小练20 分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·Ⅸ 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。 小练20分子结构与性质 (考试时间：30分钟，满分46分) 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小6.（教材改编题）下列说法错误的是 题4分 A.氢原子只能形成。键 1.(教材改编题)推理是学习化学知识的一种 B.乙烯和乙炔分子中均含有ppπ键 重要方法。下列推理合理的是 C.杂化轨道只用于形成。键或容纳未参与 A.SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中 成键的孤电子对 碳原子也采取sp杂化 D.HC1与HO分子中原子间均形成sp B.NH3分子空间结构是三角锥形，则NCI o键 分子空间结构也是三角锥形 7.(教材改编题)下列说法正确的是 C.H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子 A.H2O和NH3中心原子杂化类型相同， 的键角也是104.5 所以分子中键角也相同 D.PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结 B.H2O2和C2H2分子中原子个数比相同， 构，则BF3分子中每个原子也能达到8 所以空间结构均为直线形 电子稳定结构 C.氟的电负性大于氯，所以CF3COOH的 2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温 酸性强于CCI COOH 下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应为 D.LiAIH4中的AI为sp杂化 HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有 8.科学家发现在负压和超低温条件下，可将 关说法正确的是 水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰 A.反应物和生成物都含有π键 称为“气态冰”。下列说法错误的是 B.0.5 mol HCHO中含有1molo键 A.该冰具有丁达尔效应 C.HCHO、CO2分子中中心原子的杂化类 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同 型相同 C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 D.HCHO能溶解在H2O中 22.4L 3.(教材改编题)下列关于O2和O3的叙述中 D.构成“气态冰”的分子为极性分子 正确的是 9.下列关于。键与π键的说法正确的是 A.O2和O3的分子中均不含非极性键 A.一般。键的原子轨道重叠程度比π键 B.O2和O3的分子均为非极性分子 大，形成的共价键强，不易断裂 C.O在水中的溶解度比O2大 B.⊙④+⊙→⊙⊙→6④o描述的是π键的 D.O3分子的空间结构与CO2相似 形成过程 4.下列各组微粒的中心原子杂化类型不同 C.ō键是镜面对称的，而π键是轴对称的 的是 A.CH和NH 可以表示N2分子中6键和π B.SO2和CS2 键存在的情况 C.H2S和SO 10.(教材改编题)下列物质的性质中，与氢键 D.CO和BF3 5.(教材改编题)键角影响分子的空间结构， 无关的是 A.乙醇可与水互溶 下列物质中键角最小的是 A.CH B.乙酸的熔点比乙酸乙酯高 B.H2O C.标准状况下氟化氢为液态 C.NH D.BCI D.碘易溶于酒精，但在水中溶解度不大 39 11.(不定项)用价层电子对互斥理论(VSEPR)14.(不定项)镍二硫烯配合物基元的COFs材 可以预测许多分子或离子的空间结构，有时 料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和 也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 导电性而应用于电池领域。一种基于镍 A.CS2是直线形的分子 二硫烯配合物的单体结构简式如图所示。 B.沸点由高到低的顺序：H2O>NH 下列关于该单体的说法错误的是 >CH OHC CHO C.BF3、NH3都是平面三角形的分子 D.PCl3、SO3都是三角锥形的分子 12.下列对事实的分析正确的是 OHC A.Ni属于ds区元素 选项 事实 分析 B.S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 键角：CH,> 电负性：C<N C.组成元素中电负性最大的是O A NHH,O <0 D.醛基中C原子的价层电子对数为4 15.（12分，教材改编题)物质的结构影响物质 2 第一电离能：P 原子半径：P>S >S 的性质。回答下列问题。 (1)PS3可用于制造火柴，其分子结构如 CO为极性分 图所示。PS,分子中硫原子的杂化轨道 沸点：CO>N2 子，N2为非极性 类型为 ;∠S-P-S 分子 (填“>”“<”或“=”)10928′。 HF中存在氢 热稳定性：HF 键，HC1中不存 >HCI 在氢键 (2)化合物C2O的空间结构为 13.(不定项)一定条件下，CH4、CO2都能与 H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物 (3)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以 晶体。CH4与H2O形成的水合物晶体俗 氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O 称“可燃冰”。下列说法正确的是 分子。根据氨水的性质可推知NH·HO 的结构式为 (填选项 甲烷分子 字母)。 二氧化碳分子 H H 水合物 可燃冰 C02水合物 A.N-H…O-HB.H-N…H-O A.水分子间存在氢键，故水分子高温下也 很稳定 H H B.CH4的空间结构呈正四面体形，H2O H 日 的空间结构呈V形 C.H-N…O-H D.N-H…HO C.CH4、CO2都是含极性键的非极性分子 HH H D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分 子形成共价键 40化学·HX 去一个电子是硅的第二电离能，由于12>11，可以得 出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C项错 误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得 电子，即得电子能力：②>①，D项错误。 小练20分子结构与性质 1.B【解析】CO2分子中的碳原子采用sp杂化，A项 错误；NH、NCL中的氮原子都采用sp3杂化，且都 有1对孤电子对，所以其分子构型都是三角锥形，B 项正确；H2O和H,S分子中的中心原子均采取sp 杂化，S的电负性比O小，而且原子半径大，所以 S一H电子对间的排斥力较小，HS分子的键角也较 小，C项错误；BF3分子中硼元素化合价为十3，硼原 子最外层电子数为3，所以3十3=6，硼原子未达8电 子稳定结构，D项错误。 2.D【解析】HO中的化学键只有。键，没有π键，A 项错误；1 mol HCHO中含有3molo键，0.5mol HCHO含有1.5mols键，B项错误；HCHO、CO2分 子中中心原子分别采用sp和sp杂化，C项错误； HCHO和HO都是极性分子，HCHO易溶于H2O, D项正确。 3.C【解析】O2分子中的共价键为非极性键，A项错 误；O的分子为极性分子，B项错误；O的分子有弱 极性，所以O3在水中的溶解度比O2大，C项正确： O3分子的空间结构为V形，CO2分子的空间结构为 直线形，D项错误。 4.B【解析】CH和NH的中心原子均为sp3杂化， A项不符合题意；SO2的中心原子S采取sp杂化， 而CS的中心原子C采取sp杂化，B项符合题意； HS和SO的中心原子均为sD杂化，C项不符合 题意；CO和BF3的中心原子均采取sp杂化，D项 不符合题意。 5.B【解析】CH、HO、NH的中心原子均为sp3杂 化，而BCl3的中心原子为sp杂化，键角最大的是 BC13,其键角为120°，H2O中氧原子有两个孤电子 对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故选B项。 6.D【解析】HO分子的中心原子氧原子采取sp杂 化，其杂化轨道与H原子的1s轨道成键，所以形成 ssp3g键，D项错误。 7.C【解析】HO和NH的中心原子均为sp杂化， 但HO分子中有2个孤电子对，而NH分子中只有 1个孤电子对，孤电子对数目越多，对成键电子对的 排斥力越大，键角越小，所以H2O分子的键角比 NH3小，A项错误：H2O2分子中的O原子为sp3杂 ·2 参考答案及解析 化，其分子不是直线形，B项错误；氟的电负性大于 氯，所以CF,COOH的酸性强于CCL COOH,C项正 确；LiAIH中的Al为sp3杂化，D项错误。 8.C【解析】该“气态冰”是像棉花糖一样的气凝胶，因 此具有胶体的丁达尔效应，A项正确；“气态冰”与普 通冰一样都是由H2。分子构成，因此物质的化学性 质相同，B项正确；18g“气态冰”的物质的量是 1mol,由于状态为固态，所以不能使用标准状况下气 体摩尔体积计算，C项错误；构成“气态冰”的分子是 H2O,是极性分子，D项正确。 9.A【解析】σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π 键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以一般。键的 原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易 断裂，A项正确；图示描述的是以“头碰头”方式形成 σ键的过程，B项错误；σ键是以“头碰头”方式形成的 共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以σ 键是轴对称的，而π键是镜面对称的，C项错误；氨气 分子中氮氮三键中含有1个。键和2个π键，。键是 轴对称的，而π键是镜面对称的，所以示意图中氮原 子和氮原子相连的虚线应表示。键，D项错误。 10.D【解析】乙醇分子能和水分子间形成氢键，导致 乙醇极易溶于水，A项不符合题意；乙酸分子间能形 成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，B项不符合题 意：标准状况下氟化氢分子间存在氢键，呈液态，C 项不符合题意；为非极性分子，酒精分子的极性较 弱，所以碘易溶于酒精，但在水中溶解度不大，与氢 键无关，D项符合题意。 11.AB【解析】CS,的中心碳原子的价层电子对数为 2,碳原子采取$p杂化，分子呈直线形结构，A项正 确；H2O、NH3均可形成分子间氢键，CH无分子间 氢键，沸点最低，H2O分子间氢键强度比NH分子 大，因此沸点：H2O>NH3,B项正确：BF3的中心硼 原子的价层电子对数为3，采取sp杂化，中心原子 无孤电子对，分子呈平面三角形，NH的中心N原 子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，中心N原子 有1个孤电子对，则分子呈三角锥形结构，C项错 误：PCL的中心磷原子的价层电子对数为4，采取 sD杂化，中心磷原子的最外层有1个孤电子对，分 子呈三角锥形，SO的中心S原子的价层电子对数 为3，采取sp杂化，硫原子的最外层无孤电子对，分 子呈平面三角形，D项错误。 12.C【解析】CH的中心碳原子的价层电子对数为 4,无孤电子对，NH的中心氮原子的价层电子对数 为4，孤电子对数为1，H20的中心氧原子的价层电 参考答案及解析 子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对与成键 电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的 斥力，所以键角：CH,>NH3>H2O,A项错误；P、S 位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电 离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳 定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，B项 错误；CO和N相对分子质量相等，但CO为极性分 子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N,的沸 点，C项正确；FC1位于同一主族，同一主族从上到 下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，对应简单 氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCI,D 项错误。 13.BC【解析】水分子很稳定是因为H一O键非常稳 定，与氢键无关，A项错误；CH的空间结构为正四 面体形，HO的空间结构为V形，B项正确；CH,中 的C一H键、CO2中的C一O键，均为极性键，CH 分子是正四面体形，CO2分子是直线形，二者都是非 极性分子，C项正确；水分子间通过氢键形成分子 笼，把甲烷分子包裹在分子笼里，甲烷分子与水分子 没有形成共价键，D项错误。 14.AD【解析】Ni为28号元素，价层电子排布式为 3d4s2,属于d区元素，A项错误；S与Ni形成配位 键时，Ni提供空轨道，S提供孤电子对，B项正确；组 成元素H、C、O、S、Ni中，电负性最大的是O,C项正 确；醛基中含有碳氧双键，中心碳原子采取sp杂 化，价层电子对数为3，不含孤电子对，D项错误。 15.(12分) (1)sp3(3分)(3分) (2)V形(3分) (3)B(3分) 【解析】(1)由PS的结构式可知，在PS分子中， S的2个价电子用于形成σ键，还有2个孤电子对， 故S的价层电子对数为4，则硫原子的杂化轨道类 型为sp;同理，在PS分子中，每个P原子有1个 孤电子对，P原子的杂化轨道类型为sp3,且P有1 个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比 成键电子对间的排斥力大，故∠S一P一S<109°28'。 (2)CO中心原子O原子的价层电子对数为2+ 6-1X2=4,孤电子对数为2，则化合物C0的空 2 间结构为V形 (3)NH3·HO发生电离：NH3·H2O一NH十 OH,则可推知NH3·HO的结构式为 ·3 化学·HX H H一N…H一O,故选B项。 H H 小练21晶体结构与性质 1,B【解析】据题意，氮化硅熔点高、硬度大，属于共价 晶体。C属于分子晶体，A项错误；水晶为SiO2晶 体，碳化硅和水晶均属于共价晶体，B项正确；水银是 金属汞，水银和铝均属于金属，C项错误；硝酸钠属于 离子晶体，D项错误。 2.D【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯 甲醛形成分子间氢键，因此后者的熔、沸点更高，A项 正确：等离子体中含有大量能自由运动的带电粒子， 具有良好的导电性和流动性，B项正确；当X射线通 过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而 非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与 非晶体最可靠的方法，C项正确；离子键没有方向性 和饱和性，只要空间允许，一个阳离子周围都尽可能 多地排列阴离子，D项错误。 3.C【解析】物质的状态除了气、液、固三态外，还有晶 态、非晶态、塑晶态、液晶态等，A项错误；液晶是介于 液态和品态之间的物质状态，既具有液体的流动性、 黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热 性等，B项错误；晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性的有序排列，C项正确；晶体有规则的几何外形，但 有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃，D项 错误。 4.D【解析】Li为3号元素，位于第二周期第IA族， A项正确：制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝， B项正确：碳化硅是通过共价键形成的，属于共价品 体，C项正确：碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳 硅键，则碳碳键键能更大，碳化硅的熔点比金刚石的 低，D项错误。 5.B【解析】NaCl晶体中，每个CI周围有6个紧邻的 N,A项正确：金刚石晶体中每一个碳原子与相邻 的4个碳原子形成共价键，所以碳原子与碳碳键的个 数比为1：2，B项错误；干冰中，一个CO2分子周围有 12个分子紧邻，C项正确；根据a-Fe晶体结构，一个 Fe原子周围有6个Fe原子紧邻，D项正确。