小练8 以NA为桥梁的各种计算-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练

拿满基础分自主小练·化学 班级： 姓名： 。。。。。。。。。。。 小练8以NA为桥梁的各种计算 (考试时间：30分钟，满分53分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 C.室温下，pH=2的亚硫酸(HSO3)溶液 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 中H数为0.01NA Co 59 Cu 64 Sn 119 Ba 137 D.3.9gNa2O2和NazS的固体混合物中含 选择题每小题3分 有Na+数为0.1NA 1.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 5.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列叙述错误的是 值，下列说法正确的是 A.标况下，22.4L氖气含有的原子数 A.18gOD所含的质子数与中子数均 为NA 为9NA B.18g重水(D2O)中所含的质子数、电子 B.常温常压下，11.2LCO2气体中含有的 数均为9VA 电子数为11VA C.32gCu与足量S充分反应，转移电子数 C.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增 为0.5NA 加6.4g,反应转移的电子数为0.9NA D.25℃时，1L0.1mol·L1的Na2CO3溶 D.标准状况下，11.2LC12通入足量 液中阴离子数目小于0.1NA NaOH溶液中，溶液中CI和ClO的数 2.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 目之和为NA 值。下列说法正确的是 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 A.标准状况下，11.2LC2HOH中含 确的是 一OH数目为0.5NA A.100mL1mol/LNH4C1溶液中含有阳 B.1L0.2mol·L1 NaHCO3溶液中，H 离子的数目大于0.1NA 的数目为0.2VA B.0.1mol的B中，含有0.6NA个电子 C.等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子 C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含 数相等 有氢氧根离子数为0.1NA D.氢氧燃料电池中，负极上1mol气体参 D.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电 与反应时转移电子数目为2NA 子对数为0.5NA 3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的 7.(教材改编题)今年春晚长沙分会场的焰火 化学反应原理是SO2十H2O2+BaCl2 璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：2KNO3十 BaSO4￥+2HCl,设NA为阿伏加德罗常数 S+3C—K2S+N2A+3CO2个，同时在火 的值，下列说法正确的是 药中加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。 A.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H 下列说法正确的是 的数目为0.1NA A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的 B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的 量之比为1：1 体积为0.224L B.每生成1molN2,被S氧化的C的物质 C.H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol, 的量为0.5mol 则极性键数目为2NA C.火药中的Li2CO3、NaNO3、CaCl2均不参 D.此反应中，每消耗1molH2O2,转移的电 与化学反应 子数为NA D.燃放烟花对环境没有污染 4.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的8.雌黄(AsS3)和雄黄(As4S:)都是自然界中 值，下列说法正确的是 常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、 A.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2 “雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料， 混合后所得气体分子数为NA 因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有 B.对于反应N2(g)+3H2(g)、=→2NH3(g) 十2价、十3价两种常见价态。一定条件下， △H=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ热 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说 量时，生成NH3的数目小于2VA 法错误的是 15 H++Sn2+ H2S+Sn++ 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 雌黄 雄黄 10.(15分)利用废旧锂电池可回收金属元素。 AS2S3 AS4S4 H20IV Ⅱ'02 已知废旧锂电池的主要成分为LiCoO2、 H再SAs0,LA,030, LiPF。以及Cu、Al等单质，回收工艺流程 A.反应I中Sn+为氧化产物 如图所示： 细菌浆料NaOH B.反应I中As2S3和Sn+恰好完全反应 PC 生化 ←碱浸 萃取回收废旧 时，其物质的量之比为2：1 反应 LiP℉6 锂电池 C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol,则生成 滤液 0.1 mol SO2 HR HR2 广有机相洗脱 沉钴 +CoC2042H20 D.反应Ⅲ和IN均属于非氧化还原反应 萃取了→萃取可 水相 9.(14分)(1)标准状况下，将20LCO2和CO 有机相一→反萃取一→沉铜→CuC032Cu(OH2 的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末， H2SO4 Na2CO 在相同状况下，气体体积减少到16L,则原 回答下列问题： 混合气体中CO的体积为 (1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是 (填选项字母)。 (2)金属锡的纯度可以通过下述方法分析： A.漏斗 将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn B.胶头滴管 C.分液漏斗 D,蒸馏烧瓶 +2HCl—SnCl2+H2A,再加入过量的 (2)“生化反应”后的溶液中存在的主要阳 FeCl溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3 离子有Cu2+、 =SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的 “生化反应”最初使用的是H2SO4和 K2CrzO,溶液滴定生成的Fe+,反应的化 H2O2,该过程中反应的LiCoO2与还原剂 学方程式为6FeCl2+K,Cr2O,+14HCl 的物质的量之比为 ,使用细菌 -6FeCl3+2KC1+2CrCl+7H2O。现有 的优点是 金属锡试样0.613g,经上述反应后，共用 (3)Co2+萃取率随温度变化如图所示，变 去16.0mL0.100mol·L1K2Cr2O2溶 化的原因为 液。试样中锡的百分含量为 (假定杂质不参加反应；保留三位 有效数字)。 95 (3)将a g Fe2O3、AlO3样品溶解在过量的 解82 4药温度/℃ 200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中 加入NaOH溶液，使Fe3+、AI3+刚好沉淀 (4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式 完全，用去NaOH溶液l00mL,则NaOH 为 溶液的浓度为 (4)某实验小组以BaS溶液为原料制备 (5)10.98gCoC2O4·2H2O经过反复洗 BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中 涤、干燥后，进行灼烧，加热到290℃过程 中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 BaCl2·2HO的含量。设计了如下实验 方案： 4.5g,所得固体成分为 (填化学式)。 ①称取产品0.500g,用100mL水溶解，酸 化，加热至近沸； (6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边 长为acm,设NA为阿伏加德罗常数的 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入 热的0.100mol·L1H2SO4溶液 值，则铜晶胞的密度ρ= ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.466g。 16参考答案及解析 (3)H3PO2+OH—H2PO+H2O(2分) Ⅱ.(4)2 FeAsS-+5O, 高温A,0,+Fe,0十2S0,(2分) 8e (5)4NH3+4NO+O2—4N2+6H2O(2分) 4e (6)AsO将NH氧化，与NO反应的NH的量减 少，还原产生的As2O会使催化剂中毒(2分) (7)碱性、还原性(2分)1(2分) 【解析】I.(1)根据化合物中各元素化合价代数和为 0,HPO2中，P元素的化合价为十1价，该反应中， HPO2反应生成HPO,磷元素化合价升高，被 氧化。 (2)银元素化合价由十1价变为0价，每转移1个电 子，生成1个银原子，转移5a个电子生成5a个银原 子，故银的质量为5abg。 (3)已知KHPO2是次磷酸的正盐，次磷酸为一元 酸，故H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 为HPO2+OH—H2PO2+H2O。 Ⅱ，(4)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成 AsO3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 2 FeAsS+50,高温A0,+Fe0,+2S02。 (5)当V(NO):V(O2)=4:1时，氨为还原剂被氧化成 N2,NO和O2为氧化剂，转化为无毒气体N,化学方 程式为4NH+4NO+O2=4N2+6H2O,并标出电 子转移的方向和数目： 8e 4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O. 4e (6)因为AsO将NH氧化，导致与NO反应的 NH的量减少，还原产生的As2O3会使催化剂中毒。 (7)由SN(S是十2价)可知，N是一2价，R是 NH,其中N是一3价，所以反应中，一部分NH中 的N由一3价变为一2价，体现还原性，还有一部分 化合价没有变化，生成氯化铵，体现的是碱性；SC 中十1价的硫元素，一部分变为S,N4中的十2价， 部分变为S中的0价，所以S~8e,即32gS转移 电子的物质的量为1mol。 10.(14分) (1)PdO(2分)PdO+HCOOH—Pd+CO2↑+ H2O(2分) 化学 (2)Pd十2H+HO,+4C1—PdCI+2HO(2分) (3)NH,C1(3分) 日日(3分) （4)HH (5)N2H·HO+2Pd(NH)zCL2—2Pd+N2↑ +4NHCI+H2O(2分) 【解析】(1)结合信息可知，“还原I”加入甲酸的目 的是还原PO,使后续酸浸顺利进行。 (2)“酸浸”过程用盐酸和HO2,Pd转化为PdC1?, 对应的离子方程式为Pd十2H+十H2O2+4CI PdCl+2H2O。 (3)结合“沉钯”过程转化：H,PaCL,(稀溶液)①NH, [Pd(NH,),]C(稀溶液)@CPd(NH),C(沉 淀)，则滤液中溶质的主要成分为NHCI。 (4)N原子最外层有5个电子，H原子核外只有1个 电子，在N2H分子中2个N原子形成共价单键 N一N,每个N原子再与2个H原子形成2个N一H 共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，则 NH,的电子式为H (5)“还原Ⅱ”中产生无毒无害气体，该气体是N2,由 Pd(NH3)2C2生成海绵钯，根据电子守恒、原子守 恒可知，该反应的化学方程式为NH·HO十 2Pd(NH)2C12—2Pd+N2↑+4NH,CI+H2O。 小练8以NA为桥梁的各种计算 1.D【解析】氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖 气含有的原子数为2aX1XNml=N, A项正确；重水的摩尔质量为20g/mol,分子中含有 的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子 数，电子数均为0品X10XN:m=9N,B 项正确；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与 32g。X1× 足量硫充分反应，转移电子数为64g/ma Na mol1=0,5VA,C项正确；碳酸钠是强碱弱酸盐， 碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大， 则25℃时，1L0.1mol·L1的碳酸钠溶液中阴离 子数目大于0.1mol·L×1L×Va mol-!= 0.1NA,D项错误。 2.D【解析】标准状况下C2HOH不是气体，无法计 算11.2LC2HOH的物质的量，A项错误；HCO 只有很少一部分电离产生H,1L0.2mol·L Na HCO3溶液中，H+的数目小于0.2NA,B项错误； 化学 H2O、D2O、TO含有中子数分别为8、10、12，等物质 的量的H2O、D,O、T:O所含中子数不相等，C项错 误；氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2个电子， 1molH2参与反应时转移电子数目为2Na,D项 正确。 3.C【解析】pH=1的HCI溶液体积不知，不能计算 溶液中含有H的数目，A项错误；SO2十H2O2十 BaC2—BaSO,↓+2HCI反应中，生成2.33g BaSO,沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol,但 温度和压强不知，不能计算气体体积，B项错误；1个 过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键， HO2晶体和H,O晶体混合物共1mol,则极性键数 目为2NA,C项正确；SO2十HO2十BaCl2 BaSO,￥十2HCI反应中，氧元素化合价从一1价降低 到一2价，每消耗1molH2O2,转移的电子数为2VA, D项错误。 4.D【解析】NO与O2发生反应2NO十O2一2NO2, 生成NO2的分子数为NA,但是又发生反应2NO 、一N2O,分子数小于NA,A项错误；反应N2(g)十 3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,若放出 92.4kJ热量，则生成NH的数目等于2NA,B项错 误：题目中没有给出溶液的体积，因此无法计算H 的物质的量，也就无法计算H的数目，C项错误； NaO2和NazS的固体混合物3.9g,NaO2和Na2S 的摩尔质量均为78g/mol,则3.9 g Na2O2和NaS 固体混合物的总物质的量为0.05mol,1 mol Na2O, 或1 mol Na2S固体中阳离子(Na)物质的量均为 2mol,则3.9gNaO2和Na2S的固体混合物中阳离 子总数为0.05mol×2×Va mol1=0.1NA,D项 正确。 18g 5.A【解析】18gOD物质的量为18gma=1mol, 质子数与中子数均为9N,A项正确：常温常压下，气 体摩尔体积不是22.4L/mol,故11.2LCO2物质的 量不是0.5mol,所含电子的数目不是11NA,B项错 误；高温下铁粉与水蒸气反应，生成FeO,和H2,固 体质量增加6.4g,增加的质量为参加反应的H2O中 0元素的质量，则水的物质的量为6g/mo 6.4g 0.4mol,HO中的H元素全部转化为H2,所以反应 转移的电子数为0.4mol×2NA=0.8NA,C项错误； Cl,与足量NaOH溶液反应后生成氧化钠和次氯酸 钠，次氯酸根水解，溶液中存在的含氯微粒有C!、 CIO、HCIO,所有含氧微粒的物质的量之和为 1 参考答案及解析 1mol,C1和CIO的微粒数之和小于NA,D项错误。 6.A【解析】NHCI溶液中，根据电荷守恒，c(NH时) +c(H+)=c(C1)+c(OH),该溶液中n(CI)= 0.1L×1mol/L=0.1mol,该溶液中阴离子的数目 大于0.1N,故溶液中含有阳离子的数目也大于 0.1NA,A项正确；一个硼原子中有5个电子， 0.1mol的"B中，含有0.5VA个电子，B项错误；溶液 体积未知，无法计算离子数目，C项错误；由二氧化碳 的结构式O=C一O可知，1个二氧化碳分子中，含有 的共用电子对数为4，标况下，5.6LCO2的物质的量 为0.25mol,所含共用电子对数为0.25mol×4× Va mol-I=NA,D项错误。 7.B【解析】该反应中CO2为氧化产物，K2S、N2为还 原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2， A项错误；每生成1molN2的同时，生成1 mol K2 S, 硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为 0.5mol,B项正确；火药中的Li2CO3、NaNO不稳 定，受热易分解，参与化学反应，C项错误；燃放烟花 产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D项错误。 8.B【解析】反应I中Sn元素化合价升高，Sn+为氧 化产物，A项正确；反应I的化学方程式为2AsS十 2Sn2++十4H+As4S+2Sn++2H2S个，AsS与 Sn+恰好完全反应的物质的量之比为1：1，B项错误； 反应Ⅱ的化学方程式为As4S,十7O2一2As2O3十 4SO2,转移28mol电子，生成4 mol SO2,所以转移 0.7mol电子，生成0.1molS02,C项正确：反应Ⅲ和 Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反 应，D项正确。 9.(14分) (1)12L(3分) (2)93.2%(3分) (3)0.2mol·L1(4分) (4)97.6%(4分) 【解析】(1)混合气体中只有CO2和NazO,反应，设 二氧化碳的体积为V(CO2), 2CO,+2Na2 O,-2Na2 CO+02 V(CO,) 2vc0,) V(C0)-2V(C0,)=(20-16)L,解得V(C0,)= 8L,则V(CO)=(20-8)L=12L。 (2)设金属锡的质量为x,Sn与KCrO,物质的量的 关系： 参考答案及解析 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K Cr2O 3×119g 1 mol 2 0.100×0.016mol x=3X119gX0,100X0.016m0=0.5712g,w(Sn) 1 mol =0.5712g×100%≈93.2%。 0.613g (3)当Fe3+、AI+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有 硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH,且变化过程中 Na的量不变。根据电荷守恒可知：na）=2 n(SO2-)11 所以，n(NaOH)=n(Na)=2n(SO)=n(H+)= 0.1mol·L1×0.2L=0.02mol,c(NaOH)= 0.02mo=0.2mol.L-1。 0.1L (4)由题意可知，硫酸钡的物质的量为233g·m©户 0.466g =0.002mol,依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O 的物质的量为0.002mol,质量为0.002mol× 24g·m=,468g质量分数为号8×10% =97.6%。 10.(15分) (1)C(2分) (2)Co+(1分)Li(1分)2：1(1分)反应条件 温和，环境友好(2分) (3)温度升高，有利于钴离子进入有机溶剂，但温度 超过45℃，有机溶剂易挥发，导致钴离子萃取率下 降(2分) (4)3Cu2++5CO+4H2O-CuCO.2Cu(OH)2+ 4HCO(2分) (5)CoO(2分) 682分 【解析】(1)“反萃取”过程中用到了分液操作，需要 的主要仪器为分液漏斗，故选C项。 (2)根据最终的产品可知，“生化反应”后的溶液中存 在的主要阳离子有Cu2+、Co2+、L计：根据流程可知， “生化反应”时对应的化学方程式为3H2SO,十H2O2 +2 LiCoO2—Li2S0,+2CoSO,+O2↑+4H2O, 则该反应中LiCoO2与还原剂的物质的量之比为 2:1;使用细菌的优点是反应条件温和，环境友好。 (3)温度升高，有利于钴离子进入有机溶剂，但温度 超过45℃，有机溶剂易挥发，导致钴离子萃取率 下降。 (4)根据流程可知，加入碳酸钠沉铜生成 化学 CuCO·2Cu(OH)2,相应的方程式为3Cu2++ 5CO号+4HO—CuCO3·2Cu(OH)2+4HCO。 (5)10.98gCoC2O,·2H20加热过程中，先失去结晶 水，生成两种气体，则气体中含有C元素(CO,CO),剩 余固体中含有Co、O,10.98 g CoC.O,·2HO的物质的 10.98g=0.06mol,含Co元素质量：0.06mol 量n=183g/mol X59g/mol=3.54g,含0元素质量：4,5g-3.54g= 0.96g=0.06mol,即 0.96g,0元素的物质的量n=16gmo C0元素和O元素的物质的量相等，则该物质的化学式 为CoO。 (6)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原 子个数为8×令十6×是=4，设晶体的密度为 pg/cm,由品胞的质量公式可得：4X64=dp,解得 NA 256 p-NAa 小练9一定物质的量浓度溶液的配制 1.C【解析】配制0.1mol/LCuS)溶液100mL,需硫酸 铜0.01mol,也就是说需称取的是CuSO,固体0.01mol, 其质量为1.6g,但是胆矾是CuSO,·5HO,则胆矾需要 称取的不再是1.6g,A项错误；1L水，则氢氧化钠溶液 的体积并不是1L,故所得溶液的浓度不等于1mol/L,B 项错误；200mL0.2mol/L MgCk溶液中C的个数为 0.2L×0.2mol/L×2×Na mol1=0.08NA,C项正确； 从100mL硫酸溶液中取出10mL,其浓度是保持不变 的，D项错误。 2.D【解析】配制0.1mol/L的氯化钠溶液需要用到 的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴 管，用不到分液漏斗，故选D项。 3.B【解析】葡萄糖为非电解质，故0.1ol·kg1葡萄 糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10mol·kg1; 已知AI(NO2)3—A1+十3NO,故0.05mol·kg1 A1(NO),溶液中溶质的质量物质的量浓度为 0.05mol·kg1×4=0.2mol·kg;已知NaCl Na十CI,故0.06mol·kg1NaCl溶液中溶质的质量 物质的量浓度为0.06mol·kg×2=0.12mol·kg1; 甘油为非电解质，故0.08mol·kg1甘油溶液中溶质的 质量物质的量浓度为0.08mol·kg;B溶液中溶质的 质量物质的量浓度最大，则其凝固点最低，故选B项。 4.C【解析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为 100g×5%=-5g,100mL0.5mol/L氯化钠溶液中 氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈