课时作业15 镁、铝及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业15 镁、铝及其化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 续表 选项符合题意)】 选项 实验方案 现象、结论 1.下列说法不正确的是 ( 加入盐酸后，所得溶液中产生白色沉淀：含有 A.通过电解熔融的无水MgC2可以制得金属镁 再加入少量NaOH溶液 金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 用盐酸溶解并放置一会 溶液呈红色；含有铁 D C.氧化镁是优质的耐火材料 儿后，加入KSCN溶液 元素 D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金 5.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错 材料 误的是 ( 2.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正 确的是 ( 镁条 A.铝与NaOH溶液反应：A1+4OH[A1(OH)] ~氧化铁和铝粉的混合物 B.Al2O3与NaOH溶液反应：AlO,+2OH [A1(OH)4] A.X物质为KCIO C.明矾净水原理：A3++3H2O一A1(OH)3(胶 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量 体)+3H C.若转移0.3mol电子，被还原的FezO3为16g D.Al(SO,)3与过量氨水反应：A3++4NH·H,O D.可利用铝热反应冶炼铁 =[A1(OH)4]+4NH 6.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如 3.下列除去杂质的方法不正确的是 ( 图所示（夹持和加热装置略去）： A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 分散到石棉绒 反应，过滤、洗涤、干燥 中的还原铁粉 镁粉 碱石灰 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A1 空气州 +E输E卧拒蟹 A D C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧 碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 下列说法中正确的是 CO2后过滤 A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 D.MgO中混有少量A12O3:加入足量烧碱溶液， B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO C.实验时，应先加热装置C,通入一段时间空气后 4.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常 再加热装置D 见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 实验方案与现象、结论正确的是 7.从铝土矿（主要成分为A12O3)中提取铝的工艺流 ( 程如图。下列说法不正确的是 () 选项 实验方案 现象、结论 NaOH溶液 过量CO 冰晶石 产生无色气体；含铝、 A 加入盐酸 铁、镁三种金属 图士d受SAon游液AOn受aO榴装回 有无色气体产生；含 A.从Na[A1(OH)4]→AI(OH)3→Al2O3的转化 B 加入NaOH溶液 有镁、铝两种金属 过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 (横线下方不可作答) 377 第四章金属及其化合物 B.Al,O3与NaOH溶液反应的化学方程式： 10.(2024·河北张家口一模)硫酸镁是一种重要的 Al2O,+2NaOH+3H2 O=2Na[Al(OH),] 工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO C.Na[A1(OH)]生成A1(OH)3的离子方程式： 和SiO2,还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3 [AI(OH)]+CO2==A1(OH)3+HCO 等)制取硫酸镁的工艺流程如下： D.电解熔融A1O,时，阳极的电极反应式：A13+十 硫酸双氧水MgO 3e=Al 8.(2025·八省联考四川卷)T○2是重要的无机材 矿石陵料一酸溶一→氧花一净和操作 滤渣1 滤渣2 料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣可 操作2 MgSO MgSO,·7H,O 以通过如下流程纯化。 A1粉 盐酸H HO, 下列说法错误的是 TiO, A.滤渣1的成分为SiO2 废渣 铝热还原浸取氧化水解 →TiO2·xHO B.“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2十 浸渣 滤液 2H++2Fe2+==2Fe3++2H20 已知：“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱的 C.“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使 -Al2O3,TiO2转化为TiO(1≤x≤1.5)；“浸取” 杂质离子沉淀 时，TiO,溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。 D.“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水 下列说法错误的是 ( 制备MgSO, A.TiO2具有弱氧化性 11.（2025·辽宁省实验中学期中)将由FeS01、 B.“浸取”需要惰性气体保护 Ba(OH)2,AICI3三种固体组成的混合物溶于足 C.“滤液”中存在Fe3+和Ca 量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间 D.H2来自Fe和盐酸的反应 后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L1的 9.(2024·辽宁六校协作体高三联考)某同学为探究 稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的 AI和NO的反应情况，做如下实验： 量关系如图所示。下列有关判断不正确的是 铝NaNO,溶液 铝粉稀硝酸 州密液 铝粉事NaNO,溶液 有白色沉淀生 D 溶液无色，试 产生大量气泡 E 现 成，产生气泡，能 管上方呈浅红 能使湿润红色石 0.04 象 使湿润红色石蕊 棕色 蕊试纸变蓝 试纸变蓝 0.02 A 下列说法不正确的是 ( 0 20254055 80 硫酸的体积/mL A.实验I的离子反应：A1+NO,+4H一 A13++NO个+2H2O A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2+十 B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO中的氮元素 SO?+2H+2OH—BaSO4￥+2H2O 只有在碱性或中性时才被还原为最低价 B.D点表示的溶液呈酸性 C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1(OH)3 C.混合物中FeSO,和AlCL3的物质的量相等 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO,在酸、碱及中性溶液 D.BC段发生反应的离子方程式为[A1(OH),]+ 中都能被还原 H—AI(OH)3￥+H2O 红对勾·讲与练 378 高三化学 班级： 姓名： 二、非选择题（共27分） (2)“沉降”时，温度需控制在40℃左右，主要原 12.(11分)氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸 因是 湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料 制备无水氯化镁。 得分 实验1制备MgCl2·6H2O晶体 若滤液浓度较大，则通入过量CO,不利于减少 以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。 A1(OH)3滤饼中的杂质，其原因是 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是 (填名称)。 (2)从氯化镁溶液中析出MgCI2·6H2O晶体的 结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发 结晶”)。 (3)“酸化”时的装置如图所示，仪器A的名称为 实验2制备无水氯化镁 ,若要使产品盐基度为号，则a= 利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确 称取一定质量MgC12·6H2O晶体在HC1气流 先将AI(OH)3滤饼分散在蒸馏水中，再向其中 中小心加热。 滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相 玻璃纤维 氯化钙 比，优点是 HC气体 一E6一E餐 MgCL2·6H,O B 碱石灰 pH试 A (3)A装置的作用是 磁力搅拌器 (4)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g, 干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是 (4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式 如表所示，补充完整利用含HV,O、CAI(OH)4] (用化学方程式表示)。 的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量 废水， 13.(16分)(2025·江苏徐州高三期中)絮凝剂聚合 氯化铝[Al2(OH).Cl,]m,a=1~5}广泛用于废 水处理。由四羟基合铝酸钙{Ca[AI(OH):]2}制 备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： Na.CO CO, H,O HCI 四羟基合 ,碱溶 沉降一→洗涤 酸化 铝酸钙 向其中滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。 沉淀1 [AL(OH)CI (实验中须使用的试剂有0.1mol·L1HC1、5% 已知：[Al2(OH).Cl,]m的絮凝效果可用盐基度 的双氧水、蒸馏水、AgNO3溶液。) (盐装度-。千6)衡量，当盐基度为0.600.85 化合价 pH=5 pH=13 +4价V VO(OH)2沉淀 HV,O: 时，絮凝效果较好。 得分 +5价V VO VO (1)“碱溶”时，反应的化学方程式为 +3价A1 AI(OH),沉淀 [AI(OH),] (横线下方不可作答) 379 第四章 金属及其化合物氯元素从十1价降为一1价，次氯酸钠做氧化剂，结合电子 守恒、原子守恒即得化学方程式为Fe,O3十3 NaClO十 越萨2K,Fe0,+3NaC1+2H,O。@高铁酸钾中Fe 4KOH- 的化合价是十6，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物 F3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸 钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。 13.(1)Fe2O3SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利 用率 (3)7Fe,(S0,),十FeS,+8H,0△15Fes0,+8H,S0, (4)蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤 (5)+2 6Fe(NH,)Fe(CN).+CIO:+6H*A 6Fe(NH)Fe(CN)+CI+3H,O++6NH (6)H,O,NH3·H,O(或NH) 解析：已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3,反应的化学方程式 为4FeS十1102 ,搬烧2Fe,0,十8S0,故产生的红渣的主要 成分为Fe2O3;将红渣粉碎后加入足量的50%的H,S)1溶液 加热，反应的化学方程式为Fe2O3十3H2SO1一Fe2(SO1)3十 3H,O,过滤出滤渣①，主要成分为SO2,向滤液中加入黄 铁矿进行还原，将Fe+还原为Fe+,由(3)小问可知不生 成S单质，则硫元素被氧化为SO,反应的离子方程式为 14Fe++FeS,+8H,0△15Fe++2S0:+16H,然后 进行的工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到FSO, 晶体和母液，母液中主要含有FeSO1溶液和H2SO1,加水 溶解FeSO1晶体，向所得溶液中加入(NH,)2SO、K,[Fe(CN)] 并用H2SO,调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为 Fe2++2NH;+[Fe(CN).]- -Fe(NH),Fe(CN), 然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO,和NaClO3进行氧 化，反应的离子方程式为6Fe(NH1)2Fe(CN):十CIO十 6H△6Fe(NH,)Fe(CN)。+CI+3H,0十6NH时，过 滤、洗涤、千燥即制得Fe(NH,)Fe(CN)。,据此分析解题。 课时作业15镁、铝及其化合物 L.D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,A正确； Mg在空气中燃烧生成MgO、MgN2和C,所得的固体物质 是混合物，B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔化，所 以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽然Mg质地柔软，但 密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误。 2.C铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子方程式为 2A1+2OH-十6H2O—2[A1(OH)1]-十3H2◆，A错误： Al2O,与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离 子方程式为A12O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)1门，B 错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢 氧化铝胶体可吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；一水合氨 为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，Al(SO1)3 与过量氨水反应的离子方程式为A+十3NH·H2O A1(OH)3Y十3NH,D错误。 3.BAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量A1+的Fe3+溶液中 加入过量氨水时，F3+、A1+均转化为氢氧化物沉淀，达不到 除杂的目的。故选B。 4.D铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、 铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝 能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；加入少量 NaOH溶液，AI+过量，生成Al(OH)g,氢氧化镁与氢氧化 铝均为白色沉淀，C错误：用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在 空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液后，溶液呈红色，D 正确。 5.CA项，KCIO3受热分解产生氧气，助燃，题图装置中X物 质为助燃剂KCO3,正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为 铝热反应提供引发反应所需的热量，正确：C项，反应2A1十 Fe0,高温Al,0,十2Fe中，铁元素化合价从十3变为0，还原 1 mol Fe2 O转移6mol电子，则转移0.3mol电子还原 Fe,0,的物质的量为0.3m0l=0.05mol,其质量为 6 红对勾·讲与练·高三化学 -58 160g·mol1X0.05mol=8g,错误；D项，Fe的活泼性小 于A1,可利用铝热反应冶炼铁，正确。 6.C要制备氨化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气， 则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若 去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响， B错误；实验时，应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧 气，再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空 气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入装置D中千扰实验，D 错误。 7.D向N[Al(OH)1]溶液中通入CO2气体，发生反应生成 A1(OH)3,A1(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3,在上述 转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧 化还原反应，A正确：Al,O3是两性氧化物，与NOH溶液反 应产生Na[Al(OH)1],B正确；酸性：H,CO3>Al(OH),向 Na[AI(OH)1]溶液中通入过量CO2气体，反应产生AI(OH)3、 NaHCO3,该反应的离子方程式为[Al(OH)1门十CO2 AI(OH)3￥十HCO,C正确；电解熔融Al,O3时，阳极上 02失去电子变为02，电极反应式为20 -4e—0,个， D错误。 8.B二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成T),(1x 1.5)和难溶于酸和碱的-A12O3,同时铁的氧化物转化为铁 单质，加入盐酸后，Fe、TiO.与酸反应生成Fe+、Ti+和氢气， 难溶的Al2O3转化为浸渣，“氧化水解”时，Fe+、Ti+被 H2O,氧化生成Fé3+和T+,Ti+水解生成TiO,·xH,O,过 滤分离，滤液中含有Fe+、Ca+。TiO2转化为TiO,化合 价降低，则TO2具有弱氧化性，A正确：“浸取”过程中，不需 要惰性气体保护，产生的T+在下一步需要氧化生成T+ B错误；由分析可知，C正确；铝热反应中只有铁的氧化物转 化为铁单质，且浸取时只有铁与盐酸反应生成H2,故氢气是 铁与盐酸反应产生的，D正确。 9.BAl与稀硝酸反应生成A1(NO3)3和无色气体NO,NO 在试管上方遇空气被氧化产生红棕色气体NO2,根据得失电 子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 A1+NO?+4H-A13++NO◆十2H2O,A正确。实验 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 该气体为NH?:实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石 蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH,只能说明NO:中的氨 元素在碱性或中性时被还原为最低价，但不能说明只有在碱 性或中性时NO中的氨元素才被还原为最低价，B错误。 实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体，该气体为NH,Al被氧化为AI+,NH溶于水显碱性， 与溶液中的A+反应生成A1(OH)3白色沉淀，C正确。实 验I,NO?在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ，NO在碱 性条件下被还原为NH,,实验Ⅲ，NO?在中性条件下被还 原为NH,D正确。 10.A由题千工艺流程图可知，向矿石废料中加入硫酸，将 MgO转化为MgSO1,PbO转化为PbSO1沉淀，FeO转化 为FeSO1,FeO转化为Fe(SO)a,AlO转化为Al(SO1)3, 过滤出的滤渣1主要为SiO2和PbSO1,A错误；“氧化”时， 加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe+,发生反应的离子 方程式为H,O,十2H十2Fe+—2Fe3++2H20,B正确； “净化”时，加入MgO调节pH,使Fe+、A+完全沉淀而 Mg+不沉淀，过滤出的滤渣2主要为Fe(OH)?和 Al(OH)3,C正确：经过“操作1”得到MgSO,·7H,O,由于 MgSO1水解生成难挥发稳定的H2SO1和Mg(OH)2,故 “操作2”可直接将MgSO1·7H2O加热失水制备MgSO1, D正确。 11.D由题图可知最终0.05mol沉淀为BaSO1,则固体混合 物中n[Ba(OH)2]为0.05mol,根据图像知，未加稀硫酸前 A,点的沉淀为0.02mol,小于0.05mol,说明FeS)1完全 反应，Ba+有剩余；由A→B一定发生反应Ba+十SO 一BaSO1￥，加入20mL稀硫酸，n(H2SO1)为0.02mol, 由题图可知沉淀量增加0.02ol,沉淀增加的物质的量等 于加入的硫酸的物质的量，说明加入的20L硫酸只与氢 氧化钡反应，故未加稀硫酸前A,点的溶液中B(OH)2有 剩余，三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅 拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO1十Ba(OH)2= 6 BaSO1￥+Fe(OH)2￥，4Fe(OH)2+2HO+O=4Fe(OH):, AI+十4OH—[A1(OH)1],故A点沉淀为Fe(OH)、 BaSO,,由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO1) 0.01mol,此时A+变为[Al(OH)1],可知n(FeSO,)= 0.01mol:B→C,加入5mL稀硫酸，H2SO1的物质的量为 0.005mol,由题图可知沉淀量增加0.015mol,沉淀增加 的物质的量等于加入的硫酸的物质的量的3倍，故发生 反应Ba++SO-BaSO1￥，[A1(OH)1]-+H+ A1(OH)?￥十H,O,由离子方程式可知，该阶段生成 BaSO1为0.005mol,生成Al(OH)3为0.01mol,故C的沉 淀为Fe(OH)3、BaSO1、Al(OH)3:C→D,加入15mL硫酸， 硫酸的物质的量为0.015ol,由题图可知沉淀量增加 0.005mol,沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的 量的写，沉淀量达最大值，说明C点[AI(OH):]完全反 应，D点的溶液含有AI3+、Fe+,Ba+沉淀完全；D→E发生 反应A1(OH)3+3H+一A1++3H2O、Fe(OH),十3H+ —Fe+十3H2O,E点AI(OH)3和Fe(OH)3完全溶解， 由C→E共消耗30mL稀硫酸，而0.01 mol Fe(OH)3消耗 15mLH2SO1,可知Al(OH)3消耗15mLH2SO,,判定 nLAl(OH)3]=nFe(OH)3]=0.01mol,可知原混合固体 中n(AlCl3)=0.01mol,由上述分析可知，D错误。 12.(1)过滤(2)降温结晶(3)干燥氧化氢气体 (4)MECl。·6HO△ME0+2HC+5H,OL或MeC,·6H0 △Mg(OH)CI+HC1+5H,0或MgCl,·6H,0△ Mg(QH),++2HCI-+4H,O] 13.(1)Ca[AI(OH)]2+Na2 CO -CaCO:+2NaL Al(OH)] (2)温度过低，反应速率慢，温度过高，二氧化碳在水中的溶 解度小滤液浓度较大时通入过量CO,生成氢氧化铝和 碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠低，更易析出形成杂质 (3)分液漏斗4能得到均一的聚合氯化铝，反应更充分 (4)向废水中加入稍过量的5%的双氧水充分反应，然后用 0.1mol·LHCl调节溶液的pH至5，过滤，用蒸馏水洗 涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，加入AgNO3溶液不产生白 色沉淀，将氢氧化铝沉淀分散到蒸馏水中 解析：(1)碱溶时，CaAl(OH),]2与Na,CO,反应生成CaCO 和Na[Al(OH)1],化学方程式为Ca[Al(OH)1]2十NaCO CaCO,￥十2Na[Al(OH)1]。(2)温度越高，二氧化碳 溶解度越小，导致反应不充分，温度过低，反应速率慢，所以 温度控制在40℃左右；Na[Al(OH),门浓度较大时通入过 量CO,生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸 钠低，更易析出形成杂质。(3)产品盐基度为名，即 a+b 2 ,得a=2b:根据[A(OH).CL,].有a十b=6,解得a 4,b=2;在水溶液中反应比在固体中反应更充分，所以相比 于直接向滤饼加盐酸的优，点是能得到均一的聚合氯化铝， 反应更充分。(4)根据题表数据知，要想得到氢氧化铝沉 淀，溶液的pH=5,且钒元素为十5价，要使十4价的钒元素 转化为十5价的钒元素，需要加入氧化剂，为5%的双氧水， 且用0.1mol·L1HCI调节溶液的pH为5，过滤，用蒸馏 水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，加入AgNO:溶液不产 生白色沉淀，将氢氧化铝沉淀分散到蒸馏水中，向其中滴加 一定量的盐酸，得到聚合氯化铝 课时作业16铜及其化合物 金属材料及金属的治炼 1.BA项，重组蛋白为有机物：B项，合金、纯金属均为金属材 料，铜为金属材料：C项，氨化镓半导体为新型无机非金属材 料：D项，聚氨酯树脂为有机合成材料。 2.D铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、 水反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],则这里的“铜青” 是指Cu2(OH)2CO3。 3.C铜单质具有导电性，可用于传输电流，A不符合题意： Cu,O的熔、沸，点较高与其作催化剂无因果关系，B不符合题 意；已知反应RCHO+2Cu(OH),十NaOH△Cu,0Y+ 一58 RCOONa十3H2O,反应中Cu(OH)2做氧化剂，具有氧化 性，可用于检验醛基，C符合题意：CSO,能使蛋白质变性， 但CSO,不可用于饮用水消毒，只能用于环境消毒，D不符 合题意。 4.B钢为铁的合金，则“超级钢”属于合金，A正确；合金的熔 点一般比各成分金属的低，B错误；氢气为气体，不易储存和 运输，则储氢合金可用于解决氢能储存和运输难题，C正确； 不锈钢是以铁、铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成 的合金，从而性能高，在大气中比较稳定，不容易生锈，有很 强的抗腐蚀能力，D正确。 5.D电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是 2NaCl(熔融) )电解2Na十C,,故A正确，Mg的活泼性大于 Ti,可用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程 式是2Mg十TiCl,(熔融)高温Ti十2MeCl,故B正确：铝的还 氩气 原性大于钒，用A1做还原剂可以冶炼金属V,反应的化学方 程式是3V,0,十10A1商温6V+5Al,0,故C正确：银是不 活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶炼Ag,故D错误。 6.B题图铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A 错误：金属氯化物的沸点一般比金属氧化物的低，在治炼初 期会选择电解金属氯化物，故B正确：自然界中铜以化合态 形式存在，故C错误；Al2O3、CuO不属于金属材料，故D 错误。 7.CCuO经高温灼烧生成Cu2O,则Cu2O比CuO稳定，A正 确：反应CuO十2H+= 一Cu十Cu+十H2O中，铜元素的化 合价部分从十1升高到十2，部分从十1降低到0，则Cu2O既 是氧化剂又是还原剂，B正确；如果溶液中出现蓝色，不能说 明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，C错 误；反应Cu2O十2HCu十Cu+十H2O中，1mol氧化亚 铜完全反应转移1mol电子，14.4gCu2O的物质的量为 0.1mol,0.1mol氧化亚铜完全反应转移0.1mol电子，转 移电子数为0.1VNA,D正确。 8.Ca为十2价粒子，c变成a铜化合价降低，得到电子，做氧 化剂，需要加还原剂，A推断合理：CuO2中铜元素显十3价，整个 离子带1个负电荷，应该填在b的位置，B推断合理；Cu(OH) 转化为Cu(OH)2需要加酸，C推断不合理；Cu2O中铜元素 为十1价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成十2价的铜 化合物和单质铜，D推断合理。 9.C生成的3.2g滤渣是铜，金属铜可以和铁离子反应，所以 一定不含有铁离子，A正确；固体为三氧化二铁，其物质的量 3.2g 为160g/mol =0.02mol,铁元素的物质的量为0.021mol× 2=0.04mol,质量为0.04tmol×56g/mol=2.24g,B正确； 根据B选项可知铁元素质量为2.24g,而原来固体才5.76g,所 以Cu0质量不超过5.76g-2.24g=3.52g,C错误；根据 最后溶液中溶质为过量H2SO1和FeSO1,而铁元素物质的 量为0.04mol,说明参加反应的硫酸物质的量为0.04mol, 含0.08mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H 和合金中的氧结合生成水，由于合金中氧元素物质的量为 (5.76-3.2-2.24)g=0.02mol,它结合0.04m01氢离子， 16 g/mol 所以硫酸中生成氢气的H+的物质的量有0.08mol一 0.04mol=0.04mol,即生成0.02mol氢气，标准状况下体 积为448mL,D正确。 10.DCuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高压O2作用下，用 硫酸溶液浸取，CuS反应生成CuSO1、S、H2O,Fe2+被氧化 为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe+形成 Fe(OH)3沉淀，而Cu+、Zn+仍以离子形式存在于溶液 中，过滤得到的固体X为S、Fe(OH)3;滤液中含有Cu+、 Z如+，然后向滤液中通入高压H2,根据元素活动性：Zn> H>Cu,Cu+被还原为Cu,通过过滤分离出来，而Zn2+仍 然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Z。 经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)?,金属M 为Zn,A正确：CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平 衡：CuS(s)一Cu+(aq)十S(aq),增大O2的浓度，可以 反应消耗S,使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正向移 参考答案“公。