课时分层检测(11)碳酸钠和碳酸氢钠钠及其化合物的相互转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2一4NaOH+O2个，转移1mol电： 子时，消耗过氧化钠78g,错误；根据题给信息分析，没有给定气体： 的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，错误；· 电子转移为1ol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为： 1mol,其质量可能在18g~44g之间，正确。] 11.D[金属钠和钾分别与水反应，钾反应相对较快的原因是钾的金： 属性比钠的强，或钾原子比钠原子更易失去电子，D项错误。] 12.D[KO2中K元素显+1价，则0元素显-2价，A错误；KO2 是由K+和O2构成的，其阴、阳离子个数之比为1：1，B错误； KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2十2CO2—2K2CO3+1 3O2△m=8,即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8g,则1mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2g,C错误；KO2和N2O2分 别与足量水反应的化学方程式为4KO2+2H2O—4KOH+ 30,◆，2Na20+2H204NaOH+O2↑，所以当nK02) a(Na202)=1 时，生成O2的物质的量之比为3：2，D正确。] 13.答案(1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内 液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微 溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D②碳(C): ③4Na+3CO2=2Na2CO3+C 解析(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱 和碳酸氢钠溶液除去HC1,再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯 净的CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫 酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分· 离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，稀盐酸与碳酸钙脱！ 离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成的硫酸钙微 溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生：(2)①取适量滤！ 液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向： 第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳 酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有N2CO3符合；②检验黑色固： 体的成分，将其与浓疏酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧 化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C);③由实验可知钠 与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,发生的反应为4Na十3CO2 2Na2CO3+C。 14.(1)2Na2O2+2C02—2Na2C03+O2 (2)①长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体（或除去氢气中的水蒸气： 和氯化氢气体)②检验氢气纯度③检验是否有水生成 ④Na,O,+H2△2NaOH 课时分层检测（十一） 1.B[皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯· 氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以 吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确；NHCO3可与： HCI反应生成NaCl,CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2 中的HCI气体，D项正确。故选B。] 2.B[N2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，有灼伤消化道的危险，不 能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误。] 3.C [Na2 COa+2HCI=2NaCl+CO2+H2O NaHCO+HCI-NaCl+CO2+H2 O 解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1g,则n(NaHCO3) =a(C0)=ml,m(NaC0)=n(C0)=06mol,正确：B项， 假设二者均为1mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2mol,NaHCO3为 1mol,正确；C项，假设二者均为1g,Na2C03需盐酸的物质的量为 2×1O6mol=53mol,NaHC0,需盐酸84mol,错误。] 4.D[碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较 高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定 强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；白色的无水硫酸铜遇到 水变蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有 无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确：碳 酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生： 二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，故C正确；根据甲为 小苏打、乙为纯碱，乙反应Na2CO3+2HC1一2NaCl+H2O+{ 52 CO2个，甲反应NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+CO2个，设质量都 是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、 84mol,根据Na2CO,~2HCl,NaHCO3~HCL,消耗HC1的物质的 106 量分别为2m0l,0m0l,所以等质量的碳酸纳比碳酸氢钠消耗的 盐酸多，即乙>甲，故D错误。] 5.C[图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈 漏斗逸出，A不合题意；只加热NHCl得不到NH3,实验室应该用 NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3,B不合题意；侯氏制碱法为向氨 化后的饱和食盐水中通入CO2,来制取NaHCO3,反应原理为：NaCl +H2O+NH3+CO2一NaHCO3￥+NH4Cl,C符合题意；侯氏制 碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3,故应该使用坩埚 而不能是蒸发皿，D不合题意。故选C。] .A[用酚酞作指示剂时，N2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸 的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的 质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气 法且碱石灰吸收的是CO2和H2O,无法计算，B项错误；因盐酸的 质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，无法通过重量法测量Na2CO3 的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成 H2CO3,故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。] .D[A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2(过 量)十NaOH一NaHCO3,可以实现转化关系①，正确；B项， Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2十2H2O =4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2,因此④⑤ 的转化均有O2产生，正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次 发生反应③Na2CO3十HCl一NaCl十NaHCO3和反应⑧NaHCO3 十HC1一NaCl十H2O十CO2个，都生成氯化钠，正确：D项，反应② 通过加热能实现物质转化，2 NaHCO,△Na2CO,十H20+ CO2个，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3十NaOH 一Na2CO3+H2O,错误。] ,D[为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A 吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的试剂为NaOH溶液，C中的 试剂应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2溶液，故A错 误；若B、C之间添加饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，挥发出的HCl气 体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故 B错误；盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测 定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质 量来确定碳酸钠的质量分数，故C错误；沉淀表面可能附着少量水 分和溶于水的杂质，应经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置 C中沉淀质量，故D正确。] .B[温度高于35℃，NH4HCO3会分解生成氨气、水和二氧化碳的 量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；操作 Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会 分解，但是氯化钠较稳定，则操作I中还需洗涤NHCO3固体，B错 误；食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入NaCl固体有利于NHCl 晶体析出，C正确；蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防 止析出的NH4CI因温度过高而分解，D正确。故选B。] 10.C[Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3十HCl NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCI=NaC1+H2O+CO2,HCI 与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消 耗的HC】的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的 HCl,故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,故A正确；a,点溶液中溶质 为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH>7,故B正确；由图 可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3十HCl一 NaCl十H2O十CO2个，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的 HCl的物质的量为2mol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的量 为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的 物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L· mol-1=44.8L,故C错误；加入5 mol HCI生成二氧化碳体积最 大，此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)= n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)= n(HCD=5mol,所以c(Na0H)=5,mo=2.5mol·L-1,故D 2 正确。] 11,B[稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,由于空气中含有CO2,所以 需要除去空气中的CO2,又因为还需要防止空气中的水蒸气进入 c,所以连接顺序是装置Ⅲ→I→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放 的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；氢氧化钙与CO2 反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置 I即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。] 12.(1)淡黄(2)2NaHC0△Na2C0,+H20+C02◆(3)点燃的 蚊香燃烧更剧烈制氧剂 13.答案(1)①CD②防倒吸③NH3在水中溶解度大，而CO2在 水中溶解度小，先通入NH3,可提高CO2利用率④控制氨气（或 CO2)的通入量 (2)①碳酸氢钠溶液碱性相对较弱，可防止生成减式碳酸镧 ②2La3++3HC0-La2(C03)3↓+3H+ 解析(1)①装置甲为启普发生器，用于难溶性固体与溶液不加热 反应制备气体。②仪器X为球形千燥管，从d口通入的是极易溶 于水的氨气，倒置的球形干燥管能防倒吸。③氨气是极易溶于水 的气体，而二氧化碳气体在水中溶解度小，实验中先通入氨气形成 碱性溶液后，再通入二氧化碳，能够增大二氧化碳的溶解量，有利于 碳酸氢根离子的生成，则实验中应先打开K2,再打开K]。④由题意 可知，为避免生成碱式碳酸镧，整个反应在较低的pH条件下进行， 则为保证碳酸镧的纯度，实验过程中应控制氨气（或二氧化碳）的通 入量，防止生成碱式碳酸镧，影响产品纯度。(2)①相对于碳酸钠溶 液而言，碳酸氢钠在溶液中的水解程度小于碳酸钠，溶液的碱性较 弱，可防止生成碱式碳酸镧。 14.答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升②体积 (3)①过滤称量@192×100% 解析(2)①将针筒简活塞向内推压，增大了容器中的压强，若仪器b 下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故 能直接测得的数据是CO2的体积。(3)根据Na2CO3+Ba(OH)2 —BaC0,↓+2NaOH,n(NaC0,)=n(BaC0)=7mol,所以 N,0,的质童分发为82×100%。 课时分层检测（十二） 1.A[铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，可用于食品袋中的 抗氧化剂，延长食品的保质期，故A正确；氯化铁具有水解性，在溶 液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净 水的目的，则氯化铁用于除去水中悬浮杂质与氧化性无关，故B错 误；氧化铁是红棕色粉末，常用于制作红色涂料，则氧化铁用于制作 红色涂料与氧化铁能与盐酸反应无关，故C错误；硫化亚铁的溶解 度大于硫化铜、硫化汞，常用于除去废水中的铜离子和汞离子，则硫 化亚铁用于除去废水中的铜离子和汞离子与硫化亚铁难溶于水无 关，故D错误。故选A。] 2.A[铁的氢氧化物有Fe(OH)3和Fe(OH)2,二者均为不溶于水的 沉淀，A正确；陨铁中的铁以单质形态存在，B错误；铝元素是地壳 中含量最多的金属元素，C错误；自然界存在的铁元素不一定显十3 价，如磁铁矿石（主要成分为Fe3O4)中含有十3和十2价的铁，硫铁 矿(FeS2)中的铁为十2价，D错误。] 3.C[FeCl3通过铁和氯气点燃生成，Fe(OH)3通过氢氧化亚铁、氧 气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确；实验室保 存FSO4溶液时常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确； Fe2O?与盐酸反应生成氯化铁和水，FeO4与盐酸反应生成氣化 铁、氯化亚铁和水，故C错误；F2O3与铝粉能发生铝热反应，放出 大量的热，产生高温熔融物，常用于焊接钢轨，故D正确。] 4.A[铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，既可得到正二价铁又可得 到正三价铁，A符合题意；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B 不符合题意；铁在氟气中然烧生成氯化铁，C不符合题意；铁粉与硫 粉混合加热生成硫化亚铁，D不符合题意。] 5.C[A项，FC12溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏 水要煮沸以除去氧气，确保F(OH)2不被氧化，正确；C项，向 FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶 液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气，错误；D项，产生 51 F(OH)2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气接触的机会，使沉 淀更易被氧化，正确。] 6.D[Fe(OH)3在潮湿的空气中会失去部分水生成Fe2O3·xH2O, 故A不符合题意；Fe(OH)3会和盐酸反应：Fe(OH)3十3HCl FCL3十3H2O,故B不符合题意；新制氯水中含有HCl,二者会发生 反应，故C不符合题意；烧碱溶液中的NaOH和Fe(OH)3都是碱， 二者不反应，故D符合题意。] 7.D[准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用千燥剂 收集所得水，获得水的准确质量，计算得到氧元素的质量和铁元素 的质量，依据铁元素和氧元素物质的量之比确定化学式，能计算得 到物质组成，故A不选；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量 盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质 量，即氧化铁的质量，依据铁元素和氧元素守恒计算铁元素和氧元 素物质的量之比，判断氧化物的化学式，能计算得到物质组成，故B 不选：准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流 中冷却后准确称量剩余固体的质量，依据铁元素和氧元素质量守恒 计算铁元素和氧元素物质的量之比，分析判断氧化物的存在形式， 能计算得到物质组成，故C不选：准确称量一定质量的黑色粉末，与 一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质 量，反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算确定该黑 色粉末的成分，故D选。] 8.C[反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl,加热，FeCl3水解得到 Fe(OH)3和HCl,HCl易挥发，Fe(OH)3受热分解最终得到的固体 是Fe2O3,故A不选；反应生成NH4Cl和BaSO4,NH4Cl受热分解， 最终得到BaSO4,故B不选；Na2O2与水反应生成NaOH,NaOH物 质的量是Na2O2的2倍，等物质的量的NaHCO3与Na2O2反应最 终得到Na2CO3和NaOH的混合物，故C选；向NaBr溶液中通入 过量氯气，生成Br2和NaCl,Br2易挥发，最终得到NaCl,故D 不远。] 9.D[实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素 浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；可利用 KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；FeSO4溶液与氨 水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2+与CO号结合生成FeCO3沉 淀，促进了HCO3的电离，离子方程式为Fe2++HCO3+NH3· H2O=FeCO3V+NH4十H2O,故C正确；Fe(OH)2开始沉淀 的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2,应控制溶液的 pH不大于6.5，与缓慢加入FeSO4溶液无关，故D错误。故选D。] 10.C[氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢 氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气 逸出，故A正确；氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧 化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中 反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确；一 段时间后，关闭弹簧夹C,但不能关闭弹簧夹D,可利用生成的氢气 在装置A中压强增大，把疏酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶 液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；本实验利用 反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结 束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。故 选C。] 11.C[亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质， 可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质 了，故A正确；NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成 FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正 确；硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2+十 2HCO3—FeCO3￥+H2O+CO2个，故C错误；FeCO3易被氧 气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去 水分，快速千燥，故D正确。故远C。] l2.C[铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到 的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的盐酸；加入铁粉还原 铁离子：2Fe3+十Fe—3Fe2+,过量的盐酸和Fe反应：2HCl+Fe 一FCl2十H2个，过滤过量的铁，滤液B的溶质主要为氯化亚铁； 加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2;向浊液C中加入H2O2溶液， 反应完成后需除去剩余的H2O2,再与氯化亚铁混合，经一系列操 作后得到产品Fe3O4。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误； 加入铁粉还原铁离子的反应2Fe3+十Fe—3Fe2+不是置换反应， 铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误；为防止H2O2课时分层检测（十一）碳酸钠和碳酸氢钠钠及其化合物的相互转化 1.(2025·江西模拟预测)实验室中使用氢氧化：5.(2025·江苏泰州模拟预测)实验室模拟侯氏制 钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 碱法制备Na2CO3,下列装置与原理均正确的是 ( A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 NH.CI C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集 产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCI 稀盐酸 气体 愿大理石 2.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( A.制取C02 B.制取NH A.钠的熔点较低 B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C.Na2O2可作供氧剂 D.NaHCO能溶于水，其水溶液呈碱性 NH,的饱和 NaCI溶液 3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错 C.制取NaHCO, D.制取Na2CO3 误的是 () 6.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸 反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体 少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验，下列 积小 实验方法所对应的实验方案和测量数据合理 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反 的是 ) 应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCOg 选项实验方法 实验方案 测量数据 的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反 将样品配成100ml,溶 消耗盐酸 应，前者消耗盐酸较多 滴定法 液，取10mL,加入酚酞， 的体积 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量 用标准盐酸滴定 盐酸反应产生CO2一样多 4.(2025·福建泉州高三检测)下列是某兴趣小组 将样品与盐酸反应，生成 碱石灰 根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸 B 量气法 的气体全部被碱石灰 增加的 氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验 吸收 质量 装置、分析实验原理，下列说法错误的是( ) 将样品放人烧瓶中，置于 棉花球 减少的 C 重量法 电子天平上，加人足量 质量 盐酸 将样品与盐酸反应，气体 排出水 D 量气法 通过排水量气装置量气 的体积 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管 7.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵 内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰 水没变浑浊 面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐 箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不 酸体积：甲>乙 正确的是 323 化合价 ⑤ Na202 ④ 立NaC0, 10.(2025·宁夏石嘴山高三检测)将一定量的 ⑥ ②18 CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中， ① Na,O NaOH NaHCO 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶 ⑦1⑧ 液加热，产生的气体与加入HC1的物质的量的 NaCl 关系如图所示（忽略气体的溶解和HCI的挥 Na 发)，下列说法错误的是 ( 单质 氧化物 氢氧化物 盐 ↑n(气体)/mol A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现 转化关系① 3 5 n(HCI)/mol B.Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 A.O点溶液中所含溶质的化学式为 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③ NaOH、Na2COg 和⑧生成氯化钠 B.常温下，a点溶液pH>7 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48I 8.实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如 D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 图装置测定纯碱（含少量NaCI)的纯度，下列说 mol·L1 法正确的是 11.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和 盐酸 H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能 空 有效杀灭禽流感病毒。下列装置能用于测定 过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确 的是 样品 碱石灰 急稀硫酸 B D A.装置A中试剂应为浓硫酸，C中试剂应为 BaCl2溶液 石灰 B.在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，以除去氯化氢气体 A.连接顺序为装置Ⅲ→I→Ⅱ C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差， B.装置b和e中盛放的试剂相同 就可以确定碳酸钠的质量分数 C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2 D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等 进入c中 操作测定装置C中沉淀质量 D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置I即 9.(2025·浙江模拟预测)某研究小组利用NaCl 可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2 和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程 (不考虑空气中CO2的影响) 如下： 12.探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示 饱和 广滤液浓氨水 蒸发浓缩，冷却结品NHC (已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体). 操作1 NaCKs) NH HCO (s) 过隆染酒于魔 品体 NaCl 30~35℃ 点燃的蚊香（下端点燃）》 溶液 -oOe间 双球 下列说法不正确的是 干燥管 A.温度高于35℃，NH4HCO3分解加快导致 Na2O2 Na2CO3产率降低 B.操作Ⅲ中NH4C】可分解，所以操作I中无需 NaHCO B 浓硫酸 洗涤NaHCO3固体 C.加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出 D.步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止 加热 (1)Na2O2固体呈 色 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