小练20 分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。 小练20分子结构与性质 (考试时间：30分钟，满分56分) 选择题每小题3分 6.(教材改编题)下列说法错误的是 1.(教材改编题)推理是学习化学知识的一种 A.氢原子只能形成。键 重要方法。下列推理合理的是 B.乙烯和乙炔分子中均含有ppπ键 A.SO2中硫原子采取sp杂化，则CO2中 C.杂化轨道只用于形成。键或容纳未参与 碳原子也采取sp杂化 成键的孤电子对 B.NH3分子空间结构是三角锥形，则NCl D.HC1与HO分子中原子间均形成sp 分子空间结构也是三角锥形 o键 C.H2O分子的键角是104.5°，则HS分子7.（教材改编题）下列说法正确的是 的键角也是104.5 A.H2O和NH3中心原子杂化类型相同， D.PC13分子中每个原子达到8电子稳定结 所以分子中键角也相同 构，则BF3分子中每个原子也能达到8 B.H2O2和C2H2分子中原子个数比相同， 电子稳定结构 所以空间结构均为直线形 2.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温 C.氟的电负性大于氯，所以CF3COOH的 下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应为 酸性强于CCI COOH HCHO+O2- 催化剂，C0,+H,0。下列有 D.LiAIH4中的AI为sp杂化 关说法正确的是 8.科学家发现在负压和超低温条件下，可将 A.反应物和生成物都含有π键 水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰 B.0.5 mol HCHO中含有1molo键 称为“气态冰”。下列说法错误的是 C.HCHO、CO2分子中中心原子的杂化类 A.该冰具有丁达尔效应 型相同 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同 D.HCHO能溶解在H2O中 C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 3.(教材改编题)下列关于O2和O3的叙述中 22.4L 正确的是 D.构成“气态冰”的分子为极性分子 A.O2和O3的分子中均不含非极性键 9.下列关于。键与π键的说法正确的是 B.O2和O3的分子均为非极性分子 A.一般。键的原子轨道重叠程度比π键 C.O3在水中的溶解度比O2大 大，形成的共价键强，不易断裂 D.O3分子的空间结构与CO2相似 B.⊙④+®⊙→⊙⊙→6④描述的是元键的 4.下列各组微粒的中心原子杂化类型不同 形成过程 的是 C.ō键是镜面对称的，而π键是轴对称的 A.CH和NH B.SO2和CS2 可以表示N2分子中6键和π C.H2S和SO 键存在的情况 D.CO和BF3 10.(教材改编题)下列物质的性质中，与氢键 5.(教材改编题)键角影响分子的空间结构， 下列物质中键角最小的是 无关的是 A.乙醇可与水互溶 A.CH B.H2O B.乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C.NHz D.BCIa C.标准状况下氟化氢为液态 D.碘易溶于酒精，但在水中溶解度不大 39 11.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预14.镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有 测许多分子或离子的空间结构，有时也能 良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而 用来推测键角大小。下列判断正确的是 应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配 A.SO2、CS2都是直线形的分子 合物的单体结构简式如图所示。下列关 B.沸点由高到低的顺序：H2O>NH 于该单体的说法错误的是 >CH OHC CHO C.BF3、NH3都是平面三角形的分子 D.PCl3、SO3都是三角锥形的分子 12.下列对事实的分析正确的是 OHC CHO A.Ni属于d区元素 选项 事实 分析 B.S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 键角：CH,> 电负性：C<N C.组成元素中电负性最大的是O A NHH,O <0 D.醛基中C原子的价层电子对数为4 15.（14分，教材改编题)物质的结构影响物质 3 第一电离能：P 原子半径：P>S >S 的性质。回答下列问题。 (1)PS3可用于制造火柴，其分子结构如 CO为极性分 图所示。PS,分子中硫原子的杂化轨道 C 沸点：CO>N2 子，N2为非极性 类型为 ;∠S-P-S 分子 (填“>”“<”或“=”)109°28′。 HF中存在氢 热稳定性：HF 键，HC1中不存 >HCI 在氢键 (2)化合物C2O的空间结构为 13.一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成 笼状结构（如图所示）的水合物晶体。CH (3)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以 与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O 下列说法正确的是 分子。根据氨水的性质可推知NH·HO 的结构式为 (填选项 甲烷分子 字母)。 二氧化碳分子 H H 水合物 可燃冰 C02水合物 A.N-H…O-HB.H-N…H-O A.水分子间存在氢键，故水分子高温下也 很稳定 H H B.CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、 H 日 CO2空间结构呈V形 C.H- N...O-H D.N-H...H-O C.CH4、CO2都是含极性键的非极性分子 HH H D.可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分 子形成共价键 40参考答案及解析 排布式为3d°4s2。元素的金属性越强，其电负性越 小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄 榄石(Mg,Fe2-xSiO,)中，各元素电负性由大到小的 顺序为O>Si>Fe>Mg;因为MgFe-,SiO,中 Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和一2，且x只能 为1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0， 可以确定铁的化合价为十2。 (2)电子排布式分别为①[Ne]3s3p2、 ②[Ne3s23p、③[Ne3s3p4s,可推知分别为基 态Si原子，S计、激发态Si原子；激发态Si原子有四 层电子，S+失去了一个电子，根据微粒电子层数及 各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，A 项正确；电子排布属于基态原子（或离子）的是①②， B项正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基 态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，S失 去一个电子是硅的第二电离能，由于【2>11，可以得 出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，C项错 误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得 电子，即得电子能力：②>①，D项错误。 小练20分子结构与性质 1.B【解析】CO2分子中的碳原子采用sp杂化，A项 错误；NH3、NCL中的氨原子都采用sp3杂化，且都 有1对孤电子对，所以其分子构型都是三角锥形，B 项正确；H2)和H2S分子中的中心原子均采取sp 杂化，S的电负性比O小，而且原子半径大，所以 S-H电子对间的排斥力较小，HS分子的键角也较 小，C项错误；BF:分子中硼元素化合价为十3，硼原 子最外层电子数为3，所以3+3=6，硼原子未达8电 子稳定结构，D项错误。 2.D【解析】HO中的化学键只有。键，没有π键，A 项错误；1 mol HCHO中含有3mol6键，0.5mol HCHO含有1.5molo键，B项错误；HCHO、CO2分 子中中心原子分别采用sp和sp杂化，C项错误； HCHO和H2O都是极性分子，HCHO易溶于H2O, D项正确。 3.C【解析】O2分子中的共价键为非极性键，A项错 误；O的分子为极性分子，B项错误；O,的分子有弱 极性，所以O在水中的溶解度比O2大，C项正确； O,分子的空间结构为V形，CO2分子的空间结构为 直线形，D项错误。 4.B【解析】CH和NH时的中心原子均为sp3杂化， A项不符合题意；SO2的中心原子S采取sp杂化， 而CS:的中心原子C采取sp杂化，B项符合题意； ·2 化学 H:S和SO的中心原子均为sp杂化，C项不符合 题意；CO和BF,的中心原子均采取sp杂化，D项 不符合题意。 5.B【解析】CH、HO、NH的中心原子均为sp杂 化，而BCL的中心原子为sp杂化，键角最大的是 BC1,其键角为120°，H2O中氧原子有两个孤电子 对，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故选B项。 6.D【解析】H,O分子的中心原子氧原子采取sp3杂 化，其杂化轨道与H原子的1s轨道成键，所以形成 sspg键，D项错误。 7.C【解析】HO和NH的中心原子均为sp杂化， 但HO分子中有2个孤电子对，而NH分子中只有 1个孤电子对，孤电子对数目越多，对成键电子对的 排斥力越大，键角越小，所以H2。分子的键角比 NH小，A项错误；HO2分子中的O原子为sp3杂 化，其分子不是直线形，B项错误；氟的电负性大于 氯，所以CF,COOH的酸性强于CCL COOH,C项正 确；LiAIH中的Al为sp杂化，D项错误。 8.C【解析】该“气态冰”是像棉花糖一样的气凝胶，因 此具有胶体的丁达尔效应，A项正确：“气态冰”与普 通冰一样都是由H2。分子构成，因此物质的化学性 质相同，B项正确；18g“气态冰”的物质的量是 1mol,由于状态为固态，所以不能使用标准状况下气 体摩尔体积计算，C项错误；构成“气态冰”的分子是 H2O,是极性分子，D项正确。 9.A【解析】。键是以“头碰头”方式形成的共价键，π 键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以一般。键的 原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易 断裂，A项正确；图示描述的是以“头碰头”方式形成 。键的过程，B项错误：。键是以“头碰头”方式形成的 共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以。 键是轴对称的，而π键是镜面对称的，C项错误；氮气 分子中氮氮三键中含有1个。键和2个π键，。键是 轴对称的，而π键是镜面对称的，所以示意图中氮原 子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D项错误。 10.D【解析】乙醇分子能和水分子间形成氢键，导致 乙醇极易溶于水，A项不符合题意；乙酸分子间能形 成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，B项不符合题 意；标准状况下氟化氢分子间存在氢键，呈液态，C 项不符合题意；为非极性分子，酒精分子的极性较 弱，所以碘易溶于酒精，但在水中溶解度不大，与氢 键无关，D项符合题意。 11.B【解析】SO2的中心硫原子的价层电子对数为3， 硫原子采取sp2杂化，S原子的最外层有1个孤电子 化学 对，分子呈V形结构，CS的中心碳原子的价层电子 对数为2，碳原子采取sp杂化，分子呈直线形结构， A项错误；H2O、NH均可形成分子间氢键，CH,无 分子间氢键，沸点最低，H2O分子间氢键强度比 NH分子大，因此沸点：H2O>NH3,B项正确：BFg 的中心硼原子的价层电子对数为3，采取s杂化， 中心原子无孤电子对，分子呈平面三角形，NH,的 中心N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，中 心N原子有1个孤电子对，则分子呈三角锥形结 构，C项错误；PC1的中心磷原子的价层电子对数为 4,采取sp杂化，中心磷原子的最外层有1个孤电 子对，分子呈三角锥形，SO3的中心S原子的价层电 子对数为3，采取sp杂化，硫原子的最外层无孤电 子对，分子呈平面三角形，D项错误。 12.C【解析】CH,的中心碳原子的价层电子对数为 4,无孤电子对，NH的中心氨原子的价层电子对数 为4，孤电子对数为1，H2O的中心氧原子的价层电 子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对与成键 电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的 斥力，所以键角：CH>NH>HO,A项错误；P、S 位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电 离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳 定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，B项 错误；CO和N2相对分子质量相等，但CO为极性分 子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸 点，C项正确；F、CI位于同一主族，同一主族从上到 下，原子半径增大，元素的非金属性减弱，对应简单 氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HC1,D 项错误。 13.C【解析】水分子很稳定是因为H一O键非常稳 定，与氢键无关，A项错误；CO2的空间结构为直线 形，B项错误；CH中的C一H键、CO2中的C一O 键，均为极性键，CH:分子是正四面体形，CO2分子 是直线形，二者都是非极性分子，C项正确：水分子 间通过氢键形成分子笼，把甲烷分子包裹在分子笼 里，甲烷分子与水分子没有形成共价键，D项错误。 14.D【解析】Ni为28号元素，价层电子排布式为 3d4s2,属于d区元素，A项正确：S与Ni形成配位 键时，Ni提供空轨道，S提供孤电子对，B项正确；组 成元素H、C、O,S、Ni中，电负性最大的是O,C项正 确；醛基中含有碳氧双键，中心碳原子采取s杂 化，价层电子对数为3，不含孤电子对，D项错误。 15.(14分) (1)sp3(3分)<(3分) ·29 参考答案及解析 (2)V形(4分) (3)B(4分) 【解析】(1)由PS的结构式可知，在PS分子中， S的2个价电子用于形成。键，还有2个孤电子对， 故S的价层电子对数为4，则硫原子的杂化轨道类 型为sp3:同理，在PS分子中，每个P原子有1个 孤电子对，P原子的杂化轨道类型为sp3,且P有1 个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比 成键电子对间的排斥力大，故∠S一P一S<10928'。 (2)C0中心原子O原子的价层电子对数为2十 6-1X2=4,孤电子对数为2，则化合物C,0的空 2 间结构为V形。 (3)NH3·HO发生电离：NH·HO一NH+ OH,则可推知NH·HO的结构式为 H H一N…H一O,故选B项。 H H 小练21晶体结构与性 1,B【解析】据题意，氮化硅熔点高、硬度大，属于共价 晶体。C60属于分子晶体，A项错误；水晶为SiO2晶 体，碳化硅和水晶均属于共价晶体，B项正确；水银是 金属汞，水银和铝均属于金属，C项错误；硝酸钠属于 离子品体，D项错误。 2.D【解析】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯 甲醛形成分子间氢键，因此后者的熔、沸点更高，A项 正确：等离子体中含有大量能自由运动的带电粒子， 具有良好的导电性和流动性，B项正确：当X射线通 过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而 非品体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与 非晶体最可靠的方法，C项正确；离子键没有方向性 和饱和性，只要空间允许，一个阳离子周围都尽可能 多地排列阴离子，D项错误。 3.C【解析】物质的状态除了气、液、固三态外，还有晶 态、非晶态、塑晶态、液晶态等，A项错误；液晶是介于 液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、 黏度、形变性等，又具有品体的某些物理性质，如导热 性等，B项错误；晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性的有序排列，C项正确：品体有规则的几何外形，但