小练15 氯及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·H以 小练15氯 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：C12N14 O16Na23C135.5Fe56 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 题4分 1.(教材改编题)下列实验操作和现象能得出 相应结论的是 选项 操作、现象 结论 往大理石中滴加稀盐 非金属性：CI 酸，产生气泡 >C 往某溶液中滴加少量 该溶液中含 B AgNO2溶液，产生白色 有C 沉淀 干燥的氯气通人紫色石 C 蕊溶液中，溶液先变红 氯气具有漂白性 后褪色 0 往氯化铁溶液中加入少 氧化性：Fe3+ 量铜粉，铜粉溶解 >Cu2+ 2.(教材改编题)下列离子方程式书写错误 的是 A.氯气与石灰乳反应：C12十2OH +C1O+H2O B.漂白粉溶液具有漂白作用：Ca2++2CO+ CO2+H2O-2HCIO+CaCO C.向Na2SiO3溶液中通入HCI:SiO+ 2H+-H2SiOs D.碘化亚铁溶液中通人少量氯气：2I十 Cl2—L2+2C1 3.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列说法错误的是 +4 单 氧酸物质类别 质 A.a的浓溶液与KMnO4反应制得b B.存在a→b→d→a的转化关系 C.b溶于水制得液氯 D.c是一种新型消毒剂 4.二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒灭菌剂， 目前使用较为广泛的CO2制备方法是用 NaCIO3与CHOH在催化剂、60℃条件 下，发生反应得到ClO2,反应中CH3OH被 29 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。 及化合物 中，满分38分) 氧化为HCOOH。实验装置如图所示（夹 持装置及加热装置略)。已知：CIO2的浓度 较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀 释到10%以下。下列说法错误的是 A.装置b的作用是冷 凝回流甲醇和导气 B.NaOH溶液主要用 于停止反应，并吸收 器 、甲醇 多余的CIO2 NaCIo, C.恒压滴液漏斗中的 和剂 玻璃管能平衡压强， 有利于甲醇滴下 D.草酸被氧化会生成CO2,所以不能用草 酸的甲醇溶液代替甲醇 (教材改编题，不定项)实验室中某些气体 的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省 略加热和净化装置)。下列说法正确的是 === A.不可以用此装置制取并收集H2 B.用上述装置制取并收集C2时，装置d可 以移除 C.加热b装置时，需要在其底部垫上石棉网 D.a装置是长颈漏斗 (教材改编题)氟是已知元素中电负性最大、单 质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的 XF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的 卤素互化物（如CF、CF3)具有与C2相似的 化学性质，与氨形成的F3可与NH反应生 成N2F2(结构式：F一N一N一F)。自然界中， 含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Nas AlF)等， 萤石可与浓硫酸共热制取HP气体。工业上， 可通过电解KF的无水HF溶液（含F和 HF2离子)制取F2。下列化学反应表示错误 的是 A.F2与水反应：2F2+2H2O一4HF+O2 B.ClF与NaOH溶液反应：CIF+2OH -CI+FO+H2O C.萤石与浓硫酸共热制取HF:CaF2+ H,SO,(浓)△CaSO,+2HF◆ D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液 (含F-和HF2离子)制取F2,制F2时 HF2在阴极放电：2HF2+2e H+4F 7.(12分，教材改编题)化学让生活更美好，各 类水处理剂能让水源水质得到提升，达到 饮用水的标准。回答下列问题： (1)氯气常用于自来水的消毒，写出氯气溶 于水的离子方程式： (2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的 漂白液，但若温度过高会发生副反应生成 NaCl、NaClO3。加热，当NaOH溶液与Cl2 反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1 时，NaOH溶液与Cl2反应的化学方程式为 (3)CO,气体具有强氧化性，其还原产物 CIO2、Cl的转化率与pH关系如图所示。 C1O,转化为CI è8100 C1O,转化为C1O, 40f 201y 02468pǖ pH≤2时，CIO2对污水中S2-、CN-有明显 的去除效果，写出C1O2与S2反应的离子 方程式： ;某工厂污水中含amg·L1 CN,现用CIO2将CN氧化，生成了两种 无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至 少需要CO。 mol。 8.(12分)某小组同学探究不同条件下氯气与 二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn+在一定条件下被Cl2或 ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿 色)、MnO4(紫色). i.浓碱条件下，MnO,可被OH还原 为MnO。 ⅲ.C2的氧化性与溶液的酸碱性无关， NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图所示（夹持装置略）。 恒压滴液漏斗 计10%盐酸 10mL物质a KMnO 中加入5滴口NaoH :溶液 0 30 序号 C中实验现象 物质a 通人Cl2前 通入Cl2后 产生棕黑色沉 水 得到无色溶液 淀，且放置后 不发生变化 产生白色沉 棕黑色沉淀增 5% 淀，在空气中 多，放置后溶 NaOH 缓慢变成棕黑 液变为紫色， 溶液 色沉淀 仍有沉淀 产生白色沉 棕黑色沉淀增 40% 0 淀，在空气中 多，放置后溶 NaOH 缓慢变成棕黑 液变为紫色， 溶液 色沉淀 仍有沉淀 回答下列问题： (1)B中试剂是 (2)通入C2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕 黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通人CL2后的实验现象， 对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实 验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符 的原因： 原因一：可能是通人C2导致溶液的碱性 减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 MnO氧化为MnO4。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减 弱的原因： ,但通过实验测定溶液 的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色， 且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离 子方程式为 ,溶液绿 色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬 浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到 绿色溶液的可能原因：化学·HX 3Mg(NO3)2十2NO↑十4H2O,铜与稀硝酸反应的化 学方程式为3Cu+8HNO(稀)一3Cu(NO)2+ 2NO◆十4H2O。生成沉淀的质量比原合金的质量增 加5.1g,即结合氢氧根离子的物质的量为7g/mo 5.1g =0.3mol,根据电荷守恒可知，合金失电子数等于金 属离子结合氢氧根离子数，反应过程转移电子数目为 0.3mol,根据反应方程式，合金与硝酸反应，硝酸中 氮元素由十5价降低为十2价，表现氧化性的硝酸的 物质的量为0.1mol,表现酸性的硝酸的物质的量为 0.3mol,反应过程中消耗硝酸的物质的量为 0.4mol,B项错误；合金失电子数等于反应转移电子 数目为0.3mol,结合镁、铜失去电子生成十2价离 子，则合金中镁与铜的物质的量之和为0.15mol,C 项正确；因硝酸过量，所以消耗的NOH溶液的体积 大于100mL,D项正确。 8.(12分) I.(1)BC(1分) (2)①KSCN(1分) ②FeCl+3H2O一Fe(OH)3+3HCl或4Fe(OH)2 十O2+2H2O4Fe(OH)3(2分) Ⅱ.(3)①铜粉过量(1分) ②CuCL2+Cu—2CuCI(1分) ③Fe3+氧化性强于Cu+,Fe+过量时，Cu不与Cu 反应(2分) (4)析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜 作负极被氧化溶解(2分) (5)过氧化氢或次氯酸钠可用于杀菌消毒(2分) 【解析】I.(1)将固体与液体分离需进行过滤，过滤 需要的仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，故选B、C项。 (2)①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含 Fe+,可用KSCN溶液进行检验，若溶液变为血红 色，即可证明。 ②产生氢氧化铁的原因可能是Fe3+在溶液中水解可 形成氢氧化铁，化学方程式为FCL十3H2O一 Fe(OH)?十3HCl,也可能是氢氧化亚铁被空气氧化 为氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2HO 4Fe(OH)3。 Ⅱ.(3)①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的 条件是铜粉过量。 ②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为CuC2十 Cu-2CuCl。 ③实验1中未产生白色物质的原因为Fe3+氧化性强 于Cu2+,Fe+过量时，Cu不与Cu+反应。 ·21 参考答案及解析 (4)以石墨为电极电解CuC12溶液，阴极有铜单质析 出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原 电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解。 (5)过氧化氢或次氯酸钠可用于杀菌消毒。 9.(12分) (1)DECDC(2分)2NaNO,+(NH),SO,△ Na2 SO,+2N2◆+4H2O(2分) (2)除去氧气及氮氧化物(2分)A(1分) (3)恒压滴液漏斗(1分)HCI(或H2SO,)(2分) 60器2分) 【解析】(1)实验室制备MgN2,需要镁粉与干燥纯净 的N2反应，D防倒吸，E中硫酸亚铁饱和溶液具有还 原性，可以除去装置中的氧气及A生成的气体中可 能含有的氮氧化物，C干燥氮气，B为反应装置，为防 止空气中的水分进入B,再连接DC装置，D仍为防倒 吸，C可防止外界空气中水蒸气进入装置，干扰实验； A装置制氮气，发生的反应为2NaNO2十(NH)zSO ANa:SO,+2N,+4H,O。 (2)因为镁粉在加热条件下可与空气中的氧气、二氧 化碳等其他物质发生反应，硫酸亚铁具有还原性，可 与空气中氧气和氮氧化物等发生氧化还原反应，所以 硫酸亚铁饱和溶液的作用是除去氧气及氮氧化物：应 先用干燥纯净的N2排出装置中的空气，再点燃B装 置酒精喷灯，防止生成杂质。 (3)仪器可平衡气压，使液体顺利流下，所以发挥相 同作用的仪器是恒压滴液漏斗；仪器a中盛装的溶液 是HCI或HzSO,可与MgN2反应生成可溶性镁盐 和铵盐，同时可与镁反应生成H2。 (4)H,的体积为VmL,根据关系式Mg~H2可计算 未反应的镁粉占样品的质量分数为 V×103L×24g/mol 22.4L/mol1 m g ×10%=恶. 小练15氯及化合物 1.D【解析】往大理石中滴加稀盐酸，产生气泡，表明 酸性：HCH2CO3,但由于HC1为无氧酸，所以不能 得出非金属性CI>C的结论，A项错误；AgCl、 Ag2CO3、AgSO,都是白色沉淀，往某溶液中滴加少 量AgNO溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定 含有C1,B项错误；干燥的氯气通入紫色石蕊溶液 中，溶液中提供了水，虽然溶液先变红后褪色，但不能 肯定氯气具有漂白性，可能是氯水具有漂白性，C项 错误：往氧化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，则表 参考答案及解析 明发生反应2Fe3+十Cu-2Fe+十Cu+,从而得出 氧化性：Fe3+>Cu+,D项正确。 2.A【解析】氧气与石灰乳反应，生成CaCl2、 Ca(ClO)2和H2O:Cl2+Ca(OH)2—Ca++CI+ CIO十H2O,故选A项。 3.C【解析】由题干价类二维图可知，a为一1价的含 氯酸即HCl,b为0价的氯单质即Cl2,c为+4价的 氧的氧化物即CIO2,d为十1价的含氯酸即HCIO。a 为HCl,具有还原性，浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应， 制得氯气，A项正确；浓盐酸与二氧化锰在加热条件 下反应生成氯气，氯气与水反应生成HCIO,HCIO光 照分解生成HCl,则存在a→b→d→a的转化关系，B 项正确；氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯 净物，C项错误：c为ClO2,具有强氧化性，可用于自 来水消毒，D项正确。 4.D【解析】装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇 和导气的作用，A项正确；制备CIO2需在酸性条件下 进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多 余的CIO,B项正确；恒压滴液漏斗中的玻璃管能平 衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项 正确；由已知信息知，CO2的浓度较大时易分解爆 炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，所以可以用 草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误。 5.AC【解析】收集H2应使用向下排空气法或排水 法，实验装置中收集装置为向上排空气法，A项正确； C2为有毒气体，尾气应当用NaOH溶液吸收，装置d 不能除去，B项错误：装置b为圆底烧瓶，加热时应当 在其底部垫上石棉网，C项正确：装置为分液漏斗， 不是长颈漏斗，D项错误。 6.B【解析】F2与水反应生成HF和O2,A项正确； CIF中的F为-1价，则CIF与NaOH溶液反应的离 子方程式为CIF+2OH—CIO十F十H2O,B项 错误；萤石与浓硫酸共热生成HF和CaSO,,C项正 确；电解时阴极物质得到电子，发生还原反应，因此制 F,时HF,在阴极放电的电极方程式为2HF,十2e —H2个十4F,D项正确。 7.(12分) (1)C2+HO一H++CI+HCIO(3分) (2)16NaOH+8Cl5NaC1O+NaC10,+10NaCI +8H2O(3分) (3)2C102+5S2-+8H+=2C1-+5S￥+4H2O(3 分) 铝8分) 【解析】(1)氯气和水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯 ·22 化学·HX 酸为弱电解质，不能拆，故离子方程式为C2十H2O →H++CI+HCIO。 (2)当氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还 原剂，n(NaCIO):n(NaCIO3)=5:1,假设生成5mol 的NaCIO,失去电子5mol,而生成1mol的NaCIo3 失去5mol电子，共失去10mol电子，则氯气得电子 生成氯化钠为10mol,根据元素守恒需要氯气8mol, 需要氢氧化钠16mol,故反应的化学方程式为 16NaOH+8Cl5NaCIo+NaCIO,10NaCl +8H2O。 (3)pH2,说明为酸性条件，C1O2具有氧化性，硫离 子具有还原性，故两者发生氧化还原反应，化学方程 式为2C1O2+5S2+8H+—2C1+5S￥+4H,0: C1O2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，无 毒无害气体应为氨气和二氧化碳，两者反应的离子方 程式为2C1O2+2CN-一2CO2+N2+2C1,污水中 CN的质量为500g,物质的量为光ml,等于二氧 化氯的物质的量，故为警m0l。 8.(12分) (1)饱和NaCI溶液(1分) (2)2Mn(OH)2+O2—2MnO2+2H2O(1分) (3)Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强(1分) (4)①Cl2+2NaOH-NaCl+NaCIO+HO(2分) ②4MnO万+4OH-—4MnO-+O2↑+2H2O(2 分)C12(1分) 33C1O+2MnO,+20H=2MnO+3CI+ H2O(2分) ④过量Cl2与NaOH反应产生NaCIO,使溶液的碱性 减弱，c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为 MO的速率减小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液(2 分，答案合理即可) 【解析】在装置A中HCI与KMnO,发生反应制取 C2,由于盐酸具有挥发性，为排除HC1对C2性质的 干扰，在装置B中盛有饱和NaCI溶液，除去Cl,中的 杂质HCI,在装置C中通过改变溶液的pH,验证不 同条件下Cl2与MnSO反应，装置D是尾气处理装 置，目的是除去多余C,防止造成大气污染。 (1)B中试剂是饱和NaCI溶液，作用是吸收Cl中的 杂质HCI气体。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与NaOH电离产生的 OH反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定， 会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2,则沉 化学·HX 淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH),十 O2—2MnO2十2H2O。 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价 锰化合物还原性的认识是Mn+的还原性随溶液碱 性的增强而增强。 (4)①Cl2与NaOH反应产生NaC1、NaCIO、HO,使 溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 ②溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnO, 可被OH-还原为MnO,根据电子守恒、电荷守恒 及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO,+ 4OH—4MnO十O2个+2HO:溶液绿色缓慢加 深的原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中 氧化剂(C2)过量。 ③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液 碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO将MnO2氧 化为MnO,,发生的反应是3ClO十2MnO2+2OH —2MnO+3C1-+H2O。 ④从反应速率的角度分析，过量C2与NaOH反应产 生NClO,使溶液的碱性减弱，c(OH)降低，溶液中 MnO,被还原为MnO的速率减小，导致实验Ⅲ未 得到绿色溶液。 小练16硫及化合物 1.D【解析】FeO为红色固体，常作红色涂料，A项 错误；S具有氧化性，能和木炭、硝酸钾等发生反应， 可用于配制黑火药，B项错误；SO3为酸性氧化物，能 和水反应生成硫酸，可用于制取硫酸，C项错误；浓 H2SO具有吸水性，能做干燥剂，D项正确。 2.D【解析】从长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗 下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一 定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良 好，A项正确：SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长 右短，可用于收集SO2,烧杯内干燥管插入NaOH溶 液中，用于吸收多余的SO2,B项正确；未知溶液中硫 酸根离子的检验，通常采用先加入稀盐酸，无明显现 象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，得出结论，题中采 用加入硝酸钡溶液再加稀硝酸的方法，可能造成亚硫 酸根离子干扰而误检，C项正确：SO2使品红褪色，验 证SO,具有漂白性，D项错误。 ·2 参考答案及解析 3.B【解析】与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子 有SO、CO,SO、Ag等，A项错误；SO2先与水 反应生成H2SO,H2SO,与Na2S溶液反应生成H2S 和Na2SO,H2S再与SO2发生氧化还原反应生成淡 黄色沉淀S,其中SO2表现出酸性和氧化性，B项正 确：I的还原性大于Fe+,向FeL2溶液中滴加少量氯 水，先发生离子反应：2I十C12—I2十2C1,所得碘 水溶液呈黄色，而Fe3+在溶液中也显黄色，不能证明 Fe2+与Cl2反应生成Fe3+,C项错误；检验NHt时 应向待测液中加入浓的NaOH溶液并加热，再用湿 润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D项错误。 4.C【解析】根据价-类关系图知a是HS,b是N2或 S,c是SO2或N2O1或NO2,d是H2SO4。d的浓溶 液是浓硫酸，室温下滴到铁片上，能使铁钝化，不能剧 烈反应，A项错误；c若是SO2,与水反应生成的 HzSO2没有强氧化性，B项错误；c是SO2或N2O,或 NO2,具有一定的氧化性，在一定条件下，SO2可与 HS发生氧化还原反应生成S,NO,或NO2可与 HS发生氧化还原反应生成N2、S,C项正确；a是 HS,在少量氧气中燃烧生成S,不生成SO2,D项 错误。 5.AB【解析】T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的 催化脱硫，Fe2(SO,)3氧化硫化氢，自身被还原成硫 酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO)3 可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加 Fe2(SO,)3溶液，A项错误；由A项分析可知，脱硫过 程O2间接氧化H,S,B项错误；亚铁是血红蛋白的重 要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁 就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子， C项正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出 热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古 代已利用天然气煮盐，D项正确。 6.A【解析】点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时 间N2,排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰， A项正确；装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中 有SO2会对SO2的检验造成干扰，B项错误；SO,易 溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要 想检验SO,应该把乙和丙的位置互换，C项错误；装 置丁中用饱和NaHSO,溶液起不到吸收尾气作用，D 项错误。 7.B【解析】实验I中，将SO2通入AgNO溶液(pH =5)中得到无色溶液，该溶液中可能含有亚硫酸， 亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判 断二氧化硫是否被氧化，A项错误；实验Ⅱ中，取白色