精品解析：辽宁省锦州市某校2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题：每题3分，45分 1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 2. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 3. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 4. 下列叙述正确是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇 C. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 戊二烯与环戊烷互同分异构体 5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 6. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 8. 在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 增加C的物质的量. C. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 D. 将容器的容积缩小一半 9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 10. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．制备 D．收集 A. A B. B C. C D. D 11. NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min） D. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 12. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 13. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 14. 下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 15. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 二、填空题：55分 16. 回答下列问题： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 （4）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 17. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。 （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A. 银电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是_________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 18. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中_______。 ②1～3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 19. Ⅰ．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为_______；C的官能团名称为_______。 （2）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）关于F的说法正确的是_______。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：_______。 Ⅱ． （5）丙烯()通入溴水中反应方程式：_______。 （6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有_______种，写出其中不能与氧气在铜催化下反应的同分异构体的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题：每题3分，45分 1. 定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料 B. 陶瓷主要成分为和 C. 陶瓷烧制的过程为物理变化 D. 白瓷的白色是因铁含量较高 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确； B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误； C．陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误； 故答案为：A。 2. 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质进行移动，B错误； C．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，故铜片质量不变，C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选D。 3. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应是连续的连锁反应，无论反应物比例为多少，反应都会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的二氯甲烷，B错误； C．题图是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型（比例模型）为：，C错误； D．环烷烃中碳碳均为单键，剩余价键也全部与氢原子结合，但环烷烃的通式为​，不符合，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇 C. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇属于饱和一元醇，仅含饱和键，可发生取代反应，但无不饱和键无法发生加成反应，A错误； B．乙酸与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生气泡，乙醇与饱和碳酸氢钠溶液互溶无明显现象，二者可以用该试剂鉴别，B错误； C．溴水与己烯发生加成反应，溴水褪色且分层；与四氯化碳发生萃取，四氯化碳密度大于水，下层呈橙红色；与淀粉碘化钾溶液反应时，氧化I⁻生成，淀粉遇变蓝，三种物质现象不同可区分，C正确； D．戊二烯分子式为，环戊烷分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 5. 少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ②③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 6. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A． H2S 稀盐酸 B． HCl 稀氨水 C． NO 稀H2SO4 D． CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误； B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确； C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 7. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 8. 在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 增加C的物质的量. C. 保持容积不变，充入Ne使压强增大 D. 将容器的容积缩小一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度，反应速率降低，A项不符合题意； B．C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对于化学反应速率无影响，B项不符合题意； C．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C项不符合题意； D．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，D项符合题意； 故选D。 9. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应： 。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是 A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变 C. 断裂6molN—H键的同时，断裂键3molH—H，说明该反应达到平衡伏态 D. 在容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下随着反应进行，体系温度不断变化，体系温度不变，说明反应已达到平衡，A正确； B．恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，体系压强增大，但是反应物和生成物的浓度都不变，化学平衡不移动，正逆反应速率不变，B正确； C．断裂6molN-H键的同时断裂3molH-H键，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为可逆反应，充入1molN2和3molH2，无法全部转化为2molNH3，转移电子的物质的量小于6mol，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．制备乙酸乙酯 C．制备 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，钠燃烧应放在坩埚中进行，不能用玻璃表面皿，A不能达到目的； B．制备乙酸乙酯时，导管应放在液面上方，防止发生倒吸，B能达到目的； C．氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气时应注意防止倒吸，不能将导气管伸入食盐水中；二氧化碳在水中溶解度不大，应将导管伸入食盐水中，C不能达到目的； D．的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，导管应该长进短出；多余的二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收，D不能达到目的； 故选B。 11. NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 A. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ C. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min） D. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物键的形成放出的能量为2×632kJ=1264 kJ/mol，则该反应是吸热反应。 【详解】A项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故A错误； B项、该反应是吸热反应，1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，吸收能量为180 kJ，故B错误； C项、由示意图可知1mol N2和1mol O2反应生成2molNO，若10分钟内减少1mol N2，反应生成2molNO，则10分钟内化学反应的平均速率可表示为v（NO）===0.2mol/（L·min），故C错误； D项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏O2分子中氧氧双键消耗的能量，则N2分子中化学键键能大于O2分子中化学键键能，故D正确； 故选D。 【点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。 12. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 锂为负极，发生还原反应 B. 移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。 【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误； C．电子由锂→导线→石墨，故C错误； D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确； 选D。 13. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为； 【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意； B．E为，是非电解质，B不符合题意； C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意； 故选A； 14. 下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有(　　) ①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，则平衡建立 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】以合成氨反应为例，平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，υ正(N2)= υ逆(N2)，若选用不同物质的速率，如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正(N2)=υ逆(NH3)，则说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，据此分析回答 【详解】①3Z(s)⇌X(g)+2Y(g)加入Z后，Z为固体，不影响气体平均摩尔质量，而该体系中气体平均摩尔质量=，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明已平衡，①错误；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则υ正(HI)=2υ逆(H2)= υ逆(HI)，则平衡建立，②正确；③N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，③正确； ④C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)反应，恒容条件密闭容器中， ，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，④正确； ⑤2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)若恒容条件下反应，物质的浓度取决于起始的量，故c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2， 未必就是“速率相等”或“浓度保持不变”，不能说明已平衡，⑤错误； 综上，正确的是B； 答案选B。 15. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确； B．如图，与红圈中饱和碳原子直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．柠檬烯(C10H16)和丁基苯(C10H14)分子式不同，不互为同分异构体，C正确； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含多个饱和碳原子、能发生取代反应，D正确； 故答案选B。 二、填空题：55分 16. 回答下列问题： （1）在半导体工业中有这样一句话。“从沙滩到用户”。工业上以石英砂为原料制取高纯硅的过程如下：石英砂粗硅纯硅，写出第一步化学反应方程式：_______。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （2）有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： 装置C用于收集，应将导管_______(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 （4）写出氨气在制硝酸过程中发生催化氧化反应的化学方程式_______。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6 mol氨气恰好能将含NO和共7 mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 氢氟酸 （2） ①. ②. （3）b （4） （5）5∶2 【解析】 【小问1详解】 第一步是石英砂与焦炭高温反应制粗硅，反应方程式为：。玻璃中​可与氢氟酸反应，因此工艺师用氢氟酸雕刻玻璃。 【小问2详解】 “氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为：。根据流程，和在流程中循环使用，可循环物质为和。 【小问3详解】 氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，集气瓶正放时，进气导管需要延长到集气瓶底部，将空气从长导管排出，因此填。 【小问4详解】 氨气催化氧化生成和水，是工业制硝酸的基础反应，方程式为：。 【小问5详解】 根据得失电子守恒计算： 设物质的量为，为，​中从价升高到价，总失电子；、中从、价降低到价，总得电子，解得，因此。 17. 生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极电极反应式为_________。 ②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是____，导线中电子的流动方向是____(填“a→b”或“b→a”)。 （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 注：盐桥的作用为形成闭合回路。 A. 银电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图丙所示。 ①燃料电池的负极反应式是_________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. ②. ③. b→a （2）D （3） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 ①若容器中盛有NaOH溶液，b极镁与NaOH溶液不反应，a极铝与NaOH溶液反应，则a为负极，b为正极，b极电极反应式为； ②若容器中盛有稀硫酸，b极镁比a极铝活泼，则b为负极，a为正极，b极电极反应式为；电子由负极沿导线移向正极，故导线中电子的流动方向是b→a； 故答案为：；；b→a； 【小问2详解】 A．银电极为原电池正极，正极发生还原反应，A错误； B．铜电极为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应式为，故铜极质量减少，B错误； C．取出盐桥后，未形成闭合回路，电流计不发生偏转，C错误； D．电池工作时，每转移0.1mol电子，负极发生，参加反应的铜的物质的量为0.05mol，质量减少，正极发生，参加反应的银的物质的量为0.1mol，质量增加，故两电极的质量差会增加14g，D正确； 故答案为：D； 【小问3详解】 ①CH4和O2组成的燃料电池，电解质溶液为硫酸，原电池总反应为，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应式为； ②由总反应可知，参加反应的CH4和O2的物质的量之比为1∶2，消耗1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，消耗氧气物质的量为0.2mol，标况下体积为； 故答案为：；4.48。 18. 回答下列问题： （1）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①化学方程式中_______。 ②1～3 min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．M与N的物质的量相等 B．P的质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 （2）将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，C的平均反应速率是。 ①经5 min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。 ③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。 【答案】（1） ①. 2∶1∶1 ②. 0.25mol·L-1·min-1 ③. BD （2） ①. 0.75mol·L-1 ②. 3mol ③. 0.05mol·L-1·min-1 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ① 化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。由图可知： ，，，因此 。 ② 1~3 min内，，容器容积，，根据 ​，得 。  ③ 平衡标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变： A．M与N物质的量相等，不能说明M和N浓度不再变化，不一定达到平衡状态，A错误； B．P的质量不随时间变化，说明P的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡状态，B正确； C．由①分析知，反应为，反应前后气体总物质的量始终相等，总物质的量不变不能说明达到平衡状态，C错误； D．消耗（正反应），同时消耗（逆反应），正逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，D正确； E．恒温恒容下，压强与总物质的量成正比，反应前后总物质的量不变，压强始终不变，压强不变不能说明达到平衡状态，E错误； 故选BD。 【小问2详解】 设反应开始前A、B的物质的量均为，5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，，列三段式计算：，由得，，解得n=3 mol。 ① 5min后，=0.75 mol/L ② 开始时B的物质的量n=3 mol。 ③ 。 ④ 解得。 19. Ⅰ．有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A名称为_______；C的官能团名称为_______。 （2）A→H的反应类型为_______，H_______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）关于F的说法正确的是_______。 ①F和乙醇互为同系物 ②1 mol F与足量金属钠反应可产生11.2 L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （4）写出B和D在浓硫酸加热下反应的化学方程式：_______。 Ⅱ． （5）丙烯()通入溴水中反应方程式：_______。 （6）分子量比乙醇大42，醇类的同分异构体有_______种，写出其中不能与氧气在铜催化下反应的同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2） ①. 加聚反应 ②. 不能 （3）③ （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】有机物A的产量衡量国家石油化工发展水平，故A为乙烯：，结合流程可推得：乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯（H），乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，生成B（乙醇），乙醇发生催化氧化，生成C为（乙醛），乙醛继续被氧化为D（乙酸）；乙烯在作用下生成E（环氧乙烷），E反应生成F（乙二醇），最后D和F发生酯化反应生成G。 【小问1详解】 A是乙烯，C为乙醛，官能团为醛基。 【小问2详解】 乙烯在催化剂下发生加聚反应生成聚乙烯，，聚乙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色。 【小问3详解】  F为乙二醇 ①同系物要求结构相似、官能团种类数目相同，乙二醇是二元醇，乙醇是一元醇，不互为同系物，错误； ②1 mol乙二醇含2 mol羟基，与足量钠反应生成，标况下体积22.4 L，错误； ③乙二醇含多个亲水基羟基，能与水任意比互溶，正确； ④​充分燃烧消耗，乙二醇充分燃烧，消耗，耗氧量不同，错误； 故选③。 【小问4详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸加热下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式：。 【小问5详解】 丙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，方程式为：。 【小问6详解】 乙醇分子量为46，该醇分子量为，结合醇通式，得，为戊醇，戊醇的同分异构体分别是 1.  (1-戊醇) 2.  (2-戊醇) 3.  (3-戊醇) 4.  (3-甲基-1-丁醇) 5.  (2-甲基-1-丁醇) 6.  (2-甲基-2-丁醇) 7.  (3-甲基-2-丁醇) 8.  (2,2-二甲基-1-丙醇) ，共8种；催化氧化要求羟基所连碳上有氢，不能催化氧化的是羟基连在叔碳（无氢）的结构，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $