小练11 钠及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·Ⅸ 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。 小练11 钠及化合物 (考试时间：30分钟，满分36分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 4.(不定项)常温下，分别向相同浓度的 O16 Na 23 NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸， 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 滴加过程中溶液的pH变化如图所示。下 题4分 列说法正确的是 1.(教材改编题)下列有关物质的性质与用途 pH 12 不具有对应关系的是 10 A.干冰升华时吸热，可用作人工降雨 2 ② ① B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面 0 50100150200250盐酸滴数 具供氧剂 A.曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的 C.Na2CO3水解显碱性，可用于治胃酸过多 过程 D.NaHCO3固体受热分解产生CO2,可用 B.d、e点水的电离程度：d>e 作食品膨松剂 C.a点的Kw等于d点的Kw 2.(教材改编题)下列实验装置合理、操作规 D.b、c、e点均满足：c(Na)+c(H) 范，能达到实验目的的是 c(OH)+c(HCO3)+2c(CO) 5.(教材改编题)下列离子方程式书写错误 选项 A B 的是 目的 制取CO2 除去CO2中的HCl A.将醋酸溶液滴加到Na HCO3溶液中： 稀 混合气体门听 H++HCO3 -CO2+H2O 操作 NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：H+十 COg—HCO5 选项 C D C.钠和水反应：2Na+2HO一2Na++ 目的 制备NaHCO 分离出NaHCO 20H+H2 c02 D.过氧化钠与水反应：2Na2O2十2H2O 操作 溶有足量冰水 NH的饱☐混合 和食盐水韭物 =4Na++40H+02 6.(12分，教材改编题)某化学兴趣小组对钠 3.(教材改编题)钠与水的反应是一个经典实 和钠的化合物进行了一系列的实验探究， 验，下列有关该实验的操作或现象说法错 回答下列问题。 误的是 实验I:为探究二氧化碳与过氧化钠的反应 A.用镊子从煤油中取出钠块 是否有氧气生成，设计的实验装置如图所示。 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤 盐酸 油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶 嘶声 饱和NaHCO,溶液 D.将剩余的钠放入废液缸中 21 (1)装置C中盛有 ,作用 稀盐酸 愣化装置 饱和 氨盐水 是 a (2)指出装置E中的错误之处： Caco. 颗粒 H,0饱和氨盐水 B 0 实验Ⅱ：模拟工业级NaN3的制备装置如图 h 所示（省略夹持装置）。 温度计； 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 0 NO (2)B中使用雾化装置的优点是 浓氨水 由浴 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式 210-220℃ 为 已知：2NaNH2+N2O= (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物 NaOH+NH3。 处理得到固体NaHCO3和滤液： (3)装置H中盛放的药品为 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体 (4)实验中使用油浴加热而不使用水浴加 先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2, 热的原因是 Na2O2增重0.14g,则固体Na HCO3的质 (5)氨气与熔融钠反应生成NaNH2的化学 量为 方程式为 ②向滤液中加入NaC1粉末，存在NaCl(s) 7.（12分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法 +NH,Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过 为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 程。为使NHCl沉淀充分析出并分离，根 要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟 据NaC】和NHCI溶解度曲线，需采用的 并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步 操作为 、过滤、洗涤、 处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流 干燥。 程如图所示： 80 气体 NaHCO3 60 NH.CI 饱 浓氨水 NaCl粉末 C02 产品NaCO 40 母液☐NaCI粉末 →食盐水 20 产品NH4C 回答下列问题： 01030 50 7090100 温度/C (1)从A~E中选择合适的仪器制备 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐 NaHCO3,正确的连接顺序是 酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不 (按气流方向，用小写字母表示)。 当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度 时，会使结果 (填选项字母)。 A.偏高B.偏低 C.不变 22参考答案及解析 2CoC0,·3Co(0H.·H,080℃5Co,0, x 535 5(59x+16y) 585×75.1%=三69x十16.解得号≈075=号， 这种氧化物为CoO,。 7.(10分) Pb2O3(5分)PbO(5分) 【解析】二氧化铅是0.1mol,其中氧原子是0.2mol。 A点固体减少0.8g,则剩余氧原子的物质的量是 0.15mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2：3， A点对应的物质是PbO,。同理可得出C点对应的 物质是PbO。 8.(5分) NH,Fe(SO,)28HO-300-400 NH,Fe(SO)2·6HO+2HO(5分) 【解析】最后剩余的是NH,Fe(SO,)2,设原硫酸铁铵 晶体的化学式为NH,Fe(SO,)2·xHO,可得 266十18=44,8%，x=12:原硫酸铁铵晶体的化学 18x 式为NH,Fe(SO,)2·12HO,由此推理可得A点为 NH,Fe(SO)2·8HO,B点为 NHFe(SO,)2·6H2O,A→B的化学方程式： NH,Fe(S0,)2·8H,030-4ooc NH,Fe(SO)2·6H2O+2HO。 9.(10分) (1)1:2(5分) (2)MnO,和MnO(5分) 【解析】设MnCO,的物质的量为1mol,即质量为 115g。 (1)A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减 少的质量为115g-87g=28g,可知MnCO3失去的 组成为“CO”,故剩余固体的成分为MnO2,n(Mn): n(0)=1:2。 (2)C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,据 锰元素守恒知m(Mn)=55g,则(O)=71g-55g =16g,则a(Mnn0)=第：号-11，故荆余图体 的成分为MnO,同理，B点剩余固体质量为115g× 66.38%=76.337g,因m(Mn)=55g,则m(0)= 76.337g-55g=21.337g,则n(Mn):n(0)=元 55 21,337≈3：4，故剩余固体的成分为MnO,因D点 16 化学·HX 介于B、C之间，故D点对应固体的成分为M3O,与 MnO的混合物。 10.(10分) CoC,0(5分)3CoC,0,·2H,0+20,00℃ CoO,+6CO2+6H2O(5分) 【解析】18.30g二水合草酸钴的物质的量为 0.1mol,0.1mol二水合草酸钴在空气中完全失去 结晶水生成0.1mol草酸钴，0.1mol草酸钴的质量 为14.7g,根据图像，250℃时，固体的质量为 14.7g,所以固体物质为CoC2O;根据物质的量守 恒，8.03g固体氧化物中含有0.1 mol Co,则氧元素 的物质的量为8.03g-59g·mol×0.1mol≈ 16g·mol- 0.133mol,所以500℃时，钴的氧化物为CoO: 500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化 学方程式为3CoC,0,·2H,0+20,500℃C0,0,+ 6CO2+6H2O。 小练11钠及化合物 1.C【解析】干冰升华时吸热，能使水蒸气凝集，可用 于人工降雨，A项正确；人呼出CO2,与NgO2反应 生成O2,故可作供氧剂，B项正确；Na2CO碱性比较 强，对胃膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸过多的药 物，C项错误；NHCO3性质不稳定，受热易发生分解 反应生成CO2,CO2能使面团松软多孔，可用作食品 膨松剂，D项正确。 2.C【解析】使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分 液漏斗或长颈漏斗，A项错误；CO2可与NaOH溶液 反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误：CO2能 溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，能达到实验目的， C项正确：应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项 错误。 3.D【解析】钠易被氧化、且与水反应生成强碱，取钠 切割后，应将剩余的钠块放回原试剂瓶，故选D项。 4.BC【解析】相同浓度的Naz CO,和NaHCO3, Na2 CO3溶液碱性强，曲线①表示盐酸滴入Na2COa 溶液的过程，A项错误：e点的H小，酸性强，对水的 电离抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度： d>e,B项正确；温度相同，Kw相同，a点的Kw等于d 化学·HX 点的Kw,C项正确：电荷不守恒，阴离子中还有C, b、c、e点均满足c(Na)+c(H)=c(CI)+ c(OH)十c(HCO)十2c(CO),D项错误。 5.A【解析】醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆： CH COOH+HCO—CO2↑+HO+CH,COO,故 选A项。 6.(12分) (1)浓硫酸(2分)除去二氧化碳中的水蒸气(2分》 (2)应短导管进，长导管出(2分) (3)碱石灰(2分) (4)油浴可以达到210~220℃，而水浴不能(2分) (5)2Na+2NH3 -2NaNH2 +H2 (2) 【解析】(1)大理石与盐酸反应生成的CO2气体中混 有HCI和水蒸气，装置B中盛有的饱和NaHCO2溶 液可吸收挥发出的HC1,装置C中盛放浓硫酸，用于 除去CO2中的水蒸气。 (2)由图可知，装置E为采用排水法收集氧气，则集气 瓶中应短导管进，长导管出。 (3)生成的NH中含有水蒸气，需要干燥，则装置H 中盛放的药品为碱石灰。 (4)由于制备NaN的反应需要在210~220℃下进 行，所以实验中使用油浴而不用水浴 (5)NH,与熔融的钠反应生成NaNH2,根据原子守 恒、得失电子守恒可得，反应的化学方程式为2Na十 2NH-2NaNH2+H2。 7.(12分) (1)aefbegh(2分) (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从 而提高产率(2分，答案合理即可) (3)NH·HO+NaCI+CO2NHCI+NaHCO.↓ (2分) (4)①0.84(2分) ②蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (5)A(2分) 【解析】(I)制备NaHCO3的原理是向饱和氨盐水中 通入CO2,A为CO2的发生装置，制得的CO2中含有 HO、HCI,通过D除去HCI,再通过B制备 NaHCO3,最后用E吸收逸出的气体，正确的连接顺 序为aefbcgh。 (2)B中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和CO 的接触面积，从而提高产率。 (3)生成NaHCO2的总反应的化学方程式为 NH·HO+NaCl+CO-NHC1+NaHCO￥。 (4)①根据2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,+、 参考答案及解析 2Na2O2十2CO22Na2CO3+O2,过氧化钠增重 0.14g,说明生成0.005 mol CO2,则NaHCO3的物 质的量为0.01mol,m(NaHCO)=0.84g。 ②根据NaCI和NH,CI的溶解度曲线可知，NHCl 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度 影响不大，要使NHC1沉淀充分析出并分离，需采取 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 (5)若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分， 用其标定盐酸浓度时，消耗的NaHCO3溶液的体积 偏大，会使结果偏高，故选A项。 小练12铁及化合物 1.A【解析】CO2和HCI均能与碳酸钠反应，将CO2 也除去了，不符合除杂原则，应选盛有饱和NaHCO. 溶液的洗气瓶洗气，A项错误；氧化铝与氢氧化钠溶 液反应溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再 过滤可除杂，B项正确：氯化亚铁与氯气反应生成氯 化铁，则通入足量的氯气可除杂，C项正确；碳酸钠与 水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的 CO2可除杂，D项正确。 2.D【解析】硫铁矿在空气中焙烧时，二硫化亚铁与空 气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫， 向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸，将金属氧化物转化为可 溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含 有二氧化硅的滤渣和滤液，A项正确：“焙烧”硫铁矿 的主要反应为二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下 反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为 4FeS十110，高温2Fe,0,十8S02,反应中铁元素，硫 元素的化合价均升高被氧化，二硫化亚铁是反应的还 原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧 化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11，B 项正确；过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、 玻璃棒和烧杯，C项正确；分析可知，“还原”中试剂Y 为足量的铁，加入足量的铁的目的是将溶液中的铁离 子转化为亚铁离子，D项错误。 3.C【解析】加入铜发生的反应为2Fe+十Cu一 2Fe2+十Cu+,产生新的杂质离子Fe2+,A项错误； Fe(NO3)2品体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe+会被 NO5氧化为Fe+,因此不能确定Fe(NO3)2品体是 否已变质，B项错误：黄绿色气体为氯气，则Pb的化 合价降低、CI的化合价升高，可知氧化性：PbO,> CL,,C项正确；酸性KMO,溶液也可能因氧化溶液 中的CI而褪色，故无法判断该铁的氧化物中是否含 有Fe+,D项错误。