小练17 氮及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

参考答案及解析 沉淀b,加入3mol·LHNO3溶液，产生的无色气 体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明 该沉淀b中含有还原性的物质，B项正确；实验Ⅲ中， 检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除 Ag等干扰硫酸根的检验，直接向溶液中加入 BaCl2,产生的沉淀可能为氯化银，溶液a中不一定有 硫酸根离子，C项错误；由于实验I、Ⅱ、Ⅲ不能证明 产物中有硫酸根，因此不能确定产物中含有AgSO,, D项错误。 8.(12分) (1)①检验装置气密性(2分) ②酸性KMnO,溶液(2分) ③A中酸性KMnO,溶液没有完全褪色，盛有 Na,SiO溶液的试管中出现白色沉淀(2分) (2)2H2S+SO2—3S↓+2HO(2分)BaSO,(1 分)BaSO2(1分)Ba2++SO2+CL2+2H2O BaSO￥+4H++2CI-(2分) 【解析】(1)①连接仪器后要先检验装置气密性。 ②Cu与浓硫酸在加热条件下，反应生成SO2,SO2与 NaHCO饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性 KMnO,溶液，除去CO2中的SO。 ③A中酸性KMnO,溶液没有完全褪色，说明SO,已 除尽，CO2通入NSiO3溶液，若产生白色沉淀，则说 明H2CO3的酸性强于HSiO3,即C的非金属性强于 Si (2)HS与SO2反应生成S:2H2S+SO2—3S￥+ 2H2O;SO2具有氧化性，SO2与BaCl2溶液不反应， 滴入氧水后，SO2发生反应：C2十SO2十2H2O H2SO,十2HCl,故产生的沉淀为BaSO;若滴加氨 水，则SO2与氨水反应生成(NH:)2SO,SO与 Ba+结合生成BaSO沉淀；SO2显示还原性生成沉 淀的离子方程式：Ba2+十SO2+Cl2十2HO BaSO,+4H++2CI。 9.(12分) (1)圆底烧瓶(2分) (2)2H2S(aq)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(1)(2分) 溶液变澄清（或浑浊刚好消失）(2分) (3)观察并控制SO2的流速或平衡气压(2分) NaOH(2分) (4)90%(2分) 【解析】A制备二氧化硫，B中盛放饱和亚硫酸氢钠 溶液，观察SO2的生成速率，C中二氧化硫和Na2S 与Na2SO,混合液发生多步反应生成NaS2O,D是 安全瓶，防倒吸，E中可盛放氢氧化钠溶液吸收剩余 ·24 化学·HX 的二氧化硫，防止污染。 (1)根据装置图，仪器A的名称是圆底烧瓶。 (2)实验目的是制备Na2SO3·5H2O,反应Ⅲ中有S 单质参加反应，所以反应Ⅱ应该生成S单质，则仪器 C中反应Ⅱ的化学反应方程式是2H2S(ag)+SO2(g) 一3S(s)十2H,O(1):反应Ⅲ相对较慢，慢反应决定 总反应，若S完全反应说明反应达到终点，则仪器C 中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊刚好消 失)。 (3)装置B的主要作用是观察并控制SO,的流速或 平衡气压，B中试剂为饱和NaHSO3;装置E吸收尾 气中的SO2,盛放NaOH溶液。 (4)Na2S2O3·5H2O遇酸发生反应：S2O号十2H —S↓十SO2个十HO,称取1.24g样品配成溶液， 滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固 体，可知反应生成0.144gS,n(NaS2O·5H20)= aS)=21m6=0.0045mol,则产品的纯度为 0.0045mol×248g/m0l×100%=90%。 1.24g 小练17氮及化合物 1.A【解析】为了抑制铝离子水解，并且不引入杂质， 用稀盐酸配制A1C13溶液，A项正确；蔗糖的水解用 稀硫酸，不用浓硫酸，B项错误；清洗附有银镜的试管 用稀硝酸，不用浓硝酸，C项错误：苯的硝化反应用浓 硫酸和浓硝酸的混合溶液，D项错误。 2.B【解析】题目提示燃烧无污染，所以氨气燃烧产物 为氮气和水，A项错误；由反应方程式8NH3十3Cl —N2十6NHCI可知，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为3：2，B项正确：氮原子提供孤对电子与H形 成配位键，C项错误；NPO为共价化合物，其电子式 为NP:O:,选项中的电子式氮原子少了2个电子，D 项错误。 3.A【解析】由图可知，海洋中的氨循环起始于氮气被 还原为铵根离子，A项错误；氮的固定是指游离态氮 元素发生反应生成化合态氮元素的过程，由图可知， ②是氮气被还原为铵根离子的过程，则属于固氮作用 的是②，B项正确；向海洋排放含硝酸根离子的废水， 海洋中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，氮气的生 成量增大，由图可知，海洋中氮气的量增多，转化为铵 根离子的量也会增多，所以海洋中铵根离子的含量会 受到影响，C项正确；由图可知，硝化作用是亚硝酸根 离子转化为硝酸根离子，转化中氮元素的化合价升高 被氧化，可能有氧气参与，D项正确。 化学·HX 4.C【解析】装置①用于制取CO2,所制CO2中混有 HCI和HO(g),通过装置④除去CO2中的HCI:装 置②用于制取NH:向装置③中先通入NH,、再通入 CO2制取NaHCO。侯氏制碱法的关键反应为NaCl +NH+CO2+HO-Na HCO,↓+NHCl,A项 正确：NH:的溶解度远大于CO2、且NH的水溶液 呈碱性能吸收更多的CO2,故实验时先从装置③的c 口通入足量NH(并防倒吸)，再从d口通入足量 CO2,B项正确：装置③中的尾气NH不能被碱石灰 吸收，应用酸溶液吸收，C项错误：装置④用于除去 CO2中的HC1,故装置④连接在装置①、③之间，应从 长管进气，即进气口是e,D项正确。 5.C【解析】按照选项所给混合物组成，粉末溶于水产 生刺激性气味的气体为氨气，但是没有白色沉淀产 生，现象不对应，A项错误；按照选项所给混合物组 成，取少量粉末溶于水，会产生红褐色沉淀，不会产生 有刺微性气的气体，现象不对应，B项错误；过氧化 钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵 反应生成一水合氨，会分解放出有刺激性气味的气 体，OH和A+生成氢氧化铝白色沉淀，过滤后固液 分离，固体氢氧化铝中加足量NaOH溶液，全部溶 解，现象对应，C项正确：铵根离子在碱性条件下生成 一水合氨才能放出有刺激性气味的气体，故按照选项 所给混合物组成溶于水，有无刺激性气味的气体产 生，产生白色沉淀BaSO,但该沉淀不溶于NaOH溶 液，现象不对应，D项错误。 6.AB【解析】试管I中发生的反应为铜与稀硝酸反 应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为 3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4HO,一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二 氧化氮，A项错误；试管Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成硝 酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu十 4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2◆+2H2O,3mol 铜消耗8mol稀硝酸或12mol浓硝酸，所以等质量的 铜完全溶解时，试管I中消耗的硝酸更少，B项错误； 由题意可知，试管Ⅱ的溶液中持续通入氮气后，氨气 排出溶液中溶解的二氧化氮使溶液由绿色变为蓝色， 所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同可 能是溶有二氧化氨所致，C项正确：新制的氢氧化铜 悬浊液能与含有醛基的有机物共热反应生成砖红色 沉淀，所以可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验醛基， D项正确。 7.(12分) I.(1)吸收NO,(2分，答案合理即可)8H2+ ·25 参考答案及解析 Ba(NO3)2—BaO+2NH3+5H2O(2分) Ⅱ.(2)过滤(2分)3Fe+NO+2H++HO FeaO,+NH(2分) Ⅲ.(3)500mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) （4V6cV(2分) 3V 【解析】I.(1)储存时，BaO、NO和O2反应生成 Ba(NO3)2,所以BaO的作用是吸收NO,(如NO、 NO2):根据题图2可知前12s的还原产物为NH, 结合题意分析，H2和Ba(NO)2的催化还原产物有 BaO、NH3和H2O,根据氧化还原反应的守恒规律， 配平方程式得8H2十Ba(NO,)2—BaO十2NH +5H2O。 Ⅱ.(2)由“操作”得FeO,和废水，因为FeO:难溶于 水，可知分离操作为过滤：由酸化废水反应产物为 FeaO,和NH,且是铁粉和NO在酸性条件下发生 该反应可得，该氧化还原反应的离子方程式为3Fe+ NOa+2H++H2O-FeO,+NH时。 Ⅲ.(3)用固体配制一定物质的量浓度的标准溶液所 需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量 瓶、胶头滴管。 (4)取VmL含氮(NO?)水样，加入催化剂、VmL c1mol·L1FeSO,标准溶液（过量），再加入稀硫酸， 发生的离子反应为①，步骤2用c2mol·L1的 K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O被还原 为Cr+),终点时消耗V2mL,发生的离子反应为②， 根据K2Cr2O,标准溶液的用量求得剩余的n(FeSO1) =6c2V2×10-3mol,则参与反应①的n(FeSO:)= (cV1一6czV2)X10-3mol,根据反应①可得反应消耗 的m(NO)=V6c业×10-3mol,所以原水样中 3 c(NO)=(cV-6cV,)X10- 3V×10-3 mol·L-1= cy-6 cV mol.L1。 3V 8.(12分) (1)分液漏斗(1分)3Cu十8HNO(稀) 3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O(1分) (2)除去NO中混有的少量HNO3(1分) (3)AC(2分) (4)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的 O2氧化为NO2(2分)将装置内剩余的NO全部排 入尾气处理装置中，以防污染环境(2分) (5)装置I中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解， 降低产品的纯度(2分) 参考答案及解析 (6)2NO+Cr2 O+6H=2NO+2Cr+3H2O (1分) 【解析】用CO2与NO制备亚硝酸钙，实验开始前先 通氮气是为了排除装置内的空气，在装置I中由铜和 稀硝酸反应制取一氧化氮：3Cu十8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO个+4HO,产生的气体中混有少 量的HNO3,可用Ⅱ装置进行除杂，则Ⅱ装置中盛放 的试剂为蒸馏水，装置Ⅲ为干燥装置，通过W中与过 氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置V为防止尾气处理装 置中的水蒸气进入装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收 装置。 (1)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，在装置 I中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：3C十 8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (2)由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去NO中混有的 少量HNOa。 (3)由分析可知，装置Ⅲ为干燥装置，即干燥NO,胆 矾和CuO没有吸水性，NO与碱石灰、浓硫酸不反应， 故选A、C项。 (4)由分析可知，向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向 装置中通入一段时间的N2,目的是排除装置中的空 气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2;反 应结束后继续通入一段时间N:,以将装置内剩余的 NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境。 (5)由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，故若缺少装置 V,产生的影响是装置I中的水蒸气进入V中，引起 亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度。 (6)装置I中氮元素被氧化成十5价，即NO被氧化 成NO,CrO被还原为Cr3+,根据氧化还原反应 配平可知，该反应的离子方程式为2NO十CrO号十 6H+—2NO+2Cr3++3HO。 小练18无机非金属材料 1.B【解析】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶 穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀； 翔鹭纹铜鼓主要成分为锡铜合金，在潮湿空气易发生 电化学腐蚀，故选B项。 2.B【解析】CO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀， 反应方程式是Na2 SiO3十H,O十CO2=Na2CO3十 H2SO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸 酸性强，故选B项。 3.C【解析】NaHCO受热分解可生成NaCO, Na2CO3溶液通入足量二氧化碳反应可生成 NaHCO3,Na HCO3和Na2CO3均可与氢氧化钙发生 ·2 化学·HX 复分解反应生成NaOH,A项不符合题意；SiO2可被 C还原成Si,Si与氧气在高温条件反应生成SiO2, SiO2和Si均可与NaOH反应生成Na2SiO3,B项不 符合题意；Fe2O3无法一步直接反应生成Fe(OH)3, C项符合题意；Cl2与氢氧化钠反应可生成NaClO和 NaCl,NaCIO与HCl反应可生成Cl,和NaCl,D项不 符合题意。 4.D【解析】SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸 刻蚀玻璃，A项正确：向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀 盐酸可制备硅酸凝胶，B项正确；氮化硅是一种重要 的结构陶瓷材料，化学式为SN4,C项正确；硅是良 好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化 成电能，不是石英，D项错误。 5.C【解析】硅酸镁和硫酸反应会生成硅酸，A项正 确；根据题干和流程分析，酸溶时Fe、Al的氧化物转 化成Fe3+、Fe+、A3+,氧化过程中主要反应的离子 方程式为H2O2十2Fe++2H+—2Fe3++2H,O,B 项正确：分液操作，上层液体从上口倒出，下层液体从 下口放出，C项错误：调节萃取后得到的水溶液pH 时，可以使用氧化镁，氢氧化镁，碳酸镁等，D项正确。 6.AC【解析】在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O 原子形成4个共价键，每个S原子周围结合4个O 原子，故1 mol Si02品体中含有Si一0键数目为 4NA,A项正确；HF溶液的体积未知，无法计算氢离 子的物质的量，氢离子数目不确定，B项错误：氮气和 C0的摩尔质量均为28g/mol,故2.8g混合物的物 质的量为0.1mol,且两者均含14个质子，故0.1mol 混合物中含1.4NA个质子，C项正确；未指明标准状 况，无法计算11.2LCO的物质的量，D项错误。 7.D【解析】因为电负性：Si<H,所以SiH,中硅元素 为十4价，而MgSi中硅元素为一4价，所以在Mg:Si 十4HCI—2MgCL2十SiH个中，硅元素体现还原 性，故选D项。 8.(12分) (1)BD(2分) (2)S10,+2C高温si+2C04(2分)1：2(2分) (3)防止SHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止氢气 与氧气反应而发生爆炸（任写两点）(2分) (4)各组分沸点相差较大(2分) (5)H2、HCI(2分) 【解析】（1)铝与氢氧化钠溶液反应生成 Na[Al(OH)]和氢气，A项不符合题意：氧化铝与氢 氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B项符合题意：拿满基础分自主小练·化学·HX 小练17氮 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：N14O16 Ca 40 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 题4分 1.(教材改编题)实验室中使用盐酸、硫酸和 硝酸时，对应实验正确的是 A.稀盐酸：配制A1Cl3溶液 B.浓硫酸：蔗糖的水解 C.浓硝酸：清洗附有银镜的试管 D.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：苯的硝化 反应 2.(教材改编题)下列关于氨气的应用及性质 说法正确的是 A.氨气燃烧无污染的化学方程式：4NH3+ 5O,点燃4NO+6H,0 B.足量的氨气和氯气反应的化学方程式为 8NH3+3C12—N2+6NHCl,反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 C.NH的中心原子采取sp3杂化，且氮原 子提供空轨道与H+形成配位键 D.氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮， 结构简式为O一P(N3)3,其分解产物 NPO的电子式为NP:O: 3.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态 系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环 过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说 法错误的是 海洋表面 ① ② ③ 作 NH ④ 硝化作用 NO2 NO3 八20反硝化作 A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化 B.氮循环中涉及氮的固定 C.向海洋排放含NO3的废水会影响海洋 中NH的含量 D.“硝化作用”可能有氧气的参与 4.(教材改编题)实验室模拟侯氏制碱所用到 的部分装置如图所示。下列叙述错误的是 马一浓氨水 d 多孔隔板 生石灰 饱和NaCi溶液置饱和NaHCO溶液 ② ③ ④ 33 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。。 及化合物 中，满分38分) A.侯氏制碱法的关键反应为NaCl+NH +CO2+H2O=NaHCO+NH,CI B.实验时先从装置③的c口通入足量 NH3,再从d口通入足量CO2 C.装置③中的尾气可用碱石灰吸收 D.装置④是连接在装置①、③之间的气体 净化装置，进气口是e (教材改编题)现有一包由FeSO4、 Na[Al(OH)4]、Na2O2、Al2(SO,)3、 NH,CI和BaCl2中的三种物质组成的混合 物，通过如下实验确定其组成，则混合物的 成分可能是 步骤 操作及现象 ① 取少量粉末溶于水，产生白色沉淀， 放出有刺激性气味的气体 ② 过滤，得到白色固体和透明溶液 取②中固体，加入足量NaOH溶 ③ 液，固体全部溶解 A.BaCl2、Na2O2和NH4Cl B.FeSO4、NaO2和Na[Al(OH)4] C.Na2O2、Al2(SO4)3和NHCI D.NH,Cl、BaCl2和Al2(SO4)3 (教材改编题，不定项)室温下，某同学在通 风棚中进行如下实验，装置如图所示： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，后 逐渐有微小气泡生成，反应越 来越剧烈，试管口上方出现红 棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成 大量红棕色气体，溶液呈绿色， 之后向溶液中持续通入N2,溶 液又变为蓝色 下列说法错误的是 A.试管I中红棕色气体为NO2,由铜还原 硝酸生成 B.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗 的HNO更少 C.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的 不同，可能是由于溶有NO D.新制的Cu(OH)2悬浊液可用于检验 醛基 7.(12分)含氮化合物(NO,、NO3等)是大气 主要污染物之一，消除含氮化合物的污染 备受关注。 I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空 气过量条件下的NO,排放。NSR(NO,储 存还原)工作原理：NO的储存和还原在不 同时段交替进行，如图1所示；若用H2模 拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催 化还原过程，该过程分两步进行，该过程相 关物质浓度随时间的变化关系如图2 所示。 N2、 2000 NO 0 还原性气体 H20 号1500H, 1000 NO2 NH3 Pt BaO 、地a(N032 500L- Pt 储存 还原 051015202530s 图1 图2 (1)图1中BaO的作用是 ;用H2模拟尾气中还原性气体研究 Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的 化学方程式为 Ⅱ.用铁去除含氨废水中的硝酸盐(NO3) 是重要的污水处理方法。一种去除NO 的过程如图3所示： HCI Fe粉 Fe:Oa ↓ 含氮废水QNO 酸化凌水操作 HCIO 废水NH N2 图3 (2)过程中“操作”的名称是 ;酸化废水与铁粉反应的离子方程 式是 Ⅲ.测定某废水中NO3含量。先取VmL 含NO3水样并将O2去除，加入催化剂、 V1mLc1mol·L1FeSO4标准溶液（过 量)，再加入稀硫酸；最后用c2mol·L1的 K2Cr2O,标准溶液滴定剩余的Fe+,滴定 至终点时消耗V:mL。 34 已知：①3Fe2++NO3+4H+NO个+ 3Fe3++2H2O,②Cr2O号+14H++6Fe2 -2Cr3++6Fe3++7H2O。 (3)若需要480 mL FeSO4、K2Cr2O,标准溶 液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、 (4)水样中NO3的含量为 (用 含c、c2、V、V2、V的代数式表示)mol·L1。 8.(12分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解， 在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化 促进剂和防冻阻锈剂。实验室中制取少量 亚硝酸钙采用的装置如图所示。 N2 总稀硝酸 无水 氯化钙CaO, 酸性 K.Cr,O. 溶液 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是 ;装置中发生主要反应的化学方程 式为 (2)装置Ⅱ的作用是 (3)下列装置中能用来替代装置Ⅲ的是 (填选项字母)。 氧化铜 B C (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段 时间N2,待反应结束后还需继续通入一段 时间N2,两次通N2的目的分别是 (5)若缺少装置V,产生的影响是 (6)装置Ⅵ中氨元素被氧化成+5价，则反 应的离子方程式为