小练8 以NA为桥梁的各种计算-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学拿满基础分自主小练（HX）

拿满基础分自主小练·化学·HX 小练8以NA为 (考试时间：30分 可能用到的相对原子质量：H1C12 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 Sn 119 Ba 137 单项选择题每小题2分，不定项选择题每小 题4分 1.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列叙述错误的是 A.标况下，22.4L氖气含有的原子数 为NA B.18g重水(D2O)中所含的质子数、电子 数均为9NA C.32gCu与足量S充分反应，转移电子数 为0.5NA D.25℃时，1L0.1mol·L1的Na2CO3溶 液中阴离子数目小于0.1NA 2.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LC2HOH中含 一OH数目为0.5NA B.1L0.2mol·L1 NaHCO3溶液中，H 的数目为0.2NA C.等物质的量的H2O、D,O、T2O所含中子 数相等 D.氢氧燃料电池中，负极上1mol气体参 与反应时转移电子数目为2NA 3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的 化学反应原理是SO2+HO2+BaCl2 BaSO￥十2HCl,设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H 的数目为0.1NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的 体积为0.224L C.H2O2晶体和HzO晶体混合物共1mol, 则极性键数目为2NA D.此反应中，每消耗1molH2O2,转移的电 子数为NA 4.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2 混合后所得气体分子数为NA B.对于反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ热 量时，生成NH3的数目小于2NA 班级： 姓名： 桥梁的各种计算 钟，满分44分) C.室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO,)溶液 中H+数为0.01NA D.3.9gNa2O2和NazS的固体混合物中含 有Na+数为0.1NA 5.(教材改编题)设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.18gOD所含的质子数与中子数均 为9NA B.常温常压下，11.2LCO2气体中含有的 电子数为11NA C.高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增 加6.4g,反应转移的电子数为0.9NA D.标准状况下，11.2LC2通入足量 NaOH溶液中，溶液中CI和ClO的数 目之和为NA 6.(不定项)设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.100mL1mol/LNH4Cl溶液中含有阳 离子的数目大于0.1NA B.0.1mol的B中，含有0.5NA个电子 C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含 有氢氧根离子数为0.1NA D.标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电 子对数为0.5NA 7.(教材改编题，不定项)今年春晚长沙分会 场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应： 2KNO+S+3C—K2S+N2A+3CO2A,同 时在火药中加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等 物质。下列说法正确的是 A.该反应中，氧化产物与还原产物物质的 量之比为3：2 B.每生成1molN2,被S氧化的C的物质 的量为0.5mo1 C.火药中的LiCO3、NaNO3、CaCl2均不参 与化学反应 D.燃放烟花对环境没有污染 8.雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中 常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、 “雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料， 因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有 十2价、十3价两种常见价态。一定条件下， 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说 法错误的是 H++Sn2+ H2S+Sn4+ 雌黄 雄黄 As2S3 AS4S4 H2OIV Ⅱ02 H.S H,AsO,AO SO2 A.反应I中Sn+为氧化产物 B.反应I中As2S3和Sn+恰好完全反应 时，其物质的量之比为2：1 C.若反应Ⅱ中转移电子0.7mol,则生成 0.1 mol SO2 D.反应Ⅲ和V均属于非氧化还原反应 9.(12分)(1)标准状况下，将20LCO2和C0 的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末， 在相同状况下，气体体积减少到16L,则原 混合气体中CO的体积为 (2)金属锡的纯度可以通过下述方法分析： 将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn +2HCl一SnCl2+H2A,再加入过量的 FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl 一SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的 KCr2O,溶液滴定生成的Fe2+,反应的化 学方程式为6FeCl2+K2Cr2O,+14HC1 -6FeCl3+2KCl+2CrCl+7H2O。现有 金属锡试样0.613g,经上述反应后，共用 去16.0mL0.100mol·L1K2Cr2O2溶 液。试样中锡的百分含量为 (假定杂质不参加反应；保留三位 有效数字)。 (3)将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中 加入NaOH溶液，使Fe3+、AI3+刚好沉淀 完全，用去NaOH溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为 (4)某实验小组以BaS溶液为原料制备 BaCl2·2HO,并用重量法测定产品中 BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验 方案： ①称取产品0.500g,用100mL水溶解，酸 化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入 热的0.100mol·L1H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、 洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.466g。 16 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 10.(12分)利用废旧锂电池可回收金属元素。 已知废旧锂电池的主要成分为LiCoO2、 LPF,以及Cu、Al等单质，回收工艺流程 如图所示： 细菌浆料NaOH PC 生化酸浸 萃取回收废旧 反 LiP℉6 锂电池 滤液 HR HR2 广有机相→洗脱 沉钴 +CoC2042H20 萃取了→萃取四水相 有机相一反萃取一→沉铜→CuC032Cu(OH2 H2S04 Na2CO 回答下列问题： (1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是 (填选项字母)。 A.漏斗 B.胶头滴管 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶 (2)“生化反应”后的溶液中存在的主要阳 离子有Cu2+ “生化反应”最初使用的是H2SO4和 H2O2,该过程中反应的LiCoO2与还原剂 的物质的量之比为 ,使用细菌 的优点是 (3)C02+萃取率随温度变化如图所示，变 化的原因为 25 4药温度/℃ (4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式 为 (5)10.98gCoC2O4·2H2O经过反复洗 涤、干燥后，进行灼烧，加热到290℃过程 中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 4.5g,所得固体成分为 (填化学式)。 (6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边 长为acm,设NA为阿伏加德罗常数的 值，则铜晶胞的密度ρ= g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。化学·HX (2)银元素化合价由十1价变为0价，每转移1个电 子，生成1个银原子，转移5a个电子生成5a个银原 子，故银的质量为5abg。 (3)已知KHPO2是次磷酸的正盐，次磷酸为一元 酸，故H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 为H,PO2+OH—H2PO2十H2O Ⅱ.(4)高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成 AsO3释放到烟气中，该反应的化学方程式为 2 FeAsS+-50,高温A0,+Fe0+2S02。 (5)当V(NO):V(O2)=4:1时，氨为还原剂被氧化成 N,NO和O2为氧化剂，转化为无毒气体N,化学方 程式为4NH十4NO+O2一4N2+6H2O,并标出电 子转移的方向和数目： 4NH3+4NO+O2==4N2+6H,O。 个 (6)因为AsO:将NH氧化，导致与NO反应的 NH3的量减少，还原产生的As2O3会使催化剂中毒。 (7)由SN(S是+2价)可知，N是一2价，R是 NH,其中N是-3价，所以反应中，一部分NH中 的N由一3价变为一2价，体现还原性，还有一部分 化合价没有变化，生成氯化铵，体现的是碱性：SC 中十1价的硫元素，一部分变为S:N中的+2价，一 部分变为S中的0价，所以S~8e,即32gS转移 电子的物质的量为1mol。 10.(12分》 (1)PdO(2分)PdO+HCOOH—Pd+CO2↑+ H2O(2分) (2)Pd+2H++H2O2+4C1-PdC1+2H2O (2分) (3)NHCI(2分) （思2分) H:N:NH (5)N2H·H2O+2Pd(NH)2C2—2Pd+N2↑ +4NH,C+H2O(2分) 【解析】(1)结合信息可知，“还原I”加入甲酸的目 的是还原PdO,使后续酸浸顺利进行。 (2)“酸浸”过程用盐酸和H2O2,Pd转化为PdC, 对应的离子方程式为Pd十2H+十H2O2十4C1 PdC1+2H2O。 (3)结合“沉钯”过程转化：H,PaCL,(稀溶液)①NH [Pd(NH,):]CL(稀溶液)@HC Pd(NH)zCl2(沉 ·11 参考答案及解析 淀)，则滤液中溶质的主要成分为NHCI。 (4)N原子最外层有5个电子，H原子核外只有1个 电子，在N2H:分子中2个N原子形成共价单键 N一N,每个N原子再与2个H原子形成2个N一H 共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，则 N,H,的电子式为H的 HH (5)“还原Ⅱ”中产生无毒无害气体，该气体是N2,由 Pd(NH),C2生成海绵钯，根据电子守恒、原子守 恒可知，该反应的化学方程式为N2H4·H2O十 2Pd(NH3)2Cl2-2Pd+N2↑+4NHCI+HO。 小练8以NA为桥梁的各种计算 1.D【解析】氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖 气含有的原子数为2，回×1XNmo=V, A项正确；重水的摩尔质量为20g/mol,分子中含有 的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子 数，电子数均为0品×10×Nn=9N,B 项正确；铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与 足量宽充分反应，转移电子数为设×1X Va mol1=0.5NA,C项正确；碳酸钠是强碱弱酸盐， 碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大， 则25℃时，1L0.1mol·L的碳酸钠溶液中阴离 子数目大于0.1mol·L-1×1L×N mol1= 0.1VA,D项错误。 2.D【解析】标准状况下C2HOH不是气体，无法计 算11.2LC2HOH的物质的量，A项错误；HCO 只有很少一部分电离产生H+,1L0.2mol·L NaHCO溶液中，H的数目小于0.2NA,B项错误； H2O、D2O、TO含有中子数分别为8、10、12，等物质 的量的H,O、D2)、TO所含中子数不相等，C项错 误：氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2个电子， 1molH2参与反应时转移电子数目为2N,D项 正确。 3.C【解析】pH=1的HCI溶液体积不知，不能计算 溶液中含有H的数目，A项错误；S)2十H2O2十 BaCl2—BaSO,↓+2HC1反应中，生成2.33g BaSO,沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol,但 温度和压强不知，不能计算气体体积，B项错误；1个 过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键， H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol,则极性键数 目为2VA,C项正确；SO2十H2O2十BaCl2一 参考答案及解析 BaSO:十2HCI反应中，氧元素化合价从一1价降低 到一2价，每消耗1molH2O2,转移的电子数为2NA, D项错误。 4.D【解析】NO与O2发生反应2NO+O2一2NO2, 生成NO2的分子数为NA,但是又发生反应2NO2 一N2O,分子数小于NA,A项错误；反应N2(g)十 3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,若放出 92.4k灯热量，则生成NH的数目等于2NA,B项错 误；题目中没有给出溶液的体积，因此无法计算H 的物质的量，也就无法计算H+的数目，C项错误； NaO2和NazS的固体混合物3.9g,NaO2和NazS 的摩尔质量均为78g/mol,则3.9 g Naz O2和Na2S 固体混合物的总物质的量为0.05mol,1 mol Na2 O2 或1 mol Na2 S固体中阳离子(Na)物质的量均为 2mol,则3.9gNaO2和Na2S的固体混合物中阳离 子总数为0.05mol×2×Va mol-!=0.1NA,D项 正确。 5.A【解析】18gOD物质的量为18g/mo=1mol, 质子数与中子数均为9N,A项正确；常温常压下，气 体摩尔体积不是22.4L/mol,故11.2LCO2物质的 量不是0.5mol,所含电子的数目不是11N,B项错 误；高温下铁粉与水蒸气反应，生成FeO,和H2,固 体质量增加6.4g,增加的质量为参加反应的H2)中 0元素的质量，则水的物质的量为16g/m 6.4g 0.4mol,H2O中的H元素全部转化为H2,所以反应 转移的电子数为0.4mol×2NA=0.8NA,C项错误； C,与足量NaOH溶液反应后生成氧化钠和次氯酸 钠，次氯酸根水解，溶液中存在的含氯微粒有C、 CIO、HC1O,所有含氯微粒的物质的量之和为 1mol,CI和CIO的微粒数之和小于Na,D项错误。 6.AB【解析】NHCI溶液中，根据电荷守恒，c(NH) 十c(H+)=c(CI)十c(OH),该溶液中n(C)= 0.1L×1mol/L=0.1mol,该溶液中阴离子的数目 大于0.1N,故溶液中含有阳离子的数目也大于 0.1N,A项正确；一个硼原子中有5个电子， 0.1mol的lB中，含有0.5NA个电子，B项正确：溶液 体积未知，无法计算离子数目，C项错误；由二氧化碳 的结构式O=C一0可知，1个二氧化碳分子中，含有 的共用电子对数为4，标况下，5.6LC02的物质的量 为0.25mol,所含共用电子对数为0.25mol×4× Va mol-=NA,D项错误。 7.AB【解析】该反应中CO2为氧化产物，K2S、N2为 ·12 化学·HX 还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2,A项正确：每生成1molN的同时，生成1mol KzS,硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为 0.5mol,B项正确；火药中的LiCO3、NaNO3不稳 定，受热易分解，参与化学反应，C项错误；燃放烟花 产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D项错误。 8.B【解析】反应I中Sn元素化合价升高，Sn+为氧 化产物，A项正确：反应I的化学方程式为2AsS十 2Sn2++4H+As4S+2Sn4++2H2S↑，AsS与 Sn+恰好完全反应的物质的量之比为1：1，B项错误； 反应Ⅱ的化学方程式为AsS+7O2—2As2O,十 4SO2,转移28mol电子，生成4 mol SO2,所以转移 0.7mol电子，生成0.1molS02,C项正确：反应Ⅲ和 Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反 应，D项正确」 9.(12分) (1)12L(3分) (2)93.2%(3分) (3)0.2mol·L1(3分) (4)97.6%(3分) 【解析】(1)混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设 二氧化碳的体积为V(CO2), 2CO,+2Na2 O2 -2Na2 CO3+02 V(CO) vc0.) V(CO:)- 2VC0,)=(20-16)L,解得V(C0,)= 8L,则V(CO)=(20-8)L=12L。 (2)设金属锡的质量为x,Sn与KgCr2O2物质的量的 关系： 3Sn~3SnCl2~6FeCl:~K2 Cr2 O7 3×119g 1 mol 2 0.100×0.016mol x=3X119gX0.100X0.016mo=0.5712g,u(Sn) 1 mol =0.5712g×100%≈93.2%。 0.613g (3)当Fe3+、A1+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有 硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH,且变化过程中 Na的量不变。根据电荷守恒可知：a=2」 n(SO)工' 所以，n(NaOH)=n(Na+)=2n(SO)=n(H+)= 0.1 mol.L X 0.2 L=0.02 mol,c(NaOH)= 0.02mo=0.2mol·L↓。 0.1L 化学·HX (4)由题意可知，硫酸钡的物质的量为233g,m0可 0.466g =0.002mol,依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O 的物质的量为0.002mol,质量为0.002mol× 244g·mol1=0,488g,质量分数为6：5008X100% =97.6%。 10.(12分) (1)C(1分) (2)Co+(1分)L+(1分)2：1(1分)反应条件 温和，环境友好(1分) (3)温度升高，有利于钴离子进入有机溶剂，但温度 超过45℃，有机溶剂易挥发，导致钴离子萃取率下 降(2分) (4)3Cu2++5CO+4H2O-CuCO.2Cu(OH)2+ 4HCO(2分) (5)Co0(1分) 682分y 【解析】(1)“反萃取”过程中用到了分液操作，需要 的主要仪器为分液漏斗，故选C项。 (2)根据最终的产品可知，“生化反应”后的溶液中存 在的主要阳离子有Cu+、Co+、Li:根据流程可知， “生化反应”时对应的化学方程式为3H2SO,+H2O2 +2 LiCoO,—LiSO,+2CoSO,十O,↑+4H,O, 则该反应中LiCoO,与还原剂的物质的量之比为 2:1:使用细菌的优点是反应条件温和，环境友好。 (3)温度升高，有利于钴离子进入有机溶剂，但温度 超过45℃，有机溶剂易挥发，导致钴离子萃取率 下降。 (4)根据流程可知，加入碳酸钠沉铜生成 CuCO·2Cu(OH)2,相应的方程式为3Cu++ 5CO+4H20=CuCO3·2Cu(OH)2+4HCO。 (5)10.98gCoC2O·2HO加热过程中，先失去结晶 水，生成两种气体，则气体中含有C元素(C),CO,),剩 余固体中含有Co、O,10.98gCoC2O·2H0的物质的 -098g=0.06mal,含Co元素质量：0.06m0l 量n=183g/mol ×59g/mol=3.54g,含0元素质量：4.5g-3.54g= Q96g0元素的物质的量=合袋9品-Q06m,即 C0元素和O元素的物质的量相等，则该物质的化学式 为CoO。 (6)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原 子个数为8×号十6×合=4，设晶体的密度为 1 参考答案及解析 pgcm,由品胞的质量公式可得：然=dp,解得 .256 p-NAat 小练9一定物质的量浓度溶液的配制 1.C【解析】配制0.1mol/L CuSO,溶液100mL,需硫酸 铜0.01mol,也就是说需称取的是CuS)固体0.01mol, 其质量为1.6g,但是胆矾是CSO,·5HO,则胆矾需要 称取的不再是1.6g,A项错误：1L水，则氢氧化钠溶液 的体积并不是1L,故所得溶液的浓度不等于1mol/L,B 项错误；200mL0.2mol/LMgC溶液中CI的个数为 0.2L×0.2mol/L×2×VA mol-1=0.08Na,C项正确； 从100mL硫酸溶液中取出10mL,其浓度是保持不变 的，D项错误。 2.D【解析】配制0.1mol/L的氯化钠溶液需要用到 的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴 管，用不到分液漏斗，故选D项。 3.B【解析】葡萄糖为非电解质，故0.1mol·kg葡萄 糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10mol·kg1, 已知A1(NO)3—A++3NO,故0.05mol·kg1 A1(NO3)3溶液中溶质的质量物质的量浓度为 0.05mol·kg1×4=0.2mol·kg;己知NaCl— Na+十CI,故0.06mol·kg NaCl溶液中溶质的质量 物质的量浓度为0.06mol·kg1×2=0.12mol·kg: 甘油为非电解质，故0.08mol·kg1甘油溶液中溶质的 质量物质的量浓度为0.08mol·kgl;B溶液中溶质的 质量物质的量浓度最大，则其凝固点最低，故选B项。 4.AC【解析】100g5%氧化钠溶液中氯化钠的质量 为100g×5%=5g,100mL0.5mol/L氯化钠溶液 中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol ≈2.9g,100g氯化钠饱和溶液中氧化钠的质量为 36g×100g≈26.5g,5%氯化钠溶液和0.5mol/L 136g 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，A项正确；配制 100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，B 项错误；5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均 为不饱和溶液，C项正确；氯化钠溶液的密度大于 1g/mL,则100mL氯化钠溶液的质量大于100g,D 项错误。 5.A【解析】一定规格的容量瓶只能配制相应体积的 溶液，故应选择250mL容量瓶：用药匙取用固体药 品，用托盘天平称量一定质量的药品（药品可放在烧 杯中称量)后，在烧杯中溶解（可用量筒量取蒸馏水）， 并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到