小练11 钠及化合物-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。。 小练11钠及化合物 (考试时间：30分钟，满分45分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 4.常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、NaCO O16 Na 23 溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH 选择题每小题3分 变化如图所示。下列说法正确的是 1.(教材改编题)下列有关物质的性质与用途 pH 1 不具有对应关系的是 10 A.干冰升华时吸热，可用作人工降雨 b e ②0 B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面 0 50100150200250盐酸滴数 具供氧剂 A.曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的 C.Na2CO3水解显碱性，可用于治胃酸过多 过程 D.NaHCO3固体受热分解产生CO2,可用 B.d、e点水的电离程度：d>e 作食品膨松剂 C.a点的Kw大于d点的Kw 2.(教材改编题)下列实验装置合理、操作规 D.b、c、e点均满足：c(Na+)+c(H+)= 范，能达到实验目的的是 c(OH)+c(HCO)+2c(CO) 选项 A 5.(教材改编题)下列离子方程式书写错误 B 的是 目的 制取CO2 除去CO2中的HCI A.将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中： 稀盐酸了 混合气体 H++HCO3CO2个+H2O 操作 NaOH 溶液 B.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：H++ COg—HCO3 选项 C D C.钠和水反应：2Na+2H2O一2Na+ 目的 制备NaHCOg 分离出NaHCO 2OH-+H2个 C02 D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 操作 溶有足量而 冰水 NH3的饱 混合 和食盐水物 =4Na+4OH+O2个 6.(15分，教材改编题)某化学兴趣小组对钠 3.(教材改编题)钠与水的反应是一个经典实 和钠的化合物进行了一系列的实验探究， 验，下列有关该实验的操作或现象说法错 回答下列问题。 误的是 实验I:为探究二氧化碳与过氧化钠的反应 A.用镊子从煤油中取出钠块 是否有氧气生成，设计的实验装置如图所示。 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤 盐酸 油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶 嘶声 饱和NaHCO,溶液 D.将剩余的钠放入废液缸中 21 (1)装置C中盛有 ,作用 稀盐酸 愣化装置 饱和 氨盐水 是 a (2)指出装置E中的错误之处： Caco. 颗粒 H,0饱和氨盐水 B 0 实验Ⅱ：模拟工业级NaN3的制备装置如图 h 所示（省略夹持装置）。 温度计； 饱和食盐水 饱和NaHCO,溶液 NaOH溶液 0 NO (2)B中使用雾化装置的优点是 浓氨水 由浴 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式 210-220℃ 为 已知：2NaNH2+N2O= (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物 NaOH+NH3。 处理得到固体NaHCO3和滤液： (3)装置H中盛放的药品为 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体 (4)实验中使用油浴加热而不使用水浴加 先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2, 热的原因是 Na2O2增重0.14g,则固体Na HCO3的质 (5)氨气与熔融钠反应生成NaNH2的化学 量为 方程式为 ②向滤液中加入NaC1粉末，存在NaCl(s) 7.（15分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法 +NH,Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过 为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重 程。为使NHCl沉淀充分析出并分离，根 要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟 据NaC】和NHCI溶解度曲线，需采用的 并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步 操作为 、过滤、洗涤、 处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流 干燥。 程如图所示： 80 气体 NaHCO3 60 NH.CI 饱 浓氨水 NaCl粉末 C02 产品NaCO 40 母液☐NaCI粉末 →食盐水 20 产品NH4C 回答下列问题： 01030 50 7090100 温度/C (1)从A~E中选择合适的仪器制备 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐 NaHCO3,正确的连接顺序是 酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不 (按气流方向，用小写字母表示)。 当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度 时，会使结果 (填选项字母)。 A.偏高B.偏低 C.不变 22化学 则12x十16y=172,解得x=1,y=10或x=5,y=7 (x一定小于6)，合理的解为x=5,y=7,此时分子式 为Nd2O2CO3。 6.(5分) Co30,(5分) 【解析】根据碱式碳酸钴的热重曲线分析，800℃时质 量保留百分数为75.1%，设800℃时所得钴的氧化 物中Co、O的原子个数比为x:y,则1mol 2CoCO3·3Co(OH)2·H2O加热至800℃时得到钴 的氧化物5mol,则有 2coc0·3Co(0H2·H,08o℃，5co.0, x 535 互(59x+16y) 535×75,1%=(69r+16).解得号≈0.75= 3 这种氧化物为CoO。 7.(10分) Pb2O,(5分)Pb0(5分) 【解析】二氧化铅是0.1mol,其中氧原子是0.2mol。 A点固体减少0.8g,则剩余氧原子的物质的量是 0.15mol,此时剩余的铅和氧原子的个数之比是2：3， A点对应的物质是PbO。同理可得出C点对应的 物质是PbO。 8.(5分) NH,Fe(S0,)2·8H,0300-40oc NHFe(SO,)2·6H2O+2H2O(5分) 【解析】最后剩余的是NH,Fe(SO)2,设原硫酸铁铵 晶体的化学式为NHFe(SO,)2·xHO,可得 266干18x=44.8%,x=12:原硫酸铁铵晶体的化学 18x 式为NH,Fe(SO,)2·12HO,由此推理可得A点为 NHFe(SO)2·8H2O,B点为 NHFe(SO4),·6H,O,A→B的化学方程式： NH,Fe(S0,)2·8H,0300-40oc NHFe(SO)2·6H2O+2H2O。 9.(10分) (1)1:2(5分) (2)MnO,和MnO(5分) 【解析】设MnCO,的物质的量为1mol,即质量为 115g。 (1)A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g,减 少的质量为115g-87g=28g,可知MnC03失去的 组成为“CO”,故剩余固体的成分为MnO2,n(Mn): 参考答案及解析 n(0)=1:2。 (2)C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g,据锰 元素守恒知m(Mn)=55g,则m(O)=71g-55g= 16g,则m(Mn):n(O)=5:=11,故剩余固体的 5516 成分为MnO,同理，B点剩余固体质量为115g× 66.38%=76.337g,因n(Mn)=55g,则m(O)= 76.337g-55g=21.337g,则n(Mn):n(0)=5； 55 21,337≈3：4，故剩余固体的成分为MO,因D点 16 介于B、C之间，故D点对应固体的成分为MnO4与 MnO的混合物。 10.(10分) CoC,0,(5分)3CoC,0·2H,0+20,00℃ Co3O,十6CO2+6H2O(5分) 【解析】18.30g二水合草酸钻的物质的量为 0.1mol,0.1mol二水合草酸钻在空气中完全失去 结晶水生成0.1mol草酸钴，0.1mol草酸钴的质量 为14.7g,根据图像，250℃时，固体的质量为 14.7g,所以固体物质为CoCO;根据物质的量守 恒，8.03g固体氧化物中含有0.1 mol Co,则氧元素 的物质的量为8.03g-59g:moX0.1m0≈ 16g·mol- 0.133mol,所以500℃时，钴的氧化物为Co3O,: 500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化 学方程式为3CoC,0,·2H,0+20,500℃Co,0,+ 6CO2+6H20。 小练11钠及化合物 1.C【解析】干冰升华时吸热，能使水蒸气凝集，可用 于人工降雨，A项正确：人呼出CO2,与NO2反应 生成O2,故可作供氧剂，B项正确：Na2CO3碱性比较 强，对胃膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸过多的药 物，C项错误；NaHCO3性质不稳定，受热易发生分解 反应生成CO2,CO2能使面团松软多孔，可用作食品 膨松剂，D项正确。 2.C【解析】使用普通漏斗，气体会逸出，应该改用分 液漏斗或长颈漏斗，A项错误；CO2可与NaOH溶液 反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，B项错误：CO2能 参考答案及解析 溶于氨盐水中制备饱和碳酸氢钠，能达到实验目的， C项正确：应用玻璃棒引流，避免液体溅出，D项 错误。 3.D【解析】钠易被氧化、且与水反应生成强碱，取钠 切割后，应将剩余的钠块放回原试剂瓶，故选D项。 4.B【解析】相同浓度的Na2CO3和NaHCO, Na2CO3溶液碱性强，曲线①表示盐酸滴入Na2CO, 溶液的过程，A项错误；e点的pH小，酸性强，对水的 电离抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度： d>e,B项正确：温度相同，Kw相同，a点的Kw等于d 点的Kw,C项错误；电荷不守恒，阴离子中还有CI, b、c、e点均满足c(Na)十c(H+)=c(CI-)+ c(OH)十c(HCO)+2c(CO),D项错误。 5.A【解析】醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆： CH COOH+HCO-CO2◆+H2O+CH COO,故 选A项。 6.(15分) (1)浓硫酸(2分)除去二氧化碳中的水蒸气(2分) (2)应短导管进，长导管出(3分) (3)碱石灰(2分) (4)油浴可以达到210~一220℃，而水浴不能(3分) (5)2Na+2NH3=2NaNH2+H2(3分) 【解析】(1)大理石与盐酸反应生成的CO2气体中混 有HCI和水蒸气，装置B中盛有的饱和NaHCO溶 液可吸收挥发出的HCI,装置C中盛放浓硫酸，用于 除去CO2中的水蒸气。 (2)由图可知，装置E为采用排水法收集氧气，则集气 瓶中应短导管进，长导管出。 (3)生成的NH中含有水蒸气，需要干燥，则装置H 中盛放的药品为碱石灰。 (4)由于制备NaN的反应需要在210~220℃下进 行，所以实验中使用油浴而不用水浴。 (5)NH3与熔融的钠反应生成NaNH2,根据原子守 恒、得失电子守恒可得，反应的化学方程式为2Na十 2NH-2NaNH2+H2。 7.(15分) (1)aefbcgh(3分) (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从 而提高产率(2分，答案合理即可) (3)NH·HO+NaCI+CO—NHCl+NaHCO↓ (3分) (4)①0.84(3分) ②蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (5)A(2分) 16 化学 【解析】(1)制备NaHCO3的原理是向饱和氨盐水中 通入CO2,A为CO2的发生装置，制得的CO2中含有 HO、HCI,通过D除去HCI,再通过B制备 NaHCO3,最后用E吸收逸出的气体，正确的连接顺 序为aefbcgh。 (2)B中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和CO为 的接触面积，从而提高产率。 (3)生成NaHCO,的总反应的化学方程式为 NH·H,O+NaC+CO2-NHCI+NaHCO。 (4)①根据2 NaHCO,△NaCO,十H,O+CO2↑、 2Na2O2十2CO2一2Na2CO3+O2,过氧化钠增重 0.14g,说明生成0.005 mol CO2,则NaHCO3的物 质的量为0.01mol,m(NaHCO3)=0.84g。 ②根据NaCl和NHCI的溶解度曲线可知，NHCI 的溶解度受温度影响较大，而NCl的溶解度受温度 影响不大，要使NH,CI沉淀充分析出并分离，需采取 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)若无水NaHCO.保存不当，吸收了一定量水分， 用其标定盐酸浓度时，消耗的NaHCO,溶液的体积 偏大，会使结果偏高，故选A项。 小练12铁及化合物 1.A【解析】CO2和HC1均能与碳酸钠反应，将CO 也除去了，不符合除杂原则，应选盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶洗气，A项错误；氧化铝与氢氧化钠溶 液反应溶解，而Fe2O3不能，则加入氢氧化钠溶液再 过滤可除杂，B项正确：氯化亚铁与氯气反应生成氯 化铁，则通入足量的氯气可除杂，C项正确：碳酸钠与 水、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠，则通入过量的 CO2可除杂，D项正确。 2.D【解析】硫铁矿在空气中焙烧时，二硫化亚铁与空 气中氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫， 向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸，将金属氧化物转化为可 溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含 有二氧化硅的滤渣和滤液，A项正确；“焙烧”硫铁矿 的主要反应为二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下 反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为 4FeS.十110，商温2Fe,0,十8S0,反应中铁元素、硫 元素的化合价均升高被氧化，二硫化亚铁是反应的还 原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧 化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：11，B 项正确；过滤操作中用到的玻璃仪器有（普通）漏斗、 玻璃棒和烧杯，C项正确；分析可知，“还原”中试剂Y 为足量的铁，加入足量的铁的目的是将溶液中的铁离