B．由分析知，d为MgO，B错误； C．可以水解生成，通入水蒸气可以减少的生成，C正确； D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D正确； 故选B。 6．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误； 故选D。 7．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。 【详解】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误； B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误； 故答案为B。 8．部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A．将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C．b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D．h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 【答案】D 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，c是FeO，d是Fe2O3，e是Fe(OH)2，f是Fe(OH)3，g是Fe2+盐，h是Fe3+盐，i是盐； 根据铜元素化合价和分类，可以得知a是Cu，b是Cu2O，c是CuO，e是Cu(OH)2，g是Cu2+盐； 【详解】A．h是Fe3+盐，可将的饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，A合理； B．f是Fe(OH)3，可通过得到，g是Fe2+盐、Cu2+盐，如、，可通过化合反应：、反应得到，B合理； C．b是Cu2O，是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为，可生成a和g，C合理； D．Fe3+盐、盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的胶体可以净水，D不合理； 故选D。 9．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．和均能与溶液反应 C．工业上通过电解熔融制备 D．若能与反应生成，则中含共价键 【答案】A 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH或a、e、d对应Al、Al2O3、Al(OH)3。 【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d的转化无法实现，A错误； B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH生成Na[Al(OH)4]和H2O，B正确； C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C正确； D．b能与水反应则b为Na2O2，电子式为，O和O之间为非极性共价键，D正确； 故选A。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选A。 11．催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 【答案】C 【分析】根据反应过程分析，SO2与O2反应生成SO3，NO参与催化过程，a参与反应生成NO2（b），所以a是O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO， 所以d是SO2，c是SO3。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与O2的反应历程，B正确； C．根据氧化还原反应原理，NO与O2反应时NO被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO的氧化性，C错误； D．根据杂化轨道理论，SO2中S原子价层电子对数是：，是杂化；SO3中S原子价层电子对数是：，也是杂化，D正确； 故选C。 12．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正确，但FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，而非Fe单质，第二步错误；A错误。 B．过量SO2与NH3·H2O反应应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误；B错误。 C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，HClO光照分解生成O2正确；C正确。 D．少量氨水无法使CuSO4直接生成[Cu(NH3)4]2+，需过量氨水，第一步条件错误；D错误。 故选C。 14．碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 【答案】B 【分析】氟碳铈矿（主要成分为、BaO、）焙烧后，Ce元素被氧化，得到、，之后用稀硫酸浸取，得到的滤渣1为难溶物和，滤液中主要含有等，相继加入硫脲，根据题目已知信息可知Ce元素被还原为Ce3+，加入硫酸钠，价Ce元素转化为固体滤渣，依次加入NaOH溶液和稀盐酸，得到含的溶液，然后向溶液中加入碳酸氢铵，与结合得到沉淀。 【详解】A ．“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气可以增大反应物的接触面积，使焙烧更充分，A正确； B．氟碳铈矿中含有SiO2和BaO，“酸浸”时，硫酸会与BaO反应生成BaSO4，但SiO2难溶于硫酸，故“滤渣1”中应含有BaSO4和SiO2，B错误； C ．“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2，反应的离子方程式为，C正确； D．Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，因此“碱转酸浸”最好隔绝空气进行，D正确； 故选B。 15．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 16．地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【详解】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 17．下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 18．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。 【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确； B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误； C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误； D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误； 故选：A。 19．硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为和 B．滤渣2是，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 【答案】C 【分析】以硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)为原料制取NaBH4，由流程可知，加NaOH溶解、、，将FeCl3转化成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣1为Fe(OH)3；再加CaO将硅铝沉淀，则操作2也为过滤，从而除去硅、铝，最后反应1为NaBO2与MgH2反应生成NaBH4，以此来解答； 【详解】A．由分析知，滤渣1的成分为，A错误； B．滤渣2是，该物质属于硅酸盐，B错误； C．具有优良的还原性，易被氧气氧化，故“制取”时必须在干燥无氧环境下进行，C正确； D．硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)加NaOH溶解、、，分别生成NaBO2、NaAlO2、Na2SiO3，同时生成Fe(OH)3，该过程元素化合价没有变化，加入CaO生成，该过程元素化合价没有变化，MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH4和MgO，该过程元素化合价没有变化，故上述流程涉及的反应不存在氧化还原反应，D错误； 故选C。 20．非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．漂白粉溶于水与反应： B．实验室制备少量： C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．工业制硫酸过程中的物质转化： 【答案】A 【详解】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为，故A正确； B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误； D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误； 故选A。 21．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D．溶液溶液晶体 【答案】D 【详解】A．CaSO3溶液中存在一定浓度的Ca2+，饱和Na2SO4溶液中的浓度较大，加入饱和Na2SO4溶液可使Qc(CaSO4)>Ksp (CaSO4)，溶液中出现CaSO4沉淀，但CaSO4和盐酸不反应，第二步无法实现，A错误； B．FeS2煅烧可生成SO2，SO2与浓硫酸不反应，不能得到SO3，B错误； C．HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第一步错误，铁在氯气中点燃可得到氯化铁，C错误； D．CuSO4与过量氨水可反应生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，从而析出晶体，两步均正确，D正确； 故选D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见无机物的性质、用途与转化 考点01、　常见无机物的性质和用途 （一）、 核心考点清单 1．常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质及特点 用途 锂 密度小、比能量大 可用作电池负极材料，特种合金 钠 具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等难熔金属 钠在氧气中燃烧 制Na2O2 焰色为黄光，射程远，透雾能力强 制高压钠灯 钠钾合金室温下呈液体，循环流动时，导热效果好 作原子反应堆的导热剂 Na2O2 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 Na2O2具有强氧化性 漂白剂、消毒剂 Na2CO3 和二氧化硅反应 制玻璃 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3 和有机酸反应、热分解均放CO2 发酵粉 具有弱碱性，能与盐酸反应 可用于制胃酸中和剂(治胃酸药) NaHCO3溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 泡沫灭火器 NaCl 是咸味剂(最早的防腐剂) 调味品 NaCl能维持人体渗透压平衡 0.9%生理盐水 NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 缺盐(NaCl)：导致心脏病；盐(NaCl)过多：引发肾脏疾病和高血压 生活必需品(成人每天摄入2～6g) Mg 具有强还原性 还原剂和脱氧剂 Mg燃烧发出耀眼的白光 照明弹、礼花弹 镁合金密度小、强度高、机械性能好 制汽车、飞机、火箭 MgO 熔点高，很难熔化 作耐火材料 Al 重要性质及特点 用途 Al导热性好 热交换器、炊具 Al延展性好 铝箔、铝片 Al银白色光泽，抗腐蚀性强 涂料“银粉” Al燃烧放出大量的热 燃烧弹、火箭推进剂 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可作为盛装、运输浓硫酸、浓硝酸的容器 铝有还原性，能发生铝热反应，放出大量的热 可用于焊接铁轨和钢材部件、冶炼难熔金属 铝合金密度小、强度高、机械性能好、抗腐蚀 可用作飞机部件、高铁车厢材料 铝合金强度高、机械性能好、抗腐蚀 建筑门窗 铝合金密度小、银白色、抗腐蚀 包装业 熔点高 作耐火材料 Al2O3 电解熔融的Al2O3 炼铝的原料 明矾水解产生的Al(OH)3胶体有强吸附能力，吸附水中的悬浮物 作净水剂(混凝剂) Al(OH)3 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 两性氢氧化物 中和胃酸，用作抗酸药 具有还原性 防止食品氧化变质 Fe粉 是红棕色粉末 作红色颜料 Fe2O3 有磁性，能被磁铁吸引 磁性材料 Fe3O4 FeCl3溶液和Cu反应 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 Fe3＋ FeCl3溶液使血液蛋白质胶体聚沉 止血剂 血红蛋白中含二价铁(FeSO4) 补血剂 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 K2FeO4 Cu导电性好 电线、电缆 Cu 不易被氧化、耐高水压、杀菌功能 铜材水管 硫酸铜和石灰乳反应，重金属盐使细菌蛋白质变性 配制农药波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 砖红色 红色玻璃和搪瓷着色剂 氧化亚铜 和葡萄糖反应生成砖红色沉淀 检验糖尿病 氢氧化铜 的铜元素的焰色反应呈绿色 信号弹、烟火 碱式碳酸铜 碱式碳酸铜绿色 油漆颜料 难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 BaSO4 有强氧化性 能杀菌消毒浸泡 KMnO4 KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果 稳定性、导电性、韧性、延展性良好 制电子元件 金及其合金 金及其合金有极高的抗腐蚀性、优良的导热和导电性及稳定的化学性质 制飞机和航天器的部件 银镓合金极强的坚固性和良好的雕作黏度 牙科填充材料 银 银具有良好的催化活性 有机催化剂 银具有导电性和抗腐蚀性 制化学电源 熔点高、硬度大、可塑性强、密度小、抗腐蚀性强 飞机、火箭、导弹，卫星、飞船、舰艇，化工、纺织和医疗设备 钛 钛属于亲生物金属 制人造骨骼 2．常见非金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质及特点 用途 氯及其化合物 Cl2 与水反应生成具有强氧化性的HClO 自来水杀菌消毒 氢气在Cl2中燃烧 制盐酸 Cl2和消石灰反应 制漂白粉 Cl2和NaOH溶液反应 制84消毒液 甲烷和Cl2取代的产物氯仿和CCl4 制有机溶剂 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 作杀菌消毒剂、漂白剂 溴及其化合物 Br2有毒性 含溴杀虫剂 含溴和汞的有机物 红药水 NaBr和KBr有助缓解抑郁和焦虑 镇静剂 碘及其化合物 成人缺碘：甲状腺肿(大脖子病)；幼儿缺碘：克汀病(呆小症) 碘缺乏症 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 碘酒使细菌蛋白质变性 杀菌消毒 AgBr、AgI见光易分解 感光材料、变色眼镜 AgCl见光易分解生成黑色的银颗粒 指纹鉴定 AgI提供水蒸气凝结的晶核 人工降雨 氢氟酸和SiO2发生复分解反应 雕刻玻璃 硫及其化合物 S(或FeS2)SO2SO3H2SO4 制硫酸 硫磺治皮肤病，杀菌消毒 硫磺皂 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 黑火药，烟花爆竹 S使橡胶由线型结构变成体型结构，耐磨性和弹性良好 硫化橡胶 SO2具有漂白性 用于漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有杀菌作用 消毒剂、防腐剂 SO2的还原性 二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂 浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) 氮及其化合物 氮气和氢气反应 合成氨 N2NH3NONO2HNO3 制硝酸 氮气的化学性质稳定 作保护气：焊接金属、填充灯泡 氮气不支持呼吸 保存食品 液氮(－195.8℃)的温度低 低温环境，冷冻剂 液氨汽化时吸收大量的热使周围的温度急剧降低 做制冷剂 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫酸铵不能混合施用 硝酸和纤维素发生酯化反应 硝酸纤维 碳铵：NH4HCO3，氯铵：NH4Cl，硫铵：(NH4)2SO4， 硝铵：NH4NO3，尿素：CO(NH2)2(有机氮肥) 制用作氮肥 甲苯硝酸硝化反应制TNT，甘油与硝酸酯化反应制硝化甘油 炸药 碳及其化合物 金刚石硬度大 钻具 金刚石无色透明晶体 装饰品 石墨层和层间作用力小，易滑动 润滑剂 石墨熔点高，耐高温 耐火材料 石墨含自由电子，能够导电 电极 石墨质软 铅笔芯 焦炭高温下与水反应 制水煤气 焦炭燃烧提供热量；提供还原剂CO 炼铁原料 焦炭高温还原二氧化硅生成Si和CO 碳还原二氧化硅制备粗硅 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 灭火剂 二氧化碳侯氏制碱法(碳酸氢钠溶解度小) 制纯碱 二氧化碳溶于水生成碳酸 制汽水 二氧化碳干冰升华吸热，使温度降低 制冷剂人工降雨 硅及其化合物 重要性质及特点 用途 晶体硅将太阳能变成电能 太阳能电池 含硅4%的钢具有良好的导磁性 变压器铁芯 含硅15%的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，抗电磁干扰，保密性好，不发生辐射 可作光导纤维 沙子的主要成分是二氧化硅 建筑材料 水晶晶体受到压力时会产生电荷，称压电性 电子部件 水晶透明 高级工艺品 水晶透光性好 光学仪器 石英耐高温化学仪器 石英玻璃 石英作压电材料 石英钟 玛瑙硬度大 耐磨材料 玛瑙其夹杂氧化金属，色彩相当有层次 装饰品，制精密仪器 水玻璃不燃不爆 可用作防火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 白磷及其化合物 P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品) 白磷(P4)易燃烧 制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·甘肃卷）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 具有热分解性 餐具洗涤剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料 C 离子液体具有导电性 原电池电解质 D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 7．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 8．（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·江苏卷）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 10．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D ★ 巩固训练 1．下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A．柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 B．难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作滴定管的活塞 D．碳单质氧化性强于硅，可用焦炭与反应制粗硅 2．铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．铝合金硬度低，可用于航空工业 B．熔点高，可用于电解冶炼铝 C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．易溶于水，可用于净水 3．部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 B．若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区 D．用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖 4．下列关于和两种溶液的说法不正确的是 A．和溶液均呈酸性 B．保存时均需加入少量铁粉 C．可利用与铜粉的反应比较、的氧化性强弱 D．分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 5．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 6．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A．碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B．HF能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D．过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒 7．下列关于的叙述中不正确的是 A．雷雨天，空气中的与可反应生成NO B．与在一定条件下合成氨属于氮的固定 C．分子中键与键的比值为 D．既可作氧化剂又可作还原剂 8．下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A．氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D．羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能 9．下列物质结构或性质与用途相关的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．难溶于水，可用于制作耐高温材料 C．二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂 D．能形成分子间氢键，可用于工业制硝酸 考点02、　常见无机物的转换 （一）、 核心考点清单 1、钠及其化合物相互转化 2、铁及其化合物的转化 3、镁及其化合物相互转化 4、铜及其化合物的转化 5、氯及其化合物的转化 6、硅及其化合物的转化 7、硫及其化合物相互转化 8、氮及其化合物相互转化 ★ 高考真题（2025 新高考） 1．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 2．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 4．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 5．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 6．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 7．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 8．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 10．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 11．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 12．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 ★ 巩固训练 1． 在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是 A． B．漂白粉 C． D． 2．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 3．部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A．a为，c为HCl B．d既可以是MgO，也可以是 C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热 6．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 7．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 8．部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的是 A．将含h的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体 B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C．b为红色固体，在强酸性环境中可生成a和g D．h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 9．部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在的转化 B．和均能与溶液反应 C．工业上通过电解熔融制备 D．若能与反应生成，则中含共价键 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 11．催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 12．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 14．碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲()的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为(SCN2H3)2。下列说法错误的是 A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气 B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4 C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+ D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行 15．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 16．地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 17．下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 18．甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是 A．甲易溶于水，溶液显碱性 B．丙与乙反应时无明显现象 C．气体戊可通过排水法收集 D．戊与丁生成己的反应为化合反应 19．硼氢化钠()具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。用硼精矿(主要成分为，含有少量、、)制取的流程如图： 已知：偏硼酸钠()易溶于水，在碱性条件下稳定存在。 下列说法正确的是 A．滤渣1的成分为和 B．滤渣2是，该物质属于氧化物 C．“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 D．上述流程涉及的反应存在氧化还原反应 20．非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A．漂白粉溶于水与反应： B．实验室制备少量： C．工业制硝酸过程中的物质转化： D．工业制硫酸过程中的物质转化： 21．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D．溶液溶液晶体 1 学科网（北京）股份有限公司 $