第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（课时跟踪检测）（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

课时跟踪检测部分 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 1.D　与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，原子半径：S＞O，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 2.A　硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，A正确；硫在过量氧气中燃烧只生成SO2，C错误。 3.B　A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强。 4.B　硫与金属Fe和Cu在加热条件反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS；钠在氧气中加热生成过氧化钠；Fe与Cl2反应生成FeCl3，而不能生成FeCl2。 5.D　酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而SO2溶于水后生成亚硫酸使溶液显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞溶液褪色。 6.D　A项，标准状况下SO3不是气体；B项，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸不是强酸；C项，三氧化硫不能使品红溶液褪色。 7.C　根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 8.D　Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，A装置可以用于制备少量的SO2，A正确；将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，B正确；将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C正确；将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，该实验验证的是酸性氧化物的性质，而不是SO2的漂白性，D错误。 9.B　向澄清石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2（少量）＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O，离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOHNaHSO3，离子方程式是SO2＋OH－HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2S↓＋2HCl，离子方程式是H2S＋Cl2S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。 10.A　SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使紫色石蕊溶液呈现红色。 11.A　SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，A正确；HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不褪色，B错误；CO2不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不褪色，C错误；Cl2和Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。 12.B　SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能漂白紫色石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 13.（1）①SO2＋2OH－H2O＋S（或SO2＋OH－HS） ②向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 （2）①还原　②SO2＋2H2S3S＋2H2O 解析：（1）①二氧化硫为酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－H2O＋S或SO2＋OH－HS；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液来验证SO2能和水发生反应。 （2）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，体现的是SO2的还原性；②SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S3S＋2H2O。 14.（1）分液漏斗　（2）不合理　（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验　（4）B （5）ABC　（6）B＋2F＋SO2＋2H2O2F＋BaSO4↓＋4H＋　（7）SO2＋2OH－S＋H2O 解析：（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。（4）二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，不能检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；二氧化硫溶液能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫的漂白性，不能证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；KI-淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，不能证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误。（5）A项，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2的还原性；B项， SO2使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，可验证SO2的还原性；C项，SO2使溴水褪色，可验证SO2的还原性；D项，Na2S 溶液只有还原性，不能验证反应生成的气体SO2具有还原性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1课时　硫和二氧化硫 题组一　硫 1.下列说法错误的是（　　） A.硫元素位于元素周期表的第ⅥA族 B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.相对于氧原子，硫原子的得电子能力较强 2.下列有关硫单质性质的叙述正确的是（　　） A.硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物都是SO2 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价 C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.常温常压下，硫单质是一种黄色易溶于水的晶体 3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（　　） A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色晶体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O22S↓＋2H2O） D.S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO 4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　） ①CuS　②FeS　③Na2O2　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 题组二　二氧化硫 5.将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2（　　） A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性 6.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（　　） A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应 7.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述错误的是（　　） A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D.在该反应中SO2作还原剂 8.利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是（　　） 9.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A.向澄清石灰水中通入SO2气体：C＋SO2CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－HS C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O2H＋＋2Br－＋S D.氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2S↓＋2Cl－ 10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60％硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　　） A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 11.已知，浓硫酸可作干燥剂。下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　） A B C D X SO2 HCl CO2 Cl2 Y NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 12.下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　） 13.某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。 （1）从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。 ①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水发生反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。 ①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的　　　　性。 ②SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为　　　　。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理　　　　（填“合理”或“不合理”）。 （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是　　　　（填字母）。 A.无色酚酞溶液 B.蓝色石蕊试剂 C.红色品红溶液 D.KI-淀粉混合溶液 （5）欲验证反应生成的气体SO2的还原性，则 B中试剂可选择下列中的　　　　（填字母）。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.Na2S溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀现象，则SO2在C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $