2026届高三化学二轮复习专项训练---无机物性质复习

26二轮复习---无机物性质复习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D．工业上将热空气吹出的用溶液吸收，利用了的挥发性和能发生歧化反应的性质 2．某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A．若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B．若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C．氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D．上述转化中，共包括2个氧化还原反应 3．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．工业上制备硫酸涉及的转化 B．工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C．g常用作油漆和涂料的红色颜料 D．ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红色，另一份加入溶液，产生蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 C 取少量碘盐溶于水，加入滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 6．下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的和杂质离子 B 向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明只在高浓度的条件下稳定存在 C 向的溶液、的溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 7．化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中，观察试管中是否有红棕色气体生成 验证炭加热条件下能与浓硝酸反应生成 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察溶液中出现浑浊的先后 探究温度对反应速率的 影响 C 足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸后，往澄清溶液中滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀生成 验证Fe与S反应产物中Fe为+2价 D 取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸的颜色变化 检验某溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 9．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B．反应①中发生的反应是 C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D．反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 10．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 稀溶液与少量稀溶液混合，溶液变浑浊 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 11．硼元素有“工业味精”之称，硼酸作为主要的一种硼产品，广泛应用于医药、化工、核能及军工等多种领域。一种以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸在水中存在平衡；，常温下，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 12.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 10.9 13.8 回答下列问题： (1)在“硫酸浸出”前，将铁硼矿粉碎的原因是___________。 (2)“硫酸浸出”工序中发生反应的化学方程式是___________。 (3)“滤渣1”中除了外，还含有的物质是___________、___________(写化学式)。 (4)“净化除杂”中所需的量远大于其理论用量，原因是___________，该工序调节溶液的，目的是___________。 (5)在“过滤3”前，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是___________。 (6)由得到轻质氧化镁的化学方程式是___________。 (7)用制得的硼砂具有抑菌作用，可治疗各种炎症。常温下，在硼砂溶液中，与水发生可逆反应生成等物质的量浓度的和，该反应的离子方程式为___________，该溶液___________。 12．我国是金属材料生产大国，一种从多金属矿粉［主要含、，，有少量的、、、］中提取、、等工艺如下。 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，一些金属阳离子如下： 氢氧化物 (1)“酸浸”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 (2)“高压加热”沉铁时，高压的目的是________，加热能提高镍铜金属阳离子的产率的主要原因是________。 (3)“沉铝”时，调节时，未产生沉淀，该溶液中不超过________。 (4)“选择萃取”中，形成如图的配合物，该配合物易进入有机相的原因为________(填字母)。 A．烷基链具有疏水性 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 (5)已知的晶胞如图(a)，晶体的晶胞如图(b)，其中N与图(a)中________空间位置相同，________。 (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，即可使Fe不断生成且产物无污染体现绿色理念，请用化学方程式结合必要的文字解释的作用________。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以下图电解池原理进行电解，请写出阴极电极反应式________。 13．纳米因具有纳米尺度效应而有着重要用途。实验室用还原制备纳米，实验装置(部分夹持及加热装置略)如图所示： 已知：溶液与溶液在加热条件下反应能生成；又称联氨，是无色油状液体，沸点为，有类似于氨的刺激性气味，易溶于水、醇等极性溶剂。回答下列问题： (1)制备纳米 有关操作：i、……；ii、加入液体药品并将盛有粉末的瓷舟置于管式电炉中；iii、打开活塞一段时间后，关闭活塞打开活塞，加热c，开始反应；iv、反应结束再次打开活塞一段时间。 ①操作i为______；反应结束再次打开活塞目的是______。 ②装置b中盛装的试剂是______；装置c的最佳加热方式是______(填标号)。 A．酒精灯加热    B．水浴    C．植物油浴 ③实验过程中发生的现象有______；装置d中发生反应的化学方程式为______。 (2)测定(混有少量)的纯度 取0.5600 g样品溶于过量稀硫酸，过滤后加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。加入指示剂并用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL(已知：；，沉淀会强烈吸附)。 ①测得样品纯度为______。 ②此方法测定的纯度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 14．硫脲[]可用于制造药物、染料、树脂、压塑粉，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。实验室中制备硫脲的方法为硫化氢和石灰乳作用生成硫氢化钙，硫氢化钙再与氰氨化钙()反应制得。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：为无色或白色结晶，易被氧化，受热时部分发生异构化反应生成。回答下列问题： (1)连接好仪器，装入试剂前应先进行的操作是___________，仪器E的作用是___________。 (2)加入试剂，反应前应打开通入一段时间的，目的是___________。装置B中所盛试剂是___________。待A中反应结束后关闭，打开通入一段时间的。 (3)关闭，撤去搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，反应温度为，反应时间为。在合成硫脲的同时生成一种碱，D处合成硫脲的化学方程式为___________。 (4)①反应后，撤去水浴，冷却至室温，将装置D中的物质过滤，过滤除去的物质可能是___________。 ②滤液经减压蒸发、浓缩。随后冷却结晶使硫脲析出，离心分离后烘干得到硫脲粗品。蒸发时减压的目的可能是___________(答一条)。 ③测定产品中硫脲纯度时，可用酸性高锰酸钾标准液进行滴定。已知：硫脲[]与酸性高锰酸钾溶液反应时除氮元素被氧化为无毒气体外，其他元素均生成最高价化合物。写出滴定时发生反应的离子方程式：___________。 (5)设计实验证明反应过程中有生成。实验方法(答操作和现象)：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《26二轮复习---无机物性质复习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A B B B B C B 1．B 【详解】A．AlN陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料，符合火箭隔热材料的要求，A正确； B．氨水虽具有碱性，但废气中的氮氧化物（如、）需通过催化还原等反应转化为无害气体（如），而非单纯依靠碱性中和，B错误； C．生石灰为碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成，进一步氧化为，从而减少煤炭燃烧时的排放，C正确； D．工业上利用的挥发性以热空气吹出，再用溶液吸收，发生歧化反应（），D正确； 故答案选B。 2．C 【分析】实验中各步骤物质转化为Ⅰ→Ⅱ中生成蓝色沉淀（），Ⅱ→Ⅲ中与在加热条件下反应生成砖红色沉淀（），Ⅳ→Ⅴ中在酸性条件下发生歧化反应，生成红色的单质铜和，Ⅵ→Ⅶ中单质铜与氨水和双氧水反应生成（深蓝色）； 【详解】A．生成砖红色沉淀是醛基与发生氧化还原反应，中甲酸根离子含有醛基结构，具有还原性，而不含醛基，若将甲酸铵换成乙酸铵，不能产生砖红色沉淀，A错误； B．将盐酸换成硝酸，硝酸会将氧化成，不能生成红色沉淀，B错误； C．铜不能溶于氨水，也不能溶于双氧水，但是二者协同作用，发生氧化还原反应和络合反应生成稳定的四氨合铜离子，C正确； D．上述转化中，，包括3个氧化还原反应，D错误； 答案选C。 3．D 【分析】根据“价-类”二维图的化合价与物质类别对应关系可推知：a为化合价为0价的单质，b为化合价为+4价的氧化物，c为化合价为+6价的氧化物，d为化合价为+6价的酸，e为化合价为0价的单质，f为化合价为+2价的氧化物，g为化合价为+3价的氧化物，h为化合价为+2价的碱，i为化合价为+3价的硝酸盐；工业制硫酸的核心转化为，常温下在浓硫酸中发生钝化，可用作盛装浓硫酸的罐体材料，为红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，与溶液反应生成血红色的溶液，据此分析。 【详解】A．工业制备硫酸的关键步骤为：工业制硫酸的核心转化为，即涉及的转化，A不符合题意； B．d为浓硫酸，常温下铁（e）在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸，B不符合题意； C．g为，是红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，C不符合题意； D．i为，其溶液中含有，与溶液反应生成血红色的溶液，而非红色沉淀，D符合题意； 故选D。 4．A 【详解】A．计算得，，过量，若反应不可逆，会完全被消耗。实验现象显示反应后仍存在（加变红），同时生成了（加得蓝色沉淀），说明该反应不能进行完全，是可逆反应，A正确； B．玻璃本身含钠元素，用玻璃棒做焰色反应时，玻璃棒自身灼烧就会产生黄色火焰，干扰检验，正确操作应该用洁净铂丝（或无锈铁丝）蘸取试样，B错误； C．食用碘盐中的碘元素以形式存在，不是单质，淀粉只能遇单质碘变蓝，因此该操作无法证明碘盐中含碘元素，C错误； D．麦芽糖本身就是还原性二糖，分子含醛基，不水解也能发生银镜反应，因此该实验无法证明水解产物具有还原性，D错误； 故选A。 5．B 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．粗盐除杂时，过量的需要用除去，因此必须添加在之前，A错误； B．溶液中存在平衡，加入沉淀后，浓度降低，若溶液颜色发生变化，即可证明只在高浓度条件下稳定存在，B正确。 C．与反应生成和水，反应无明显现象，无法比较反应速率，C错误； D．氯水滴到蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色只能证明氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性的，无法证明该反应存在可逆性，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．加碘食盐中的碘为碘酸钾（），而非单质碘，淀粉遇变蓝，但无法直接使淀粉变蓝，A错误； B．碘在中呈紫红色，加入浓KI溶液后，反应生成（棕黄色），导致水层（上层）呈棕黄色；CCl4层（下层）碘浓度降低，颜色变为粉红色。现象描述准确，B正确； C．加热使平衡向吸热方向移动（ΔH > 0），即向生成（黄色）方向移动。溶液中[Cu(OH)4]2+和[CuCl4]2+共存，溶液显示绿色或黄绿色，无法直接观察到纯黄色，C错误； D．加入足量氨水后，先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，过量氨水溶解沉淀生成深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，现象为：先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液再加入乙醇以后，转变为深蓝色的晶体，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色（），无法证明红棕色气体来自炭与浓硝酸的反应，不能达到实验目的，A错误； B．探究温度对反应速率的影响时，只改变温度一个变量，其余条件（浓度、体积等）均保持一致，通过观察出现浑浊的先后可以判断反应速率快慢，能达到实验目的，B正确； C．足量，反应后固体中混有未反应的，溶于稀硫酸时，剩余也会和酸反应生成，滴入一定会产生蓝色沉淀，无法验证反应产物中为价，不能达到实验目的，C错误。 D．检验时，需要加入浓溶液并加热，极易溶于水，稀不加热时无法逸出，不能使湿润红色石蕊试纸变色，无法检验，D错误； 故选B。 9．C 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．硫化钠溶液与过量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钡稀溶液与少量碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，C错误； D．氧化铁固体与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 11．(1)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高铁硼矿的浸出率 (2) (3) (4) 等金属离子会催化分解，导致消耗增加，因此过氧化氢需要过量 调节pH为5使、完全沉淀除去，而不沉淀，留在溶液中，实现杂质分离 (5)增大浓度，使硼酸的电离平衡逆向移动，促进结晶析出，提高产率。 (6) (7) 已知，且，因此， 【分析】铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)经硫酸浸出后过滤，滤渣1中除四氧化三铁外还有不与硫酸反应的二氧化硅和CaO与硫酸反应生成的硫酸钙，滤液中的金属离子有二价铁、三价铁、铝离子，还有反应生成的硼酸，在净化除杂步骤中，过氧化氢把二价铁氧化成三价铁，然后调pH，使三价铁和铝离子形成沉淀，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中主要含有镁离子、硫酸根离子以及硼酸，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、调pH为3.5过滤，得到粗硼酸和主要含有硫酸镁的滤液，滤液与碳酸钠反应后过滤得到，经加热到分解得到轻质氧化镁。 【详解】（1）固体反应物粉碎的作用是增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高铁硼矿的浸出率。 （2）强酸制弱酸，与硫酸反应生成硼酸和硫酸镁，原子守恒配平即可得到该方程式。 （3）铁硼矿中不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，二者都进入滤渣1。 （4）等金属离子会催化分解，导致消耗增加，因此过氧化氢需要过量；根据沉淀pH表，调节pH为5使、完全沉淀除去，而不沉淀，留在溶液中，实现杂质分离。 （5）在“过滤3”，须将溶液的pH调节至3.5，其目的是增大浓度，使硼酸的电离平衡逆向移动，促进结晶析出，提高产率。 （6）由高温分解生成氧化镁、二氧化碳和水，化学方程式为： （7）根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式；已知，且，因此，。 【点睛】 12．(1) (2) 加压增大浓度 防止生成，胶体吸附金属离子 (3)0.022 (4)A (5) Ti 3:1:1 (6) 反应消耗，使反应向正反应方向移动，不断分解提供 【分析】矿粉通入酸浸，浸取液中含有、、、等，不溶，过滤除去；调节pH=3.0，通入空气高压加热得到，可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液、分别得到Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品。 【详解】（1）“酸浸”中，只有不溶    ； （2）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，在酸性条件下被氧化为，高压使气体溶解度增大，已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热的主要原因是防止形成胶体吸附镍铜金属阳离子，造成产率下降； （3）“沉铝”时，保证不沉淀，根据，时，计算得； （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有： A．烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电荷，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电荷，整个配合物电中性，形成配合物后，中心离子还是，化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； 故答案选A； （5）晶胞沿三维坐标分别平移二分之一个单位时，棱心和面心位置互换、顶点和体心位置互换。晶胞中面心原子为Ni，有个，顶点原子为Cu，有个，体心的原子为N，有1个，则； （6）①700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，即可使Fe不断生成且产物无污染体现绿色理念，的作用为该步骤氨气分解为和，还原得到Fe单质和水，发生反应的化学方程式为，氢气还原氧化铁得到铁单质，化学反应方程式为：； ②电解颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，石墨作阳极，阴极电极反应式。 13．(1) 连接好装置并检查装置气密性 将装置中全部排入装置f中，完全吸收 浓硫酸 C 装置d中固体由蓝色逐渐变为砖红色，同时装置e中固体由白色逐渐变为蓝色 (2) 96.43% 偏低 【分析】a中溶液与溶液在加热条件下反应能生成，b装置干燥氮气，可盛放的试剂为：浓硫酸，利用产生的N2将装置中的空气排干净再进行制备Cu2O的反应。c中产生气体，的沸点为，可采用油浴加热，d中与Cu(OH)2反应得到Cu2O；e中无水硫酸铜可检验水的生成，f中试剂作用为吸收未反应完全的， 【详解】（1）①操作i为：连接好装置并检查装置气密性；反应结束再次打开活塞，可将装置中全部排入装置f中，完全吸收； ②根据分析，装置b中盛装的试剂是：浓硫酸；装置c的最佳加热方式是：植物油浴，故选C； ③该实验制备Cu2O的反应为：，有Cu2O生成：装置d中固体由蓝色逐渐变为砖红色；同时有水生成：装置e中固体由白色逐渐变为蓝色，实验过程中发生的现象有：装置d中固体由蓝色逐渐变为砖红色，同时装置e中固体由白色逐渐变为蓝色；装置d中发生反应的化学方程式为：； （2）①样品中加入稀硫酸后发生的反应为：、，加入过量KI固体发生反应：，根据题意可找出关系式：，故，设样品中Cu2O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则x+y=0.004，144x+80y=0.5600，解得x=0.00375，y=0.00025，故测得样品纯度为：； ②由于沉淀会强烈吸附，部分附着在CuI沉淀表面，不能与Na2S2O3溶液反应，导致滴定终点提前，消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏小，最终测定结果偏低。 14．(1) 检查装置气密性 防止倒吸 (2) 将装置中的空气排净，防止被氧化或防止-2价硫被氧化 饱和硫氢化钠溶液 (3) (4) 或 降低溶液的沸点，防止异构化；加快蒸发速率；形成无氧环境，防止被氧化 (5)取少量样品于试管，加蒸馏水溶解后分成两份，向其中一份滴加几滴氯化铁溶液，溶液变成血红色；向另一份中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 【分析】A装置中FeS与盐酸反应制备H2S，B装置用于除去H2S中HCl，C装置防倒吸，D装置中H2S先与石灰乳反应制备Ca(HS)2；然后加入CaCN2溶液与Ca(HS)2反应制备CS(NH2)2；E装置用于防止倒吸，F装置用于吸收尾气，据此分析； 【详解】（1）涉及气体参与的实验，装入药品前必须先检查装置气密性；E为安全瓶，作用是防止F中的溶液倒吸进入反应装置D； （2）已知硫脲易被氧化，装置内空气中的氧气会氧化产物，因此反应前通排尽空气，防止被氧化或防止-2价硫被氧化；A中用盐酸制备，生成的中混有HCl杂质，用饱和溶液可除去HCl，同时不溶解，也不引入新杂质； （3）反应方程式； （4）① 微溶于水，因此过滤除去难溶的或等固体杂质； ② 已知硫脲受热会异构化生成，减压可降低溶液沸点，使蒸发在较低温度下进行，加快蒸发速率，形成无氧环境，避免硫脲异构或被氧化(任选一条)； ③ 根据氧化还原规律：N被氧化为无毒的，S被氧化为，C生成，被还原为，离子方程式：； （5）遇会生成特征血红色配合物，因此可用检验，证明存在。实现方法：取少量样品于试管，加蒸馏水溶解后分成两份，向其中一份滴加几滴氯化铁溶液，溶液变成血红色；向另一份中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $