精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试 化学试题

吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场／座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C、苯甲酸钠和叔丁基对苯二酚均可以作为脱氧剂 B. 抗酸药中淀粉的主要作用是其水解消耗胃酸中的 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2. 在日常生活中，下列做法错误的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 C. 用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D. 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 3. 下列方程式书写的不正确的是 A. 质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中 B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 通入溶液中生成白色沉淀 D. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为 B. 2.4 g Mg在过量的空气中燃烧，生成的产物有，转移的电子数为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 中含有的键数目为 5. 此后，许多科学家采用电解法来制取，但均以失败告终，且严重中毒。下列对于科学家们制取的失败的原因分析合理的是 选项 科学家 实验操作和结果 原因分析 A 弗雷米 电解无水氟化氢，但发现其不导电 氟化氢是非电解质 B 弗雷米 电解吸潮的氟化氢，仅收集到 生成的与水反应 C 哥尔 电解氟化氢时发生了爆炸 少量的与作用的结果 D 莫瓦桑 电解混合液，片刻后，导电能力减弱反应停止 阳极上附着了一层砷 A. A B. B C. C D. D 6. 苯海拉明对中枢神经有较强的抑制作用，适用于皮肤黏膜的过敏性疾病，如荨麻疹、枯草热，过敏性鼻炎等，结构如下，下列说法正确的是 A. 苯海拉明与盐酸生成盐酸苯海拉明，可以提高人体对药物的吸收能力 B. 该药物中存在分子间氢键 C. 该物质为手性分子 D. 能发生消去、取代、氧化、还原反应 7. 目前全球化石能源短缺的危机日益严重，解决这一危机的根本途径就是可再生资源/能源的开发利用。生物质能是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，下图是离子液体溶解纤维素的机制，下列说法不正确的是 A. 纤维素的再生速度比化石燃料要快得多 B. 纤维素是由多个葡萄糖单体通过氢键结合形成的长链，在大多数溶剂中都不容易溶解 C. 离子液体中阴、阳离子的协同作用促使纤维素内部氢键断裂，实现纤维素在离子液体中的溶解 D. 在纤维素的离子液体溶液中添加一些含有磁性、导电性、生物活性的物质，还可以方便地制备出不同类型的功能性再生纤维素复合材料 8. 目前，外科手术常用一种化学合成材料——医用胶代替传统的手术缝合线。某种医用胶的结构简式为(俗称504)，下列关于该医用胶的说法错误的是 A. 氰基、酯基具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用 B. 把 504 医用胶结构修饰变为有利于增大降解速率 C. 504医用胶在常温下受到人体组织中的水的引发，可较快聚合，该聚合反应为缩聚反应 D. 新型医用胶分子()含有两个碳碳双键，可发生交联聚合，形成体型高聚物 9. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 用溶液滴定20.00 mL溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可以作为该方案的指示剂 B 分别测定相同物质的量浓度的NaF溶液与溶液的pH 后者pH较大 酸性： C 向溶液中滴加过量氨水 溶液由蓝色变为深蓝色 生成了 D 向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液褪色 检验肉桂醛中的碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 某晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下(图片中的数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A. 若a为和d为，则该晶体中阴阳离子的配位数之比为1：2 B. 若a和c为碳原子，则该晶体的空间利用率为 C. 若a为，b为，则该晶体可以看作填充在形成的八面体空隙中 D. 若a为为，若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 11. 利用电化学原理(图甲)去除天然气中的，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱(图乙)。已知甲装置中的铁棒上有FeS生成，下列说法中不正确的是 A. 图甲中负极的电极反应式为 B. 图乙中消耗的和的物质的量之比为2：1 C. 图甲中向碳棒端移动 D. 乙图中阳极区pH减小 阅读以下材料，完成下面小题。 2019年，基于阿伏加德罗常数的“摩尔”新定义正式生效，即“1 mol表示个微粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了。 12. 高纯单晶的制备流程如下： 已知：(1)几种元素的天然同位素： 元素 Si H F 天然同位素 (2)室温下均为气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中“离心浓缩”利用了气体分子相对分子质量的差异进行分离，但却不适宜用离心浓缩 B. 的VSEPR构型为正四面体 C. 步骤②中发生的化学反应方程式为： D. 步骤③的“气相沉积”过程可以在空气中完成 13. 为了测定需要测定的物理量有：宏观硅球的质量m g和体积、硅的相对原子质量A以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。已知单晶的晶胞结构如下图所示，通过X射线衍射实验测定其晶胞参数为acm。 下列说法不正确的是 A. 由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为 B. 硅球体积和X射线衍射必须在严格相同的温度下进行 C. 用含上述物理量的代数式表示 D. 晶胞中硅原子的半径为 14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，升高温度一定有利于异丁烯的制备 B. 高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大 C. 时，减小：n(异丁醇)，有利于反应②的进行 D. 异丁醇初始浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)(异丁烯)(二聚异丁烯)(异丁醇) 15. 室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A. NaClO溶液中： B. “沉锌”的主要离子反应为： C. “过滤”所得滤液中： D. “过滤”所得滤液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从湿法冶炼锌的残渣——黄钾铁矾渣(主要含有及一定量的锌、铅、镉等金属和硅酸盐)中，回收金属单质或制备高附加值产品有利于减小污染，工艺流程如下图。 已知：(1)常温下，相关物质的Ksp如下表。 物质 ZnS FeS PbS CdS Ksp (2)浸出液1主要含有：等。 回答下列问题： （1）下列关于流程一的说法不正确的是______。 A. 酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率 B. 滤渣1的主要成分为；滤渣2的主要成分为 C. “净化除杂”过程中加入铁粉的目的是把 D. “共沉淀”的主要成分为 （2）图2为X射线衍射(XRD)图，时主要存在形式______(“晶体”，“非晶体”)。焙烧时产生气体，该反应的化学方程式为______。 （3）浸出液2的主要成分为______(写出化学式)。写出烧渣用浸出除铅的离子方程式______。 （4）为确定调节成分时所需加入的的质量，需对除杂后溶液中的进行检测。准确量取25.00 mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用的EDTA标准溶液滴定其中的(反应原理为)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50 mL。通过计算确定该溶液中，的浓度为______g／L。 （5）锰锌铁氧体，当时，用氧化物的形式可表示为______(最简整数比)。 17. 实验室为了实现乙酸乙酯的高纯度和产率，设计了如下实验方案： 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点 恒沸混合物(质量分数) 沸点 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯乙醇 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯乙醇水 70.2 I、按照酸醇物质的量比为1：1.5，称取乙酸和11.76 g乙醇。将物质的量比为1：1的乙酸和乙醇加入A中并混匀。将过量部分的乙醇和3 mL的浓硫酸加入三颈烧瓶中，混匀后加入磁力搅拌子。 Ⅱ、开始搅拌并加热，当温度升至约时，通过A开始滴加乙醇和乙酸的混合液，控制原料的滴液速度，使原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，当温度计①示数开始下降时停止加热，收集粗产品。 Ⅲ、冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，依次使用饱和溶液、饱和NaCl溶液和饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ、将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 V、蒸馏滤液，约15 min，收集馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。三颈烧瓶中磁力搅拌子的作用是：①使反应物混合均匀；②______。 （2）制备乙酸乙酯时乙醇过量的原因是：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②______。 （3）步骤Ⅳ将干燥后的乙酸乙酯用漏斗经脱脂棉过滤而没有使用滤纸，下列优点中有利于提高产品纯度或产率的是______(填标号)。 A．操作简单 B．过滤速度快 C．不漏滤 （4）下列说法正确的是：______。 A. 反应在下进行既可以加快反应速率，又可以减少副反应的发生 B. 原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，有利于提高原料的利用率 C. 产品蒸馏的时间过长或过短都会降低产品的产率 D. 产品馏分收集温度越高得到的产品纯度和产率越高 （5）工业上生产乙酸乙酯多采用乙酸过量的方法，控制乙酸过量的目的是______。 18. 零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。合成过程中发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知① ②选择性 回答下列问题： （1）分子中官能团的电子式为______。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为和。下图为和与温度的关系曲线。 ①图中表示与关系的是______(填“m”“n”或“p”)。 ②______，理由是______。 ③下列说法正确的是______。 A．升高温度，反应Ⅲ的正逆反应速率均增加，正反应速率增加的更明显 B．当温度低于时，体系达到平衡时， C．增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均正向移动 D．恒温恒压下，向反应体系中充入一定量Ar，反应Ⅱ的平衡不发生移动 （3）在体积为l L的容器中，和的初始浓度均为，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示： ①由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是______。 ②由图可知，时，反应Ⅰ的平衡常数______。(精确到小数点后2位) （4）一种铜基电极材料在硫酸条件下电解生产甲醇。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。[法拉第效率：] 当电解电压为时，阴极同时生成和CO的电极反应式为______。 19. 一种抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：(1)哌啶：；ph： (2)TsOH：对甲苯磺酸(一种强酸) 回答下列问题： （1）化合物A中含有的官能团为______(填写官能团名称)。 （2）有机物B的结构简式为______，的反应类型为______。 （3）含氮物质的碱性通常来源于氮原子的孤对电子，任何可以影响其电子云密度的因素均可影响氮原子的碱性。吡啶(a：)和吡咯(b：)均为平面形分子，二者碱性大小为：a______b(用>，<表示)。 （4）经过多步反应完成，其中一步反应为C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，写出此反应的化学方程式：______。 （5）化合物III有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-，且直接和苯环相连 ②能发生银镜反应 ③苯环上两个取代基处于对位 （6）III生成C经过以下步骤完成： 分别写出和的结构简式：______：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试化学试题 注意事项： 1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场／座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C、苯甲酸钠和叔丁基对苯二酚均可以作为脱氧剂 B. 抗酸药中淀粉的主要作用是其水解消耗胃酸中的 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可作脱氧剂；叔丁基对苯二酚是酚类抗氧化剂，可作脱氧剂；苯甲酸钠是防腐剂，主要作用是抑制微生物生长，不具备脱氧剂的功能；A错误； B．抗酸药中的淀粉属于赋形剂，淀粉水解产物为葡萄糖，不能消耗胃酸中的，B错误； C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应才生成乙醇，并非淀粉直接水解生成乙醇，C错误； D．二硫键（-S-S-）断裂时S元素化合价降低被还原，重组时S元素化合价升高被氧化，该过程涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 2. 在日常生活中，下列做法错误的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 C. 用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D. 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 【答案】B 【解析】 【详解】A．毛织品主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，棉织品主要成分为纤维素，燃烧有烧纸气味，可通过燃烧法鉴别，A正确； B．加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，淀粉溶液仅遇碘单质才会变蓝，无法与碘酸钾反应显色，因此不能用淀粉溶液鉴别两种食盐，B错误； C．白酒有特殊醇香味，米醋有酸性刺激性气味，可通过闻气味鉴别，C正确； D．纯碱为碳酸钠，水溶液呈碱性，油渍属于油脂，在碱性条件下水解为可溶于水的物质，因此可用纯碱洗涤油渍，D正确； 故选答案B。 3. 下列方程式书写的不正确的是 A. 质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中 B. 向丙烯醛中加入足量溴水： C. 通入溶液中生成白色沉淀 D. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，A错误； B．丙烯醛含碳碳双键和醛基，足量溴水可与碳碳双键发生加成（消耗），同时氧化醛基为羧基（消耗），共消耗，化学方程式为，B正确； C．通入溶液，被氧化为，被还原为沉淀，离子方程式为，C正确； D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有生成，氢离子继续与亚硫酸氢根反应得到和，离子方程式为，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A. 12 g金刚石平均含有的空间六元环数目为 B. 2.4 g Mg在过量的空气中燃烧，生成的产物有，转移的电子数为 C. 1 mol环戊二烯()分子中含有的键数目为 D. 中含有的键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．12 g金刚石中C原子的物质的量为。金刚石结构中，每个C原子被个空间六元环共用，每个六元环实际占有C原子数为，因此C对应六元环数目为，A错误； B．2.4 g Mg的物质的量为，Mg反应后无论生成还是，Mg均变为价，每个Mg原子失去个电子，因此  Mg转移电子数一定为，B正确； C．环戊二烯分子式为​，分子中五元环含个键，此外还有个键，因此1个环戊二烯分子共含个键，环戊二烯含键数目为​，C错误； D．​的结构​为，只含个键，键数目为​，D错误； 故选B。 5. 此后，许多科学家采用电解法来制取，但均以失败告终，且严重中毒。下列对于科学家们制取的失败的原因分析合理的是 选项 科学家 实验操作和结果 原因分析 A 弗雷米 电解无水氟化氢，但发现其不导电 氟化氢是非电解质 B 弗雷米 电解吸潮的氟化氢，仅收集到 生成的与水反应 C 哥尔 电解氟化氢时发生了爆炸 少量的与作用的结果 D 莫瓦桑 电解混合液，片刻后，导电能力减弱反应停止 阳极上附着了一层砷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟化氢在溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质，故A错误； B．负二价氧元素的还原性强于负一价氟元素的还原性，所以电解吸潮的氟化氢时，水会优先在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，所以电解吸潮的氟化氢，仅收集到氧气，故B错误； C．氢气和氟气在暗处能剧烈反应并发生爆炸，所以电解氟化氢时发生了爆炸可能是电解生成的少量氢气和氟气作用的结果，故C正确； D．氟元素的非金属性强于砷元素，所以带正电荷的砷元素不可能在阳极放电生成砷，故D错误； 故选C。 6. 苯海拉明对中枢神经有较强的抑制作用，适用于皮肤黏膜的过敏性疾病，如荨麻疹、枯草热，过敏性鼻炎等，结构如下，下列说法正确的是 A. 苯海拉明与盐酸生成盐酸苯海拉明，可以提高人体对药物的吸收能力 B. 该药物中存在分子间氢键 C. 该物质为手性分子 D. 能发生消去、取代、氧化、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯海拉明本身难以直接溶于水，影响吸收效果，苯海拉明与盐酸反应生成可溶性盐，可以提高人体对药物的吸收能力，故A正确； B．该药物分子中不含O-H、N-H键，所以不存在分子间氢键，故B错误； C．该物质分子中不含手性碳，不是手性分子，故C错误； D．该药物分子中含有苯环，能发生还原、取代反应，与苯环相连的碳原子有氢原子，能发生氧化反应，不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故D错误； 选A。 7. 目前全球化石能源短缺的危机日益严重，解决这一危机的根本途径就是可再生资源/能源的开发利用。生物质能是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，下图是离子液体溶解纤维素的机制，下列说法不正确的是 A. 纤维素的再生速度比化石燃料要快得多 B. 纤维素是由多个葡萄糖单体通过氢键结合形成的长链，在大多数溶剂中都不容易溶解 C. 离子液体中阴、阳离子的协同作用促使纤维素内部氢键断裂，实现纤维素在离子液体中的溶解 D. 在纤维素的离子液体溶液中添加一些含有磁性、导电性、生物活性的物质，还可以方便地制备出不同类型的功能性再生纤维素复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素属于生物质能，可通过植物光合作用快速合成，再生速度远快于需要漫长地质作用才能形成的化石燃料，A说法正确； B．纤维素是由多个葡萄糖单体通过糖苷键连接形成的长链，同时，纤维素分子内和分子间存在大量的氢键，这些氢键使得纤维素结构紧密，在大多数溶剂中都不容易溶解。选项B中“纤维素是由多个葡萄糖单体通过氢键结合形成的长链”的表述是错误的，葡萄糖单体之间是通过糖苷键连接的。因此，B说法错误； C．从溶解机制图可看出：离子液体的阴、阳离子分别与纤维素的羟基形成氢键，破坏了纤维素原有的内部氢键网络，通过阴、阳离子的协同作用实现纤维素溶解，C说法正确； D．纤维素溶解在离子液体后，可在再生过程中引入磁性、导电性等功能性组分，方便制备不同类型的功能性再生纤维素复合材料，D说法正确； 故选B。 8. 目前，外科手术常用一种化学合成材料——医用胶代替传统的手术缝合线。某种医用胶的结构简式为(俗称504)，下列关于该医用胶的说法错误的是 A. 氰基、酯基具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用 B. 把 504 医用胶结构修饰变为有利于增大降解速率 C. 504医用胶在常温下受到人体组织中的水的引发，可较快聚合，该聚合反应为缩聚反应 D. 新型医用胶分子()含有两个碳碳双键，可发生交联聚合，形成体型高聚物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰基、酯基具有较强的极性，使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应，A项正确； B．酯基容易水解，有利于加快医用胶使用后的降解速率，B项正确； C．504医用胶在常温下受到人体组织中的水的引发，可较快聚合，该聚合反应为加聚反应，C项错误； D．分子中含有两个碳碳双键，可发生交联聚合，形成体型高聚物，有助于增强医用胶的耐水、耐热、抗冷热交替等性能，D项正确。 故选C。 9. 下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 用溶液滴定20.00 mL溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可以作为该方案的指示剂 B 分别测定相同物质的量浓度的NaF溶液与溶液的pH 后者pH较大 酸性： C 向溶液中滴加过量氨水 溶液由蓝色变为深蓝色 生成了 D 向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液褪色 检验肉桂醛中的碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用溶液滴定20.00 mL溶液，其化学计量点pH=7，溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，黄色变橙色说明溶液的pH已经降至4.4以下，酚酞的变色范围为8.2~10.0，若用酚酞作指示剂，其变色时pH的值更接近中性，带来的误差更小，故A错误； B．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，对应的酸是，对应的酸是H2CO3，所以不能根据相同物质的量浓度的NaF溶液与Na2CO3溶液的pH判断HF、H2CO3的酸性强弱，故B错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，氨水过量后沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+，结论正确，故C正确； D．肉桂醛()中碳碳双键及醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液褪色，不能说明肉桂醛中的碳碳双键，故D错误； 故答案为C。 10. 某晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下(图片中的数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A. 若a为和d为，则该晶体中阴阳离子的配位数之比为1：2 B. 若a和c为碳原子，则该晶体的空间利用率为 C. 若a为，b为，则该晶体可以看作填充在形成的八面体空隙中 D. 若a为为，若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为，c、d为，该晶胞为萤石晶胞：计算得晶胞中个数为，全在晶胞内，共8个，符合化学式​​。配位数为8，配位数为4，阴阳离子配位数之比（阴离子:阳离子）为4:8=1:2，A正确； B．若a和c为碳原子，该晶胞为金刚石晶胞，晶胞共含8个碳原子，经计算金刚石晶胞空间利用率约为34%，B正确； C．若a为，b为，则该晶体为晶胞。位于晶胞的顶点和面心，形成面心立方堆积，位于形成的八面体空隙中，即棱心和体心。C正确； D．闪锌矿中，的摩尔质量，晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长。 最近两个硫原子的距离为面对角线的一半，即，转换单位得：距离为，选项中错误写为87，D错误； 故选D。 11. 利用电化学原理(图甲)去除天然气中的，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱(图乙)。已知甲装置中的铁棒上有FeS生成，下列说法中不正确的是 A. 图甲中负极的电极反应式为 B. 图乙中消耗的和的物质的量之比为2：1 C. 图甲中向碳棒端移动 D. 乙图中阳极区pH减小 【答案】B 【解析】 【分析】图甲是原电池，利用原电池将天然气中的除去，该电极发生氧化反应，故铁棒为负极，甲装置中的铁棒上有FeS生成，故电极反应为；碳棒为正极，空气中的氧气在该电极得电子，电极反应为。 图乙是电解池，进入溶液后转化为在阳极被氧化为，在阴极得电子，酸性条件下生成。 【详解】A．根据分析，负极反应为，A正确； B．理论上图乙中一个在阳极被氧化为失电子数为2，一个得电子数为4，根据得失电子守恒，亚硫酸根与氧气的物质的量之比为2：1，但反应可逆，故消耗的无法计算，B错误； C．图甲为原电池，阳离子()移向正极(碳棒)，C正确； D．乙图阳极区发生反应，故pH减小，D正确； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 2019年，基于阿伏加德罗常数的“摩尔”新定义正式生效，即“1 mol表示个微粒的集合体”。为了保证新定义的平稳过渡，中国科学家参与的国际阿伏加德罗协作组织以高纯单晶为样品用X射线晶体密度法高精度地测定了。 12. 高纯单晶的制备流程如下： 已知：(1)几种元素的天然同位素： 元素 Si H F 天然同位素 (2)室温下均为气体。 下列说法不正确的是 A. 步骤①中“离心浓缩”利用了气体分子相对分子质量的差异进行分离，但却不适宜用离心浓缩 B. 的VSEPR构型为正四面体 C. 步骤②中发生的化学反应方程式为： D. 步骤③的“气相沉积”过程可以在空气中完成 13. 为了测定需要测定的物理量有：宏观硅球的质量m g和体积、硅的相对原子质量A以及缺陷修正值(晶胞内实际原子数=理论原子数)。已知单晶的晶胞结构如下图所示，通过X射线衍射实验测定其晶胞参数为acm。 下列说法不正确的是 A. 由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为 B. 硅球体积和X射线衍射必须在严格相同的温度下进行 C. 用含上述物理量的代数式表示 D. 晶胞中硅原子的半径为 【答案】12. D 13. D 【解析】 【12题详解】 A．F只有一种天然同位素，不同Si同位素的相对分子质量差异明确，可利用相对分子质量差异离心分离；H本身有多种同位素，会导致不同Si同位素的相对分子质量重叠，因此不适宜离心浓缩，A正确； B．中Si的价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR构型为正四面体，B正确； C．步骤②的反应为复分解反应，反应方程式为，C正确； D．的化学性质活泼，易与空气中发生反应，无法得到高纯硅，因此气相沉积不能在空气中完成，D错误； 故选D。 【13题详解】 A．根据题干新定义，1 mol表示个微粒的集合体，因此，A正确； B．温度改变会引发热胀冷缩，同时改变硅球体积和晶胞参数，因此必须在相同温度下测定，保证结果准确，B正确； C．晶胞中含有个Si原子，实际1个晶胞内含有个原子，按质量计算，质量为m g的硅球的原子数为，按体积计算，体积为V cm3的硅球的原子数为，所以，整理得​，C正确； D．Si为金刚石型晶胞，最近的两个Si原子坐标为和，核间距为​，该距离等于2倍原子半径，因此，D错误； 故选D。 14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 其他条件不变时，升高温度一定有利于异丁烯的制备 B. 高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大 C. 时，减小：n(异丁醇)，有利于反应②的进行 D. 异丁醇初始浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)(异丁烯)(二聚异丁烯)(异丁醇) 【答案】A 【解析】 【详解】A．从平衡角度，反应①吸热，升温使平衡正向，增加异丁烯生成；反应②放热，升温使平衡逆向，减少异丁烯消耗，平衡上异丁烯产率升高。但升高温度不一定有利于制备：温度过高会使催化剂失活、副反应增多等，A错误； B．190℃时，说明反应①已经接近完全进行，异丁醇平衡转化率接近，再升高温度，反应①平衡右移能提升的产率非常有限，因此温度对异丁烯平衡产率影响不大，B正确； C．减小​，即降低产物的占比，使反应①平衡正向移动，异丁烯浓度升高；对于反应②，反应物异丁烯浓度升高，平衡正向移动，因此有利于反应②进行，C正确； D．根据碳元素守恒，1个异丁醇含1个​结构，1个异丁烯含1个结构，1个二聚异丁烯含2个​结构，因此初始异丁醇的浓度满足：，D正确； 故选A。 15. 室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A. NaClO溶液中： B. “沉锌”的主要离子反应为： C. “过滤”所得滤液中： D. “过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对溶液，联立电荷守恒、物料守恒推导质子守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 联立得：，代入​​，两边乘得： ，即，与选项式子不符，A错误； B．沉锌过程加入了和氨水，参与反应，主要离子反应为：。选项给出的是无额外碱时与的反应，不是该过程的主要反应，B错误； C．滤液中不会析出，因此；已沉淀，体系对饱和，因此​； 代入整理得：，与选项描述一致，C正确； D．加入的中，且额外加入了氨水中的，同时沉锌过程中部分以沉淀的形式被滤出，因此滤液中的总浓度大于的总浓度，即，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从湿法冶炼锌的残渣——黄钾铁矾渣(主要含有及一定量的锌、铅、镉等金属和硅酸盐)中，回收金属单质或制备高附加值产品有利于减小污染，工艺流程如下图。 已知：(1)常温下，相关物质的Ksp如下表。 物质 ZnS FeS PbS CdS Ksp (2)浸出液1主要含有：等。 回答下列问题： （1）下列关于流程一的说法不正确的是______。 A. 酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率 B. 滤渣1的主要成分为；滤渣2的主要成分为 C. “净化除杂”过程中加入铁粉的目的是把 D. “共沉淀”的主要成分为 （2）图2为X射线衍射(XRD)图，时主要存在形式______(“晶体”，“非晶体”)。焙烧时产生气体，该反应的化学方程式为______。 （3）浸出液2的主要成分为______(写出化学式)。写出烧渣用浸出除铅的离子方程式______。 （4）为确定调节成分时所需加入的的质量，需对除杂后溶液中的进行检测。准确量取25.00 mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用的EDTA标准溶液滴定其中的(反应原理为)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50 mL。通过计算确定该溶液中，的浓度为______g／L。 （5）锰锌铁氧体，当时，用氧化物的形式可表示为______(最简整数比)。 【答案】（1）D （2） ①. 晶体 ②. Fe2(SO4)3=Fe2O3 + 3SO3↑ （3） ①. ②. （4）5.85 （5） 【解析】 【小问1详解】 A：增大反应物浓度、升高温度均可加快反应速率，酸浸时该操作合理，A正确；B：酸浸时硅酸盐生成​沉淀，铅与硫酸反应生成​沉淀，故滤渣1主要为​；根据​，的远小于，加入硫化铵后优先沉淀，滤渣2为，B正确；C：加入铁粉可将酸浸生成的还原为，便于后续共沉淀，C正确；D：铁粉已将还原为，且​遇水彻底水解，不能稳定存在，共沉淀中铁以​形式存在，D错误。故选D。 【小问2详解】 晶体有明显的X射线衍射峰，550℃时​存在特征衍射峰，故为晶体；高温分解生成​和​，配平得到反应方程式Fe2(SO4)3=Fe2O3 + 3SO3↑。 【小问3详解】 黄钾铁矾渣中含硅酸盐，焙烧后烧渣中二氧化硅/硅酸盐与反应生成可溶的，故浸出液2主要成分为​；烧渣中​与中络合生成​，得到对应离子方程式。 【小问4详解】 Zn2+与EDTA按反应，，，浓度。 【小问5详解】 时，组成为​，化为最简整数比，氧化物形式按活泼金属氧化物在前书写，得到​，满足化合价和原子守恒 17. 实验室为了实现乙酸乙酯的高纯度和产率，设计了如下实验方案： 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点 恒沸混合物(质量分数) 沸点 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯乙醇 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯乙醇水 70.2 I、按照酸醇物质的量比为1：1.5，称取乙酸和11.76 g乙醇。将物质的量比为1：1的乙酸和乙醇加入A中并混匀。将过量部分的乙醇和3 mL的浓硫酸加入三颈烧瓶中，混匀后加入磁力搅拌子。 Ⅱ、开始搅拌并加热，当温度升至约时，通过A开始滴加乙醇和乙酸的混合液，控制原料的滴液速度，使原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，当温度计①示数开始下降时停止加热，收集粗产品。 Ⅲ、冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，依次使用饱和溶液、饱和NaCl溶液和饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ、将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 V、蒸馏滤液，约15 min，收集馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______。三颈烧瓶中磁力搅拌子的作用是：①使反应物混合均匀；②______。 （2）制备乙酸乙酯时乙醇过量的原因是：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②______。 （3）步骤Ⅳ将干燥后的乙酸乙酯用漏斗经脱脂棉过滤而没有使用滤纸，下列优点中有利于提高产品纯度或产率的是______(填标号)。 A．操作简单 B．过滤速度快 C．不漏滤 （4）下列说法正确的是：______。 A. 反应在下进行既可以加快反应速率，又可以减少副反应的发生 B. 原料的滴入速度与产物馏出的速度大致相等，有利于提高原料的利用率 C. 产品蒸馏的时间过长或过短都会降低产品的产率 D. 产品馏分收集温度越高得到的产品纯度和产率越高 （5）工业上生产乙酸乙酯多采用乙酸过量的方法，控制乙酸过量的目的是______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止暴沸 （2）形成共沸混合物，使沸点降低，易于蒸出，增大产率(或乙酸乙酯和水、乙醇形成二元或三元共沸混合物，共沸点都比原料的沸点低，故可在反应过程中不断将其蒸出，增大产率) （3）BC （4）ABC （5）增大乙醇的转化率，避免形成共沸混合物给分离带来困难，增大成本(或目的是使乙醇完全反应，以避免由于乙醇的存在而形成二元（乙醇-乙酸乙酯)或三元(乙醇-乙酸乙酯-水)共沸物给分离带来困难，成本更高） 【解析】 【分析】该实验旨在制备高纯度、高产率的乙酸乙酯，原理为；操作上，混合原料时让乙醇过量，并按序添加浓硫酸等；反应中控制温度和滴液速度；除杂用饱和碳酸钠等溶液依次洗涤；干燥后蒸馏收集特定馏分。 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗；磁力搅拌子的第二个作用：防止加热时液体暴沸，搅拌可以使体系热量均匀，避免局部过热，防止暴沸。 【小问2详解】 乙醇可与水、乙酸乙酯形成共沸混合物，降低沸点，有利于将产物蒸出，促进酯化反应平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率。 【小问3详解】 A．操作简单仅为操作优势，不影响产品的产率和纯度，A不符合要求； B．乙酸乙酯沸点低、易挥发，过滤速度快可以减少乙酸乙酯的挥发损失，提高产率，B符合要求； C．不漏滤可以减少产品损失，提高产率，C符合要求。 故选BC。 【小问4详解】 A．120℃相比更低温度，反应速率更快；同时温度低于乙醇在浓硫酸条件下生成副产物乙醚（140℃）、乙烯（170℃）的温度，可以减少副反应，A正确； B．原料滴入速度与产物馏出速度大致相等，既可以保证原料充分反应，又可以不断移出产物促进平衡正向，避免原料未反应就被蒸出，提高原料利用率，B正确； C．蒸馏时间过短，目标馏分没有完全蒸出，收集产品偏少，产率降低；蒸馏时间过长，产品完全蒸出后，会增加产品挥发损失，甚至引入高沸点杂质，因此都会降低产品产率，C正确； D．收集温度过高，会使高沸点杂质（如乙酸）馏出，降低产品纯度，D错误； 故选ABC。 【小问5详解】 控制乙酸过量，可以提高乙醇的转化率，避免乙醇与乙酸乙酯形成恒沸混合物难以分离，提高成本或使乙醇完全反应，以避免由于乙醇的存在而形成二元(乙醇-乙酸乙酯)或三元(乙醇-乙酸乙酯-水)共沸物给分离带来困难，成本更高。 18. 零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇。合成过程中发生的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知① ②选择性 回答下列问题： （1）分子中官能团的电子式为______。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为和。下图为和与温度的关系曲线。 ①图中表示与关系的是______(填“m”“n”或“p”)。 ②______，理由是______。 ③下列说法正确的是______。 A．升高温度，反应Ⅲ的正逆反应速率均增加，正反应速率增加的更明显 B．当温度低于时，体系达到平衡时， C．增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均正向移动 D．恒温恒压下，向反应体系中充入一定量Ar，反应Ⅱ的平衡不发生移动 （3）在体积为l L的容器中，和的初始浓度均为，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示： ①由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是______。 ②由图可知，时，反应Ⅰ的平衡常数______。(精确到小数点后2位) （4）一种铜基电极材料在硫酸条件下电解生产甲醇。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图所示。[法拉第效率：] 当电解电压为时，阴极同时生成和CO的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. n ②. 0 ③. ，三者相等时，均等于0 ④. B （3） ①. 在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成CO的量多 ②. 0.33 （4） 【解析】 【小问1详解】 分子中官能团为羟基，羟基电子式为； 【小问2详解】 ①由，可得，即，根据，斜率为。反应Ⅰ的，斜率为；反应Ⅱ的，斜率为；反应Ⅲ的，斜率为。因此，斜率大小关系为：反应Ⅲ > 反应Ⅰ > 反应Ⅱ。对应图中曲线，p的斜率最大，n次之，m最小。所以，图中表示与关系的是n ②由盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ得到反应Ⅰ，则，在时，三条曲线相交，此时，三者相等时，均等于0，所以x=0； ③A．反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅲ的正逆反应速率均增加，且平衡逆向移动，则逆反应速率增加的更明显，A错误； B．，结合②分析，在时，=0，，当温度低于时，体系达到平衡时，<0，则，B正确； C．增大压强，反应Ⅰ正向移动，二氧化碳物质的量减小、水物质的量增大，可能导致反应Ⅱ的平衡移动，C错误； D．恒温恒压下，向反应体系中充入一定量Ar，相当于增大体积，物质浓度减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，使得二氧化碳、水的物质的量改变，也会导致反应Ⅱ的平衡发生移动，D错误； 故选B； 【小问3详解】 ①由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值，原因是：反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ消耗二氧化碳但不生成甲醇，在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，即单位时间内反应Ⅰ进行程度更接近平衡状态，因此选择性大于平衡时，生成甲醇的量比生成CO的量多。 ②由图1，图2可知260℃时二氧化碳的平衡转化率为25%，甲醇的选择性的平衡值为50%，二氧化碳和氢气的初始浓度均为1.00mol/L，则反应二氧化碳0.25mol/L，生成甲醇0.25mol/L×50%=0.125mol/L，由三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水浓度分别为0.75mol/L、0.5mol/L、0.125mol/L、0.25mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数=0.33； 【小问4详解】 由图，当电解电压为时，阴极同时生成和CO的法拉第效率相同，则生成两者转移电子数相同，二氧化碳中碳元素化合价由+4变为中-2、变为CO中+2，结合电子守恒，生成和CO的物质的量之比为1:3，则电极反应式为。 19. 一种抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：(1)哌啶：；ph： (2)TsOH：对甲苯磺酸(一种强酸) 回答下列问题： （1）化合物A中含有的官能团为______(填写官能团名称)。 （2）有机物B的结构简式为______，的反应类型为______。 （3）含氮物质的碱性通常来源于氮原子的孤对电子，任何可以影响其电子云密度的因素均可影响氮原子的碱性。吡啶(a：)和吡咯(b：)均为平面形分子，二者碱性大小为：a______b(用>，<表示)。 （4）经过多步反应完成，其中一步反应为C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，写出此反应的化学方程式：______。 （5）化合物III有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-，且直接和苯环相连 ②能发生银镜反应 ③苯环上两个取代基处于对位 （6）III生成C经过以下步骤完成： 分别写出和的结构简式：______：______。 【答案】（1）酮羰基，羟基 （2） ①. ②. 消去反应 （3）> （4） （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8O2，A和反应生成B，且B的分子式为C11H17NO2，故可知该反应为加成反应，再结合I的结构简式，可推出B的结构简式为，后续其他物质均已知。 【小问1详解】 观察A的结构简式可知，A中含有的官能团为酮羰基，羟基。 【小问2详解】 根据A的结构简式，可知A的分子式为C4H8O2，的分子式为C7H9N，A和反应生成B，且B的分子式为C11H17NO2，故可知该反应为加成反应，即碳氧双键发生加成，再结合I的结构简式，可推出B的结构简式为；脱去一分子水，同时生成不饱和键，故该反应类型为消去反应。 【小问3详解】 吡啶(a：)氮原子在六元环中，采用sp2杂化，孤对电子不参与大π键，碱性较强；吡咯(b：)氮原子在五元环中，采用sp2杂化，孤对电子参与大π键，碱性较弱。 【小问4详解】 已知C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，结合D的结构，可推出该步骤的反应为。 【小问5详解】 III的分子式为C11H15NO。能发生银镜反应说明含有醛基；苯环上两个取代基处于对位，且一个为-NH2，故符合条件的同分异构体为、、、、、、、、、、、共12种。 【小问6详解】 III生成C的第一步为，发生的是加成反应，故可推出M的结构简式为，第二步M脱水生成N，则N为，第三步N再加成生成P，结合最后一步的产物结构，可推出P为，P通过原子排序得到C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $