2026届高三化学三轮复习 新题刷分6 常见无机物的性质与转化

2026高考三轮冲刺新题刷分6 常见无机物的性质与转化 一．刷题秘诀 1.物质的性质认识模型 2.物质的性质和用途的关系 3.物质循环转化图的解题思维模型 (1)准确转化——解决新信息图像题,一定要理解图像信息所表示的机理及过程,对所求问题向已有知识进行恰当的转化。 (2)方法选取——对新信息题可以采取一般到特殊的特例法,在理解题目信息的本质的基础上,从逻辑推理的角度进行解答。 (3)判断物质——循环转化过程图如图: 位于“环上”的物质是催化剂或中间体,如⑤⑥⑦和⑧,“入环”的物质为反应物,如①和④;“出环”的物质为生成物,如②和③,由反应物和生成物可得出总反应。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·江苏·一模）我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 2．（25-26高三上·广东·期末）华夏文明源远流长，传统技艺灿烂辉煌。下列作品的主要材质属于无机非金属材料的是 A．瓷碗 B．根雕 C．剪纸 D．竹编 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·河北衡水·一模）在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是 A．工业制硝酸：NH3NO B．石油制丙烯：石油丙烯 C．地沟油制皂：地沟油肥皂 D．粗硅冶炼：硅石粗硅 4．（2026·河北衡水·一模）科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是 A．只用硝酸和溶液可确定磁铁矿中铁的价态 B．古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化 C．磁铁矿的主要成分是，其俗名是磁性氧化铁 D．磁铁矿的强磁性导致船舶的罗盘指向偏离 5．（2026高三·全国·专题练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 6．（25-26高三上·福建龙岩·期中）下列物质不能由单质一步化合得到的是 A．CuCl B． C． D． 7．（2026·山东·模拟预测）化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．高铁酸钠可用作饮用水的消毒剂 B．二氧化硫不可用作食品添加剂 C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．铁粉用作食品包装袋中的双吸剂 8．（2026·山西运城·一模）下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．Cu2+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害 B．单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片 C．NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 9．（2026·海南·二模）物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的、吸附除去，降低水的硬度 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·河南郑州·一模）3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商城遗址）铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁荣的政治经济文化中心“亳都”。下列说法正确的是 A．遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 B．商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 C．因其放射性及恒定的半衰期，可用于商文物考古中的年代测定 D．商城墙遗址修复用到的高岭土（成分）熔点较低 11．（2026·广东汕头·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性 B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀 A．A B．B C．C D．D 题组二 能力提升题 12．（2026·河南南阳·模拟预测）如图是短周期元素X的“价—类”二维图。下列有关该元素单质及其化合物的说法错误的是 A．X一定是非金属元素 B．中相邻的两个物质均能直接相互转化 C．均为酸性氧化物 D．i、j的水溶液一定均为中性溶液 13．（25-26高三下·湖北孝感·开学考试）如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 14．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）世界最长高速公路隧道——天山胜利隧道于2025年12月26日通车，实现了乌鲁木齐至库尔勒市车程由7小时缩短至小时。中国自主研制的超大直径盾构机“天山号”功不可没。下列有关盾构机的说法错误的是 A．钻头刀刃的硬质钨合金属于金属材料 B．控制系统芯片的主要成分为高纯硅 C．电缆表面绝缘层属于有机高分子材料 D．液压油缸提供前进推力，新加入的液压油属于纯净物 15．（2026·江西九江·一模）从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A．取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含 B．使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在 C．取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量 D．使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 16．（25-26高三上·天津·期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的 A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 17．（2026·湖北十堰·一模）硫及其化合物相关的转化如图所示，除了Z为金属单质外，图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是 A．Z可能为单质Cu，Y为 B．若Z为Fe，则X为 C．工业生产中，④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收后再稀释 D．与发生反应③，充分反应后转移电子数为2 mol 18．（25-26高三下·河南·月考）是一种常见金属元素的二元化合物，可以通过如下五步反应转化为(略去部分反应物和反应条件)。已知中两种元素的质量比为，个数比为；高温下，在空气中可转化为单质。下列说法错误的是 A．可通过两种单质间化合反应生成 B．和中所含离子种类相同 C．新制W的悬浊液可用于检验醛基 D．的转化可通过加入乙醇实现 19．（25-26高三下·广东深圳·月考）按如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：先推动注射器①的活塞将浓氨水注入左侧弯管，待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞。下列叙述错误的是 A．a处的反应为 B．裹有试剂的脱脂棉用于干燥NH3，其中试剂为P2O5 C．注射器②中可观察到有白烟生成 D．加热b处，固体表面由黑变红，说明NH3具有还原性 20．（25-26高三上·北京西城·期末）将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的 溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有 B．实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C．实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关 21．（25-26高三上·江苏苏州·期末）探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A．步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性 B．步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C．步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D．步骤Ⅲ中化学反应方程式为 22．（2025·陕西咸阳·一模）常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A A A B C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D B D C B B B 题号 21 22 答案 C C 1．C 【详解】A．碳纤维蜂窝板由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，A错误； B．聚酰亚胺薄膜是一种高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．铝锂合金是以铝为基础、锂为主要合金元素的金属材料，C正确； D．陶瓷隔热瓦主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 正确答案为C。 2．A 【详解】A．“瓷碗”的主要材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，A项符合题意； B．“根雕”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B项不符合题意； C．“剪纸”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C项不符合题意； D．“竹编”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项不符合题意； 则该题选A。 3．B 【详解】A．工业制硝酸第一步为氨气的催化氧化，NH3经催化氧化一步可生成NO，能达到目的，故不选A； B．石油分馏是物理变化，只能分离出不同沸点的烃类混合物，无法得到丙烯，丙烯需要通过石油裂解才能生成，一步反应不能达到目的，故选B； C．地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，一步可制得肥皂，能达到目的，故不选C； D．硅石主要成分为SiO2，SiO2经碳高温热还原一步可制得粗硅，能达到目的，故不选D； 选B。 4．A 【详解】A．磁铁矿中铁元素同时存在+2价和+3价，硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，加入NH4SCN只能检验出+3价铁，无法确定原磁铁矿中是否存在+2价铁，不能确定磁铁矿中铁的所有价态，A错误，符合题意； B．古代制造指南针只是对磁铁矿石进行打磨加工，没有新物质生成，发生的是物理变化，B正确，不符合题意； C．磁铁矿的主要成分是，俗名就是磁性氧化铁，C正确，不符合题意； D．磁铁矿具有强磁性，会干扰船舶罗盘的磁场，导致罗盘指向偏离，D正确，不符合题意； 故答案为A。 5．A 【详解】A．工业制硫酸：FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2在催化剂和加热下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4（实际生产时用 98.3％的浓硫酸吸收SO3），所有转化在化学上均可实现，A正确； B．侯氏制碱法：NaCl溶液直接与CO2反应不能生成NaHCO3，需要先通入氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．海水中提取镁：氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解MgCl2溶液不能得到金属镁，因为阴极会产生氢气而非镁，应电解熔融MgCl2，C错误； D．工业制备硝酸：工业上不是从N2放电直接生成NO开始，而是通过氨氧化法制备NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．铜与氯气反应时，Cl2为强氧化剂，两者直接化合生成CuCl2，而非CuCl，因此CuCl不能由单质一步化合得到，A符合题意； B．硫单质与氧气燃烧能直接生成SO2，即SO2能由单质一步化合得到，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧能直接生成Fe3O4，即Fe3O4能由单质一步化合得到，C不符合题意； D．钠在加热条件下能与氧气反应生成Na2O2，即Na2O2能由单质一步化合得到，D不符合题意； 故选A。 7．B 【详解】A．高铁酸钠具有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂，A正确；    B．二氧化硫在法规允许剂量下可作为食品添加剂，B错误； C．次氯酸能使有色物质褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．铁能吸收空气中氧气和水，用作食品包装袋中的双吸剂，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．Cu2+属于重金属离子，可使蛋白质变性，波尔多液含Cu2+，能使病菌蛋白质变性，因此可用于防治植物病虫害，A正确； B．单晶硅具有良好的半导体性能，是制备芯片的核心材料，因此可用于制造芯片，B正确； C．NaHCO3用作餐具洗涤剂，是因为碳酸氢根水解使溶液呈弱碱性，可促进油污水解去污，该用途和NaHCO3的热分解性无关，对应关系错误，C错误； D．明矾溶于水后，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质，因此可用于净水，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．食盐有咸味，可作为咸味剂给食品调味，性质与用途具有对应关系，A正确； B．单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原材料，性质与用途具有对应关系，B正确； C．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能消耗氧气，减缓食品被氧化，性质与用途具有对应关系，C正确； D．活性炭只能吸附水中的色素、异味等，无法除去硬水中溶解的、，因此不能降低水的硬度，性质与用途不具有对应关系，D错误； 故答案选D。 10．C 【详解】A．稀硝酸能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，但也会腐蚀青铜器基体，损害文物，因此不适用于珍贵青铜器的除锈，A错误； B．冶铜应使用铜矿石（如孔雀石），而非铁矿石；在还原过程中，碳作为还原剂被氧化，铜元素被还原；选项中的“铁矿石”和氧化还原描述均错误，B错误； C．碳-14具有放射性及恒定半衰期（约5730年），可用于测定含有机材料（如木材）的商代文物年代，符合考古应用，C正确； D．高岭土（化学式为）是硅酸盐矿物，熔点较高（约1700-1800°C），常用于高温陶瓷，而非熔点较低，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．漂白粉的有效成分为，不是，是84消毒液的有效成分，对应化学知识错误，A错误； B．酿制葡萄酒添加适量，具有还原性可抗氧化，还能使蛋白质变性起到杀菌作用，劳动项目和化学知识关联正确，B正确； C．受热分解生成和水，钠燃烧生成的会与、水反应生成助燃的氧气，不能用该干粉灭火器扑灭金属钠着火，钠着火应用沙土盖灭，C错误； D．给自行车钢架镀锌，是利用牺牲阳极法（原电池原理，锌比铁活泼，锌被腐蚀保护钢架）防腐蚀，不是外加电流法，D错误； 故选B。 12．D 【分析】由化合价可知，X为氯元素、a为氯化氢、b为氯气、c为一氧化二氯、d为七氧化二氯、e为次氯酸、f为亚氯酸、g为金属氯化物、h为次氯酸盐、i为氯酸盐、j为高氯酸盐。 【详解】A．由分析可知，X元素为非金属元素氯元素，A正确； B．浓盐酸能与合适的氧化剂反应生成氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸与碱反应生成次氯酸盐，则中相邻的两个物质均能直接相互转化，B正确； C．一氧化二氯和七氧化二氯都是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，C正确； D．氯酸铵和高氯酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中都能发生水解反应使溶液呈酸性，D错误； 故选D。 13．B 【分析】根据题意，可知A为，B为，C为S，D为，E为，F为，M/N为或。 【详解】A. 浓硫酸常温下有强氧化性，能够使Fe和Al钝化，故可以用铁制品或铝制品来贮存，A正确； B. S和一步反应只能得到，不能得到，B错误； C. 催化氧化得到，原料气中含有砷、硒化合物等杂质，会让钒催化剂永久中毒失去活性，C正确； D. 和都有较强的还原性，可以被强氧化剂氧化成Na2SO4，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，钨合金属于合金，因此属于金属材料，A不符合题意； B．硅是良好的半导体材料，芯片的主要成分就是高纯硅，B不符合题意； C．电缆绝缘层一般为塑料、橡胶类材料，都属于合成有机高分子材料，C不符合题意； D．液压油是石油分馏得到的产物，是多种烃类组成的混合物，不属于纯净物，D符合题意； 答案选D。 15．B 【详解】A．该实验通过灼烧使FeS转化为Fe2O3，再滴加KSCN检测Fe3+，但FeOOH、Fe3O4等成分灼烧后同样产生Fe3+，导致溶液变红，无法直接说明含FeS，A错误。 B．X射线衍射可检测晶体的特征衍射峰，每种晶体都有独特的特征衍射峰，检测到的特征衍射峰即可确定存在，B正确。 C．用稀盐酸溶解样品后，溶液中大量也会被酸性高锰酸钾氧化，消耗标准液，导致滴定结果不准确，无法准确测定的含量，C错误； D．红外光谱只能通过化学键的吸收峰判断化学键/官能团种类，确定物质的结构，不能测定各成分的具体含量，D错误； 故答案选B。 16．D 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； 【详解】A．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，A正确； B．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故选D。 17．C 【详解】A．由图可知，若Z为铜，铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由题意可知，X为硫酸铜；硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不可能生成硫单质，A错误； B．若Z为铁，常温下铁在浓硫酸中钝化，不可能生成硫酸亚铁；加热条件下浓硫酸与过量铁反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，但硫酸亚铁不可能转化为硫，B错误； C．三氧化硫与水反应生成硫酸，并放出大量的热易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，所以工业生产中，一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确； D．催化剂作用下二氧化硫和氧气共热反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以与充分反应时，转移电子数小于2 mol ，D错误； 故选C。 18．B 【分析】由紫红色固体单质Y可推知Y为，结合X中两种元素质量比为4∶1、个数比为2∶1，可推知X为。高温下在空气中转化为，反应为；与、反应生成溶液Z，离子方程式为；Z与反应生成沉淀W，离子方程式为；W与过量氨水反应生成深蓝色溶液P，即溶液，P经处理可得到深蓝色晶体Q，即，据此分析。 【详解】A．可通过铜与硫单质化合生成，A项正确； B．Z为溶液，所含离子为、、、；P为溶液，所含离子为、、、，二者所含离子种类不同，B项错误； C．新制悬浊液在加热条件下可与醛基发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，可用于检验醛基，C项正确； D．向溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，使其以晶体形式析出，实现P→Q的转化， D项正确； 故选B。 19．B 【分析】本实验先推动注射器①的活塞，将浓氨水注入左侧弯管，a处CaO与浓氨水反应，CaO吸水并放热，促使NH3・H2O分解生成NH3，裹有试剂的脱脂棉用于干燥NH3；待气球膨胀后，向上拉动注射器②的活塞，NH3进入注射器②，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒，可观察到有白烟生成；加热b处的CuO时，黑色CuO与NH3反应生成红色Cu，说明NH3将CuO还原，体现了NH3的还原性；据此作答。 【详解】A．a处CaO与浓氨水反应，CaO吸水且放热，促使NH3・H2O分解，方程式符合事实，A正确； B．P2O5是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应，不能用于干燥NH3，应选用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．向上拉动注射器②的活塞，NH3进入注射器②与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体小颗粒，可观察到有白烟生成，C正确； D．加热b处，黑色CuO与NH3反应生成红色Cu，说明NH3将CuO还原，体现了NH3的还原性，D正确； 故选B。 20．B 【详解】A．实验1中，取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，这是铁离子特征检验现象，说明溶液a中含有；另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，进一步确认溶液a中含有，A正确； B．实验1中，红色褪去并产生红棕色气体，是因为浓硝酸将氧化，浓硝酸被还原为红棕色气体NO2，因此产生红棕色气体不能说明被浓硝酸氧化为，B错误； C．实验2中，固体溶于水后溶液为黄色，这是由于水解产生Fe(OH)3显示黄色，加硝酸酸化后，铁离子水解受到抑制，Fe(OH)3减少，颜色消失溶液变为无色，说明溶液a显黄色并非本身的颜色导致的，C正确； D．实验3中，实验①和实验②中无色溶液变为黄色溶液，实验③中无色溶液未变黄色，说明溶于浓硝酸或在稀硝酸酸化下与共同作用时溶液显黄色，因此说明溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关，D正确； 故答案选B。 21．C 【分析】据实验的步骤可知，浓硫酸与铜加热后，生成硫酸铜及细小颗粒状黑色物质，黑色物质部分溶解于稀盐酸中，说明溶解的可能是，不是CuS；将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入水中变为浅蓝色，是因形成，步骤Ⅰ所得溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，加入打磨过的铁钉，产生硫酸亚铁、氢气、铜； 【详解】A．步骤Ⅰ中，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，及黑色物质（可能含有），既体现强氧化性（硫元素化合价降低），又体现酸性（生成硫酸盐），并非只体现强氧化性，A错误； B．常见含铜的黑色物质为，步骤Ⅱ中，黑色颗粒部分溶解于稀盐酸并形成浅蓝色溶液，表明颗粒为可溶性铜化合物（如），而不溶于稀盐酸，因此溶解物质不是CuS，B错误； C．步骤Ⅲ中，将步骤Ⅰ的溶液倒入水中变浅蓝色，是因稀释后Cu²⁺与水通过配位键作用形成水合铜离子呈现蓝色，C正确； D．步骤Ⅲ中，铁钉与稀释后的溶液（含CuSO₄和稀硫酸）反应，产生红色物质（铜）和气泡（氢气），反应方程式应为和，而选项方程式产生SO₂不符合稀硫酸反应事实，D错误； 故选C。 22．C 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【详解】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $