第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（课时跟踪检测）（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 题组一　自然界中硫的存在和转化 1.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.SO3由SO2氧化产生 B.FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C.火山喷发时收集的雨水，放置一段时间后酸性减弱 D.火山喷发口附近可能发现硫黄 2.下列有关硫元素循环的说法不合理的是（　　） A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨 题组二　不同含硫物质的相互转化 3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A.S2－HS－ B.Na2SO3SO2 C.SO2S D.H2SS 4.下图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有（　　） A.1个　　　B.2个 C.3个　　　D.4个 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（　　） A.Na2SS B.SS C.SO2（g）CaSO3（s） D.稀硫酸SO2（g） 6.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是（　　） A.硫化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钙溶液 D.溴水 7.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　） A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2 C.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 8.硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系： 浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S、SO2 下列判断错误的是（　　） A.反应①中浓硫酸是氧化剂 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C.反应③的化学方程式为S＋Na2SO3Na2S2O3 D.反应④中稀硫酸是还原剂 9.如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法错误的是（　　） A.该过程可循环利用的物质是I2和HI B.该过程总反应的化学方程式为SO2＋2H2OH2SO4＋H2 C.X物质是I2 D.SO2在过程中表现出了还原性与漂白性 10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（　　） A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 11.“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.将d转化为e后溶液酸性增强 B.将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C.将c通入含有a的溶液中，可以生成淡黄色固体 D.将f转化为g需要加入氧化剂 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（　　） A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2 13.（2025·合肥高一期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价—类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是（　　） A.C与A反应生成B，体现C的氧化性 B.C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性 C.C→D→E及C→F→E都可通过一步反应实现转化 D.E的浓溶液可作为干燥剂，能干燥Cl2、CO2、H2S等气体 14.高温条件下，Na2SO4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。已知：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。 回答下列问题： （1）Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示： ①实验时，需先　　　　（填“加热”或“通入N2”），目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②装置b的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）该兴趣小组通过查阅资料得知，Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2，采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。 ①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　（仪器可重复使用）。 ②检验图1中装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③图2 C装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　， B装置浓NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④实验结束后，装置E中的黑色固体变为红色，则说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体中有　　　　（写化学式）。 （3）已知，CuSO4溶液呈酸性。取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入CuSO4溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是　　　　（填字母）。 a.Na2S和Na2SO4 b.Na2S和Na2SO3 c.Na2S和Na2S2O3 d.Na2S2O3和Na2SO4 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　不同价态含硫物质的转化 1.C　SO2发生氧化反应生成SO3，A正确；FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化，最终转化为石膏，B正确；硫酸型酸雨中含有亚硫酸，放置一段时间会被氧气氧化为硫酸，雨水的酸性增强，C错误；火山喷口附近可能存在单质硫，D正确。 2.D　大气中的硫元素会部分转化为H2SO4变成酸雨，D不合理。 3.D　加入氧化剂发生的变化，是硫元素化合价升高的变化。 4.B　H2S转化为S单质，S元素化合价由－2价变为0价，属于氧化还原反应；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为＋4价，属于氧化还原反应；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为＋4价，属于非氧化还原反应。 5.A　Na2S具有还原性，Cl2具有强氧化性，可将Na2S氧化为S，A正确；SS，硫元素化合价都降低，不符合氧化还原反应规律，B错误；氯化氢的酸性强于亚硫酸，则SO2（g）CaSO3（s）不能发生，C错误；稀硫酸不具有脱水性和强氧化性，不能与蔗糖反应生成二氧化硫，D错误。 6.D　要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。 7.C　A项，硫元素常见化合价为－2、0、＋4、＋6价；浓硫酸中硫元素化合价为＋6价，二氧化硫与亚硫酸中硫元素化合价都为＋4价，因此浓硫酸不能氧化二氧化硫和亚硫酸；B项，H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物不同，H2S与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫和水；C项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O，所以符合题干信息；D项，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫。 8.D　A项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸是氧化剂，A项正确；B项，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，表明SO2具有酸性氧化物的性质，B项正确；C项，反应③的化学方程式为S＋Na2SO3Na2S2O3，C项正确；D项，Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，D项错误。 9.D　由图知，反应Ⅰ是碘单质与二氧化硫反应生成硫酸和氢碘酸，反应Ⅱ是氢碘酸分解生成氢气和碘单质，该过程可循环利用的物质是I2和HI，A正确；反应Ⅰ：I2＋SO2＋2H2O2HI＋H2SO4，反应Ⅱ：2HII2＋H2↑，总反应的化学方程式是SO2＋2H2OH2SO4＋H2，B、C正确；反应Ⅰ过程中SO2只表现出了还原性，D错误。 10.C　根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。 11.B　由图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐；d为H2SO3，e为H2SO4，将d转化为e后溶液酸性增强，A正确；将足量的H2SO4加入含亚硫酸盐的溶液中，产生的是二氧化硫气体，B项错误；将SO2通入含有H2S的溶液中，可以生成淡黄色固体S，C项正确；f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，将f转化为g，化合物中S元素化合价升高，因此需要加入氧化剂，D项正确。 12.D　反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据原子守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了SO2，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，D正确。 13.D　由图可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，H为硫酸盐，G为亚硫酸盐。SO2与H2S发生氧化还原反应生成S和水，SO2为氧化剂，体现其氧化性，A正确；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2被氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧化生成H2SO4，均可一步转化，C正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，因此不能干燥H2S，D错误。 14.（1）①通入N2　排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应　②防倒吸 （2）①D→A→B→A→F→E→A→G ②关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好 ③5SO2＋2Mn＋2H2O4H＋＋2Mn2＋＋5S　除去SO2　除去CO2 ④CO （3）bc 解析：（1）①装置中有空气，会干扰Na2SO4和焦炭的反应，所以实验前，先通入N2，排尽装置中的空气（或O2），防止C与O2反应。②仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸。 （2）①由于CO2、SO2与澄清石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2，并用品红溶液检验SO2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2，再用浓NaOH溶液除去CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，用无水CaCl2干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有CO2生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等，故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②检查该装置气密性的方法可以采用微热法，即关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好。③利用KMnO4的氧化性除去SO2，离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O4H＋＋2Mn2＋＋5S，NaOH溶液与CO2反应，达到除去CO2的目的。④装置E中的CuO由黑色变为红色，说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成具有还原性的气体，该气体为CO。 （3）CuSO4溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合CuSO4溶液呈酸性，由反应2H2S＋SO23S＋2H2O，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为H2S和SO2；a.Na2SO4不能和稀硫酸反应生成SO2，不符合条件，a错误；b.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2SO3和硫酸反应生成SO2，符合条件，b正确；c.Na2S和硫酸反应生成H2S，Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，符合条件，c正确；d.Na2S2O3和硫酸反应生成SO2，Na2SO4不能和稀硫酸反应，不符合条件，d错误。 学科网（北京）股份有限公司 $