精品解析：2025年河北省邯郸市第二十三中学中考第一次模拟考试化学试卷

2025年邯郸市第二十三中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 茶叶作为中国的国饮，不仅是一种饮品，更是一种文化的载体。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是 A. 茶叶采摘类 B. 茶叶清洗类 C. 茶叶运输类 D. 烧火炒茶 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是有新物质生成。 A、采摘茶叶仅改变位置，无新物质生成，属于物理变化。 B、清洗茶叶仅去除杂质，未改变物质成分，属于物理变化。 C、运输茶叶是位置移动，未发生化学变化，属于物理变化。 D、烧火炒茶时，高温使茶叶成分（如茶多酚）氧化分解，生成新物质，属于化学变化。 故选:D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检验氧气 C. 连接仪器 D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体是氧气，图示操作正确，符合题意； C、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； D、实验废液应倒入指定容器中统一处理，不能倒入水池中，图示操作错误，不符合题意； 故选：B。 3. 下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量的78% B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 C. 二氧化碳是植物光合作用的主要原料 D 稀有气体通电发光，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，不是质量，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，符合题意； D、稀有气体通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 4. “84”消毒液在应对突发公共事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。下列有关NaClO的说法不正确的是 A. NaClO中氧元素为价 B. NaClO的相对分子质量是74.5g C. NaClO由三种元素组成 D. NaClO中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化合物中，各元素化合价代数和为零。钠（Na）通常为+1价，氯（Cl）在次氯酸钠（NaClO）中为+1价，氧（O）通常为-2价，（+1） + (+1)+ (-2)= 0，符合规则，因此，氧元素确实为-2价，A正确。 B、相对分子质量是化合物中各原子相对原子质量之和，它是一个比值，单位为“1”，“g”是实际质量单位，不适用于相对分子质量，B不正确。 C、化学式NaClO中包含钠（Na）、氯（Cl）、氧（O）三种元素，C正确。 D、，NaClO的相对分子质量为74.5，钠的质量分数，氯的质量分数氧，氧的质量分数，比较可知，氧元素质量分数最小，D正确。 故选B。 5. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO═2Hg+O2↑ 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 +CO2CO 化合反应 C. 不能用铁制容器配制波尔多液 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定空气中的成分是利用氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、除去一氧化碳中的二氧化碳，可将混合气体通过灼热的碳层，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，从而除去杂质，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、不能用铁制容器配制波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，是因为二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意。 故选C。 6. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、题干中"入锅煎之，柳木频搅，待汁减半"涉及蒸发操作，不符合题意。 B、题干中"即滤去滓"涉及过滤操作，不符合题意。 C、题干中"柳上有白霜"和"经宿，自然结成块也"均涉及结晶操作，不符合题意。 D、蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并冷凝，以分离不同沸点成分的操作，所给记述中没有涉及蒸馏操作，符合题意。 故选D。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是 A. 比较：石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石均属于碳单质，两者的化学性质相似，但由于碳原子的排列方式不同，两者的物理性质相差很大，符合题意； B、氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，分子都是由原子构成，不符合题意； C、铁丝不能在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量，不符合题意； D、点燃可燃性气体前要验纯，如果不纯点燃就可能发生爆炸。甲烷属于可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，不符合题意。 故选A。 8. 利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C. 滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D. 右侧试管中产生沉淀，证明CO2与BaCl2溶液发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、若弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热会将集气瓶中气体排出装置，使最终测量结果偏大，说法错误，不符合题意； B、实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，说法正确，符合题意； C、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，也会使气球变大，所以不能得出反应放热的结论，说法错误，不符合题意； D、通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水，同时左侧试管中液体被压入右侧试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到右侧试管中产生沉淀，证明与溶液发生了反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl 溶解时温度变化不明显，而 NH4NO3溶解时吸热，会使试管外壁变凉。通过触摸温度差异可鉴别，外壁凉的是 NH4NO3，不凉的是 NaCl。该方案利用了溶解时的热效应，因此能达到目的。正确。 B、KCl 易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后，过滤得到滤液（KCl 溶液）和滤渣（MnO2）。但方案中“把滤液蒸发结晶”得到的是 KCl 固体，而 MnO2 残留在滤渣中未被回收。目的应是回收 MnO2，但方案未处理滤渣，反而回收了 KCl，因此不能达到目的。错误。 C、Mg(OH)2难溶性碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。加入过量 Mg(OH)2 可确保盐酸完全反应，多余 Mg(OH)2 过滤后除去，滤液中只含 MgCl2（目标产物），因此能达到目的，正确。 D、CO 具有还原性，灼热 CuO 具有氧化性，两者发生反应。CO 被转化为 CO2，而原 CO2 不反应。通过足量 CuO 后，CO 被除去，剩余气体为纯净 CO2。因此能达到目的，正确。 故选B。 10. 向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 因此，一开始加入碳酸钠溶液时就会有二氧化碳气体生成，当稀盐酸完全反应后，不再有气体生成，该选项图像与实际变化相符。 B、由于碳酸钠先与稀盐酸反应，此时还未与氯化钙反应，所以刚开始加入碳酸钠溶液时不会产生沉淀，只有当稀盐酸完全反应后，碳酸钠才会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量才会增加，直至氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化。 因此，该选项图像与实际变化不相符。 C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，随着碳酸钠溶液的加入，氯化钠的质量逐渐增加；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应也会生成氯化钠，氯化钠质量继续增加；当氯化钙完全反应后，不再有氯化钠生成，其质量保持不变。 所以，该选项图像与实际变化相符。 D、在加入碳酸钠溶液前，混合溶液中含有氯化钙，其质量不为0；随着碳酸钠溶液的加入，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时氯化钙的质量不变；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量逐渐减少，直至完全反应时，氯化钙的质量变为0。 因此，该选项图像与实际变化相符。 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. 今年的《政府工作报告》提出，“统筹推进山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。 （1）植树造林是助力“双碳”目标实现最经济实惠的方法。林草通过_____吸收二氧化碳，同时生成氧气。 （2）保护水资源的途径一方面要_____，另一方面要防治水体污染。 （3）建设高标准农田是一体化保护和治理的重要工程。对酸化的土地可以一方面施用_____进行改良，另一方面可采取“客土回填”的方法加以治理。同时要培肥地力，农作物生长需要氮肥、磷肥、钾肥，这里的氮、磷、钾是指_____(填“分子”“原子”或“元素”) 【答案】（1）光合作用 （2）节约用水 （3） ①. 熟石灰(或氢氧化钙、或Ca(OH)2) ②. 元素 【解析】 【小问1详解】 林草通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气。光合作用是植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程。该过程涉及能量转换，是植物参与碳循环的关键方式，有助于减少大气中的二氧化碳，实现“双碳”目标，故填：光合作用； 【小问2详解】 保护水资源的途径包括节约用水和防治水体污染两方面，故填：节约用水； 【小问3详解】 对酸化的土地施用熟石灰Ca(OH)2进行改良。酸化土壤pH值较低，熟石灰是碱性物质，能中和土壤酸性，提高pH值，改善土壤结构。故填：熟石灰(或氢氧化钙、或Ca(OH)2)； 农作物需要的氮肥、磷肥、钾肥中，氮、磷、钾是指元素，这些元素以化合物形式存在，“氮、磷、钾”本身指元素类别，不是分子或原子，故填：元素。 12. 世界非物质文化遗产“端午节”有着丰富的习俗。 （1）“划龙舟”：传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （2）“插艾草”：艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌，从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是___________。 （3）“撒雄黄”：雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。 ①砷属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②图中___________。 （4）“包粽子”：粽子的主要原料为大米，大米中富含的营养素是___________。 【答案】（1）复合 （2）分子在不断运动 （3） ①. 非金属 ②. 5 （4）糖类 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是由玻璃纤维无机非金属材料和树脂有机高分子材料复合而成的材料，因此玻璃钢属于复合材料。 【小问2详解】 艾草富含挥发油，其能散发出馨香味原因是分子在不断运动。挥发油中的分子会不断扩散到空气中，从而被我们闻到。 【小问3详解】 ①根据元素周期表中的信息，砷元素的名称为“砷”，带有“石”字旁，因此砷属于非金属元素； ②根据原子结构示意图，砷原子的核外电子数为33，其中第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有18个电子，第四层有5个电子。 【小问4详解】 大米中富含的主要营养素是糖类。 13. 碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 7.0 12.2 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 （1）将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是_______(填字母)。 A. 加入碳酸钠固体 B. 恒温蒸发溶剂 C. 降温 D. 升温 （2）将时碳酸钠的饱和溶液转化为时碳酸钠的饱和溶液的操作：先升高温度到，再加入_______g碳酸钠固体(实验中忽略水的蒸发)。 （3）如图甲所示实验(实验中忽略水的蒸发)，烧杯②中的上层溶液的溶质质量分数约为_______(结果保留一位小数)，烧杯③中的溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，烧杯④中观察到的现象是_______。 （4）时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量碳酸钠固体)的试管放入盛有水的烧杯中，如图乙所示。若要使试管底部的碳酸钠固体减少，除向试管中加水外，还可向烧杯中加入的固体物质是_______(填名称)。 （5）若向图甲烧杯②中加入水，边加边搅拌，且保持温度不变，下列图像符合溶液中溶质质量分数与加入水的质量关系的是_______(填字母)。 【答案】（1）ABCD （2）18.6 （3） ①. 17.7% ②. 不饱和 ③. 有固体析出 （4）氢氧化钠（合理即可） （5）B 【解析】 【小问1详解】 分析溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液的方法：向接近饱和的碳酸钠溶液中继续加入碳酸钠固体、恒温蒸发溶剂使溶液中溶剂质量减少、升温或降温。 故选ABCD； 【小问2详解】 时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则该温度下，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：，时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，水中最多可溶解碳酸钠，200g水中最多可溶解43g碳酸钠，则将时碳酸钠的饱和溶液转化为时碳酸钠的饱和溶液，还需要加入：碳酸钠固体； 【小问3详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则该温度下，向100g水中加入48g碳酸钠，碳酸钠部分溶解，得到的溶液为饱和溶液，则烧杯②中上层溶液的溶质质量分数等于时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，即； 再升温至，40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解49.0g碳酸钠，则此时固体全部溶解且形成不饱和溶液，即烧杯③中的溶液属于不饱和溶液； 继续升温至，70℃时，碳酸钠的溶解度变为，即该温度下，100g水中最多可溶解45.8g碳酸钠，则会观察到有固体析出； 【小问4详解】 分析表格数据，时碳酸钠的溶解度为，此时若降温，则碳酸钠的溶解度会减小，若升温，则碳酸钠的溶解度会先增大后减小，根据题干信息，要使试管底部的碳酸钠固体减少，除了加入水使溶剂质量增大外，还可升温使碳酸钠的溶解度大于，而氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液温度升高，所以向烧杯中加入的固体物质可以是氢氧化钠等； 【小问5详解】 已知烧杯②中上层清液为饱和溶液，烧杯底部有部分固体未溶解，此时加入水，则溶剂的质量为：100g+150g=250g，时碳酸钠的溶解度为，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，水中最多能溶解碳酸钠固体，故碳酸钠固体可全部溶解，故一开始随着水的加入，烧杯内剩余的固体逐渐溶解，该过程中溶液仍为时的饱和溶液，溶质质量分数不变，当固体全部溶解后，继续加水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐减小。 故选B。 14. 目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是___________。 （2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是___________。 （3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。 （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择___________ (填化学式，一种即可)。 （5）该工艺流程的价值在于___________(写出一点)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充 （2）使粗产品中的镁、铝完全反应 （3） （4）Fe（合理即可） （5）节约金属资源##减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 将废旧部件粉碎后得到粗产品，是为了增大反应物之间的接触面积，从而使后续反应进行得更快、更充分。 小问2详解】 金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu＞Ag，粗产品中含有镁、铝、铜、银，加入足量稀硫酸，镁和铝能与稀硫酸反应，铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应。 【小问3详解】 步骤②中是铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为。 【小问4详解】 溶液乙中含有硝酸铜，要回收金属铜，可加入一种比铜活泼的金属，将铜置换出来，例如铁，化学式为Fe。 【小问5详解】 该工艺流程可以从废旧手机部件中回收银和铜等金属，实现了资源的回收利用，节约了资源，同时可减少环境污染。 15. 富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。 方法1：实验室制富氢水 （1）仪器a的名称是________。乙装置气密性的检查方法是________。 （2）用固体锌和稀硫酸溶液反应制取氢气，应选择的发生装置为________（填“甲”或“乙”）。 （3）为增加氢气在水中的溶解量，往装满水的丙装置通氢气制得一瓶富氢水。发生装置中的导管应连接丙装置中的________（填“a”或“b”）处。 方法2：富氢水杯制富氢水 （4）第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是________（填元素符号）。 （5）第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为________；在________（填“c”或“d”）处产生氢气。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶内注水 （2）乙 （3）b （4） （5） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称是长颈漏斗。 关闭止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶内注水，如果长颈漏斗内形成一段高于液面的液柱，且不再下降，证明装置气密性好。 【小问2详解】 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用乙装置做气体发生装置。 【小问3详解】 为增加氢气在水中的溶解量，使氢气进入水中，需要“长进短出”，故发生装置中的导管应接装置丙中的b处。 【小问4详解】 镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，单质镁的化合价为0，氢氧化镁中镁的化合价为+2，氧元素化合价不变，氢元素化合价降低，故反应中化合价升高的元素是镁。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以在两个电极处均观察到的现象是产生气泡；c连电源的负极，故在c处产生氢气。 16. 同学们设计如下实验，探究一包久置的碱石灰干燥剂的成分及某成分的含量。 【查阅资料】①氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，可用来检验水的存在；②碱石灰干燥剂的成分是和固体；③加热到一定温度时会分解生成氧化钙和水；④固体加热分解的温度依次为。 （1）【提出问题1】该干燥剂是否变质？ 【进行实验1】如图1，观察到氯化钴试纸变_____色，说明该干燥剂已变质，即该干燥剂不能完全吸收水蒸气或不能吸收水蒸气。 （2）【提出问题2】该干燥剂是部分变质还是完全变质？ 【进行实验2】如图2是同学们初步探究的流程。 由流程可知，样品中一定不含_____，说明该干燥剂_____(填“部分”或“完全”)变质。 （3）【提出问题3】该干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想假设】样品中可能含有三种固体物质中的两种或两种以上。 【进行实验3】为了确定其成分，同学们分组对实验2中滤渣A和滤液B的成分进行如下探究： 甲组：探究滤渣A的成分 乙组：探究滤液B的成分 实验操作 取少量滤渣A于试管中，加入足量稀盐酸 取少量滤液B于试管中，加入_____，静置，继续滴加酚酞溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀生成，溶液变为红色 实验结论 滤渣A中有 滤液B中有和 乙组实验中发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】通过以上探究确定该样品中一定含有和。 【拓展延伸】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取该样品用图3装置进行实验。 （4）打开弹簧夹，通一段时间氮气后夹紧弹簧夹，加热，观察到_____，证明样品中存在碳酸钙。 （5）若要计算样品中碳酸钙的质量分数，还需分别称量_____装置在反应前后的质量差。 【答案】（1）粉红 （2） ①. 和或氧化钙和氢氧化钠 ②. 完全 （3） ①. 足量氯化钡溶液(合理即可) ②. (与所选试剂对应) （4）丙装置中澄清石灰水变浑浊 （5）甲和乙 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，该干燥剂已变质，即干燥剂样品不能完全吸收或不能吸收水蒸气，则会观察到氯化钴试纸变为粉红色，故填：粉红； 【小问2详解】 向干燥剂样品中加入足量水，经过滤操作得到滤渣A和滤液B，由于氧化钙与水反应、氢氧化钠固体溶于水均会放出大量的热，但加水过程中检测到溶液温度没有明显变化，则干燥剂样品中一定不含和，即样品完全变质，故填：和或氧化钙和氢氧化钠；完全； 【小问3详解】 乙组实验结论是滤液B中有和，由“进行实验2”可知样品中不含，则滤液B中的是和反应后的产物，根据实验现象有白色沉淀生成，可推知向其中加入了足量氯化钡或氯化钙溶液。加入足量氯化钡或氯化钙溶液，氯化钡或氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡或碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为、，故填：足量氯化钡溶液(合理即可)；(与所选试剂对应)； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由“查阅资料”分析可知，时氢氧化钙和碳酸钙均会分解，碳酸钙分解生成和，氢氧化钙分解生成和，碳酸钠因未达到其分解温度而不分解。所以乙装置用于吸收反应生成的，丙装置用于检验生成的，若观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，即可证明干燥剂样品中含有碳酸钙，故填：丙装置中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 反应后甲装置中减小的质量为反应生成和的质量，乙装置中增加的质量为反应生成的质量，所以甲装置减少的质量-乙装置增加的质量=反应生成的质量，再用的质量计算干燥剂中碳酸钙的质量，进一步计算出干燥剂样品中碳酸钙的质量分数，故填：甲和乙。 17. 医学上常用双氧水溶液(过氧化氢的水溶液)来清洁创口和局部抗菌。莉莉取34.0g 某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g 二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察 并记录一次，直到实验结束。烧杯中的剩余物质质量如表所示。 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 剩余物质质量(g) 36.0 35.3 34.6 33.9 33.2 32.8 m 32.8 （1）据表可知，m 表示的数值是 ___________。 （2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）32.8 （2）解：上述实验中生成氧气的质量为：36.0g-32.8g=3.2g。 设34.0g该医用双氧水中含有过氧化氢的质量为x。 该医用双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数为 答：该医用双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知第5分钟时剩余物的质量与第7分钟剩余的质量不变，质量不再减轻，故第5分钟时过氧化氢已经完全分解，则m值为32.8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邯郸市第二十三中学初三化学第一次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 茶叶作为中国的国饮，不仅是一种饮品，更是一种文化的载体。下列有关“茶”的描述属于化学变化的是 A. 茶叶采摘类 B. 茶叶清洗类 C. 茶叶运输类 D. 烧火炒茶 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检验氧气 C. 连接仪器 D. 处理实验废液 3. 下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量的78% B. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 C. 二氧化碳是植物光合作用的主要原料 D. 稀有气体通电发光，发生了化学变化 4. “84”消毒液在应对突发公共事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO(次氯酸钠)。下列有关NaClO的说法不正确的是 A. NaClO中氧元素为价 B. NaClO的相对分子质量是74.5g C. NaClO由三种元素组成 D. NaClO中氧元素的质量分数最小 5. 下列有关叙述对应化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO═2Hg+O2↑ 分解反应 B. 除去一氧化碳中的二氧化碳 +CO2CO 化合反应 C. 不能用铁制容器配制波尔多液 置换反应 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应 6. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是 A. 比较：石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 8. 利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响 B. 实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应 C. 滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 D. 右侧试管中产生沉淀，证明CO2与BaCl2溶液发生了反应 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A. A B. B C. C D. D 10. 向含有稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，相关量的变化趋势与图像不相符的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(本大题共7小题，共40分) 11. 今年的《政府工作报告》提出，“统筹推进山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”。 （1）植树造林是助力“双碳”目标实现最经济实惠的方法。林草通过_____吸收二氧化碳，同时生成氧气。 （2）保护水资源的途径一方面要_____，另一方面要防治水体污染。 （3）建设高标准农田是一体化保护和治理的重要工程。对酸化的土地可以一方面施用_____进行改良，另一方面可采取“客土回填”的方法加以治理。同时要培肥地力，农作物生长需要氮肥、磷肥、钾肥，这里的氮、磷、钾是指_____(填“分子”“原子”或“元素”) 12. 世界非物质文化遗产“端午节”有着丰富的习俗。 （1）“划龙舟”：传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于___________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。 （2）“插艾草”：艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌，从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是___________。 （3）“撒雄黄”：雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。 ①砷属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②图中___________。 （4）“包粽子”：粽子主要原料为大米，大米中富含的营养素是___________。 13. 碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 7.0 12.2 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 （1）将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是_______(填字母)。 A. 加入碳酸钠固体 B. 恒温蒸发溶剂 C. 降温 D. 升温 （2）将时碳酸钠的饱和溶液转化为时碳酸钠的饱和溶液的操作：先升高温度到，再加入_______g碳酸钠固体(实验中忽略水的蒸发)。 （3）如图甲所示实验(实验中忽略水的蒸发)，烧杯②中的上层溶液的溶质质量分数约为_______(结果保留一位小数)，烧杯③中的溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，烧杯④中观察到的现象是_______。 （4）时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量碳酸钠固体)的试管放入盛有水的烧杯中，如图乙所示。若要使试管底部的碳酸钠固体减少，除向试管中加水外，还可向烧杯中加入的固体物质是_______(填名称)。 （5）若向图甲烧杯②中加入水，边加边搅拌，且保持温度不变，下列图像符合溶液中溶质质量分数与加入水的质量关系的是_______(填字母)。 14. 目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是___________。 （2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是___________。 （3）步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。 （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择___________ (填化学式，一种即可)。 （5）该工艺流程的价值在于___________(写出一点)。 15. 富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。 方法1：实验室制富氢水 （1）仪器a的名称是________。乙装置气密性的检查方法是________。 （2）用固体锌和稀硫酸溶液反应制取氢气，应选择的发生装置为________（填“甲”或“乙”）。 （3）为增加氢气在水中的溶解量，往装满水的丙装置通氢气制得一瓶富氢水。发生装置中的导管应连接丙装置中的________（填“a”或“b”）处。 方法2：富氢水杯制富氢水 （4）第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是________（填元素符号）。 （5）第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为________；在________（填“c”或“d”）处产生氢气。 16. 同学们设计如下实验，探究一包久置的碱石灰干燥剂的成分及某成分的含量。 【查阅资料】①氯化钴试纸遇水会由蓝色变成粉红色，可用来检验水的存在；②碱石灰干燥剂的成分是和固体；③加热到一定温度时会分解生成氧化钙和水；④固体加热分解的温度依次为。 （1）【提出问题1】该干燥剂是否变质？ 【进行实验1】如图1，观察到氯化钴试纸变为_____色，说明该干燥剂已变质，即该干燥剂不能完全吸收水蒸气或不能吸收水蒸气。 （2）【提出问题2】该干燥剂部分变质还是完全变质？ 【进行实验2】如图2是同学们初步探究的流程。 由流程可知，样品中一定不含_____，说明该干燥剂_____(填“部分”或“完全”)变质。 （3）【提出问题3】该干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想假设】样品中可能含有三种固体物质中的两种或两种以上。 【进行实验3】为了确定其成分，同学们分组对实验2中滤渣A和滤液B的成分进行如下探究： 甲组：探究滤渣A的成分 乙组：探究滤液B的成分 实验操作 取少量滤渣A于试管中，加入足量稀盐酸 取少量滤液B于试管中，加入_____，静置，继续滴加酚酞溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀生成，溶液变为红色 实验结论 滤渣A中有 滤液B中有和 乙组实验中发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】通过以上探究确定该样品中一定含有和。 【拓展延伸】为确定该样品中是否存在碳酸钙。同学们称取该样品用图3装置进行实验。 （4）打开弹簧夹，通一段时间氮气后夹紧弹簧夹，加热，观察到_____，证明样品中存在碳酸钙。 （5）若要计算样品中碳酸钙的质量分数，还需分别称量_____装置在反应前后的质量差。 17. 医学上常用双氧水溶液(过氧化氢的水溶液)来清洁创口和局部抗菌。莉莉取34.0g 某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g 二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察 并记录一次，直到实验结束。烧杯中的剩余物质质量如表所示。 时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 剩余物质质量(g) 360 35.3 34.6 33.9 33.2 32.8 m 32.8 （1）据表可知，m 表示的数值是 ___________。 （2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $