精品解析：2026年河北省邯郸市育华中学中考一模化学试卷

化学练习 本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号。下列行为与之理念不符的是 A. 积极参加植树造林活动 B. 正反使用纸张 C. 大量使用一次性筷子 D. 用洗菜水浇花 2. 2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，在使用时若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应的基本反应类型是 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 3. 我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 5. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D. 化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染 6. 我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如图为钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 它们均是金属元素 B. 氧原子的质子数为8 C. 钙的原子序数为20 D. 氧的相对原子质量为16.00 7. 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D M 化合物 碱 合金 溶液 N 氧化物 烧碱 金属材料 碘酒 A. A B. B C. C D. D 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D. 镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样，加水溶解，测量温度变化 C 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. 点溶液中溶质只有 C. 所示溶液中的质量不断增加 D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 某非遗工坊在传承传统酿造工艺时，结合现代化学检测技术优化生产流程，并对周边种植基地开展土壤养护。请结合所学知识回答下列问题： （1）在检测酿造原料成分、配制标准溶液的实验中，实验室里最常用的溶剂是______。 （2）工坊周边种植基地的土壤经检测呈弱酸性，不利于酿酒原料生长，可施用______进行改良，以调节土壤酸碱度。 （3）实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有_____性。 12. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更______(选填“高”或“低”) （2）机械臂的防锈涂层可有效隔绝_______，从而防止金属锈蚀。 （3）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为_______。 （4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷()法，该反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 13. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 （2）根据实验，可判断出R物质是_______，烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是______(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为____g。 （3）℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A. 得到的溶液都是饱和溶液 B. 得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C. 所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾 14. 古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸()新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化学反应前后元素的种类______(填“不变”或“改变”)。 （2）醋酸能使紫色石蕊溶液变为_______色。 （3）该反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解_______效应。 15. 波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）试剂c的名称为______。 （4）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 （2）实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 17. 生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 （1）第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 （2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 （3）小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： （4）猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 （5）将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。 【学以致用】 （6）小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A. B. C. 【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 （7）②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 18. 某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： （1）滤液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习 本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号。下列行为与之理念不符的是 A. 积极参加植树造林活动 B. 正反使用纸张 C. 大量使用一次性筷子 D. 用洗菜水浇花 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林能涵养水源、净化空气、美化环境，是保护生态的积极行为，行为与之理念相符； B、正反使用纸张，节约资源，是保护生态积极行为，行为与之理念相符； C、大量使用一次性筷子，需要消耗大量木材资源，会加剧森林砍伐，破坏生态平衡，行为与之理念不相符； D、用洗菜水浇花，节约水资源，行为与之理念相符； 故选：C。 2. 2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，在使用时若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应的基本反应类型是 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】反应中汞（Hg）和硫（S）两种单质结合生成一种化合物硫化汞（HgS），符合化合反应的定义。故选：D。 3. 我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 【答案】A 【解析】 【详解】A、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意； B、竖井挖煤只是将煤开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A 4. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 5. 化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是 A. 化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应 B. 化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液 C. 化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物 D. 化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和油脂反应，则可用于去除油污，该选项说法正确； B、浓硫酸具有腐蚀性，皮肤上不小心沾到浓硫酸，应用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项说法不正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项说法正确； D、使用电动车能减少化石能源的使用，从而可以缓解污染，该选项说法正确。 故选B。 6. 我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如图为钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 它们均是金属元素 B. 氧原子的质子数为8 C. 钙的原子序数为20 D. 氧的相对原子质量为16.00 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，氧元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氧的原子序数为8，原子中原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故选项说法正确。 C、根据元素周期表信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数为20，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。 故选A。 7. 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不存在如图所示“包含”关系的是 选项 A B C D M 化合物 碱 合金 溶液 N 氧化物 烧碱 金属材料 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故氧化物属于化合物，故选项存在如图所示“包含”关系。 B、碱是电离时产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项存在如图所示“包含”关系。 C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料，故选项不存在如图所示“包含”关系。 D、碘酒是碘溶解在酒精中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项存在如图所示“包含”关系。 故选C。 8. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D. 镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水因溶解了空气中的CO2，会生成H2CO3，pH 约为5.6，呈弱酸性；而酸雨的定义是 pH < 5.6 的雨水。因此，显酸性的雨水不一定是酸雨，只有pH < 5.6 的才是酸雨，推理错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，推理正确； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如，该反应有盐和水生成，但不属于中和反应，推理错误； D、镁条能与稀盐酸反应生成气体，但不是所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体，在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成气体，如Mg、Zn、Fe 等；而排在氢后面的金属，如 Cu、Ag、Au 等，不能与稀盐酸反应，不会生成气体，推理错误； 故选：B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 目 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 分别取样，加水溶解，测量温度变化 C 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有酸味，食盐水没有气味，可通过闻气味鉴别，故选项能达到实验目的。 B、分别取样，加水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠固体，故选项能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项能达到实验目的。 D、在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入84 g蒸馏水，可配制质量分数为16%的NaCl溶液，而不是加入100 g蒸馏水，故选项不能达到实验目的。 故选D。 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测定反应过程中的变化，如图所示。则下列说法正确的是 A. a为氢氧化钠溶液 B. 点溶液中的溶质只有 C. 所示溶液中的的质量不断增加 D. 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸，故选项说法错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、c→e可分为c→d、d→e两个阶段，c→d溶液的pH从大于7至等于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的NaCl的质量不断增加；d点pH=7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠且氯化钠的质量达到最大，d→e是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的NaCl的质量不变，故选项说法错误； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 某非遗工坊在传承传统酿造工艺时，结合现代化学检测技术优化生产流程，并对周边种植基地开展土壤养护。请结合所学知识回答下列问题： （1）在检测酿造原料成分、配制标准溶液的实验中，实验室里最常用的溶剂是______。 （2）工坊周边种植基地的土壤经检测呈弱酸性，不利于酿酒原料生长，可施用______进行改良，以调节土壤酸碱度。 （3）实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有_____性。 【答案】（1）水## （2）熟石灰##氢氧化钙 （3）挥发 【解析】 【小问1详解】 实验室里最常用的溶剂是水；故填：水或。 【小问2详解】 氢氧化钙呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，以调节土壤酸碱度；故填：熟石灰或氢氧化钙。 【小问3详解】 实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有挥发性，溶质的质量减小，故填：挥发。 12. 2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 （1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯铝相比熔点更______(选填“高”或“低”) （2）机械臂的防锈涂层可有效隔绝_______，从而防止金属锈蚀。 （3）AI控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中Li的化合价为+1价，则其中Co的化合价为_______。 （4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷()法，该反应的化学方程式为：，X的化学式为_____。 【答案】（1）低 （2）氧气和水 （3）+3 （4）HCl 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点比组成的纯金属低，则铝合金与纯铝相比熔点更低；故填：低。 【小问2详解】 金属锈蚀实际上是金属与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，机械臂的防锈涂层可有效隔绝氧气和水，从而防止金属锈蚀；故填：氧气和水。 【小问3详解】 中Li的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；故填：+3。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、H、Cl的原子个数分别为1、3、3，反应后已知生成物中Si、H、Cl的原子个数分别为1、0、0，则3X中含有3个氢原子和3个氯原子，X的化学式为HCl；故填：HCl。 13. 水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）℃时，氯化钾的溶解度是_____g。 （2）根据实验，可判断出R物质是_______，烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的是______(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为____g。 （3）℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A. 得到的溶液都是饱和溶液 B. 得到的溶液质量大小关系：硝酸钾>氯化钾 C. 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钾 【答案】（1）34 （2） ①. 硝酸钾（或KNO3） ②. ②③ ③. 28.4 （3）A 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可直接读出，时氯化钾的溶解度为34 g。 【小问2详解】 判断R物质：实验中升温到t2℃后，蒸发后剩余100g水，60gR完全溶解，说明t2℃时R的溶解度≥60g；结合溶解度曲线，t2℃时硝酸钾溶解度为60g，氯化钾溶解度小于60g，因此R是硝酸钾。  判断饱和溶液：烧杯①：时硝酸钾溶解度为31.6g，200g水最多溶解63.2g硝酸钾，加入60g硝酸钾，为不饱和溶液；烧杯②：时100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到溶解度，为饱和溶液；烧杯③：降温到t1​℃后有固体析出，为饱和溶液； 因此饱和溶液为②③。 析出固体质量：时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，析出质量=60g−31.6g=28.4g。 【小问3详解】 A.硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度降低而减小，降温后溶解度减小，析出晶体后所得溶液仍然都是饱和溶液，A正确； B.时，溶解度：硝酸钾>氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶剂质量更小，降温后硝酸钾析出晶体质量更大，因此降温后溶液质量：硝酸钾<氯化钾，B错误； C.降温到，两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，溶解度：氯化钾>硝酸钾，因此溶质质量分数：氯化钾>硝酸钾，C错误； 故选A。 14. 古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化学反应前后元素的种类______(填“不变”或“改变”)。 （2）醋酸能使紫色石蕊溶液变为_______色。 （3）该反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解_______效应。 【答案】（1）不变 （2）红 （3） ①. ②. 11:4 （4）温室 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数也不变； 【小问2详解】 醋酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； 【小问3详解】 由图可知，该反应是二氧化碳(CO2)与甲烷(CH4)在催化剂作用下反应生成醋酸(CH3COOH)，反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的质量比为（12×1+16×2）：（12+1×4） =44:16=11:4； 【小问4详解】 该反应消耗二氧化碳和甲烷，反应生成醋酸，消耗温室气体，可助力“碳中和”实现，缓解温室效应。 15. 波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题： （1）石灰石的主要成分为______(填化学式)。气体a的一种用途为_____。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）试剂c的名称为______。 （4）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进为______。 【答案】（1） ①. ②. 用于灭火 （2） （3）稀硫酸 （4）将混合粉末在空气中充分加热 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体a为二氧化碳、固体a为氧化钙，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，固体a为氧化钙，则步骤②中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 b为氢氧化钙，农业上用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，则滤液d为硫酸铜溶液；向铜和氧化铜的混合粉末中加入适量试剂c，充分反应后过滤得到滤液d（硫酸铜溶液）和滤渣d，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂c为稀硫酸； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，试剂c为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后过滤得到的滤渣d为铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，因此为增加波尔多液的产量，可以将混合粉末在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的硫酸铜溶液用于制备波尔多液。 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是______，待装置乙集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式：_______，观察到的现象是_______。 （2）实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。正确的操作顺序是_______(填序号)，①中当蒸发皿中出现______时停止加热；③中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 丙中红墨水倒吸进入集气瓶中 （2） ①. ②③① ②. 较多固体 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 反应过程中气体减少，压强减小，则丙中红墨水会倒吸进入集气瓶中。 【小问2详解】 粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为②③①； ①为蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续加热； ③为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。 17. 生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？ 探究Ⅰ洁厕液成分的探究 【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。 【实验1】 （1）第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH，结果pH______7（选填“>”、“<”或“=”），初步判断洁厕液呈酸性。 【实验2】 （2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【分析讨论】 （3）小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同学们的一致反对，同学们反对的原因是______。 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。 探究Ⅱ产生气体的探究 【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】 小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想： （4）猜想一∶氢气；猜想二∶______ 【设计方案】 （5）将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中______（填写实验现象），将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。 【学以致用】 （6）小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应速率，他应该选择图中的______（填序号）装置进行实验。 A. B. C. 【反思拓展】 ①对物质进行检验需要利用物质的性质，并依据明显现象做出判断。 （7）②使用洁厕液时应注意______（写一条即可）。 【答案】（1）＜ （2） （3）氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象（合理即可） （4）二氧化碳##CO2 （5）澄清石灰水变浑浊 （6）B （7）不要溅到皮肤上等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定洁厕液的pH＜7，可初步判断洁厕液呈酸性； 【小问2详解】 第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了洁厕液中含有酸的结论，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈消失是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，所以向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，不能证明洁厕液中含有酸的结论； 【小问4详解】 小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论，水垢、尿垢含有碳酸钙等物质，碳酸钙和酸反应可生成二氧化碳气体，则猜想二为二氧化碳气体； 【小问5详解】 根据实验结论猜想二正确，即产生的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，将燃着的木条放在a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生（该气体不是氢气，因为氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰），证明猜想二正确； 【小问6详解】 洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈，为了能够控制反应速率，可选择B装置，B装置可用通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故选B； 小问7详解】 洁厕液中含有酸，酸具有腐蚀性，所以在使用洁厕液时还应该注意不要溅到皮肤上等（合理即可）。 18. 某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示的实验。 请回答： （1）滤液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）ZnSO4​ （2） 黄铜中不反应的铜质量为3.5g，因此参加反应的锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g。 解：设100 g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x 列比例式：​ 解得x=9.8 g， 稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌，恰好完全反应后稀硫酸无剩余，因此滤液中溶质只有硫酸锌，化学式为ZnSO4。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $