课时分层检测(16)氯的重要化合物卤族元素-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十六） 氯 1.下列试剂的保存方法正确的是 A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B.氯水密封于无色试剂瓶中 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂 瓶中，并应加水液封 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃 瓶中 2.关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正 确的是 ( A.氯气有毒，氯离子也有毒 B.液溴在棕色瓶中水封密封保存 C.碘离子遇淀粉变蓝 D.海水中富含液溴 3.氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。 下列含氯物质的转化正确的是 A,漂白粉过量CO, HC1O(aq)光照C,(g) B.MgCl2 (ag)- 加热无水MgC,电解Mg FeCl3 Na2 SO3 C.Cu CuCl2 CuCl D.NaCl(aq) 过量CoNaHCO,(s)△Na,C0,(s) 4.二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色易溶于水的气 体，常用于饮用水消毒。下列有关CO2的制备 与杀菌的说法不合理的是 () A.NaCl1O2在酸性条件下歧化生成ClO2和 NaCl,则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 B.C1O2在强碱性环境中使用失效，可能的原因 2C1O2+20H-C1O3+C1O2+H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.等物质的量的C1O2杀菌效果比Cl2强 5.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气 吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： →NaCl 通人热空气吹出 晒 海水盐 低浓度B2用纯碱溶液 Br2的 吸收 BrO3、Br 卤水 溶液 工业溴 用硫酸酸化蒸馏 下列说法不正确的是 A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2+ 3CO号--BrO3+5Br+3CO2↑ C.步骤Ⅲ中氧化Br的微粒是SO D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸 收，再用氯气氧化后蒸馏 6.碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换 法从卤水（富含I厂）中提取碘的工艺流程如下。 下列说法错误的是 335 的重要化合物 卤族元素 HS04、Cl2 离子交换 Na SO, NaCl、HCl 树脂吸附 (吸附氧化 还原 离子交 换树脂 氧化2 生成的I) 再生 KC1O, 碘吹碘 热空气 A.“氧化1”的主要离子方程式为21+C12一 2C1-+12 B.离子交换树脂的作用是富集碘元素 C.理论上参加反应的n(C2):n(Na2SO3)=1：1 D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 7.(2025·河北模拟联测)某小组设计如图所示实 验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现 象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：IC2 (红色)、IC14(棕色)、IO3(无色)。IO3+5I +6H+-313+3H20。 CL2→E 石蕊 KI淀粉 NaOH /溶液 溶液 子溶液 甲 丙 下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中 污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成IC12和 ICl4的混合物 D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙 中无色溶液是否含IO5 8.高铁酸钾可以用于饮用水处理。工业上制备 K2FeO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯 气，然后再加入Fe(NO3)3溶液： ①Cl2+KOH→KCI+KC1O+KCIO +H2O: ②Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+ KNO3十KCI+H2O(方程式均未配平)。 下列说法正确的是 A.氯气与热的石灰乳反应制得的漂白粉或漂粉 精可以用于游泳池等场所的消毒 B.若反应①中n(ClO):n(ClO3)=3:1,则 该反应还原产物与氧化产物的物质的量之比 为1：2 C.用上述方法得到2molK2FeO4时最多消耗 3 mol Cl2 D.处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加 入氯气和铝盐两种物质 9.某小组比较CI、Br一、I厂的还原性，实验如下： 选项 实验1 实验2 实验3 浓H,S0. ①中溶液 ②中溶液 装置 NaCl個体 NaBr固体 一NaI固体 ① ② ③ 溶液颜色无明 溶液变黄：把湿 显变化：把蘸有 溶液变深紫色： 润的淀粉KI 现象浓氨水的玻璃 试纸靠近试管 经检验溶液含 棒靠近试管口， 口，变蓝 单质碘 产生白烟 下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中，白烟是NH4C】 B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发 性等性质 10.NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来 漂白织物等，下列说法错误的是 ) NaClO 食盐水 硫酸、反应C0,→电解 NaClO, 一系列 S0, 溶液 操作 回收 尾气吸收→成品液 NaClO, 产品 NaHSO, NaOH、H202 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析 出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaCIO.2。 A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 2NaC1O3+SO2+H2SO-2C1O2 +2NaHSO B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 C1O2,此反应的离子方程式为2OH十 H2O2+2C1O2—2ClO2+O2个+2H2O C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2 D.“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、 干燥 11.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质 非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有 可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制 备ClO2 草酸+氯酸钾+稀硫酸 336 (1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KCIO3和 草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水 浴加热。反应后产物中有C1O2、CO2和一种 酸式盐，该反应的化学方程式为 ,氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 (2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是 ,图示装置 中缺少的一种必需的玻璃仪器是 (3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最 好盛放 (填序号)。 ①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水 (4)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，所得 溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生 成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应 的化学方程式 12.工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br)为原 料提取溴的部分流程如图所示： Na CO 硫酸 CL 热空气溶液C02 稀硫酸 酸化 的浓反应釜1→吹出塔 →吸收塔 →反应釜2 缩海 水 Br2蒸馏塔 CL 热空气→= 浓盐酸 饱和 硫酸酸 NaCl 化的浓 溶液 缩海水 KMn04 装置E A NaCO,B 溶液 图甲 图乙 (1)装置E的作用是 ,吸 收塔中发生反应的离子方程式： (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为 (3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分 过程。 ①通入热空气的作用是 ②烧杯C中所盛溶液是 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用， 当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象 是性，含有大量HCl,HClO的酸性比H2CO3弱，C项正确；向FeCl2 溶液中滴加氟水，溶液颜色变成棕黄色，其原因可能是氟水中含有 的Cl2将Fe2+氧化生成Fe3+,不能说明氣水中含有HClO,D项 错误。门 7.B[漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,Ca(ClO)2具有强氧 化性和漂白性，CCl2不具有漂白性，B错误。漂白粉和84消毒液 的杀菌、消毒都是利用了次氯酸根离子的强氧化性，其原理相似，C 正确。] 8.B[已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO-的水解， 而该消毒液的pH约为l2,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B 项错误。] 9.A[无水氯化钙的主要作用是千燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因 此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A项错误；从左边出 来的干燥氯气先与千燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥 的氯气没有漂白作用，B项正确，由于HCl易挥发，挥发出的HCl会 使湿涧润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，C项正确； 淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化 为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将2氧化，D项 正确。] 10.A[向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流 下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与 二氧化锰在加热的条件下反应可制备C2,故B不符合题意；饱和 食盐水除去氯气中的HCI气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空 气的大，可通过图2装置千燥并收集一定量的Cl2,故C不符合题 意；连接图1、图3装置，打开K1,点燃酒精灯，制备氟气，氯气通入 蒸馏水中，可制备少量氟水，故D不符合题意。] 11.B[装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2 NaHCO3十2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生 成0.1 mol Cl2O,标准状况下的体积为2.24L,A项正确；装置乙 的作用是吸收多余的C2,防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不 能除去多余的C2,B项错误；打开K2关闭K1,则利用压强能将装 置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则 说明发生了反应：HCIO十HCOOH一HCl+CO2个十H2O,可证 明次氯酸的氧化性，D项正确。] 12.D[溶液中溶质为NaC1、NaC1O、NaC1O3,n(Na)-n(Cl),则参加 反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正 确；a点时，Cl2道入NaOH溶液中，反应得到ClO厂与ClOs物质 的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C12+ 8NaOH-6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,溶液中n(NaCl)： n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,故B正确；由图可知，t2~t4, n(ClO5)增大，n(C1O一)减小，结合转移电子守恒，可能是C1O-发 生歧化反应：3CI0一一2C1+C1O3,故C正确；二氧化硫具有强 还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化 硫，会减弱漂白能力，故D错误。] 13.答案(1)10C1-+16H++2MnOA-5Cl2◆+8H20+2Mn2+ (2)GaCl3饱和食盐水浓硫酸避免F中的水蒸气进入反应装 置D中(3)b (4)溶液变成橙色氯气的氧化性大于溴 (5)检验是否有氯气泄漏进入空气 解析(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了 生成Cl2外，还有KCl生成，发生化学反应为2KMnO4+16HCl (浓)=5Cl2个+2MnCl2+2KC1+8H2O,离子方程式为10CI-+ 16H++2MnOA-5C12◆+8H2O+2Mn2+;(2)由于镓(Ga)是 一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D中反应的生 成物为GCl3,从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢 易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的 洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水 蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟， 装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置D中；(3)装置甲 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气 和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是千燥剂， 碱石灰能吸收C2,再通入湿润的有色布条，不能使有色布条褪色， 不能验证氯气的漂白性，故a错误，所以甲中、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿 —5 涧的有色布条、无水氯化钙、干操的有色布条，所以选b;若Ⅱ为浓 H2SO4,则Cl2不能到达Ⅲ处，也不能验证氯气是否有漂白性，C错 误；(4)氯气通入到盛有澳离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧 化还原反应生成涣单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现 象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来 吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸可检 验是否有氯气泄漏进入空气。 课时分层检测（十六） 1.D[A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A不正 确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C项， 液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；D项，碘单质 会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的 棕色广口玻璃瓶中，D正确。] 2.B[不同微粒的性质不同，氯气有毒，但氯离子没有毒，如NaCl是 一种常用的调味剂，A错误；液溴易挥发且澳蒸气有毒，故液溴在棕 色瓶中水封密封保存，B正确；I2遇到淀粉变蓝是其特性，但碘离子 遇淀粉不变蓝，C错误；Br2是活泼的非金属单质，化学性质活泼，故 在海水中富含溴离子，不含液澳，D错误。] 3.C[HC10见光分解生成O2,2HC10光黑2HC1+O2+,A错误；加 热MgCl2溶液时，会促进Mg2+水解生成Mg(OH)2,得不到无水 MgCl2,B错误；发生反应2FeCl3+Cu一CuCl2+2FeCl2、2CuCl2 +Na2SO3+H2O一2CuCl￥+Na2SO4+2HCl,C正确；先将 NH3通入饱和NaCI溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体， D错误。 4.C酸性条件下CIO2发生歧化反应，生成C1和C1O2,可写出离 子方程式：4H++5C1O2—CI-+4C1O2◆+2H2O,氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1：4，正确；方程式符合歧化反应化合价的 变化，正确；CIO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；等物质 的量的C1○2作氧化剂时得电子数比C2得电子数多，杀菌效果更 好，正确。 5.C[海水晒盐可获得NaCl、卤水等，电解NaCl水溶液可获得Cl2; 将Cl2通入卤水中，与Br反应生成低浓度Br2溶液，通入热空气 吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br-、BrO3等，再用硫酸酸化 吸收液，使Br、BrO发生反应重新生成Br2。步骤Ⅱ是将Br2转 化为Br-、BrO3,步骤Ⅲ是将Br、BrO3转化为Br2,从而使Br2 溶液的浓度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正 确；步骤Ⅱ中，热空气吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br、 BrO等，发生反应的离子方程式为3Br2+3CO号一BrO?+ 5Br一十3CO2个，B正确；步骤Ⅲ中，Br、BrO3发生归中反应生成 Br2,则氧化Br的微粒是BrO3,C不正确；步骤Ⅱ吹出的涣也可先 用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr,再用氯气氧化HBr生成 Br2,蒸馏可获得Br2,D正确。] 6.A[卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下，被氯气氧化成I万，用交换 树脂吸附后，用亚硫酸钠将还原成碘离子，然后树脂在氯化钠和 HC1通入后再次发生离子交换，将碘离子转移到水溶液中，溶液中 碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质，最后用热空气吹出，得到碘 单质，据此分析解答。A.“氧化1”中生成项，氯气被还原成氯离子， 根据化合价升降总数相等配平反应，其反应的离子方程式为2nI +（n-1)Cl2一2I十2(n-1)Cl,A错误：B.据分析，离子交换 树脂的作用是富集碘元素，B正确：C.“氧化1”中2nI厂十(n一1)Cl2 一2I项十2(n一1)C1,碘离子转变为万，氯气被还原成氯离子，氯 元素化合价从0价降低到一1价，亚硫酸钠又将项还原成碘离子， 硫元素从十4价升高到十6价，则存在关系式Cl2~2e~Na2SO3, 故理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:1,C正确；D.“吹 碘”中通入热空气，使碘成为气体从溶液中逸出，则“吹碘”鼓入热空 气是利用了I2易升华的性质，D正确。] 7.B[C12通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现 出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入 KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通 C2,I2被进一步氧化，乙中现象：无色~蓝色→棕黄色→无色；氯气 尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项，Cl2能与NaOH反应，生成 NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染 环境，A正确；B项，C2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸 和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微 热后不会变红色，B错误；C项，ICl2呈红色、IC1呈棕色，则乙中 变棕黄色是因为I2被氧化成IC2和IC4的混合物，C正确；D项， 由题给信息IO3十5I厂+6H十一312+3H20可知，反应结束后， 检验乙中无色溶液是否含IO3,可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正 确。故选B。] 8.D[氯气与热的石灰乳反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2,制备漂白粉不 能用热的石灰乳和氯气反应，故A错误；若反应①中n(ClO)： n(ClO)=3:1,根据得失电子守恒，反应的化学方程式为6Cl2十 12KOH—8KC1+3KClO十KC1O3+6H2O,则该反应还原产物与 氧化产物的物质的量之比为2：1，故B错误；若反应①中不生成 KClO3,得到2molK2FeO4转移6mol电子，根据得失电子守恒，消 耗3 mol Cl2,由于反应①中生成KClO3,所以消耗氯气的物质的量 最少为3mol,故C错误；K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，同时 还原产物F3+发生水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质，所以 处理饮用水时，加入高铁酸钾效果相当于加入氯气和铝盐两种物 质，故D正确。] 9.C[实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨 气反应生成NH4CI固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说 明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化澳离 子，所以判断还原性：Br>Cl,故B合理；②中溶液含有浓硫酸和 渙单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I>Br, 故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的 氧化性，故D合理。] 10.C[电解装置中阴极上ClO2得电子生成CIO2,阳极上C1-失电 子生成Cl2,C错误。] 11.答案(1)2KC10,+H,C,04+2H,s04△2C10,◆+2C02↑+ 2KHSO+2H2O 1:1 (2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计 (3)②(4)5H2S+8Cl02+4H20=5H2S04+8HC1 解析(1)由题意知，KC1O3和H2C2O4在酸性条件下反应生成 C1O2、CO2、KHSO4和H2O,反应的化学方程式为2KC1O3+ H2C204+2H2S04△2C102↑+2C02↑+2KHS04+2H20;根 据化合价变化可知，氧化产物为CO2,还原产物为C1O2,根据化学 方程式可知，二者的物质的量之比为1：1。(2)由题目中的信息可 知，温度过高CO2的水溶液有可能爆炸，故应用水浴控制反应温 度；水浴需控温在60一80℃之间，需用到温度计。(3)为防止在较 高温度下C1O2的水溶液发生爆炸，应用冰水吸收，故选②。(4)将 ClO2溶液加入H2S溶液中，所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白 色沉淀生成，说明有SO生成，C1O2中+4价的C1变为C1,化 学方程式为5H2S+8C1O2+4H2O一5H2S04+8HCl。 12.(1)除去Cl2中挥发出的HCl3Br2十3CO号=5Br-+BrO3+ 3C02↑ (2)5Br+BrOg+6H+—3Br2+3H20 (3)①使A中Br2进入B瓶中②NaOH溶液③导管中液面上升 课时分层检测（十七） 1.B[硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态 文有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用 水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应 时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错 误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。] 2.D 3.B[硫的氧化性较弱，与铁反应生成FS,氯气的氧化性较强，与铁 反应生成FCl3,产物中铁元素的价态不相同，A错误；将SO2和 SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和SO3(g)会分别与水生成 亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸 根离子氧化成硫酸根离子，故均生成BSO4沉淀，B正确；浓硫酸具 有氧化性，H2S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H2S气体，二者会 发生氧化还原反应，C错误；SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2 与Cl2以体积比1：1通入水中，会发生化学反应：C12+SO2+ 2H2O一H2SO4+2HCl,生成的H2SO4、HC都没有漂白性，因此 溶液的漂白性减弱，D错误。] 5 4.D[正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素 异形体，A正确；由结构示意图可知，S朗分子中每个硫原子与2个硫 原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同 素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。] 5.D[A项，HC1O具有强氧化性，HSO3具有还原性，二者不能共 存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2十3ClO-十 H2O—SO?+2HClO+CI-;过量SO2通入NaClO溶液中离子 方程式为：SO2+CIO+H2O—SO2+2H++CI,A错误；B 项，氢硫酸是二元弱酸，HS一不能完全电离，Cu+十HS=CuS↓ 十H+,B错误；C项，Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O +2H+-SO2↑+S'+H2O,C错误；D项，CaSO4微溶，CaCOs 难溶，可以实现沉淀转化：CaSO,(s)十CO(ag)三CaCO3(s)十 SO-(aq),D正确，故选D。] 6.C[A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO,再与BaC2反应产 生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反 应：S02十2H2S=3S十2H2O,体现了SO2的氧化性；C项，SO2 使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与 Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3 >H2 SiO3 7.B[根据图示可知，浓硫酸与N2SO3反应产生SO2气体，SO2与 Br2反应：SO2十2H2O十Br2一H2SO4十2HBr,说明氧化性Br2> SO2,无法比较Br、S的非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I厂， C项错误；SO2使品红溶液褪色，加热后才恢复原色，D项错误。] 8.C[注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫， 二氧化硫是酸性氧化物可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可 使品红溶液褪色，同时易溶于水。A项，反应产生SO2使气球变大， 后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的 水溶性，A正确；B项，SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出 H十而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B正确；C项，二氧化硫具 有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品 红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性， C错误；D项，加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳 定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正 确。故选C。] 9.B[酸雨的pH<5.6,A错误；气体X为H2S,能与CuSO4溶液反 应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成，B正确；在100~200℃时发生的反应为2H2S十SO2 10~200℃3S十2H,0,不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工 业尾气中的SO2,会产生含氨元素的大气污染物（即氨的氧化物），D 错误。] 10.B[由反应I可知，SO2的氧化性强于12，由反应Ⅱ可知，I2的氧 化性强于SO2,故可说明SO2、2的氧化性强弱与外界条件有关，A 正确：由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO2,转移电子为0.2mol, 同时生成0.2molI,反应0.1mol12,由反应I可知生成0.1mol 2消耗0.2molI厂，转移电子为0.2mol,故整个过程中转移 0.4mol电子，不消耗KI,B错误；由题千信息可知，反应I十2反应 Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2+2H2O—2SO-十S￥十4H+, C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。] 11.C[A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2 的检测有千扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 对SO2的检测有千扰，部分BaSO3也会被空气中的O2氧化：C 项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或 NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用；D项，石灰 石吸收SO2需要在高温下才能进行。] 12.A[二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可 以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误； 若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸 氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液， D正确。] 13.(1)搅拌（或粉碎、加热）(2)过滤 (3)NaHSO3+NaOH-Na2 SO3+H2O (4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化(5)加入过 量盐酸，再加人BaCL2溶液