1.3.1氧化还原反应 第一课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 1、通过元素化合价升降观点能认识并判断氧化还原反应； 2、通过微观实例分析能理解氧化还原反应的本质是电子转移； 3、通过与四大基本反应类型结合能理清氧化还原反应与之的关系。 学习目标 问题反馈 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应吗？ 2.有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 3.如何表示氧化还原反应中电子转移方向和数目？ 4.氧化还原反应和四种基本反应类型之间有什么关系？ 重点 难点 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质     失氧物质     思考：氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 以2CuO＋C === 2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2为例完成下表。 高温 高温 任务一：认识氧化还原反应 一、从得氧和失氧角度回忆氧化还原反应 对于没有氧元素参加的反应，该如何判断氧化反应或还原反应？ 结论：反应过程中有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。（特征、判断依据） 氧化反应 得氧 化合价升高 失氧 还原反应 化合价降低 被氧化 被还原  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 二、从化合价的角度认识氧化还原反应 2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(　　) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原   D.一定失去氧元素 例题练习 1.指出下列反应中,发生氧化反应与还原反应的物质 3.下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜 C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 D 失e- Na+ Cl- 电子得失 得e- 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 类别：金属阳离子和非金属阴离子 三、从电子转移角度认识氧化还原反应 H Cl 均不容易失去e- +17 +1 H Cl +1 +17 H2 + Cl2 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 电子对偏离 电子对偏向 类别：非金属阳离子和非金属阴离子 化合价的升降的原因之二：电子的偏移（偏离或偏向） 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物 氧化性：得电子（电子对偏向）、化合价降低的性质（能力） 还原性：失电子（电子对偏离）、化合价升高的性质（能力） 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 四、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念 判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 ① CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu ② 2H2O ==== 2H2 + O2↑ 电解 ③ 2Na + Cl2 === 2NaCl 课堂检测 ④ SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O ⑤ 3S＋6KOH＝K2SO3+2K2S＋3H2O 判断正误 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物 (2)非金属单质在反应中只做氧化剂 (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 (4)还原剂失去电子具有氧化性 (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性 (6)碘化氢碘为最低化合价，碘化氢只具有还原性 (7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 (8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。 (9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物          （1）Fe→FeCl3，需要加________剂，如： ________ （2）CuO→Cu，需要加________剂，如：________ （3）HCl→Cl2是________反应，HCl是________剂。 （4）HCl→H2是________反应，HCl是________剂。 （5）Fe3+→Fe，需要加________剂，Fe3+具有______性 氧化 Cl2 氧化 氧化 还原 还原 还原 还原 H2 氧化 【课堂练习】分析下列变化: 任务二：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 讨论：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应吗？ 问题：氧化还原反应和四种基本反应类型之间有什么关系？ 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 有单质参加/生成的反应不一定是氧化还原反应（同素异形体的转化） 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 没有单质参加的反应可能是氧化还原反应 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　) A．2HClO2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O D．2KMnO4 K2MnO4+МnO2+O2↑ C 氧 化 还 原 反 应 口 诀 升—失—氧化—还原剂 降—得—还原—氧化剂 化合价升高 失去电子 被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 化合价降低 得到电子 被还原，发生还原反应，得到还原产物 特征（宏观） 本质（微观） 反应类型 $