小练13 铝及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·HX 小练13 铝 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：H1O16 Na23A127Cl35.5Cu64 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 题4分 1.(教材改编题)物质的性质决定用途。下列 两者对应关系错误的是 A.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水 消毒 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上 的Cu C.A1(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸 过多 D.A1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和 水，常用作塑料的阻燃剂 2.(教材改编题)设NA代表阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.78gNa2O2中含有4NA个离子 B.常温常压下，2.7gA1与足量NaOH溶 液反应生成气体的分子数为0.15NA C.标准状况下，5.6LSO3中含硫原子数为 0.25NA D.1.0L0.1mol·L1的23Na35C1溶液中 的中子数为3Na 3.(教材改编题)下列离子方程式书写正确 的是 A.AlCl3溶液中加入过量氨水：A13+十 3OH—A1(OH)3￥ B.向NHAI(SO,)2溶液中滴入Ba(OH)2使 SO反应完全：2Ba2++4OH+A13++ 2SO =2BaSOAl(OH)] C,铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物： A12O+20H+3H2O=2Al(OH) D.Cu与浓HNO3反应：3Cu+8H++ 2NO3—3Cu2++2NO个+4H,O 4.(教材改编题)根据下列实验操作和现象， 所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中 加入CaCl 产生白色 白色沉淀 是CaCO3 溶液 沉淀 常温下将铝 前者产生无 片分别插入 色气体，后 稀硫酸的氧 B 稀硫酸和浓 者无明显 化性比浓硫 硫酸中 现象 酸强 取一定量某 样品，溶解 先产生白色 后加入足量 沉淀，后沉 该样品中可 淀消失 能含有AB+ 的NaOH 溶液 向自来水中 自来水中产 明矾可用于 D 加人明矾 生絮状沉淀 自来水消毒 25 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。。。 及化合物 钟，满分38分) 5.(教材改编题，不定项)某研究小组用铝土矿为 原料制备絮凝剂聚合氯化铝 {[Al2(OH).CL,]m,a=1~5}的实验流程如图 所示。 NaOH溶液 生国w入是洗紫 过滤」A1(OH3 过滤 沉淀 0 m AI(OH)3 沉淀 分成 聚合氯加热聚合氯 化铝固体y化铝溶液 Ac盐酸 溶液 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3,含少量 Fe2O3和SiO2等杂质。用NaOH溶液溶 解铝土矿过程中SO2转变为难溶性的硅 酸盐。 ②[Al2(OH).Clb]m的絮凝效果可用盐基 度衡量，盐基度=a千当盐基度为0.60 ~0.85时，絮凝效果较好。 下列说法正确的是 A.步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是 Na[Al(OH)4]和NaOH B.步骤Ⅱ可以用HCI代替CO2 C.步骤Ⅲ为减少A1(OH)3吸附的杂质，洗 涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D.步骤V应采用蒸汽浴加热，若用酒精灯 直接加热会导致产品盐基度不均匀 6.镓是化学史上第一个先从理论预言，后在 自然界中被发现验证的化学元素。镓的活 动性与锌相似，比铝低。从粉煤灰（主要成 分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)中提取 镓的工艺流程如图所示。 粉煤灰 纯碱 |Na2CO3溶液 滤渣2 焙烧]一→溶浸一→滤液调节pH 过滤 滤渣1 滤液2 Ca←Ga,0g←Ga(Om,通入C0 下列叙述错误的是 A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B.“溶浸”可使傢、铝化合物溶于溶液，同时 将CaO转化为CaCO,而滤出 C.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小， “滤渣2”是A1(OH)3 D.工业上采用电解Ga2O3的方法制备金 属Ga 7.(12分，教材改编题)某小组为测定氯化铝 样品（只含少量氯化铜杂质）的纯度，设计 以下实验方案： 步骤1：称取15.06g样品，用适量蒸馏水 溶解； 步骤2：加入足量稀NaOH溶液，充分反应 后过滤； 步骤3：洗涤所得沉淀并60℃水浴烘干至 恒重，记录干燥的沉淀质量为0.98g 步骤4：计算样品纯度。 已知：氢氧化铜难溶于稀氢氧化钠溶液且 在80℃时会分解。 回答下列问题： (1)步骤1中需使用的仪器如图所示： □八/ A B C D 仪器C的作用是 ;仪器D的 名称是 (2)写出步骤2中A1C13发生反应的离子方 程式： (3)①图中洗涤沉淀的操作有何错误： ②证明沉淀已洗净的实验操作是 ③采用60℃水浴烘干沉淀的目的是 (4)该氯化铝样品的纯度为 (保留两位有效数字)。 8.(12分)氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶 瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。利用钾明 矾石精矿[主要成分为KA山(SO,)3(OH)4及 少量SiO2]制备超细A1O3的工艺流程如 图所示。 KOH溶液 NH4HSO4溶液 NH4HCO3溶液 图碎一園一世速酸南遇一岛 滤液1 滤渣滤液2 超细A12O3煆烧 06 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是 (2)“碱浸”过程中相关数据如图所示，则应 选择的合适条件为 ,在该条件下，SiO2转化为KAISi3Og 沉淀。 00 80 60 ◆钾元素 60 ·钾元素 铝元素 鲁铝元素 40f 20 20 46810214 不同KOH浓度 k0质分% 10 头同温度下 温度/℃ 钾、铝元素的提取率 钾、铝元素的提取率 图1 图2 100 60 ·钾元素 一铝元素 40 20 80100 时间mi 钾、铝元素的提取率 3 (3)“滤液1”的用途有 (写出一条即可)。 (4)“酸溶”时KA1SiO%溶解反应的离子方 程式为 (5)“沉铝”反应生成难溶物 NH4A1(OH)CO3及无色气体，反应的离 子方程式为 ;检验沉淀是否洗涤干净的 方法为 (6)流程中部分副产物稍加处理便能循环 利用，写出其中一种副产物的化学 式： (7)工业生产中常用CO和SO来沉淀 Ba+,已知常温下，在BaCO和BaSO4共存的 悬谁流.号}=5.则K) [已知Kp(BaSO4)=1.0× 10-10]。化学·HX 产品的纯度为0.2000X19X10X5×162.5×100% 3.250 =95.0%。 ②KFe(CN):可与亚铁离子反应生成 KFeLFe(CN)s]沉淀，则检验FeCl的试剂为K,Fe(CN)s 溶液：产生FCI2的原因可能是制备时SO2(或十4价 S)还原了FeCL。 小练13铝及化合物 1.B【解析】氯化铁溶液有氧化性，能与铜反应生成氯 化亚铁和氯化铜，则氯化铁溶液可用于腐蚀电路板上 的铜，与溶液呈酸性无关，故选B项。 2.B【解析】78gNa2O2的物质的量为1mol,1个 NaO2含有两个阳离子和一个阴离子，78gNaO2含 有3Na个离子，A项错误；Al与足量NaOH溶液反 应的化学方程式为2Al+2NaOH十6HO 2Na[A1(OH)]+3H2个，2.7gAl的物质的量为 0.1mol,生成的Hg的分子数为0.15NA,B项正确； 标准状况下，S03不是气体，5.6LS03中含硫原子数 大于0.25NA,C项错误；溶液中还有水分子，水分子 中O也含有中子，故1.0L0.1mol·L1的NaC1 溶液中的中子数大于3VA,D项错误。 3.C【解析】ACL3溶液中加入过量的氨水，二者反应 离子方程式：A++3NH·HO—A1(OH)3↓+ 3NH,A项错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡 至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物 质的量之比为1：2，反应的离子方程式为2Ba++ NH:+40H-+Al++2SO-2BaSO+ NH3·H2O十AI(OH)3Y,B项错误；铝制餐具表面 有一层氧化膜，A1和A2O3均能与碱性物质发生化 学反应，因此不宜用来长时间存放碱性食物，对应的 方程式无误，C项正确；铜片与浓HNO,反应生成气 体，离子方程式为Cu十4H+2NO一Cu++ 2NO2◆+2H2O,D项错误。 4.C【解析】向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀 生成，该沉淀可能为碳酸钙、氯化银、亚硫酸钙或硫酸 钙，A项错误；Fe与浓硫酸在常温下发生钝化反应， 说明浓硫酸氧化性比稀硫酸更强，B项错误；根据 A13++3OH—AI(OH)3￥，A1(OH)3+OH [A(OH),]可知，取一定量某样品，溶解后加入足 量的NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失，该 样品中可能含有A3+,C项正确；明矾能用于净水的 原因是A+水解生成的A1(OH)?胶体具有吸附性， 能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，D项错误。 5.AD【解析】用NOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2 ·19 参考答案及解析 转变为难溶性的硅酸盐，步骤「所得滤液中主要溶质 的化学式是Na[Al(OH),]和NaOH,A项正确；步骤 Ⅱ中向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的 目的是将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，若用 HCI代替CO2,由于HCI酸性较强，HCI过量会导致 氢氧化铝沉淀溶解，故不可以用HCI代替CO2,B项 错误：步骤Ⅲ洗涤时不能对漏斗中的沉淀进行搅拌， C项错误；步骤V中酒精灯直接加热受热不均匀，会 导致产品盐基度不均匀，而用蒸汽浴加热，受热均匀， 得到的产品盐基度均匀，D项正确。 6.D【解析】粉煤灰（主要成分为Ga2O,含CaO、 Al2O,等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成NaGaO2和 NaAlO2,同时产生CO2,A项正确；“溶浸”的目的是 使稼、铝化合物溶于溶液，同时使氧化钙转化为碳酸 钙沉淀，过滤除去碳酸钙，B项正确；“滤液1”的溶质 主要有NaCO,、NaGaO2和NaAIO2,显碱性，加入酸 性物质中和OH使溶液的pH减小，AIO,转化为氢 氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分离，C项正确；镓 的活动性与锌相似，工业上大规模制备时为了降低成 本，采用还原剂还原的方法，D项错误。 7.(12分) (1)搅拌(1分)药匙(1分) (2)A1++4OH—[A1(OH)4](2分) (3)①缺少玻璃棒引流(2分) ②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，无白色沉淀生成(2分) ③防止温度过高，氢氧化铜受热分解(2分) (4)91%(2分) 【解析】(1)由实验装置图可知，仪器C为玻璃棒，作 用是在溶解样品时起搅拌作用，便于样品完全溶解： 仪器D为药匙。 (2)步骤2中氯化铝发生的反应为氯化铝溶液与过量的 氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和四羟基合铝酸钠，反应 的离子方程式为A+十4OH-—[A1(OH)]。 (3)①洗涤沉淀时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，由 图可知，洗涤沉淀的操作缺少玻璃棒引流。 ②反应生成的氢氧化铜沉淀表面附有可溶性的氯化 钠杂质，则检验氢氧化铜沉淀洗涤是否干净实际上就 是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后 一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO 溶液，无白色沉淀生成，说明氢氧化铜沉淀洗涤干净。 ③由题给信息可知，温度高于80℃时氢氧化铜会发 生分解，导致测得氢氧化铜的质量偏小，导致测定结 果偏高，所以实验时采用60℃水浴烘干沉淀，防止氢 参考答案及解析 氧化铜受热分解。 (4)由题意可知，实验测得氢氧化铜的质量为0.98g, 则由铜原子个数守恒可知，氧化铝样品的纯度为 1506g88品X135g/m X100%≈91%。 15.06g 8.(12分) (1)增大接触面积，加快碱浸速率(1分) (2)10%KOH,80℃、80min(1分) (3)制备肥皂(1分，答案合理即可) (4)KAISi Og +H,O+4H+-3H,SiO +Al++ K+(2分) (5)Al++NH:+4HCO:-NH Al(OH)2CO3+ 3CO2个+HO(2分)取最后一次洗涤液于试管中， 加入足量盐酸，若无气泡产生，说明已洗涤干净，反之 则没有(2分) (6)NH(或CO2)(1分) (7)2.5×10-(2分) 【解析】(1)粉碎可以增大固体接触面积，加快反应 速率。 (2)碱浸过程中，铝元素要尽可能形成沉淀，浸取率越 低越好，钾元素浸取率越高，滤液中回收的钾元素越 多，故选择的条件为10%KOH、80℃、80min。 (3)滤液1主要含有未反应完全的氢氧化钾，可以用 于制备肥皂 (4)酸溶时的离子方程式为KA1SiO.十HO十4H —3H2SiO3+AI++K+。 (5)铝离子和碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为 A1++NH时+4HCO—NHA1(OH),CO+ 3CO2个十H2O;洗涤过程中洗去的是沉淀表面的碳 酸氢根离子，检验沉淀是否洗干净的方法是取最后一 次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，若没有气泡产生， 说明已洗涤干净，反之则没有。 (6)沉铝过程中的二氧化碳、煅烧产生的氨气，两者同 时通入水溶液中又可以生成碳酸氢铵 (7)在硫酸钡和碳酸钡共存的悬浊液中，{号= c(CO)c(Ba2)K.(BaCO) c(SO)c(Ba)Kp(BaSO) =25,已知 Kp(BaSO4)=1.0×10-10,则Kp(BaCO3)=2.5 ×10-" 小练14镁、铜及化合物与合金 1.C【解析】“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的 A(OH)3胶体可促进明胶的凝聚，A项正确；绢指丝 ·2 化学·HX 织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分为纤维素，蛋 白质和纤维素均属于天然高分子化合物，B项正确： 矿物颜料石青Cu(OH)2(CO3)2能和酸反应，易被 酸腐蚀，C项错误；油烟墨的主要成分为炭黑，炭黑具 有很强的稳定性，利于绘画保存，D项正确。 2.B【解析】碱金属锂和镁的性质相似，MgSO,易溶 于水，所以LiSO:易溶于水，A项正确；Mg在氧气 中加热生成MgO,所以Li在氧气中加热生成Li2O,B 项错误：碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低， Li的熔点比钠高，C项正确；碳酸镁受热可分解生成 氧化镁和二氧化碳，所以L2CO,受热分解可生成 Li2O和CO2,D项正确。 3.D【解析】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯 化镁溶液无法得到Mg,A项错误：工业上常用电解 熔融A2O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔 剂，B项错误；铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反 应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应 后固体质量不变，C项错误：火法炼铜，该反应中 CuS中的Cu得电子化合价降低，Cu2S中的S失电 子化合价升高，因此CuS既是氧化剂也是还原剂，D 项正确。 4.B【解析】加入CuO粉末后，发生反应CuO十 H2SO,CuSO,十H2O,稀H2SO,被除尽，无新杂 质生成，A项正确；加入饱和NaC溶液无法除去 NaCI粉末中的MgCL2杂质，B项错误；Cu粉中的Fe 粉可以用磁铁吸出，C项正确：Na HCO3受热分解： 2 NaHCO,△Na,CO,十H,O+CO,个，加热可以将 杂质转化为Na2CO3,D项正确。 5.A【解析】装置D的作用吸收氨气、干燥氨气，故选 A项。 6.BD【解析】由题千转化流程图可知，反应①为NH3 +NaC+CO2+H2O—NaHCO3￥+NH,Cl,反应 ②为MgCO3+2NH,CI—2NH↑+MgCl2+H2O 十CO2个，a是NaHCO,A项错误；由于NHCI受热 易分解，故应该蒸发浓缩、冷却结晶，B项正确：由分 析可知，理论上反应①消耗的G0-11,反应@ n(NH) 生成的C0一12，即三者不相等，C项错误：工业 上由MgCL,制Mg的化学方程式：MgC(熔融)道电 Mg十Cl2↑，D项正确。 7.CD【解析】因外界条件不一定为标淮状况，则无法 计算NO的体积，A项错误；根据题意，镁与稀硝酸反 应的化学方程式为3Mg+8HNO(稀)