第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（课时跟踪检测）（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第2课时　氨和铵盐 1.A　氨水是混合物，液氨是纯净物；氨水中NH3·H2O只发生部分电离，存在NH3·H2O；氨气与氯化氢气体相遇，发生反应生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；反应NH3＋H＋N中，无电子转移，不是氧化还原反应。 2.C　NH3是无色有刺激性气味的气体，A错误；氨气和液氨都是纯净物，是同种物质，B错误；氨催化氧化制硝酸过程中，利用NH3的还原性，D错误。 3.C　检验氨气常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸（变红）、湿润的红色石蕊试纸（变蓝）、蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟产生），而浓硫酸难挥发，与NH3反应不能形成白烟，C符合题意。 4.B　圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，A正确；用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确；改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应CO2＋2NaOH（过量）Na2CO3＋H2O使装置内压强急剧减小，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确。 5.A　NH3能与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，B项错误；氯化物溶液也可能是MgCl2溶液，C项错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O是碱，D项错误。 6.B　碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，上述三种铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 7.C　分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用B区分，故选用Ba（OH）2即可区分。 8.C　复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4NO3中只含N元素，属于氮肥，A错误；根据元素守恒可知X为O2，由硝酸铵中－2价O化合价升高而来，则O2为氧化产物，B错误；结合反应可知，若产生2分子N2，则1分子来自N，为氧化产物，1分子来自N，为还原产物，即氧化产物为1分子氮气和1分子氧气，而还原产物为1分子氮气，则＝2∶1，C正确；上述反应中每生成2 mol N2，转移10 mol e－，则每转移1 mol e－，生成0.2 mol N2，其质量为5.6 g，D错误。 9.C　检验N所需试剂是浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，C错误。 10.D　NH4H是离子化合物，由N和H－构成，A正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C正确；NH4H溶于水后形成的溶液显碱性，D错误。 11.C　饱和NaCl溶液中应先通入NH3再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将NaClO溶液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。 12.A　a L混合溶液分为两等份，每份的体积为 L，一份与含b mol烧碱溶液混合加热，恰好使全部N转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和硝酸钠，所以钠离子的物质的量等于铵根离子的物质的量，即n（N）＝n（Na＋）＝b mol；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为c mol，硫酸铵中的铵根离子的物质的量为2c mol，硝酸铵的物质的量为（b－2c）mol，所以硝酸铵的物质的量浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1，则原溶液中N的物质的量浓度是 mol·L－1，A正确。 13.B　A中反应为16HCl（浓）＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，A正确；根据C中导气管的位置可知，A中制备的气体密度大于空气，A装置制备Cl2，E装置中制备的气体密度小于空气，且干燥氨气用碱石灰，氯气不能用碱石灰干燥，会吸收氯气，故E装置制备NH3，B错误；装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明氯气和氨气反应生成NH4Cl，根据化合价的变化可知，氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，则氮元素的化合价升高，另一种生成物是N2，C正确；NH3极易溶于水，难溶于四氯化碳，氨气进入有机层会上升，上升到稀硫酸中被吸收，可以防止倒吸，D正确。 14.（1）3　（2）6H2O　（3）BD　（4）N＋OH－NH3↑＋H2O　（5）N＋2O2N＋2H＋＋H2O （6）还原剂　（7）有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中 解析：（1）酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中，N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共3种。（2）根据原子守恒和得失电子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为mNH3＋nO2pNO＋，配平后中应填6H2O。（3）雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒， A错误；由图示信息可知，雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，C错误；过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成， D正确。（4）铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O。（5）在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式为N＋2O2N＋2H＋＋H2O。（6）HNO3N2转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为还原剂。（7）当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氨和铵盐 题组一　氨气与喷泉实验 1.下列叙述中，正确的是（　　） A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B.氨水显碱性，溶液中只有OH－和N，没有NH3·H2O C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D.在反应NH3＋H＋N中，氨失去电子被氧化 2.下列关于氨的说法正确的是（　　） A.NH3是无色无味的气体 B.氨气和液氨是两种不同的物质 C.NH3易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2 D.氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性 3.下列操作不能用于检验氨的是（　　） A.气体能使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 4.（2025·北京丰台高一期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析错误的是（　　） A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 C.实验过程中，不涉及氧化还原反应 D.改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 5.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 题组二　铵盐和铵根离子的检验 6.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是（　　） A.碳酸氢铵 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.碳酸铵 7.只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　） A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba（OH）2溶液 D.BaCl2溶液 8.（2025·南宁高一期末）NH4NO3对世界各国农业的发展起到了巨大的促进作用，但是由于其不稳定的化学属性，也多次引发安全事故。已知NH4NO3能发生反应：2NH4NO32N2↑＋X↑＋4H2O。下列说法正确的是（　　） A.NH4NO3属于复合肥 B.X为还原产物 C.＝2∶1 D.每转移1 mol e－，生成2.8 g N2 9.工业上常采用生物硝化法将N转化为N来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是（　　） A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N＋2O2N＋2H＋＋H2O B.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，会使水体富营养化 C.检验N所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.可以加入石灰石来调节水体的酸碱性 10.氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中错误的是（　　） A.NH4H是由N和H－构成的 B.NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生 C.NH4H中的H－半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 11.NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼（N2H4）和尿素[CO（NH2）2]等。肼（N2H4）具有强还原性，可由尿素[CO（NH2）2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确的是（　　） A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3 B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 12.把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部N转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中N的物质的量浓度是（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 13.（2025·广州高一期中）某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（　　） 资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳 A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B.A装置制备NH3，E装置制备Cl2 C.反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl D.尾气中的NH3可用F装置来吸收 14.（2025·南昌高一期中）Ⅰ.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有　　　　　 种。 （2）工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为mNH3＋nO2pNO＋，配平后中应填　　　　。 （3）下列关于雾霾叙述正确的是　　　（填字母）。 A.雾和霾的分散质相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.大气中的氨气在反应过程中被氧化 D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 Ⅱ.化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： 氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现NN，请写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现HNO3N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）②中O2可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为N2，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如图所示。 当x（NaClO）＞x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $